Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Влияние карбоксильных радикалов на свойства аддуктов тетракарбоксиалатов димолибдена (II)

Диссертация: Влияние карбоксильных радикалов на свойства аддуктов тетракарбоксиалатов димолибдена (II)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Впервые сделаны оценки энтальпий неспецифической сольватации аддукгов {Mo2(RCOO)4−2D} в АН, ДМФА, ДМАА, ДМСО, ПИ, ГМФТА, что дало возможность для 22 аддуктов вычислить значения энтальпий их образования из компонентов в газовой фазе: ГАЗ + 2D ГАЗ =rA3 AfH 298 (AD, g). Возрастанием донорной силы (DN) донора: АН<�ДМФА<�ДМАА<�ДМСО<�ПИ <�ГМФТА. AfH 298 (AD, g) в ряду аддуктов одного тетракарбоксилата. Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА.
    • I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
      • 1. 1. Строение и качественное описание электронной структуры тетракарбоксилатов димолибдена (II)
      • 1. 2. Реакции образования аддуктов тетракарбоксилатов димолибдена (II)
      • 1. 3. Структура аддуктов тетракарбоксилатов димолибдена (II) в растворах
      • 1. 4. Термодинамика образования биядерных комплексов димолибдена (II)
      • 1. 5. Свойства растворителей и особенности ДА-взаимодействия с их участием
      • 1. 6. Эмпирические методы оценки энтальпии неспецифической сольватации молекулярных соединений в неводных растворителях
  • ГЛАВА.
    • II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
      • 2. 1. Синтез и анализ тетракарбоксилатов димолибдена (II)
      • 2. 2. Термохимическое исследование парообразования тетракарбоксилатов димолибдена (11)
        • 2. 2. 1. Термографическое исследование и определение энтальпии плавления тетрапропионата димолибдена
        • 2. 2. 2. Масс-спектрометрическое определение состава пара тетракарбоксилатов димолибдена (II)
        • 2. 2. 3. Тензиметрическое исследование парообразования тетраацетата димолибдена Мо2(СНзСОО)
      • 2. 3. Калориметригаеское определение энтальпий сублимации Mo2(RCOO)
        • 2. 3. 1. Описание калориметра испарения
        • 2. 3. 2. Калибровка калориметра испарения по току и бензойной кислоте
        • 2. 3. 3. Описание методики калориметрического определения энтальпий сублимации тетракарбоксилатов димолибдена (П)
        • 2. 3. 4. Определение энтальпии сублимации тетрацетата димолибдена (П) Мо2(СНзСОО)4 эффузионным методом Кнудсена
      • 2. 4. Определение состава и формы аддуктов тетракарбоксилатов димолибдена (II) в растворах. бС
        • 2. 4. 1. Определение состава сольватированных аддуктов методом электроспрей-масс-спектрометрии (ESI) 6С
        • 2. 4. 2. ИК-спектроскопическое исследование растворов карбоксилатов молибдена
      • 2. 5. Калориметрическое определение энтальпий растворения тетракарбоксилатов димолибдена (II) в донорных растворителях
        • 2. 5. 1. Подготовка растворителей к калориметрическим измерениям
        • 2. 5. 2. Калибровка калориметра растворения по току и по КС
        • 2. 5. 3. Методика калориметрического определения энтальпий растворения Mo2(RCOO)
        • 2. 5. 4. Результаты калориметрических определений теплот растворения тетракарбоксилатов димолибдена (II)

