Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Структурно-термодинамические характеристики сольватации индивидуальных ионов в N-метилпирролидоне и смешанном растворителе N-метилпирролидон — вода на основании данных о теплоемкости и плотности растворов

Диссертация: Структурно-термодинамические характеристики сольватации индивидуальных ионов в N-метилпирролидоне и смешанном растворителе N-метилпирролидон — вода на основании данных о теплоемкости и плотности растворов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Выявлено, что на концентрационных зависимостях кажущихся мольных теплоемкостей Фс отражаются особенности сольватации электролитов (проявляется граница полной сольватации, специфическое взаимодействие ион-растворитель). Показана возможность описания концентрационной зависимости Фс и Фу электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода на основе представлений об ассоциации ионов. Рассчитаны… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Структурно-термодинамический подход к исследованию сольватации в растворах электролитов
    • 1. 1. Теоретические и экспериментальные методы определения термодинамических функций сольватации индивидуальных ионов
    • 1. 2. Термодинамические аспекты исследования теплоемкости растворов электролитов
    • 1. 3. Термодинамические аспекты исследования объемных свойств растворов электролитов
    • 1. 4. Методы деления термодинамических характеристик электролитов на ионные составляющие
  • 2. Физико-химические свойства и строение растворов электролитов в апротонных диполярных растворителях и их смесях с водой
    • 2. 1. Общая характеристика, особенности межмолекулярных взаимодействий и сольватирующая способность апротонных диполярных растворителей
    • 2. 2. Физико-химические свойства растворов электролитов в М-метилпирролидоне и других апротонных диполярных растворителях. Сольватация ионов
    • 2. 3. Физико-химические свойства и строение системы Ыметилпирролидон-вода
    • 2. 4. Физико-химические свойства растворов электролитов в смешанных водно-неводных растворителях
  • Глава 3. Экспериментальное исследование теплоемкости и плотности растворов
    • 3. 1. Очистка и характеристики используемых веществ
    • 3. 2. Калориметрический метод измерения теплоемкости растворов
      • 3. 2. 1. Конструкции калориметрических установок. Проведение калориметрических опытов
      • 3. 2. 2. Определение теплового значения калориметра. Проверка надежности работы установки
      • 3. 2. 3. Оценка погрешности калориметрических измерений 108 3.3. Измерение плотности растворов
      • 3. 3. 1. Пикнометрический метод повышенной точности
      • 3. 3. 2. Оценка погрешности измерений плотности. Проверка надежности получаемых результатов
      • 3. 3. 3. Магнитно-поплавковый метод
      • 3. 3. 4. Оценка погрешности измерений плотности магнитно-поплавковым методом. Проверка надежности результатов
    • 4. Закономерности в изменении теплоемкости и объемных свойств растворов электролитов и неэлектролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода
      • 4. 1. Теплоемкость и плотность МП и системы МП-вода
      • 4. 2. Концентрационные зависимости теплоемкости и плотности растворов электролитов и неэлектролитов
      • 4. 3. Изменение теплоемкости и плотности растворов в связи с Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева
    • 5. Вопросы термодинамической теории теплоемкости и объемных свойств растворов
      • 5. 1. Избыточные мольные теплоемкости, объемы и энтальпии смешения системы МП — вода при 278,15 — 333,15 К
      • 5. 2. Кажущиеся мольные теплоемкости и объемы электролитов в растворах
      • 5. 3. Характер концентрационных зависимостей кажущихся мольных величин в связи с особенностями физико-химических взаимодействий в растворах
      • 5. 4. Стандартные значения парциальных мольных теплоемкостей и объемов исследованных веществ в МП и смешанном растворителе МП-вода при 298,15 К
      • 5. 5. Термодинамические характеристики ионной ассоциации электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода
      • 5. 6. Система стандартных значений теплоемкости ионов в МП
      • 5. 7. Система стандартных значений теплоемкости ионов в смешанном растворителе МП- Н
      • 5. 8. Система стандартных значений ионных объемов в МП и смешанном растворителе МП-вода
    • 6. Структурно-термодинамический подход к исследованию сольватации электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода
      • 6. 1. Закономерности в изменении стандартных значений теплоемкости одноатомных ионов в МП
      • 6. 2. Закономерности в изменении стандартных значений теплоемкости одноатомных ионов (теплоемкости сольватации) в смешанном растворителе МП-вода '
      • 6. 3. Анализ теплоемкостных характеристик сольватации ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода на основе модельных представлений
      • 6. 4. Закономерности в изменении стандартных значений объема одноатомных ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода
      • 6. 5. Вопросы теории теплоемкости и объема многоатомных ионов

Структурно-термодинамические характеристики сольватации индивидуальных ионов в N-метилпирролидоне и смешанном растворителе N-метилпирролидон — вода на основании данных о теплоемкости и плотности растворов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы. Разработка теории ионной сольватации представляет одну из важнейших проблем неорганической и физической химии растворов электролитов. Понимание энергетических и структурных изменений происходящих в процессе сольватации ионов позволяет прогнозировать влияние эффектов сольватации на физико-химические свойства растворов электролитов. Важность изучения электролитных систем определяется их активным использованием в технологии, существенной ролью в биологических системах и широким практическим применением. В последнее время в технологические процессы и в научные исследования активно внедряются неводные и смешанные растворители, открывающие «перспективы синтеза новых веществ, разработки природоохранных и ресурсосберегающих технологий, создания эффективных электрохимических систем, тонкого регулирования течения химических реакций.

В теоретических и экспериментальных исследованиях растворов электролитов методологически себя оправдал и получил широкое развитие структурно-термодинамический подход, главная идея которого состоит в разделении термодинамических функций сольватации на энергетические и структурные составляющие, расчете этих составляющих и установлении их взаимосвязи с типом межмолекулярных взаимодействий. Для расчета структурно-термодинамических характеристик данный подход предусматривает использование, как модельных представлений, так и экспериментальное исследование основных закономерностей влияния природы растворителя, электролита, внешних условий на свойства растворов. Поэтому актуальной проблемой остается экспериментальное определение надежных термодинамических данных о разнообразных свойствах растворов для широкого круга неводных систем и интервалов внешних условий. Среди многочисленных свойств растворов особую важность имеют плотность и теплоемкость. Они отражают структурные и энергетические изменения, происходящие при образовании растворов, а также широко используются в самых разнообразных физико-химических и технологических расчетах.

Цель работы состояла в установлении основных закономерностей изменения структурно-термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов в апротонном диполярном растворителе Ы-метилпирролидоне (МП) и смешанном растворителе МП-вода на основе расчетов отдельных составляющих процесса сольватации и соответствующих вкладов в стандартные значения теплоемкости и объема ионов.

Для достижения цели были сформулированы следующие задачи:

— экспериментально исследовать теплоемкость и плотность растворов ряда симметричных и несимметричных электролитов в МП и его смесях с водой при 298,15 К в широком интервале концентрацийдля сравнения свойств ионных и неионных систем исследовать растворы ассоциированных электролитов и неэлектролитов в МП при 298,15 К;

— определить стандартные парциальные мольные теплоемкости С°, и объемы.

У2° исследованных веществ в МП и смешанном растворителе МП-водаразработать метод разделения величин С°>2 и У2° электролитов на ионные составляющие С°. и V", на этой основе создать систему стандартных значений теплоемкости и объема индивидуальных ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода;

— на основе расчета вкладов от различных типов взаимодействий выявить основные закономерности по изменению термодинамических характеристик индивидуальных ионов в зависимости от природы растворителя и параметров ионовизучить возможность описания концентрационной зависимости теплоемкостных и объемных свойств растворов электролитов в различных растворителях на основе представлений об ассоциации ионов.

Научная новизна. В работе впервые проведены систематические экспериментальные исследования теплоемкости и плотности растворов электролитов и неэлектролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода. Впервые экспериментально получены термодинамические константыстандартные парциальные мольные теплоемкости С° 0 и объемы У° электролитов и неэлектролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода. Для растворов неэлектролитов в МП определены объемные вклады функциональных трупп молекул в величины У2°. Предложен метод разделения величин С° 9 и V, 0 электролитов на ионные составляющие С", и.

Р «— ^ Р? 1.

V" - на этой основе разработана система значений — и У° для МП и смешанного растворителя МП-вода. Проведен анализ изменения этих величин в зависимости от характеристик иона и состава растворителя МП-вода. На основании данных о ! и У° рассчитаны координационные числа ионов в.

МП. Проведен сравнительный анализ и осуществлена количественная оценка вкладов специфических взаимодействий, электрострикции и вклада от реорганизации структуры растворителя в величины С° !, V". С использованием теоретических моделей рассчитаны вклад электростатических взаимодействий и вклад от образования полости в величины -. Применение методики определения термодинамических характеристик ассоциации ионов, основанной на использовании данных о теплоемкости и объемных свойствах растворов, позволило рассчитать константы ассоциации электролитов для более чем 20 систем.

Практическая значимость работы. Рассчитанные значения стандартных парциальных мольных величин электролитов и ионов, констант ассоциации относятся к числу фундаментальных характеристик и могут использоваться в расчетах термодинамических свойств растворов. Установленные в работе закономерности в изменении этих величин позволяют прогнозировать их для неисследованных систем.

Полученные в работе прецизионные значения теплоемкости и плотности растворов представляют самостоятельную ценность в качестве базы данных для теоретических обобщений, построения шкал термодинамических функций ионов в неводных и смешанных растворителях, а также справочного материала для различных физико-химических и технологических расчетов.

Термодинамические характеристики сольватации и ассоциации электролитов, полученные в работе, методики их определения и интерпретации включены в материал лекционного курса по химии и термодинамике растворов, читаемого автором студентам НИ РХТУ им. Д. И. Менделеева.

На защиту выносятся:

— прецизионные данные экспериментального исследования теплоемкости и плотности растворов веществ различной химической природы в МП и смешанном растворителе МП-вода (всего 100 систем), данные термодинамической обработки измеренных величин и найденные стандартные термодинамические характеристики С ° 0, У2°, константы ассоциации электролитов;

— метод разделения" величин С° 2 и У2° электролитов на ионные составляющие и система стандартных значений теплоемкости С°! и объема V® индивидуальных ионов, в МП и смешанном растворителе МП-вода;

— закономерности изменения величин С°. и V" в зависимости от параметров ионов и природы растворителя;

— результаты расчета и анализа структурно-термодинамических характеристик сольватации ионов в МП и смешанном растворителе МП-вода, их зависимости от различных типов взаимодействий в растворах.

Апробация работы. Результаты работы обсуждались на: XI Всесоюзной конференции и международном симпозиуме по калориметрии и химической термодинамике (Новосибирск, 1986, Москва 1991), IV, V, VI Всесоюзных конференциях по термодинамике органических соединений (Куйбышев, 1985,1987, Минск, 1990), IIII Всесоюзных конференциях 8.

Химия и применение неводных растворов" (Иваново 1986, 1993, Харьков, 1989), XIX International conference on solution chemistry (Lund, 1988), IV, VI, VII, VIII, IX Всесоюзных совещаниях «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» Иваново, 1989;2001, Плёс, 2004), XIV International conference on chemical thermodynamics (Osaka, 1996), I, II Международных научно-технических конференциях «Актуальные проблемы химии и химической технологии» (Иваново, 1997, 1999), XVI, XVII, XVIII Менделеевских съездах по общей и прикладной химии (Санкт-Петербург, 1998, Казань, 2003, Москва, 2007), III Международном симпозиуме «Химия и химическое образование» (Владивосток, 2003), XV, XVI, XVII Международных конференциях по химической термодинамике в России (Москва, 2005, Суздаль, 2007, Казань 2009), Всероссийском симпозиуме «Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах» (Красноярск, 2006), Международной конференции по химии «Основные тенденции развития химии в начале XXI века» (Санкт-Петербург, 2009).

Личный вклад автора заключается в теоретическом обосновании проблемы, постановке и решении основных задач исследования, непосредственном проведении большей части экспериментов, анализе и обобщении полученных результатов, формулировании научных выводов. В работе также используются результаты кандидатской диссертации О. Ф. Лениной, выполненной под руководством автора.

Публикации. По теме диссертации опубликовано 119 печатных работ, включая 30 статей в рецензируемых журналах (в том числе 25 статей в журналах, входящих в перечень ВАК), 10 статей в сборниках научных трудов, 2 учебных пособия, тезисы 77 докладов на научных конференциях.

Объем и структура диссертации.

Диссертационная работа состоит из введения, пяти глав, выводов, списка цитируемой литературы, включающего 410 наименований. Диссертация изложена на 309 страницах машинописного текста, содержит 59 рисунков, 57 таблиц, в том числе 17 таблиц в приложении.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. На основе систематических калориметрических и денсиметрических исследований, проведенных автором, предложена сводка рекомендуемых значений теплоемкости и плотности для 40 двухи трехкомпонентных X систем электролит-МП, электролит-МП-вода, 60-ти систем неэлектролит-МП при 298,15 К в широком интервале концентрацийдля системы МП—вода во всем интервале составов при 288,15—323,15 К.

2. Выявлено, что определяющий вклад в изменения удельных теплоемкостей и объемов исследованных растворов вносит электростатическое взаимодействие ион-растворитель, а также реорганизация структуры растворителя. Для растворов электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода установлена связь этих свойств с Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

3. На основании расчета и анализа избыточных мольных теплоемкостей, объемов, энтальпий смешения для системы МП-вода установлено специфическое взаимодействие компонентов системы, приводящее к образованию наиболее устойчивого из возможных ассоциатов состава МП-2Н20.

4. Выявлено, что на концентрационных зависимостях кажущихся мольных теплоемкостей Фс отражаются особенности сольватации электролитов (проявляется граница полной сольватации, специфическое взаимодействие ион-растворитель). Показана возможность описания концентрационной зависимости Фс и Фу электролитов в МП и смешанном растворителе МП-вода на основе представлений об ассоциации ионов. Рассчитаны константы ассоциации исследованных электролитов в МП и смесях МП-вода.

5. Определены термодинамические константы С°2 и У2° исследованных веществ, для растворов неэлектролитов в МП установлены зависимости У2° от числа функциональных групп в молекуле растворенного вещества, рассчитаны объемные вклады 13 фрагментов молекул в величины У2°, что является основой аддитивно группового метода расчета неизвестных значений этих величин.

6. Предложен метод разделения величин С°2 и У2° электролитов на ионные составляющие С°. и У°, на этой основе разработана система I стандартных значений теплоемкости и объема индивидуальных ионов в МП. Показана ее согласованность с методом ТФБ—ТФА, разработанный подход к разделению величин С° 2 и У2° на ионные составляющие распространен на растворы электролитов в смешанном растворителе МП-вода.

7. Применение основных положений структурно термодинамического подхода к стандартным значениям теплоемкости и объема индивидуальных ионов в МП позволило установить взаимосвязь величин. и V" с зарядом, радиусом и координационным числом сольватации иона, рассчитать координационные числа сольватации одноатомных ионов в МП.

8. Произведена оценка величин электрострикционного вклада, вклада специфических взаимодействий ионов с молекулами МП для однозарядных неорганических ионов, структурного вклада и инкремента метиленовой группы (-СН2-) в величину У° для ионов тетраалкиламмония.

9. На основе модельных представлений рассчитаны вклад электростатических взаимодействий и вклад от образования полости в величину Ср., произведена оценка величины структурного вклада, проведен анализ влияния состава и строения бинарного растворителя МП-вода на величины этих вкладов.

10. Рассчитаны стандартные парциальные мольные объемы переноса ионов из воды в смеси МП-вода и на этой основе проведен анализ изменения электрострикционного и структурного вкладов при изменении состава смешанного растворителя, установлено, что определяющее значение имеет величина структурного вклада.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. JI.: Химия, 1984.-272 с.
  2. Г. А., Виноградов В. И., Кесслер Ю. М. и др. Современные проблемы химии растворов.- М.: Наука, 1986. 264 с.
  3. Г. А., Новосёлов Н. П., Перелыгин И. С., Колкер A.M., Сафонова Л. П., Овчинникова В. Д., Тростин В. Н. -Ионная сольватация— М.: Наука, 1987.-320 с.
  4. Достижения и проблемы теории сольватации. Структурно-термодинамические аспекты / Под ред. A.M. Кутепова — М.: Наука, 1998. — 247 с.
  5. А.Г. Состояние и перспективы исследований в области сольватации // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2005. — Т.48, № 7. — С. 40−44.
  6. Ю.М., Зайцев A.J1. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика. Д.: Химия, 1989. — 312 с. i
  7. .Я., Шейхет И. И. Квантово-химическая и статистическая теория -растворов. Вычислительные методы и их применение. М.: Химия, 1989— 256 с.
  8. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. — Л.: Химия, 1976. — 328 с.
  9. В.А. Термодинамические свойства и природа двух- и трехкомпонентных водных растворов галогенидов металлов: Дисс.. докт. хим. наук. М.:МХТИ, 1980. — T.I. — 364 с.
  10. Ю.Латышева В. А. Водно-солевые растворы: Системный подход. СПб.: Изд-во С.-Петербург, ун-та, 1998. —344 с.
  11. Marcus Y. Thermodynamics of solvation of ions. Part 6. The standard partial molar volumes of aqueous ions at 298,15 К // J. Chem. Soc Faraday Trans. — 1993. — V.89, № 4, P. 713−718.
  12. Ю.Я., Житомирский А. Н., Тарасенко Ю. А. Физическая химия неводных растворов.- Л.: Химия. 1973. — 376 с.
  13. В.П., Морачевский А. Г., Панов М. Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. — Л.: Химия, 1961. — 264 с.
  14. Marcus Y. Ion solvation. — Chichester etc.: Wiley, 1985. — 306 p.
  15. Ю.А., Эйчис B.H. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.: Химия, 1989. — 256 с.
  16. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов. Справочник/ Под ред. Г. М. Полторацкого. -Л.: Химия, 1984. 304 с.
  17. Н.А. Электрохимия растворов — М.: Химия, 1976. 448 с.
  18. Marcus Y. Thermodynamic functions of transfer of single ions from water to nonaqueous and mixed solvents: Part 1 Gibbs free energies of transfer to nonaqueous solvents // J. Pure and Appl. Chem.-1983. -V. 55, № 6.- P. 977−1021.
  19. Marcus Y. Thermodynamic functions of transfer of single ions from water to nonaqueous and mixed solvents: Part 2 Enthalpies and entropies of transfer to nonaqueous solvents // J. Pure and Appl. Chem. -1985.-V. 57,№ 8. -P. 1103−1128.
  20. Marcus Y., Hener G. Standard partial molar volumes of electrolytes and ions in nonaqueous solvents // Chem. Rev. 2004. — V.104, № 7.- P. 3405−3452.
  21. Born M. Volumen und hudratations warme der Ionen // Z. Phus. Chem 1920-B.1,N1.-S. 45−66.
  22. С.П., Тигер Р. П. Кинетика реакций в жидкой фазе. М.: Химия, 1973.-416 с.
  23. Wei D., Blum L. Solvation thermodynamic functions in the mean spherical approximation: Behavior near the solvent critical region // J.Chem.Phys. -1995. -V.T02, N 10.-P.4217−4226.
  24. Blum L., Fawcett W.R. Application of the mean spherical approximation to describe the Gibbs solvation energies of monovalent monoatomic ions in polar solvents // J. Phys. Chem. -1992. V. 96. -P.408−414.
  25. Tomasi J., Persico M. Molecular interactions in solution // Chem. Rev. 1994. -V.94.-P. 2027−2094.
  26. Pierotti R.A. Aqueous solutions of nonpolar gases // J. Phys. Chem. 1965. -V.69, № 1. — P. 281−288.
  27. Pierotti R.A. A scaled particle theory of aqueous and non aqueous solutions // Chem. Rev. 1976. — V.76, N 6. — P. 717−726.
  28. Percus J.K., Yevick G.J. Analysis of classical statistical mechanics by means of collective coordinates // Phys. Rev. 1957. — V. l 10. — P. l-13.
  29. Mansoori G.A., Carnahan N.F., Starling K.E., Leland T.W. Equilibrium thermodynamic properties of the mixture of hard spheres // J. Chem. Phys. -1971.-V. 54. -P.1523−1525.
  30. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: Химия, 1983. — 264 с.
  31. Arakawa К., Tokiwano К., Ohtomoto N., Uedaira Н. A note on the nature of ionic hydrations and hydrophobic interactions in aqueous solutions // Bull Chem. Soc. Japan. 1979. — V.52, № 9. — P. 2483−2488.
  32. Л.П., Кинчин A.H., Колкер A.M. Применение теории масштабных частиц при исследовании сольватационных процессов в растворах // Журн. физ. химии. 1989. — Т. 63, № 11. — С. 2919−2924.
  33. В.Ф., Мишустин А. И. Оценка вкладов Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий в объемные свойства бинарных смесей апротонных диполярных растворителей // Журн. физ. химии. 1967— Т.42, № 12. — С. 3226−3232.
  34. В.Ф., Мишустин А. И. Оценка вкладов Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий в термодинамические свойства бинарных смесей апротонных диполярных растворителей // Журн. физ. химии. 1967 — Т.42, № 12.-С. 3233−3237.
  35. Л.П., Кинчин А. Н., Колкер A.M. Анализ термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов в этаноле на основе модельных представлений. // Журн. физ. химии. — 1990. — Т.64, № 12. С. 3193−3197.
  36. A.M., Safonova L.P., Kinchin A.N. // Analysis of the thermodynamic characteristics of solvation of individual ions in ethanol using model concepts. J. Solution Chem. -1992. -V. 21, № 6. — P. 533−543.
  37. A.H., Сафонова Л. П., Колкер A.M. Термодинамика ионной сольватации в ацетонитриле при 233−323 К // Журн. физ. химии. — 1994. -Т.68, № 7. С. 1196−1200.
  38. В.А., Дракин С. И. Расчет энергии гидратации катионов // Журн. физ. химии. 1955. — Т.29, № 12. — С. 2133−2135.
  39. В.А., Дракин С. И. Расчет энтальпий гидратации катионов // Изв. СО АН СССР. 1960. — № 6. — С. 44−52.
  40. В.А., Дракин С. И. Расчет энтропии гидратации катионов // Журн. физ. химии. 1959.-Т.ЗЗ,№ 7.-С. 1544−1550.
  41. В.А., Дракин С. И. Расчет термодинамических характеристик ионов, неспособных к длительному существованию в водном растворе // Журн. физ. химии. 1962. — Т.36, № 8. — С. 1698−1704.
  42. К.П., Сухотин A.M. Сольватация ионов в растворах электролитов. II. Вычисление химической энергии сольватации с учетом отдельных составляющих ее эффектов // Журн. физ. химии. — 1953. Т.27, № 1. — С. 26−31.
  43. Dzidic I., Kebarle P. Hydratation of alkali ions in the gas phase. Enthalpies and entropies of reactions M+(H20)n.1+H20=M+(H20)n // J. Phys. Chem. 1970. -V.74, № 7. — P. 1466−1471.
  44. Arshadi M. Yamdagni R. Kebarle P. Hydration of the halide negative ions in the gas phase. II. Comparison of hydration energies for the alkali positive and halide negative ions // J. Phys. Chem. 1970. — V.74, № 7. — P. 1475−1480.
  45. С.И. Вычисление энтропий гидратации ионов с использованием данных о кластерах ион-вода в газовой фазе // Журн. физ. химии. — 1986. -Т.60, № 5. — С. 1078−1081.
  46. С.И., Альджонде Д. А., Соколов В. Б. Энтальпии растворения солей в смесях вода-аммиак // Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева.— М.: МХТИ.- 1989.-Вып. 158.-С. 63−69.
  47. А.И., Столыпин В. Ф. Метод расчета энергий Гиббса сольватации катионов металлов // Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева.- М.: МХТИ, 1989. Вып. 158. — С. 27−33.
  48. А.И., Столыпин В. Ф. Расчет энергии Гиббса сольватации катионов с использованием термодинамического цикла // Журн. физ. химии. 1992.- Т.66, № 9.- С. 2329−2334.
  49. А.И., Столыпин В. Ф. Расчет стандартных энтальпий сольватации катионов на основе термодинамического цикла // Журн. физ. химии. 1993. — Т.67, № 7. — С. 1345−1347.
  50. А.И., Столыпин В. Ф. Расчет стандартных энтропий сольватации катионов на основе термодинамического цикла // Журн. физ. химии. 1993. — Т.67, № 11. — С. 2307−2308.
  51. А.И., Столыпин В. Ф. Расчет стандартных энергий Гиббса, энтальпий и энтропий сольватации галоген-анионов // Журн. физ. химии. -1994. Т.68, № 7. — С. 1201−1205.
  52. П. Ионы и ионные пары в органических реакциях.- М.: Мир, 1975.-С. 41−97.
  53. А.В., Новосёлов Н. П. Вычисление термодинамических характеристик ионной сольватации на основе молекулярной модели строения сольватного комплекса //Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева.- М.: МХТИ, 1989.-Вып. 151.-С. 144−152.
  54. Н.П., Бандура А. В. Возможности квантово-химических расчетов при исследовании сольватации ионов // Журн. Всесоюзн. хим. общества им Д. И. Менделеева.- 1984.-Т. 29, № 5.- С. 496−503.
  55. А.В., Новосёлов Н. П., Эварестов Р. А. Использование метода ППДП с модифицированным потенциалом отталкивания остовов для расчета взаимодействий в растворах // Журн. теор. и эксперимент, химии- 1976-Т.12,№ 5. -С.598−605.
  56. Allen М.Р., Tildesley D.J. Computer simulation in chemical physics. -Dordrecht: Kluwer Academic Publishers, 1992. 325p.
  57. Ciccjti G., Hoover W.G. Molecular dynamics simulation of statistical mechanical systems. Amsterdam: North-Holland Physics Publishing, 1985. — 264 P
  58. Kessler Y.M., Puhovski Y.P., Kiselev M.G., Vaisman I.I. Chemistry of nonaqueous solutions: Current Progress/ Eds. G. Mamonov, A.I. Popov. N.Y.: VCH Publishers, 1994. -P.307−373.
  59. Jorgensen W. L., Chandrasekhar J., Madura J. D. Comparison of simple potential function for simulating liquid water // J. Chem. Phys 1983 — V.79, N 2—P. 926−935.
  60. Jorgensen W. L., Swenson C. J. Optimized intermolecular potential functions for' amides and peptides. Structure and properties of liquid amides // J. Amer. Chem. Soc. 1985. -V. 107, N 3. — P. 569−578.1 j, j
  61. Jorgensen W. L., Maxwell D. S., Tirado-Rives J. Development and testing of the OPLS all-atom force field on conformational energetics and properties of organic liquids // J. Am. Chem. Soc. 1996. — V. l 18, N 45. — P. 11 225 — 11 236.
  62. Г. И. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий. — М.: Наука, 1982.-312 с.
  63. Jorgensen W. L., Swenson С. J. Optimized intermolecular potential functions for amides and peptides. Hydration of amides // J. Amer. Chem. Soc. 1985. -V.l 07, N6.-P. 1489−1496.
  64. Tolosa S., A. Hidalgo A., Sanson J. A. Thermodynamic, structural, and dynamic study of the N-H.O=C hydrogen bond association in aqueous solution // Chem. Phys. 2000. — V.255, N 1. — P. 73 — 84.
  65. Tanaka H., Gubbins К. E. Structure and thermodynamic properties of water — methanol mixtures: role of the water water interaction // J. Chem. Phys. — 1992. — V.97, N 4. — P. 2626−2634.
  66. Wensink E. J. W., Hoffmann A. C., van Maaren P. J., van der Spoel D. Dynamic properties of water/alcohol mixtures studied by computer simulation // J. Chem. Phys. 2003. — V. l 19, N 14. — P. 7308 — 7317.
  67. Elola M. D., Ladanyi В. M. Computational study of structural and dynamical properties of formamide water mixturesУ/ J. Chem. Phys. — 2006. — V. l25, N 18. -P. 184 506/1 — 184 506/13.
  68. A. M., Голубинский О. E. Энтальпии смешения воды с некоторыми первичными и вторичными амидами // Журн. физ. химии-1996, — Т-70, № 7. С. 1175 — 1179.
  69. Ю. Г., Королёв В. П. Тройная система вода — метанол — бензол. Термохимический эксперимент и компьютерное моделирование // Журн. структ. химии. 2006. — Т.47, Приложение. — С. S70 — S76.
  70. Gonzalez-Salgado D., Nezbeda Т. Excess properties of aqueous mixtures of methanol: simulation versus experiment // Fluid Phase Equil. 2006. — V.240, N 1. -P. 161−166.
  71. Puhovski Y. P., Safonofa L. P., Rode В. M. Molecular dynamic simulations of a liquid formamide and N, N-dimethylformamide with new quantum mechanical potential // J. Mol. Liq. 2003. — V. l03−104, N 1. — P. 15 — 31.
  72. Л.П., Сахаров Д. В. Молекулярно-динамическое моделирование структуры сольватных оболочек ионов в NjN-диметилформамиде // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, № 9. с. 1638−1644.
  73. Л.П. Динамика ионов в диметилформамиде // Журн. физ. химии. 2006. — Т. 80, № 9. — С. 1625−1632.
  74. Hess В., van der Vegt N. F. A. Hydration thermodynamic properties of amino acid analogues: a systematic comparison of biomolecular force fields and water models // J. Phys. Chem. B. 2006. — V. l 10, N 35. — P. 17 616 — 17 626.
  75. M.X. Химическая термодинамика. Л.: Госхимиздат, 1953. -611 с.
  76. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов — М.: Высшая школа, 1982. — 320 с.
  77. Рид Р., Праусниц Д., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. 3-е изд.- Л.: Химия, 1982. 592 с.
  78. Л.П., Соловьёв С. Л., Колкер A.M., Крестов Г. А. Температурные изменения термодинамических характеристик растворения и сольватации ионов иодида натрия в этаноле // Журн. физ. химии. — 1986. — Т.60, № 10. — С. 2418−2421.
  79. A.M., Кинчин А. Н., Соловьёв С. Л., Сафонова Л. П. Влияние температуры на термодинамические характеристики растворения электролитов в одноатомных спиртах // Журн. общей химии. 1990. — Т.60, № 12.-С. 2660−2666.
  80. A.M., Кинчин А. Н., Сафонова Л. П. Политермическое исследование растворов электролитов в этаноле. IV. Термодинамические характеристики сольватации индивидуальных ионов в этаноле при 233−328 К // Журн. физ. химии. 1990. — Т.64, № 11. — С. 2939−2944.
  81. Kolker A.M., Safonova L.P., Kinchin A.N., Krestov G.A. Thermodynamic characteristics of solvation of individual ions in ethanol at -50 to 55 °C // J. Solution Chem. -1990. -V. 19, № 10. P. 975−994.
  82. Kinchin A.N., Safonova L.P., Kolker A.M. Thermodynamics of ionic solvation in n-propanol from -50 to 50 °C // J. Solution Chem. 1994. — V. 23, № 3. — P. 379 397.
  83. Kinchin A.N., Kolker A.M., Lebedeva E.Yu. Heat capacity of ion solvation in N, N-dimethylformamide at 233−323 К // Russ. J. General Chem. -2000. -V. 70, № 9.-P. 1354−1357.
  84. A.H., Сафонова Л. П., Забываев Л. Н. Энтальпии растворения галогенидов тетраалкиламмония в ацетонитриле при 243−313 К // Термодинамика растворов электролитов Сб. научных трудов ИХНР РАН Иваново, 1993.-С. 14−19.
  85. Е.Ю., Кинчин А. Н., Колкер A.M. Энтальпии растворения BU4NI в 1Ч,.Ч-диметилформамиде- ИХР РАН. Иваново, 1998. — 16 с. — Деп. в ВИНИТИ 17.02.1998, № 456-В98 Деп.
  86. А.Н., Сафонова Л. П., Соловьёв С. Л. Энтальпии растворения Nal, NaBPh4 и Lil в ацетонитриле при 233−323 К // Журн. общей химии. — 1994. -Т.64, № 9.-С. 1416−1421.
  87. A.M., Королёв В. П., Крестов Г. А. Термохимическое исследование растворов Nal в метаноле, этаноле и их смесях с водой при температурах от25 до -40°С // Известия вузов. Химия и хим. технология. 1977. — Т.20, № 7.-С. 997−1001.
  88. В.П., Колкер A.M., Крестов Г. А. Термодинамика растворения Nal и сольватации (Na+ + Г) при температурах +25 до -30°С // Известия вузов. Химия и хим. технология. 1977. — Т.20, № 8. — С. 1239−1241.
  89. French R.N., Criss С.М. Effect of charge on the standard partial molar volumes and heat capacities of organic electrolytes in methanol and water // J. Solution Chem. 1982. — V.11, № 9. — P. 625−648.
  90. Marcus Y., Hefter G. Ionic partial molar heat capacities in non-aqueous solvents // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. — V.92, № 5. — P. 757−761.
  91. Lankford J.I., Criss C.M. Partial molar heat capacities of selected electrolytes and benzene in methanol and dimethylsulfoxide at 25, 40, and 80 °C // J. Solution Chem. 1987. — V. 16, № 11. — P. 885−906.
  92. Plcaczek A., Hefter G., Grzybkowski W. Molar volumes and heat capacities of electrolytes and ions in N, N-dimethylformamide.// J. Phys. Chem. B. 2008. -V.112, № 39.-P. 12 366−12 373.
  93. Л.П., Кинчин A.H., Колкер A.M. Теплоемкость ионов в неводных растворах // Журн. физ. химии. 1999.- Т.73, № 12 — С. 2154−2159.
  94. Frank H.S., Wen W.-Y. Ion-solvent interaction. Structural aspects of ionsolvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure // Discuss. Faraday Soc. 1957. — V.24. — P. 133−140.
  95. Е.Ю. Термодинамика ионной сольватации в разбавленных и кон-центрированных растворах 1−1 электролитов в диметилформамиде: Автореф. дис. .канд. хим. наук. Иваново: Институт химии растворов РАН, 1998. 15 с.
  96. М., Takase Т., Fukuda S., Вага N. The heat of solution and solvation number of lithium salts in water-alcohol mixtures // Bull. Chem. Soc. Japan.- 1976. V.49, № 10. — P. 2653−2657.
  97. П.Р., Тростин В. Н. Структурные аспекты гидратации ионов лития в водных растворах электролитов // Журн. физ. химии. — 1993. Т.67, № 7.-С. 1401−1405.
  98. Sun S.F. Molecular interaction between lithium chloride and propan-l-ol // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1982. — V.75. — P. 2765−2768.
  99. Pasztor A. J., Criss C.M. Apparent molal volumes and heat capacities of some 1:1 electrolytes in anhydrous methanol at 25 °C // J. Solut. Chem. 1978. — V.7, № 1. — P. 27−41.
  100. Kawaizumi F., Zana R. Partial molal volumes of ions in organic solvents from ultrasonic vibration potential and density measurements. I. Methanol // J. Phys. Chem. 1974. — V.78, № 6. — P. 627−634.
  101. Sen U.J. Partial molal volumes of monovalent ions in ethylene glycol, formamide, and formic acid // J. Phys. Chem. 1977. — V.81, № 1. — P. 30−40.
  102. Dack M.R., Bird K.J., Parker A.J. Solvation of ions. XXV. Partial molal volumes of single ions in protic and dipolar aprotic solvents // Aust. J. Chem. -1975. V.28, № 5. -P. 955−963.
  103. А.Ф., Якушевский Б. И., Дракин С. И. Теплоемкости ионов в водных растворах в связи с их электростатической характеристикой // Журн. физ. химии. 1953. — Т.27, № 6. — С. 793−798.
  104. К.П., Пономарева A.M. Теплоемкости отдельных ионов в водных растворах при бесконечном разбавлении // Журн. физ. химии. 1952. -Т.26,№ 7.-С. 998−1006.
  105. С.И., Лантухова Л. В., Карапетьянц М. Х. Теплоемкость одноатомных катионов в водном растворе // Журн. физ. химии. 1967. -Т.41,№ 1.-С. 98−103.
  106. В.А. Система стандартных значений теплоемкостей ионов в водных растворах и некоторые закономерности // Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1979. -Т.22, № 10. — С. 1219−1222.
  107. Вопросы физической химии растворов электролитов / Под. ред. Г. И. Микулина. Д.: Химия, 1968. — 416 с.
  108. Г. А. Изменение теплоемкости при гидратации одноатомных и многоатомных ионов // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1963. — Т.6, № 2. — С. 228−232.
  109. Г. А., Клопов В. И. Термодинамическая характеристика изменения подвижности молекул воды' при гидратации ионов // Журн. структ. химии. 1963. — Т.4,№ 4. — С. 507−513.
  110. В.Ф., Дракин С. И., Карапетьянц М. Х. Теплоемкость водных растворов Rbl, CsCl, Sr(N03)2, Ga (N03)3, Jn (N03)3 и Y (N03)3 // Журн. физ. химии. 1969. — Т.43, № 12. — С. 2141.
  111. Р.И., Дракин С. И., Карапетьянц М. Х. О концентрационной зависимости кажущихся теплоемкостей электролитов в водном растворе // Журн. физ. химии. 1970. — Т.44, № 11. — С. 2922−2923.
  112. В.Ф., Дракин С. И., Карапетьянц М. Х., Лантухова JI.B. Теплоемкость водных растворов солей содержащих трехвалентные ионы // Журн. физ. химии. 1968. — Т.42, № 8. — С. 2055−2057.
  113. С.И., Михайлов В. А., Попова О. В. Вычисление стандартной парциальной моляльной теплоемкости и константы диссоциации сильных 1−1-электролитов по удельной теплоемкости растворов // Журн. физ. химии. — 1992. Т.66, № 7. — С. 1981−1983.
  114. В.А. Теплоемкость ионов в водном растворе в связи с особенностями их гидратации // Изв. Вузов. Химия и хим. технология. -1979. -Т. 22, № 12. С.1458−1462.
  115. В.А. Термодинамические свойства и природа двух- и трехкомпонентных водных растворов галогенидов металлов: Автореф. дисс. .докт. хим. наук. -М.:МХТИ, 1981. 35 с.
  116. В.А. К теории теплоемкостей и объемов многоатомных ионов в водных растворах //Журн. физ. химии. 1981. — Т.55, № 4. — С. 968−972.
  117. Masson D.O. Solute molecular in relation to salvation and ionization // Phyl. Mag. 1929 — V.8, № 49. — P. 218−235.
  118. Redlich O. Das volumen von elektrolyt losungen // Naturwiss. 1931 — B. 19, № 11.-S. 251.
  119. Millero F.J. The molal volumes of electrolytes // Chem. Rev— 1971— V.71,№ 2.-P. 147−176.
  120. И.Л., Новосёлов Н. П. Плотности растворов иодида натрия в диметилсульфоксиде // Современные проблемы термодинамики растворов: Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1982. — Вып. 121. — С. 153−158.
  121. М.Х., Василёв В. А., СанаевЕ.С. Плотности, удельные и мольные объемы растворов, содержащих хлориды d-металлов IV периода при 25 °C // Журн. физ. химии. 1975. — Т.49, № 17. — С. 262−271.
  122. А.А. Зависимость между плотностью растворов электролитов и их молярной концентрацией // Журн. физ. химии. 1970. — Т.44, № 2. — С. 437−439.
  123. Г. И. Об аддитивности свойств смешанных растворов солей // Укр. хим. журнал. 1954.- Т.20, № 6. — С. 602−614.
  124. Redlich О., Rosenfeld P. Das partiele molare volumen von gelosten elektrolyten. I //Zeitschr. Phys. Chem. Abt. A. — 1931. -B. 155, № 1. — S. 65−74.
  125. Redlich O., Meyer D.M. The molal volumes of electrolytes // Chem. Rev. -1964. V. 64, № 3. -P. 221−227.
  126. Pitzer K. S. Activity coefficients in electrolyte solutions, 2nd ed. CRC Press: Boca Raton, FL, 1991. — 264 p.
  127. K.C. Термодинамическое моделирование в геологии: Минералы, флюиды, расплавы. Пер. с англ. —М.:Наука. 1992. -С. 110−153.
  128. Marcus Y. On the molar volumes and viscosities of electrolytes // J. Solution Chem. -2006. -V. 35, № 6. P. 1271−1286.
  129. В.А. К теории ионных объемов в водных растворах // Журн: физ. химии. 1980. — Т.54, № 3. — С. 796−799.
  130. Marcus Y., Hefter G. Pang T.-S Ionic partial molar volumes in non-aqueous solvents // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1994. — V. 90, № 13. — P. 1899−1903.
  131. Millero F. J. The apparent and partial molal volume of aqueous electrolytes // J. Phys. Chem. 1971. — V.75, № 3. — P. 280−295.
  132. King E.J. Absolute partial molar ionic volumes // J. Phys. Chem. 1970. -V.74, № 26. — P. 4590−4592.
  133. Drude P., Nernst W. Uber elektrostriktion durch freie ionen // Z. Phys. Chem. 1894.-Bd. 15.-P. 79−85.
  134. Grahame D.C. Diffuse double layer theory for electrolytes of unsymmetrical valence types // J. Chem. Phys. 1953. — V.21, № 6. — P. 1054−1060.
  135. Desnoyers J.E., Verrall R.E., Convay B.E. J. Electrostriction in aqueous solutions of electrolytes // Chem. Phys. 1965. — V.43, № 7. — P. 243−250.
  136. Marcus Y. The standard partial molar volumes of ions in solution. Part 1. The volumes in single non-aqueous solvents at 298,15 К // J. Molecular Liquids. — 2005. V.118, № 1. — P. 3−8.
  137. Marcus Y. Electrostriction, ion solvation, and solvent release on ion pairing // J. Phys. Chem. B. -2005. V.109, № 39. -P. 18 541−18 549.
  138. Sen U. Study of electrolytic solution process using the scaled-particle theory // Indian Chem. Soc. 1979. — V.56. — P. 491−493.
  139. В.Ф., Сафонова Л. П., Колкер A.M. Плотность растворов 1−1 электролитов в этаноле при 233−313 К. Иваново. 1985. 40 с. Деп. В ОНИИТЭХим. Черкассы. 4.04.85. № 310.
  140. Л.П., Катков В. Ф., Колкер AM., Крестов ГЛ. Парциальные мольные объемы ионов в этаноле при 233−313 К // Сольватационные процессы в растворах Сб. научных трудов ИХТИ. — Иваново: ИХТИ, 1985 — С. 109−117.
  141. Krestov G.A., Safonova L.P., Kolker A.M., Katkov V.F. Partial molal volumes of ions in ethanol at 233−313 К // J. Solution Chem. -1988. -V. 17, № 6. -P. 569−590.
  142. Marcus Y. The standard partial molar volumes of ions in solution. Part 2. The volumes in two binary solvent mixtures with no preferential salvation // J. Solution Chem. 2004. — V.33, № 5. — P. 549−559.
  143. Marcus Y. The standard partial molar volumes of ions in solution. Part 3. Volumes in solvent mixtures where preferential solvation takes place // J. Solution Chem. 2005. — V.34, № 3. — P. 317−331.
