Фосфин, фосфористый ангидрид фосфористая кислота, фосфиты

Фосфин

Эмпирическая формула фосфина РН₃. Он по свойствам во многом напоминает аммиак. Его получают при взаимодействии фосфора и молекулярного водорода (см. 9.34, свойство фосфора 2.4), при гидролизе фосфидов металлов:

при действии кислот на фосфиды:

или при взаимодействии белого фосфора с щелочами (см. 9.34, свойство фосфора 3).

Рассмотрим некоторые химические свойства фосфина.

1. Фосфин самовоспламеняется на воздухе:

2. Взаимодействует с кислотами, образуя соли фосфония, которые по своим свойствам напоминают свойства солей аммония:

Фосфин проявляет и другие химические свойства. Практического значения фосфин не имеет.

Оксид фосфора (Ш) [фосфористый ангидрид]

Р₂0₃ — типичный кислотный оксид. Получается при медленном окислении фосфора в избытке последнего (см. 9.31). Ему соответствует гидроксид с общей формулой Н₃Р0₃.

Большого практического использования не имеет.

Гидроксид фосфора (Ш)

Гидроксид фосфора (Ш) образует два изомера: (Н0)₂НР0₃ (1) и (НО)₃Р (2), из которых устойчива двухосновная фосфористая кислота (1); ее формула в уравнениях Н₃Р0₃. Ниже приведены графические формулы изомеров:

Фосфористая кислота — твердое, бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопично (поглощает воду). При относительно небольшом нагревании (до температуры кипения) подвергается превращению в фосфин и ортофосфорную кислоту (диспропорционирование):

Фосфористая кислота получается при гидролизе трихлорида фосфора:

Это типичная неокислительная кислота, слабый электролит. Взаимодействие фосфористой кислоты с металлами и щелочами выражается уравнениями:

Эта кислота легко окисляется (является восстановителем):

Соли фосфористой кислоты — фосфиты, их два класса: средние (К₂НР0₃, СаНР0₃ и т. д.) и кислые (КН₂Р0₃ — гидрофосфит калия). Применяются как реактивы в лаборатории.

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Поясните, какие степени окисления проявляет фосфор в фосфине, фосфористом ангидриде и фосфористой кислоте; запишите формулы этих веществ.
• 2. Напишите уравнения реакций получения фосфина, фосфористого ангидрида и фосфористой кислоты.
• 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфористой кислоты с гидроксидом калия (два варианта); поясните, возможна или нет реакция: 3 моль гидроксида калия с 1 моль фосфорной кислоты; ответ обоснуйте.