Влияние карбоксильных радикалов на свойства аддуктов тетракарбоксиалатов димолибдена (II) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Интерес к координационным соединениям молибдена обусловлен, прежде всего, особенностями их электронного строения и реакционной способности. Способность комплексов активно участвовать в реакциях электронного и лигандного обмена, образовывать полиядерные соединения предопределена возможностью возникновения большого числа разных по прочности химических связей металл-лиганд и металл-металл. Поскольку молибден проявляет в составе комплексов различные степени окисления, он может выступать эффективным переносчиком электрона с одного лиганда на другой в пределах внутренней координационной сферы. Возможность обратимого электронного переноса в сочетании с возможностью замены лиганда предопределяет способность комплексных соединений молибдена катализировать многие химичес1ше реакции и биохимические процессы, где в роли лиганда выступает субстрат (окисляемый или восстанавливаемый органический фрагмент), а атом металла является активным центром фермента [1]. Следует особо отметить, что образование связи металл-металл, в особенности кратной, приводит к стабилизации низких степеней окисления переходного металла. Существование атома металла в низкой степени окисления приводит к тому, что кластер способен отдавать или принимать один или несколько электронов без существенных изменений структуры. Малые изменения в структуре кластера приводят к тому, что реа1ш, ии с его участием протекают с низкими кинетическими ограничениями, что делает их очень сильными катализаторами различных химических и биохимических процессов. Методами квантовой химии активно исследуются электронные структуры кластеров, а такл^е изменения порядка и длин связей в кластерах при образовании аддуктов [2−7]. б На сегодняшний день реакционная способность многих кластеров молибдена, в том числе и тетракарбоксилатов димолибдена, достаточно хорошо изучена в водных растворах [8,9]. На фоне значительных достижений в области изучения реакционной способности и строения тетракарбоксилатов димолибдена, имеет место явный недостаток экспериментальных данных по термодинамике не только сложных, но и относительно простых реакций присоединения и обмена лигандами в таких соединениях. В зависимости от стерических параметров лигандов и доноров, величины донорной силы (DN) доноров, кислотности (рК) карбоновых кислот, образз^ющих карбоксилаты, образуемые аддукты могут иметь разный состав и строение [10−17]. Для тетракарбоксилатов характерны следующие типы реакций: 1) Окислительно-восстановительные реакции, приводящие к образованию соединений молибдена со степенями окисления +3, +5, +6. К настоящему времени известна последовательность и зависимость полноты превращений окисляемых тетракарбоксилатов молибдена от кислотности раствора и природы лигандов [8]. 2) Реакции присоединения. Установлено, что карбоксилаты, обладая акцепторными свойствами, образуют аддукты состава 1:2. Причем, в одних случаях доноры присоединяются в аксиальное положение, а в других, происходит разрыв связи хелатной карбоксильной группы с атомами молибдена и доноры занимают экваториальное положение. К настоящему времени, синтезированы и определены молекулярные структуры сотен аддуктов, образованных карбоксилатами [8−17]. 3) Реакциизамещения лигандов [8,9]. До сих пор в литературе имеются лишь отрывочные данные о термодинамике образования некоторых карбоксилатов в кристаллическом состоянии и полностью отсутствуют данные о термодинамике, как реакций присоединения, так и замены лигандов. С позиций термодинамики нет ответа на вопрос, почему в одних случаях образуются аддукты с аксиальным расположением лигандов, в других — с экваториальным. Важность изучения термодинамики реакций присоединения и замены лигандов с участием тетракарбоксилатов очевидна, т.