Общая характеристика подгруппы хрома

В побочную подгруппу шестой группы входят хром, молибден и вольфрам.

Таблица 1.

Как видно из данных, приведенных в Таблице 1, в ряду Cr — Mo — W возрастают потенциалы ионизации, т. е. с увеличением зарядов ядер происходит уплотнение электронных оболочек их атомов. В особенности сильное при переходе от молибдена к вольфраму. Хром, молибден и вольфрам относятся к d — элементам. Имея на внешнем уровне один или два электрона (хром и молибден — один s — электрон, вольфрам — два s — электрона), рассматриваемые элементы, в отличии от элементов главной подгруппы VI группы, обладают преимущественно металлическими свойствами. Сходство между элементами главной и побочной подгруппы VI группы проявляется только в соединениях с высшей степенью окисления (6).

В соединениях элементы подгруппы хрома проявляют следующие положительные степени окисления: Cr — 2, 3, 4 (5), 6; Mo — (2), 3, 4, 5, 6 и W — 2, (3), 4, 5, 6.

Элементы подгруппы хрома проявляют также степени окисления +5, +4, +3, +2. Но наиболее типичны соединения высшей степени окисления, которые во многом весьма похожи на соответствующие соединения серы. С водородом элементы подгруппы хрома соединений не образуют.

С ростом порядкового номера в подгруппе возрастает температура плавления металлов. Вольфрам плавится при 3390 °C. Это самый тугоплавкий металл. Поэтому его используют для изготовления нитей в электрических лампочках накаливания.

Металлы подгруппы хрома в обычных условиях весьма устойчивы к воздействию воздуха и воды. При нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, фосфором, углем, кремнием и др. Известны их многочисленные сплавы с другими металлами. Сплавы и сами металлы — весьма ценные материалы современной техники.

По физическим и химическим свойствам молибден и вольфрам сходны между собой и несколько отличаются от хрома. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается.