Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Электрохимические свойства, растворение и химическое состояние молибдена и технеция в растворах азотной кислоты

Диссертация: Электрохимические свойства, растворение и химическое состояние молибдена и технеция в растворах азотной кислоты
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В топливе на основе и02-Ри02 основным окислительным состоянием 2х является 2 г (1У). В ОЯТ цирконий может являться компонентом твердого раствора оксидов или образовывать смешанные оксиды с другими изотопами ПД, в частности Ва2гОз. Молибден и технеций входят в состав, так называемых «белых включений» — сплавов Мо — Тс — Яи — ЯЬ — Рё. Соотношение концентраций компонентов зависит от выгорания… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Молибден
      • 1. 1. 1. Состояние молибдена в ОЯТ и физико-химические свойства металлического молибдена
      • 1. 1. 2. Окислительно-восстановительные состояния молибдена в водных растворах
      • 1. 1. 3. Коррозия и растворение металлического молибдена и его сплавов в водных растворах
    • 1. 2. Цирконий
      • 1. 2. 1. Состояние циркония в ОЯТ и физико и физико-химические свойства металлического циркония
      • 1. 2. 2. Химия циркония в водных растворах
    • 1. 3. Взаимодействие ионов Zr (YV) с Мо (У1) в растворах НСЮ4 и НЖ)
    • 1. 4. Образование осадков на основе Мо-2г и факторы, влияющие на данный процесс
      • 1. 4. 1. Факторы, влияющие на осаждение 2гМ0207(0Н)2−2Н
      • 1. 4. 2. Механизм зародышеобразования
    • 1. 5. Технеций
      • 1. 5. 1. Физико-химические свойства металлического технеция и его сплавов
      • 1. 5. 2. Окислительно-восстановительные потенциалы пар технеция и его химическое состояние в водных растворах
      • 1. 5. 3. Коррозионные свойства металлического технеция
    • 1. 6. Рутений
      • 1. 6. 1. Физико-химические свойства металлического рутения
      • 1. 6. 2. Коррозия и растворение металлического рутения в контакте с водными растворами
  • Глава 2. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Материалы и методики приготовления растворов
    • 2. 2. Методики проведения экспериментов
    • 2. 3. Методы проведения анализов
  • Глава 3. Растворение металлического молибдена в растворах 0,5 — 4,0 моль/л Н1чЮ
  • Глава 4. Определение физико-химического состояния молибдена и циркония в растворах 0,5−6,0 моль/л ГИчЮз
  • Глава 5. Исследование образования осадков молибдата циркония в концентрированных растворах урана
  • Глава 6. Растворение металлического технеция и сплавов Тс — Яи в растворах азотной кислоты
  • Выводы

Электрохимические свойства, растворение и химическое состояние молибдена и технеция в растворах азотной кислоты (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Перевод российской атомной энергетики на использование реакторов на быстрых нейтронах (БН), использующих плотное топливо и замыкание ядерного топливного цикла, требует серьезного пересмотра технологии переработки отработавшего ядерного топлива (ОЯТ). Высокие значения выгорания топлива реакторов БН приводят к значительному увеличению содержания плутония, малых актинидов (МА) и продуктов деления (ПД) в ОЯТ, поступающего на переработку. Разрабатываемые технологические схемы переработки ОЯТ реакторов БН предусматривают, что более 99,9% Ри, поступающего на переработку, должно возвращаться в ядерный топливный цикл. В то же время, МА и долгоживущие изотопы ПД, в частности 99Тс, предполагается выделять из потоков переработки ОЯТ в виде высокоустойчивых химических форм для долговременного хранения или трансмутации. В связи с этим, фундаментальные исследования химического состояния таких «проблемных» ПД, как Мо, Ъх в ОЯТ и на первых («головных») этапах процесса переработки ОЯТ, включающих растворение ОЯТ и подготовку растворов к операции для экстракционного выделения урана и плутония, становятся актуальными задачами современной радиохимии.

В топливе на основе и02-Ри02 основным окислительным состоянием 2х является 2 г (1У). В ОЯТ цирконий может являться компонентом твердого раствора оксидов или образовывать смешанные оксиды с другими изотопами ПД, в частности Ва2гОз. Молибден и технеций входят в состав, так называемых «белых включений» — сплавов Мо — Тс — Яи — ЯЬ — Рё. Соотношение концентраций компонентов зависит от выгорания топлива. «Белые включения» могут содержать до 10 вес.% 99Тс, присутствующего в облученном топливе.

Для повышения выхода процессов растворения Мо и Тс, а также для разработки методов выделения технеция из нерастворимых остатков ОЯТ и облученных мишеней, полученных в результате трансмутации 99Тс, становится актуальным исследование процессов растворения Мо, Тс и их сплавов с рутением и другими компонентами «белых включений».

В процессе подготовки азотнокислых растворов к первому циклу экстракции (корректировка кислотности, осветление) и при упаривании высокоактивного рафината 1-го цикла экстракционного выделения и и Ри могут образовываться осадки переменного состава на основе молибдата циркония. Присутствие растворимых форм этого соединения способствует образованию «третьей фазы» в процессе экстракции, и, тем самым, оказывает негативное влияние на выделение урана и плутония в первом экстракционном цикле процесса переработки. В связи с этим исследование процесса образования осадков на основе молибдата циркония, включая исследование растворимых «предвестников» его образования, формирования кристаллического осадка и влияния условий осаждения на его выход представляет не только фундаментальный, но и значительный практический интерес.

Таким образом, исследования поведения молибдена, циркония, а также технеция и его сплавов с рутением в растворах ядерного топливного цикла являются актуальными задачами для повышения эффективности технологии переработки ОЯТ и требует фундаментальных знаний об их химических формах, окислительных состояниях, механизме окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах на разных стадиях переработки. Цель работы

Исследование процессов растворения и химического состояния Мо и Тс в растворах азотной кислоты.

Задачи и направления работы

1. Охарактеризовать процесс растворения металлического молибдена в растворах азотной кислоты. Определить выходы Мо (У1) в образующихся растворах.

2. Исследовать химическое состояние Мо и 7 г в растворах НЖ) з, в частности, вероятность образования кластеров.

3. Установить возможные центры кристаллизации осадков на основе Мо и Ъс и влияние условий на процесс осаждения.

4. Определить скорости растворения и коррозионные характеристики процесса растворения металлического технеция и его сплавов с Яи в растворах НЫ03.

Научная новизна работы

1. Впервые получены количественные данные выхода Мо (У1) при растворении металлического молибдена в 0,5−4,0 моль/л НЖ)3.

2. Впервые установлено, что в растворах 0,5−6,0 моль/л ИЮ3, содержащих более 0,01 моль/л Мо и Zr, основной формой их существования являются кластеры. Предположено, что данные кластеры Мо и Ъх могут являться центрами кристаллизации молибдата циркония.

3. Впервые исследовано образование осадков на основе молибдата циркония в растворах, содержащих 500 — 800 г/л и (У1). Показано, что одними из центров кристаллизации осадков 2гМ0207(0Н)2−2Н20 являются промежуточные продукты растворения металлического молибдена.

4. Впервые показана зависимость скорости растворения металлического технеция от концентрации азотной кислоты. Определены коррозионные свойства сплавов технеция с рутением в растворах 0,5−6,0 моль/л НЖ) з. Практическая значимость работы

Разработаны основы для эффективного растворения «белых включений» МоТс — Ли — Юг — Рё и уменьшения выхода осадков на основе молибдата циркония в ходе переработки ОЯТ.

Выводы

1. Получены количественные данные выхода Мо (У1) при растворении металлического молибдена в 0,5−4,0 моль/л НЫ03. В этих условиях выход Мо (У1) не превышал 60%.

2. Установлено, что в растворах 0,5 — 6,0 моль/л Н1чЮ3, содержащих более 0,01 моль/л Мо и Ът (р/), основной формой их существования являются кластеры размером 0,2 — 25 нм. Смешанные растворы, содержащие Мо и 2 г (1У), характеризуются большей степенью агрегации кластеров, которые могут выступать «прекурсорами» образования осадков молибдата циркония.

3. Показано, что одними из центров кристаллизации 2гМ0207(0Н)2−2Н20 являются промежуточные продукты растворения металлического молибдена.

4. Установлено, что скорости растворения металлического Мо и металлического Тс определяются устойчивостью пассивных пленок М0О3.

9 1 хуН20 (х<1) и Тс02хН20 к окислению и достигают 29 мг-см" час" для Мо и 1 2 | мг-см «час» для Тс в 4 моль/л НМ03. Показано, что промежуточные продукты окисления металлического Мо более устойчивы к окислению ионами Ж)3″ и НЬЮ2 и склонны к образованию коллоидных частиц в растворах.

5. Сравнение электрохимических свойств Мо, Тс и сплавов Тс — Яи показывает, что при растворении «белых включений» Мо — Тс — Яи — КЬ — Рё, имеющих кристаллическую решетку молибдена, увеличение содержания технеция и рутения в сплаве будет снижать наблюдаемую скорость растворения данных сплавов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. G. R. Choppin und J. Rydberg. Nuclear Chemistry, Theory and Applications // Pergamon Press, New York. 1980. — 667 p.
  2. Rollinson C.L. Comprehensive inorganic chemistry // Pergamon press, Oxford. -1973. v. 3. — pp. 623−742.
  3. A.H., Коршунов Б. Г. Металлургия редких металлов, М. Металлургия. 1991.-е. 6−83.
  4. Lausch J., Berg R., Koch L., Coquerelle M., Glatz J.-P., Walker C.T., Mayer K. Dissolution residues in highly burnt-up nuclear fuel // J. Nucl. Mater. 1994. v. 208. -No-1−2. — pp. 73−80.
  5. Giorgi A. L., Matthias В. T. Unusual superconducting behavior of the molybdenum-technetium system // Phys. Rev. 1978. — v. 17 B. — p. 2160−2162.
  6. Muromura H., Adashi Т., Takeishi H., Yamamoto T. Metallic phases precicitated in simulated fuel. I. Phases in simulated fuel // J. Nucl. Mater. 1988. -v. 151. — No. 2. — pp. 318−326.
  7. Adashi Т., Muromura H., Takeishi H., Yamamoto Т. Metallic phases precipitated in U02 fuel. II. Insoluble residue in simulated fuel // J. Nucl. Mater.- 1988. v. 160. — No. 1. — pp. 81−87.
  8. Imoto S. Chemical state of fission products in irradiated U02 // J. Nucl. Mater. -1986.-v. 140.-No. l.-p. 19−27.
  9. Stolica V. Molybdenum. // in: BARD A. PARSONS R., JORDAN J. (Eds). Standard potentials in aqueous solutions. Marcel Dekker Publ. New-York Basel. -1986.-p. 462−483.
  10. Albert Cotton and Geoffrey Wilkinsojn // Advanced inorganic chemistry, fifth edition /John Wiley & Sons. 1988. — 1455p.
  11. Richens D.T. The chemistry of aqua ions. Synthesis, structure and reactivity. Ch. 6 Group 6 Elements: Chromium, Molybdenum and Tungsten // J. Wiley & Sons Publ. 1997-pp.280−336.
  12. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry Mo Suppl., v. A2b, Springer Verlag.- 1988.-pp. 125−143.
  13. Ojo J.F., Taylor R.S., Sykes A.G. Kinetics of the rapid monomer-dimer equilibration of the molybdenum (VI) in aqueous perchloric acid solutions // Journal of the Chemical Society, Dalton transactions. 1975. — pp. 500−505.
  14. Cruywagen J.J., Heyns J.B.B. Rohwer CE.F.C.H. Dimeric cations of Mo (VI) // J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. — v. 40. — No. 1. — pp. 53−59.
  15. JI.Г. О полианионах в растворах // Вести ЛГУ. 1964. — т.4. — с. 8294.
  16. К.Я., Волк-Карачевская И.В. Растворимость молибденовой кислоты в соляной, серной и азотной кислоах // Журн. неорг. химии. 1969. -т. 14.-с. 1091−1095.
  17. А.К., Набиванец Б. И. Изучение состояния молибдатов в растворе // Журн. неорг. химии. 1957. — т. 2. — с. 2085−2101.
  18. Schmid M. Analyse des residus de dissolution primaires et secondaires de combusribles uses // These de PUniversite Technique de Munich. 1986. — 235 p.
  19. A.A., Антокольская А. И., Сухотин A.M. Пассивность молибдена // Защита металлов, 1965, т. 1, № 1, с. 20−27.
  20. L.L. Wikstrom, К. Nobel. The Electrochemical behavior of molybdenum // J. Electrochem. Soc. 1969 — v. 116 — pp. 525−530.
  21. W. Yang, R.C. Ni, H.Z. Hua // Corrosion science. 1984. -v. 24, Issue 8. — pp. 691−707.
  22. M.N. Hull. The anodic oxidation of molybdenum in hydroxide ion solutions // Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 1971. — v. 30. — Issue 1. — p. App. l-App.3.
  23. M.N. Hull. On the anodic dissolution of molybdenum in acidic and alkaline electrolytes // Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 1972. — v. 38. — Issue 1. — pp. 143−157.
  24. Urgen M., Stoez U., Kirchheim R. Mo metal corrosion in chloride media // Corrosion science. 1990. — v. 30. — No. 4. — pp. 377−394.
  25. Kang Wang, Ying-Sing Li, Peixin He. In situ identification of surface species on molybdenum in different media // Electrochim. Acta. 1998. — v. 43. — No. 16−17. -pp. 2459−2467.
  26. A. F. Povey, A.A. Metcalfe. The anodic dissolution of molybdenum in alkaline solutions — X-ray photoelectron spectroscopic studies // Journal of
  27. Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 1977. — V. 84. — Issue l.-pp. 73−81.
  28. Badawy W.A., Al-Khafari F.M. Corrosion and passivation behavior of molybdenum in aqueous solutions at different pH // Electrochimica Acta. 1998. -v. 44. — No. 4. — pp. 693−702.
  29. Heumann T., Stolica N. Molybdenium // in: Encyclopedia of the electrochemistry of the elements. Ed. by Bard, A. Marcel Dekker New-York. -1973.-v. 5. -pp. 138−225.
  30. Kleykamp H. Kinetik der Auflosung Metallisher Spaltproductausscheindungen in Salpetersaure // in: Jahrestagung Kerntechik, Deutsches Atomforum e.V., Munchen 21.-23 Mai, 1985 Tagunsbericht. 1985, pp.329−332.
  31. T.M., Давыдов А. Д., Кудрявцев B.H. Анодное поведение молибдена в растворах метансульфоновой кислоты // Электрохимия. -1998. т. 34. — № 11. -с. 1332−1335.
  32. Fauvet Р., Balbaud F.- Robin R.- Tran, Q.-T.- Mugnier A., Espinoux, D. Corrosion mechanisms of austenitic stainless steels in nitric media used in reprocessing plants. // Journal of nuclear materials. 2008. — v. 375. — p. 52−64.
  33. Esbelin E. Etude de complexation et de precipitation du molybdene (VI) par Zr (IV) en milieu tres acide. Application a la dissolution du combustible nucleaire irradie // Rapport CEA-R-5872. 1999. pp. 101−236.
  34. Maslennikov A., David F., Fourest В., Masson M., Genin X., Fedoroff M., Rouchaud J.-C., Peretroukhine V. Electrochemical dissolution of simulated «white inclusions» // Global-2001 Conf. Paris, Sept. 10−15. 2001. Abstr. N 320. — 8 p.
  35. A.C. Цветкова З. Н. Химия водных растворов солей Zr. Существует ли ион цирконила? // Успехи химии. 1962. — т. 31, № 116. — с. 1395−1416.
  36. Kanazhevskii V.V., Novgorodov B. N, Shmachkova V.P., Kotsarenko N.S., Kriventsov V.V., Kochubey D.I. Structure of zirconium complexes in aqueous solutions // Mendeleev Communications. 2001. — v. 11.- No. 6. — pp. 211−212.
  37. Rao N, Holerca MN, Klein ML, Pophristic V. Computational study of the Zr4+ tetranuclear polymer, Zr4(0H)8(H20)i6.8+ //J Phys Chem A. 2007. — v. 111. — No. 45.-pp. 11 395−11 399.
  38. Л.М., Бочкарев Г. С. Об особенностях поведения циркония в растворах // Журнал неорганической химии. 1962. — № 4. — с.795−802.
  39. Fay R.C. «Zirconium and Hafnium» // in: Comprehensive coordination chemistry. Pergamom Press. Oxford. 1987. — v. 3. — pp. 363−441.
  40. Zielen A.J., Connick R.E. Hydrolytic polymerization of zirconium in perchloric acid solutions // J. Am. Chem. Soc. 1956. — v. 78. — №. 12. — pp. 5785−5792.
  41. Lister B.A., Mc. Donanld L.A. Some aspects of the solution chemistry of zirconium //J. Chem. Soc. 1952. — pp. 4315−4330.
  42. Clearfield A. Structural aspects of zirconium chemistry // Rev. Pure and Appl. Chem. 1964. — v. 14 — No 1. — p. 91−108.
  43. Cansheng L. Chimie des elements produits de la fission dans le procede PUREX // Chin. J. Nucl. Sci. Eng. 1990. — v. 10. — p. 350−361.
  44. Jovilet J.-P. De la solution d’oxyde Condensation des cation en solutions aqueueses // Collection Savoirs Actuels, Interditions/CNRS Editions. — 1994.
  45. И.И., Юранова Л. И., Плющев B.E., Первых В. Г. Инфракрасные спектры поглощения нитратных соединений циркония(1У) и гафния (1У) // Ж. неорг. Химии. 1965. — т. 10. — № 1. — с. 399−401.
  46. О.А., Бруснецова В. Н., Васильева Т. Н., Михайлова H.JL, Никитина С. Д. Система Zr02 HN03 — Н20 при 20 и 100 °C // Ж. неорг. Химии. — 1989. — т. 34. — № 8. — с. 1807−1809.
  47. Kotrly S., Shusha L. Handbook on the Chemical Equilibria in Analytical Chemistry // Chichester: Horwood — New York: Halsted Press. 1985. — pp. 215 216.
  48. Esbelin E., Gareil P., Massona M., Emin J.L. Investigation of Mo (VI) monomer-dimer equilibrium in highly acidic solutions by UV absorbance spectroscopy using refined numerical processing // Analytica Chimica Acta. 2001 -v. 433.-No. 2.-pp. 299−310.
  49. Meyer A.S., Ayres G.H. The mole ratio method for spectrophotometric determination of complexes in solutions // J. Am. Chem. Soc. 1957. — v. 79. -No. 1. — pp. 49−53.
  50. Connors K.A. Binding constants Measurements of of molecular complex stability //Wiley Interscience Publ. N.Y. — 1987. — 432 p.
  51. М.И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа // Изд. МГУ. 1986. — с. 240−280.
  52. З.Ф., Семеновская Е. Н., Тимофеева Е. Н. Журнал неорганической химии. 1961. — т. 6. — с 330−333.
  53. Lloyd M.H. Instabilities and solid formation in LWR reprocessing solutions // Trans. Am. Nucl. Soc. 1976. — v. 24. — p. 233.
  54. Penneman R. A,. Haire R.G., Lloyd. Actinide Separations, Eds. J.D. Navratil, W.W. Schulz // ACS Symp. Ser. 1980 — v. 117. — p. 571.
  55. Lausch J., Berg R., Koch L., Coquerelle M., Glatz J.-P., Walker C.T., Mayer K. Dissolution residues in highly burnt-up nuclear fuel // J. Nucl. Mater. 1994. — v. 208.-No-1−2.-pp. 73−80.
  56. Penneman, R.A., et al., Polymolybdate as plutonium (IV) hosts // American Chemical Society. 1980. -pp. 571−581.
  57. Г. П., Устинов O.A. Молибдат циркония и его свойства // Ж. неорг. химии, 1968, т. 13, № 6, с. 1634−1635.
  58. Magnaldo A., Masson М., Champion R. Nucleation and crystal growth of zirconium molybdate hydrate in nitric acid // Chemical Engineering Science. 2007. -v. 62. — No. 3.-pp. 766−774.
  59. Doucet F.J., Goddard D.T., Taylor C.M., Denniss I.S., Hutchinson S.M., Bryan N.D. The formation of hydrated zirconium molybdate in simulated spent nuclear fuel reprocessing // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. — v. 4. — No. 14. — pp. 34 913 499.
  60. Shults W.W., Duke E.M. Reprocessing of low enrichment uramnium -molybdenum alloy fuels // Report Hanford Atomic Products Operations HW-62 086, Sept. 15.- 1957.-42 p.
  61. Ferris L.M. Aqueous processes for dissolution of uranium molybdenum alloys reactor fuel elements // Report ORNL-3068. — 1961. — 41 p.
  62. А.А., Зильберман Б. Я., Федоров Ю. С. и др. Методы выделения молибдена и з высокоактивного рафината от экстракционной переработки ОЯТ АЭС // Радиохимия 2003. т. 45. — № 6. — с. 523−531.
  63. Rao B.S.M., Gantner Е., Reinhardt J., Steinert D., Ache H.J. Characterization of the solids formed from simulated nuclear fuel reprocessing solutions // J. Nucl. Mater. 1990. — v. 170. — No. 1. — pp. 39−49.
  64. Cansheng L., Xiaoying W., Ghonghai Z. Study of precipitation behavior of Mo and Zr precipitation form nitric acid solutions // J. Nucl. Radiochem. 1992. — v. 14. -No. l.-pp. 24−30.
  65. Liu Xuegang, Chen Jin, Zhang Yanchao, Wang Jianchen. Precipitation zirconium and molybdenum in simulated high-level liquid waste concentration and denitration process // ATALANTE -2012, Procedia Chemistry 7. 2012. — pp. 575 -580.
  66. Rao B.S.M., Gantner E., Reinhardt- Penneman, R.A., et al., Polymolybdate as plutonium (IV) hosts // American Chemical Society. 1980. -pp. 571−581.
  67. Cansheng L., Xiaoying W., Ghonghai Z.- Izumida Т., Kawamura W. Precipitates formation behavior in simulated high level liquid waste of fuel reprocessing // J. Nucl. Sci. Techn. 1990. — v. 27. — No. 3. — pp. 267−274.
  68. Kubota M., Fucase T. Formation of precipitate in high level liquid waste from fuel reprocessing // J. Nucl. Sci. Techn. 1980. — v. 17. — No. 10. — pp. 783−790.
  69. Г. С., Зильберман Б. Я., Ахматов А. А. и др. СССР патент 1 739 784, изобретен 1994.
  70. Plasari E., Grizoni P., Villemaux J. Influence of process parameters on the precipitation of organic nanoparticles by drowning-out // Chemical engineering research & design. 1997. — v. 75. — No. 2. — pp. 237−244.
  71. V.M., Yelesin L.A., Mikheeva M.N. Структура тонких пленок металлического технеция. Ж. Экс. Теор. физики. 1973. — т. 18. — №. 9. — с. 569 572.
  72. В.И., Кузина А. Ф. Технеций // М. Наука. 1981. — 256 с.
  73. Octavio J., Paschoal A., Kleykamp Н., Thummler F. Phase equilibria in Quaternary Molybdenum Ruthenium — Rhodium — Palladium System // Z. Metallkde. — 1983. — Bd. 4. H 10. — pp. 652−664.
  74. Jeskins I.L., Brown P.E. Characterization of dissolution residues Fuel element Cladding and Fission Product Insolubles // Radiochimica Actaio — 1984. — v. 36. — p. 25−30.
  75. O’Boyle D.R., Brown F.L., Sanecki J.E. Solid fission product behavior in uranium plutonium oxide fuel irradiated in a fast neutron flux // J. Nucl. Mat. -1969.-v. 29.-No. l.-p. 27−42.
  76. Darby Jr., J. В., Lam D. J., Norton L. J., Downey J.W., «Intermediatephases in binary systems of technetium-99 with several transition elements» // J. Less-Common Met.- 1996. v. 24. — p. 558−563.
  77. Darby Jr.J.B., Norton, L. J., Downey J.W., «A survey of the binary systems of technetium with Group VIII transition elements» //J. Less-Common Met., 5. 1963. — 397−402.
  78. SCHWOCHAU, K. «The present status of technetium chemistry» // Radiochimica Acta. 1983. — v. 32. -p. 139−152.
  79. Meyer R.E., Arnold, W.D. The electrode potential of the Tc (IV)-Tc (VII) couple // Radiochim. Acta. 1991. — v. 55. — No. 1. — p. 19−22.
  80. C.B., Пикаев A.K., Кузина А. Ф., Спицын В. И. Электролитическая диссоциация технециевой кислоты в водных растворах под действием импульсного радиолиза //Докл. АН СССР, Сер. Физическая химияю 1979. — т. 247. — № 6. — с. 690−692.
  81. Pihlar В., Electrochemical behaviour of technetium (VII) in acidic medium // J. Electroanal. Chem. 1979. — v. 102, — No. 4. — p. 351−365.
  82. Rulfs, C. L., Hirsch, R. F., Pacer, R. A., «Pertechnic acid: an aperiodic variation in acid strength» //Nature (London). 199 (1963) 66.
  83. Crouthamel, C.E. Thiocyanate spectrophotometric determination of technetium, Anal. Chem. 1957. — v. 29. — No. 11. — p. 1756−1760.
  84. Kissel G., Feldberg S.W. Disproportionation of the technetate ion in aqueous alkaline media: An electrochemical study // J. Phys. Chem. 1969. — v. 73. — No. 11.-p. 3082−3088.
  85. Rard J.A. Critical Review of the Chemistry and Thermodynamics of Technetium and Some of its Inorganic Compounds and Aqueous Species, Lawrence Livermore Nat. Lab., Technical report UCRL 53 440. 1983.-86 p.
  86. Rard J.A., Rand M.H., Anderegg, Wanner H. Chemical Thermodynamics of Thechnetium, edited by M.C.A. Sandino, Osthols E. (North Holland/Elsiever, Amsterdam. 1999.
  87. N. Boukis, The Chemistry of Technetium, Report KfK 4362. 1988.
  88. T Sekine, A Watanabe, К Yoshihara, J I Kim. Complexation of technetium with humic acid // in Radiochimica Acta 1993. — v. 63. — p.87−90.
  89. Geraedts, K., Maes A., Bruggeman C., Van Loon L., Rossberg A., Reich T., et al., Evidence for the existence of Tc (IV) humic substance species by X-ray absorption near-edge spectroscopy // Radiochimica Acta. — 2002. — 90(12). — p. 879 884.
  90. Maes, A., K. Geraedts, C. Bruggeman, J. Vancluysen, A. Ro? berg, and H. Hennig, Evidence for the Formation of Technetium Colloids in Humic Substances by X-Ray Absorption Spectroscopy // Environmental Science & Technology. -2004. 38(7). — p. 2044−2051.
  91. L. Vichot, G. Ouvrard, G. Montavon, Massoud Fattahi, C. Musikas, Bernd Grambow. XAS study of technetium (IV) polymer formation in mixed sulphate/chloride media // Radiochimica Acta. 2002. -v. 90. — pp. 575−579.
  92. T. V. Healy. The Reaction of nitric acid with formaldehyde and with formic acid and its application to the removal of nitric acid from mixtures // Journal of Applied Chemistry. 1958- V. 8, Issue 9. pages 553−561.
  93. Melnik M., van Lier J. E. Analyses of structural data of technetium compounds. // Coord. Chem. Rev., 1987, v. 77, p. 275−324
  94. Baldas, J., The coordination chemistry of technetium // in: «Advances in Inorganic Chemistry», (Sykes, A. G., ed.), San Diego: Academic Press Inc. 1994. -v.41.-pp. 1−123.
  95. Meyer R E, Arnold W D, Case F I, O’Kelley G D. Solubilities of Tc (IV) oxides // Radiochim Acta. 1991 — v. 55. -p. 11−18.
  96. Meyer R E, Arnold W D, Case F I, O’Kelley G D.: Thermodynamics of technetium related to nuclear waste disposal. NUREG/CR-5235/ORNL-6503, Oak Ridge National Laboratory. Oak Ridge. Tennessee. 1989.
  97. Lukens W. W., Bucher J. J.- Edelstein N. M., Shuh D. K. Products of Pertechnetate Radiolysis in Highly Alkaline Solution: Structure of Tc02 xH20 // Environ. Sei. Technol. 2002. — v. 36. — p. 1124−1129.
  98. Eriksen, Т.Е., Ndalamba, P., Bruno, J., Caceci M., The solubility of Tc02nH20 in neutral to alkaline solutions under constant pC02 //Radiochim. Acta. 1992. — v. 58/59.-No. l.-p. 67−70.
  99. С.И., Кузина А. Ф., Спицын В. И. Полярография технеция на фоне сульфата натрия // Ж. неорг. Химии. 1970. — т. 15. — № 5. — с. 803−806.
  100. Salaria G.B.S., Rulfs, C.L., Elving, P.J. Polarographic behaviour of technetium // J. Chem. Soc. 1963. — p. 2479−2484.
  101. Russell C.D., Cash, A.G. Polarographic reduction of pertechnetate // J. Electroanal. Chem. 1978. — v. 92. — No. 1. — p. 85−99.
  102. Hoshi, H.- Wei, Y.-Z.- Kumagai, M.- Asakura, Т.- Morita, Y. Electrolytic reduction of Tc (VII) in nitric acid solution using glassy carbon electrode // Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry vol. 2004 -v. 262, issue 3. — p. 601 -605.
  103. Salaria G.B.S., Rulfs, C.L., Elving, P.J. Polarographic and coulometric determination of technetium // Anal. Chem. 1963. -v. 35. — No. 8. — p. 979−982.
  104. G. H. Cartledge The Electrochemical Behavior of Technetium and Iron Containing Technetium // J. Electrochem. Soc. 1971. v. 118, issue 11. — p. 17 521 758.
  105. J. M., Broudic V., Phelip M., Jegou С., Varaine F., Deschanels X., Arnoux M. F., Faugere J. L. // Journal of Nuclear and Radiochemical Sciences. -2005. v. 6. — No. 3. — p. 287−290.
  106. O.E., Колбин Н. И., Рябов A.H., Автократова Т. Д., Горюнов А. А. // Химия рутения. М. Наука. 1965. — 300 с.
  107. С.И., Езерская Н. А., Прокофьева И. В., Федоренко Н. В., Шленская В. И., Вельский Н. К. Аналитическая химия платиновых металлов // Из серии Аналитическая химия элементов. М. Наука. 1972. — р.21−22.
  108. Llopis J.F., Tordesillas I.M. Ruthenium // In: Encyclopedia of the electrochemistry of the elements. Ed. by BARD A. Marcel Dekker New-York -Basel. 1973. — v. 5. — p. 277−298.
  109. А.А., Рябов A.H. Новый способ растворения рутения // Ж. неорг. Химии. 1965. — № 12. — с. 2596−2601.
  110. К.А., Синицын М. М., Борбат В. Ф., Борисов В. В. К вопросу о поведении рутения в сернокислых растворах // Радиохимия. 1969. — т. 11. — № 1. — с. 107−109.
  111. Mueller T.R., Petec M. Uranium // in: A. Bard (Ed.) Encyclopedia of the electrochemistry of the elements. Marcell Decker Publ. New York. 1974. — v. 8, Chapter B-5. — p. 439−655.
  112. Matsui T., Ohawa M., Sasaki R., Naito K. Dissolution of simulated fission produced Mo-Ru-Rh-Pd in boiling nitric acid solution // J. Nucl. Mater. 1993. — v. 200.-No. l.-p. 11−15.
  113. Carron V. Etude de mecanisme d’oxydation des formes dissoutes du ruthemium dans les solutions d’acide nitrique. Application a l’elimination du ruthenium des solutions de dissolutions des combustubles nucleaires irradies //
  114. These pour obtenir le grade de docteur d’Universite Grenoble I. 13 decembre 2000. — p. 26.
  115. O.E., Колбин Н. И., Рябов A.H., Автократова Т. Д., Горюнов А. А. // Химия рутения. М. Наука,. 1965. — 300 с.
  116. Desmouliere F. Etude de la dissolution des fines de combustible UOX et МОХ par l’ion argentique electrogenere en milieu nitrique. Memoire presente pour obtenir le diplome d’ingeneur CNAM. Paris-1997. 167 p.
  117. Miles M.H., Klaus E.A., Gunn B.P., Locker J.R., Serafin W.E. The oxygen evolution reaction on platinum, iridium, ruthenium and their alloys at 80 °C in acid solutions // Electrochimica acta. 1978. — v. 23. — p. 521−526.
  118. Kotz R., Stucki S. Oxygen evolution and corrosion on ruthenium iridium electrodes // J. Electrochem. Soc. — 1985. — v.132. — No. 1. — p. 103−107.
  119. Kotz R., Lewerenz H.J., Stucki S. XPS studies of oxygen evolution on Ru and Ru02 anodes // J. Electrochem. Soc. 1983. — v. 130. — No. 4. — p. 825−829.
  120. A.A., Перетрухин В. Ф., Карелин E.A. и др. Исследование трансмутации металлического 99Тс в рутений при облучении в высокопоточном реакторе СМ // Радиохимия. 2002. — т. 44, № 3. — с. 262 264.
  121. L., Lamoreaux R. Н. Thermochemical properties, in: Molybdenum: Physico-chemical properties of its compounds and alloys // At. Energy Rev., Spec. Issue.- 1980.-No. 7.-p. 11−191.
  122. Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений // Ленинград «Химия». 1965. — т. 2. — с. 552.
  123. Д.И., Фейгин Л. А. Рентгеновское и нейтронное малоугловое рассеяние // Москва, Наука. 1986. — 280 с.
  124. .Б., Петрий О. А. Основы теоретической электрохимии // М. «Высшая школа». 1978. — с. 184−190.
  125. Nanotechnologies. Terminology and definitions for nano-objects // Nanoparticle, nanofibre and nanoplate. ISO/TS 27 687:2008.
  126. И.П. Нанотехнология. Физико-химия нанокластеров, наноструктур и наноматериалов. КомКнига. — 2006. — 592 с.
  127. Johansson G., Pettersson L., Ingri N. On the formation of Hepta- and Octamolybdates in aqueous solution. X-ray scattering and Raman measurements // Acta Chemica Scandinavica. 1979. — v. 33. — p. 305−312.
  128. А. И. Гусев. Наноматериалы, наноструктуры, нанотехнологии. // М., Наука-Физматлит. 2007. — 416 с.
  129. И.В. Хонина, А. А. Лумпов, А. Ю. Шадрин, Б. Я. Зильберман, Н. Г. Кравченко. Образование осадков молибдена и циркония в средеконцентрированных растворов нитрата уранила // Радиохимия. 2010. — т. 52.-№ 2.-с. 151−154.
  130. A., Fourest В., David F., Masson M., Peretroukhine V. // Radiochimica Acta. 2003. — v. 91. — No. 12. — p. 761−768.
  131. Maslennikov A.G., Courson O., Peretroukhine V.F., David F., M.Masson. Technetium electrochemical reduction in nitric acid solutions at mercury and carbon electrodes // Radiochimica Acta. 1997. — v. 78. — No. 2. — p. 123−129.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!