к. именно эти процессы лежат в основе начальных этапов большинства превращений кластерных соединений. Следует отметить, что молекулярные карбоксилаты димолибдена являются наиболее удобными веществами для исследования донорно-акцепторного (ДА) взаимодействия, поскольку относительно легко синтезируются и что очень важно, сублимируют при сравнительно низких температурах, что дает возможность их получения в очень чистом кристаллическом состоянии. Наиболее прямым и наделшым критерием акцепторной способности тетракарбоксилатов димолибдена является энтальпия образования донорно-акцепторной связи в газе, но, экспериментальное определение этой характеристики невозможно из-за термической нестойкости аддуктов. Одним из способов решения этой задачи является корректная оценка энтальпии образования донорно-акцепторных связей D—" Mo2(RCOO)4^ «—D из термохимического цикла, связывающего образование аддукта в донорном растворителе и газовой фазе. Для построения таких циклов необходимо знание энтальпий сублимации карбоксилатов, их растворения в неводном растворителе и их сольватации. В связи с этим, в настоящей работе было выполнено термохимическое исследование парообразования тетракарбоксилатов димолибдена (II) и их взаимодействия с донорными растворителями с целью определить влияние электроноакцепторных свойств карбоксильных радикалов на строение и прочность связи в аддуктах тетракарбоксилатов димолибдена (11) Mo2(RCOO)4 • 2D с кислороди азотсодержащими донорами на основе оценки энтальпий образования газообразных аддуктов. Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи: 1) синтезировать безводные кристаллические карбоксилаты димолибдена (П), 2) подобрать условия и отработать методику проведения калориметрических измерений, определить энтальпии парообразования тетракарбоксилатов димолибдена (II), 3) отработать методику калориметрических измерений и определить в стандартных условиях энтальпии растворения тетракарбоксилатов димолибдена (II) в неводных растворителях, в атмосфере аргона, 4) идентифицировать формы аддуктов в донорных растворителях, 5) ценить энтальпии сольватации неполярных молекул аддзостов в неводных растворителях, 6) построить термохимические циклы, связывающие образование аддуктов в растворе и газовой фазе, и оценить энтальпии образования ДА-связи в аддуктах тетракарбоксилатов димолибдена (II) в газовой фазе. В качестве объектов исследования были выбраны молекулярные комплексы молибдена (II) Mo2(RCOO)4, содержащие в виде хелатных лигандов анионы следующих карбоновых кислот: трифторуксусной, муравьиной, уксусной и пропионовой. В качестве доноров использовались растворители: дихлорэтан (ДХЭ), ацетонитрил (АН), диметилформамид (ДМФА), диметилацетамид (ЦМАЛ), диметилсульфоксид (ЦМСО), пиридин (ПИ) и гексаметилфосфотриамид (ГМФТА).

1. Впервые, прямым калориметрическим методом определены энтальпии сублимации тетрапропионата, тетраацетата, тетраформиата, тетратрифторацетата димолибдена (11) и энтальпии их растворения в дихлорэтане ДХЭ, ацетонитриле АН, диметилформамиде ДМФА, диметилацетамиде ДМАА, диметилсульфоксиде ДМСО, пиридине ПИ, гексаметилфосфортриамиде ГМФТА. Это позволило на основании экспериментальных данных рассчитать значения энтальпий образования сольватированных аддуктов {Мо2(КСОО)4−2В}сольв. из газообразных компонентов: [Mo2(RCOO)4] ГАЗ + 2D ГАЗ = {М02(КСОО)4−2В}сольв. AsoivH { ADD}.

2. Впервые сделаны оценки энтальпий неспецифической сольватации аддукгов {Mo2(RCOO)4−2D} в АН, ДМФА, ДМАА, ДМСО, ПИ, ГМФТА, что дало возможность для 22 аддуктов вычислить значения энтальпий их образования из компонентов в газовой фазе: [M02(RC00)4] ГАЗ + 2D ГАЗ = [Mo2(RCOO)4−2D]rA3 AfH 298 (AD, g).

3. Методом ИК-спектроскопии показано, что растворенные в избытке донора аддукты Mo2(HCOO)4−2D, Mo2(CH3COO)4−2D, Mo2(C2H5COO)4−2D с D=AH, ДМФА, ДМАА, ДМСО характеризуются аксиальным распололсением доноров, но в аддуктах с D=ГMФTA молекулы донора находятся в экваториальном положении. В аддуктах Mo2(CF3COO)4−2D все рассмотренные доноры занимают экваториальное положение.4. Установлено, что энтальпия образования [-AfH 298 (AD, g)] аддуктов одинакового строения увеличивается симбатно увеличению элеюроноакцепторных свойств радикалов ® в молекулах карбоксилатов (т.е. с уменьшением рК соответствующей кислоты RCOOH). Ряды аддуктов с аксиальным и экваториальным расположением доноров не совпадают друг с другом, и ряд «аксиальных» аддуктов характеризуется большими значениями AfH 298 (AD, g), чем «экваториальных», что связано с дополнительной энергией, затрачиваемой на разрыв двух хелатных связей в тетракарбоксилате при образовании «эюзаториальных» аддуктов. Как следствие этого, энтальпия образования «аксиальных» аддуктов Mo2(RCOO)4 • 2D со всеми донорами, кроме ГМФТА, увеличивается в ряду R= С2Н5 < СНз < Н, а при переходе от Мо2(НСОО)4 • 2D к «экваториальным» Мо2(СРзСОО)4 • 2D — уменьшается, несмотря на наибольшую электроноакцепторную способность радикала CF3COO'.5. Показано, что увеличение энтальпии ДА-взаимодействияAfH 298 (AD, g) в ряду аддуктов тетракарбоксилатов Mo2(RCOO)4 • 2D с конкретным донором и имеющ, их одинаковое строение определяется исключительно усилением электроноакцепторных свойств карбоксильных радикалов: R = С2Н5 < СНз < Н < СРз, а увеличение ;

AfH 298 (AD, g) в ряду аддуктов одного тетракарбоксилата ;

возрастанием донорной силы (DN) донора: АН<�ДМФА<�ДМАА<�ДМСО<�ПИ <ГМФТА.

6. Показано, что использование в качестве меры энергии ДА взаимодействия тетракарбоксилатов с донорными молекулами величин последовательностям изменения прочности связи в аддуктах от природы радикала (RCOO). Действительный характер изменения энергии ДА-взаимодействия тетракарбоксилатов от электроноакцепторных свойств карбоксильных радикалов может быть получен только с учетом энтальпии сольватации аддуктов в растворе.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Г. И. Многоядерные окислительно-восстановительные металлоферменты -М.: Наука. 1979, 84.
  2. Yusha S.N., Projavkin А.А., Dementyev LA., Kozin A. O., Korolkov D.V. The electronic structure of molybdenum (II) clusters with chelate ligands // International journal of Quantum Chemistry, — 2007, V.107, — P. 2507−2518.
  3. P. A. К расчету аниона Re2Cl8. ' по методу МО// Журнал структурной химии, — 1973, Т. 14, № 5. — 955−961.
  4. Cotton F.A., Harris C. B, Molecular orbital calculations for complexes of heavier transition elements. The metal-metal bonding and electronic structure of Re2Cl8.^"//Inorg. Chem., — 1967, V. 6, -P. 924−929.
  5. Kan Wakamatsu, Kichisuke Mishimoto, Takashi Shibahara. TDDFT study of electronic spectra of photochromic dinuclear molybdenum Complex // Inorganic Chemistry Communication, -2000, V.3, -P. 677−679.
  6. Yongfang Zhang, Liming Wu. An ab Initio Study on the Chemical Bond and Reactivity of Molybdenum-Sulfur Clusters with a Mo20nS4. n (n=l-3) core // Journal of Cluster Science, -1999, V. 10, № 3, — P. 459−473.
  7. Liming Wu, Yongfang Zhang, Jianming Hu. An ab initio study on the vibrational and electronic spectra of the molybdenum-sulfur clusters with Mo20nS4. n (n = 0 — 4) core // Journal of molecular structure, 1999, V.460, -P. 27−35.
  8. Cotton F. A., Wilkinson G., Murillo C.A., Bochmann M, Advanced inorganic chemistry, sixth edition.- A Wiley-interscience publication: John-Wiley and sons, 1999, -P. 820.
  9. KoTTOH Ф. А, Уолтон P. Кратные связи металл-металл. — М.: Мир, 1985, -С.535.
  10. Garner D., Senior R. G., Inorganic Compounds Conyaining the trifluoracetate group. Part V. Mono- and Di- adducts of Binuclear Molybdenum (II) Trifluoroacetates // J. Chem. Soc, Dalton Trans., 1975, -P. 1171−1174.
  11. Cotton F. A., Norman J. G., Molybdenum (II) Trifluoroacetate dimer. Bispyridine adduct//J. of Am. Chem. Soc, 1972, V. 94, -P. 5697−5702.
  12. Alyea E.G., Campo J. Correlation of ^^Mo NMR chemical shifts, electronic absorption bands, and solvent donor numbers for some dimeric Mo2(02CR)4L2 solvent adducts // Polyhedron, 1998. V.17, -P.275−279.
  13. Girolami J.H., Mainz I.G., Andersen M.F. Coordination Complexes of Tetrakis (trifluoroacetato)dimolybdenum. A SolutionH, ^^F and «'^ P Nuclear Magnetic Resonance and Infrared Spectroscopic Study // Inorg. Chem., 1980, V.19,-P.806−810.
  14. Cotton F.A., Wiesinger K.J. Synthesis and Characterization of Octakis (acetonitrile) dimolybdenum (II) Tetrefluoroborate // Inorg. Chem., 1991, V.30,-P.871−873.
  15. Cotton F. A., Reid A. H, Schwotzer W. Replacement of Acetate by Acetonnitrile Molecules: Crystal Structures of Two Compaunds Containg the cis-Mo2(02CCH3)2 (CH3CN)4.^"' Catoin // Inorg. Chem., 1985, V.24, -P.3965−3968.
  16. Cotton F.A., Kuhn P.E. Dimolybdenum Compaunds with Crosswise- Bridging Acetonitrile Molecules // J. Am. Chem. Soc, 1996, V.118, -P.5826−5827.
  17. Pimblett G., Gamer D.C. Synthesis, Crystal Structure, and Spectroscopic Properties of Mo2(02CMe)2(MeCN)6. [BF4]2, [Rh2(02CMe)2(MeCN)6][BF4]2, Rh2(02CMe)2(MeCN)4 (py)2.BF4]2 // J.Chem. Soc, Dalton Trans., 1986, -P. 1257−1263.
  18. Lawton D., Mason R., The preparation and Crystal Structure of tetra-^ д, — acetato DimoIybdenum (II) // J. Am. Chem. Soc, 1965, V. 87, -P. 921−925.
  19. Cotton F.A., Norman J.G., B.R.Stults, Webb T.R. The preparation and crystal structure of dimolybdenum tetraformate- Photoelectron spectra of this and several other dimolibdenum tetracarboxylates // J.Coord.Chem., 1976, V.5, -P.217−223.
  20. Cotton F.A., Norman J.G. Molybdenum (11) trifluoroacetate dimer // J.Coord.Chem., 1971, V. l, -P. 161−172.
  21. Cotton F.A., Extine M.W., Cage L.D. Insensitivity of the molybdenum-to- molybdenum quadruple bond in the dimolybdenum tetracarboxylates to axial coordination and changes in inductive effects // Inorg.Chem., 1978, V.17, № 1,-P. 172−176.
  22. Hoshberg E., Walks P., Abbot E.H. Mass spectra and structural factors in the ah* stability of carboxylate complexes of Мог"^ dimolybdenum (4+) ion // Inorg.Chem., 1974, V.13, P.1824−1827.
  23. Coleman A.W., Green J .C, Hayes A.J., Seddon E.A., Lloyd D.R., Niwa Y. A comparison of the electronic structure of some Group 6 A dimetal tetracarboxylates using photoelectron spectroscopy // J. Chem. Soc, Dalton Trans., 1979,-P. 1057−1064.
  24. Stephenson H, Bannister E., Wilkinson G. Molybdenum (II) carboxylates // J.Chem.Soc., 1964, P.2538−2541.
  25. Collins D.M., CottonF.A. Murillo С A. Structureof tetrakis (benzoato) — dimolybdenum (II) // Inorg. Chem., 1976, V.15, -P.2950 -2951.
  26. Gamer CD., Parkes S., Walton LB., Clegg W, Cis- and trans-arrangements of bis-{j,-acetato groups in molybdenum (II) dimers: Crystal structures of Mo2(02CMe)2(MeCOCHCCMe)2 and (Ph4As)2 Mo2(02CMe)2Cl4.-2MeOH //Inorg.Chim.Acta, 1978, V.31, -P. L451-L452.
  27. Hocks L., Durbut P., Teyssie Ph. Dioxygen binding and activation by a new molybdenum (11) polynuclear complex //J. Mol.Catal., 1980, V.7, -P.75−80.
  28. Potenza J.A., Johnson R.J., San Filippo Crystal and molecular structure of bis- .mu.-(benzoato)-l, 2-dibromo-l, 2-bis (tri-n-butylphosphine)dimolybdenum (II), (п-С4Н9)зР.2(СбН5С02)2М02Вг2 //J. luorg. Chcm., 1976, V.15, -P.2215−2218.
  29. Holste G. Das Problem der axialen Liganden bei dimeren Molybdan (II) — carboxylaten//Z. anorg. Ajjg. Chem., 1978, V.438, -P.125−136.
  30. Ketteringham A.P., Oldham C. Raman spectra of multiply bonded metal species //J. Chem. Soc, Dalton Trans., 1973, P.1067−1070.
  31. Cotton F. A., Reid A.H., Schwotzer W. Replacement of Acetate Ions in Dimolybdenum Tetraacetate by Acetonitrile Molecules: Crystal Structures of Two Compaunds Containing the cis-Mo2(02CCH3)2(CH3CN)4.^'» Cation // Inorg. Chem., 1984, V.24, -P.3965−3968.
  32. San Filippo J., Sniadoch H.J. Preparation and characterization of some dimolybdenum (II) carboxylates //Inorg. Chem., 1976, V.15, -P.2209−2215.
  33. Pilcher G., Skinner A.H. The Chemistry. of the Metal-Carbon Bond, edited by Hartly F.R. and Patai S. Wiley, New York, 1982, Chap.2
  34. Carson A.S. The molar enthalpy of dehydration of Сг2(02ССНз)4−2Н20(сг) and the molar enthalpies of sublimation of Сг2(02ССНз)4(сг), Мо2(02ССНз)4(сг), and Мо2(02ССРз)4(сг) // J. Chem. Thermodyn., 1984, V.16, P.427−429.
  35. В. Химия координационных соединений в неводных растворах / Пер. с англ. к.х.н. Бидзили В. А. Под ред. Академика АН УССР Яцимирского К. Б. — М.: Мир, 1971, -С.224.
  36. Gutman V., Halogen chemistry V. II / Ed. V. Gutmann, Academic Press, 1. ondon and New York, 1967, -P.399
  37. Cotton F.A., Francis R. Sulfoxides as Ligands. I., A Preliminary Survey of Methyl Sulfoxide Complexes //J. Am. Chem. Soc, 1960, V.82, -P.2986−2991.
  38. Cotton F.A., Felthouse T.R. Ambidentate character of dimethyl sulfoxide in adducts of tetrakis (propionato) — and tetrakis (trifluoroacetato)dirhodium (II) // Inorg.Chem., 1980, V.19, -P. 2347−2351.
  39. Komorita Т., Mic S., Yamada S. The Preparations and the Electronic Spectra of Sexa-co-ordinate Molybdenum (III) Complexes // Bull. Chem. Soc. Japan, 1965, V.38,№ 1,-P.123−129 .
  40. Allen E.A., Feenan K., Fowles G.W.A. Complex compounds of quadrivalent and tervalent molybdenum//J. Chem. Soc, 1965, -P. 1636−1642.
  41. Ashley K.R., Hamm R.E. Magnuson R.H. Solvolysis of hexaaquochromium (III) in dimethyl sulfoxide // Inorg. Chem, 1967, V.6, -P. 413−414.
  42. К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах — М.: Мир, 1984 -С. 184.
  43. Ю.В., Суворов А. В. Энергетика сольватации некоторых высших хлоридов элементов 3−5 групп в неводных растворах // В сб. «Проблемы современной химии координационных соединений». — ЛГУ, 1983, Вып.7,-С.135−144.
  44. .Н., Коновалов A.M., Новиков В. Б., Ведерников А. Н., Борисовер М.Д.и др. Сольватация органических соединений. Молекулярная рефракция, дипольный момент и энтальпия сольватации // ЖОХ., 1984, Т. 54, Вып.7, 1622−1631
  45. .Н., Антипин И. С., Горбачук В. В., Коновалов А. И. Сольватация органических соединений. Определение относительных энтальпий образования полости в растворителях // ЖОХ, 1982, Т.52, Вып. Ю, 2154−2160.
  46. .Н., Борисовер М. Д., Коновалов А. И. Энтальпия сольватации органических соединений — неэлектролитов в ассоциированных растворителях // ЖОХ, 1986, Т.56, Вып.1, -С.3−13.
  47. Ю.В. Прочность донорно-акцепторных связе11, энтальпии сольватации и возможность сублимации молекулярных комплексов. Автореферат диссертации на соискание учено11 ст. д.х.н. — Пб, 1998, -С.44.
  48. А., Gibson D. А new, convenient, and efficient route to dimolybdenum (II) compounds from molybdenum oxide (M0O3) // J.Am.Chem.Soc., 1980, V.102,-P.4277−4278.
  49. Берг Л. Г. Введение в термографию, — М.: Изд.АН.СССР, 1961, -С.356.
  50. А.В., Баличева Т. Г., Белорукова Л.П, Лопатин СИ. и др. Физические методы исследования неорганических веществ — М.: Academia, 2006, -С.542.
  51. А.В. Термодинамическая химия парообразного состояния, — Л.: Химия, 1965, -С.208.
  52. В.П., Мирошниченко Е. А., Матюшин Ю. Н. Определение теплот | парообразования органических соединений // Журн. физ. химии, 1975, Т.49, 1928−1932.
  53. Malaspina L., Gigli R., Bardi G. Microcalorimetric determination of enthalpy of sublimation of benzoic acid and anthracene // J. Chem. Phys. l973,V.59, -P. 387−392.
  54. A.K. Математическая обработка результатов химического анализа. Учеб. Пособие для вузов. -Л.: Химия, 1984, -С.168.
  55. В.Л.Столярова, И.Лопатин. Применение высокотемпературной масс- спектрометрии для решения экологических задач: учебное пособие./ЛЭТИ.- СПб, 2003. -27с.
  56. В.В., Самокиш А. В., Лютвинский Я. И. Метод извлечения значимой информации из масс-спектров пептидов // Научное приборостроение, 2004, Т. 14, № 2, -С.96−104.
  57. Д. М. Способы унифицированного управления системами регистрации времяпролетного масс-спектрометра // Научное приборостроение, 2004, Т. 14, № 2, -С.92−103.
  58. Montgomery R. L., Melaugh R.A., Lau C. C, Meier G.H., Chan H.H., Rossini F.D. Determination of the energy equivalent of a water solution calorimeter with a standard substance// J.Chem.Therm. 1977. Vol.9, P. 915 — 936.
  59. В.A., Хавин З. Я. Краткий химический.справочник. Изд.2-е, испр. и дополн. -Л.: Химия, 1978, -С.356.
  60. Справочник химика, Т.1. Изд.2-е, перераб. и дополн., — Л.: Химия, 1966, -С. 1072.
  61. С.Бацанов, Структурная рефрактометрия, изд. 2, М.: Высшая школа, 1976, -С.304. /
Заполнить форму текущей работой

На отлично!