Фосфин, фосфористый ангидрид фосфористая кислота, фосфиты
Соли фосфористой кислоты — фосфиты, их два класса: средние (К2НР03, СаНР03 и т. д.) и кислые (КН2Р03 — гидрофосфит калия). Применяются как реактивы в лаборатории. Р203 — типичный кислотный оксид. Получается при медленном окислении фосфора в избытке последнего (см. 9.31). Ему соответствует гидроксид с общей формулой Н3Р03. Это типичная неокислительная кислота, слабый электролит. Взаимодействие… Читать ещё >
Фосфин, фосфористый ангидрид фосфористая кислота, фосфиты (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Фосфин
Эмпирическая формула фосфина РН3. Он по свойствам во многом напоминает аммиак. Его получают при взаимодействии фосфора и молекулярного водорода (см. 9.34, свойство фосфора 2.4), при гидролизе фосфидов металлов:
при действии кислот на фосфиды:
или при взаимодействии белого фосфора с щелочами (см. 9.34, свойство фосфора 3).
Рассмотрим некоторые химические свойства фосфина.
1. Фосфин самовоспламеняется на воздухе:
2. Взаимодействует с кислотами, образуя соли фосфония, которые по своим свойствам напоминают свойства солей аммония:
Фосфин проявляет и другие химические свойства. Практического значения фосфин не имеет.
Оксид фосфора (Ш) [фосфористый ангидрид]
Р203 — типичный кислотный оксид. Получается при медленном окислении фосфора в избытке последнего (см. 9.31). Ему соответствует гидроксид с общей формулой Н3Р03.
Большого практического использования не имеет.
Гидроксид фосфора (Ш)
Гидроксид фосфора (Ш) образует два изомера: (Н0)2НР03 (1) и (НО)3Р (2), из которых устойчива двухосновная фосфористая кислота (1); ее формула в уравнениях Н3Р03. Ниже приведены графические формулы изомеров: 
Фосфористая кислота — твердое, бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопично (поглощает воду). При относительно небольшом нагревании (до температуры кипения) подвергается превращению в фосфин и ортофосфорную кислоту (диспропорционирование): 
Фосфористая кислота получается при гидролизе трихлорида фосфора: 
Это типичная неокислительная кислота, слабый электролит. Взаимодействие фосфористой кислоты с металлами и щелочами выражается уравнениями: 
Эта кислота легко окисляется (является восстановителем):
Соли фосфористой кислоты — фосфиты, их два класса: средние (К2НР03, СаНР03 и т. д.) и кислые (КН2Р03 — гидрофосфит калия). Применяются как реактивы в лаборатории.
- ? Задания для самостоятельной работы
- 1. Поясните, какие степени окисления проявляет фосфор в фосфине, фосфористом ангидриде и фосфористой кислоте; запишите формулы этих веществ.
- 2. Напишите уравнения реакций получения фосфина, фосфористого ангидрида и фосфористой кислоты.
- 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфористой кислоты с гидроксидом калия (два варианта); поясните, возможна или нет реакция: 3 моль гидроксида калия с 1 моль фосфорной кислоты; ответ обоснуйте.