  144. Bernal J.D., Fower R.H. A Theory of water and ionic solution with particular reference to hydrogen and hydroxyl ions // J. Chem. Phys. 1933. — V. 1,№ 4. — P. 515−548.
  145. Lange E., Mischenko K.P. Hydratation der ionen // Z. Phys. Chem. 1930. -Bd. A., №½.-P. 1−41.
  146. А.Ф., Дракин С. И., Янушевский Б. М. Энтальпии, теплоты гидратации и объемы ионов в неводных растворах в связи с их электростатической характеристикой // Журн. физ. химии. — 1953. Т.27, № 3. — С. 433−442.
  147. Fajans К., Jonson О. Apparent volumes of individual ions in aqueous solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1942. — V.64, № 3. — P. 668−678.
  148. C.H. Термодинамические характеристики ионной ассоциации и закономерности в сольватации электролитов в водных, неводных и смешанных растворах по калориметрическим данным: Дисс. докт. хим. наук. М.:МХТИ, 1996. — 264 с.
  149. В.А. Электродные потенциалы и энергия сольватации ионов // Успехи химии. 1947. — Т.16, № 2. — С. 254−278.
  150. Коерр Н.М., Wendt Н., Strehlov Н. Der vergleich der spannungsreichen in vershidenen solventeien // Z. Electrochem. 1960. — V.64, № 4, — P. 488−491.
  151. Gritzner G., Kuta J. Recommendations on reporting electrode potentials in non-aqueous solventa // Pure Appl. Chem. 1984. — V.56, № 4, — P. 461−466.
  152. Gritzner G. Solvent effects on half-wave potentials // J. Phys. Chem. 1986. — V.90, № 21. — P. 5478−5485.
  153. Parker A.J., Alexander R. Solvation of ions. XIII. Solvent activity coefficients of ions in protic and dipolar aprotic solvents. A comparison ot extrathermodynamic accumptions //J. Amer. Chem. Soc. 1968. — V.99, № 15. -P. 3313−3319.
  154. Cox B.G., Hedwig G.R., Parker A.J., Watts D.W. Solvation of ions. XIX. Thermodynamic properties for transfer of single ions between protic and dipolar aprotic solvents // Aust. J. Chem. 1974. — V.27, № 3. — P. 477−501.
  155. Alexander R., Parker A.J., Shep J.H., Waghorne W.E. Solvation of ions. XVI. Solvent activity coefficients of single ions. A recommended extrathermodynamic accumptions // J. Amer. Chem. Soc. 1972. — V.94, № 4. — P. 1148−1158.
  156. Alexander R., Parker A J. Solvation of ions. XII. Changes in the standard chemical potentials of anions on transfer from protic to dipolar aprotic solvents // J. Amer. Chem. Soc. 1967. — V.89, № 22.-P. 5549−5551.
  157. Grunwald E., Baugman G., Kohnstam G. The solvation of electrolytes in dioxane-water mixtures as deduced from the effect of solvent change on the standard partial molar free energy // J. Amer. Chem. Soc. 1960. — V.82, № 22 — P. 5801−5811.
  158. Arnett E., McKelvey D.R. Enthalpies of transfer from water to dimethyl sulfoxide for some ions and molecules // J. Amer. Chem. Soc. — 1966. V.88, № 11.-P. 2598−2599.
  159. Cox B.G., Parker A.J., Waghorne W.E. Liquid junction potentials between electrolyte solutions in different solvents // J. Amer. Chem. Soc. — 1973. V.95, № 5.-P. 1010−1014.
  160. Gritzner G. Recent aspects of ion transfer properties // Pure Appl. Chem. -1988.-V.60.-P. 1743−1756.
  161. Krumgalz B. Ionic limiting partial molal volumes in various solvents // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1980. — V.76. — P. 1887−1904.
  162. Glikberg S., Marcus Y. Relation of the Gibbs Free energy of transfer of ions from water to polar solvents to the properties of the solvents and the ions // J. Solution Chem. 1983. -V. 12, № 4. — P. 255−270.
  163. Abraham M.H., Danil de Namor A.F. Calculations of ionic solvation // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1978. — V.74. — P. 2101−2110.
  164. Hefter G. T., Marcus Y., Waghorne W. E. Enthalpies and entropies of transfer of electrolytes and ions from water to mixed aqueous organic solvents // Chem. Rev. -2002. -V. 102, № 8. P. 2773−2836.
  165. Hefter G. T., McLay P. J. Apparent molar heat capacities and volumes of electrolytes and ions in various solvents // J. Solution Chem. 1988. — V.17, № 4. -P. 535−542.
  166. Kalidas C., Hefter G. T., Marcus Y. Apparent molar heat capacities and volumes of electrolytes and ions in alcohol —water mixtures // Chem. Rev. — 2000.- V. 100, № 8.-819−826.
  167. Garcia-Paneda E., Perez-Tejeda P., Yanes C., Maestre A. Partial molar volumes of transfer at infinite dilution of some electrolytes in dimethylsulfoxide-water mixtures at 298.15 K // J. Chem. Eng. Data.- 1992.- V.37, № 3.- P. 333−337.
  168. Macdonald D.D., Hyne J.B. Partial molal volume behavior of tetraalkylammonium chlorides in aqueous acetone and aqueous dimethylsulfoxide // Canad. J. Chem. 1970. — V.48, № 16. — P. 2416−2422.
  169. Conway B.E., Verral R.E., Desnoyers J.E. Partial molal volumes of tetraalkylammonium halides and assignment of individual ionic contributions // Trans. Faraday Soc. 1966. — V.62, № 10. — P. 2738−2749.
  170. Padova J., Abrahamer T. Ion-solvent interactions. VII. Apparent and partial molal volumes of some symmetrical tetraalkylammonium halides in anhydrous methanol solutions // J. Phys. Chem. 1967. — V.71, № 7. — P. 2112−2116.
  171. Safonova L. P., Svetsova E. V., Kiselev M. G. Partial Molar Volumes of Tetraalkylammonium Ions in N, N-Dimethylformamide // J. Solution Chem. -2005. V.34, № 5. — P. 529−536.
  172. Cox B. G., Natarajan R., Waghorne W. E. Thermodynamic properties for transfer of electrolytes from water to acetonitrile and to acetonitrile water mixtures // J. Chem. Soc. Faraday Trans. — 1979. — V.75, № 1. — P. 86−95.
  173. Panckhurst M.H. Extrapolation procedures for evaluation of individual partial gram ionic volumes. Reply to comments // J. Phys. Chem. 1971. — V.75, № 19. -P. 3035−3036.
  174. Jolicoeur C., Mercler J.-C. An ionic scale for the partial molal heat capacities of aqueous electrolytes from chemical models // J. Phys. Chem. — 1977. — V.81, № 11.-P. 1119−1121.
  175. De Ligny C.L., Alfenaar M., van der Ven N.G. The standard chemical free entrapy, enthalpy, entropy and heat canacity of hydration of the hydrogen ion and the surface potential of water at 28 °C // Recueil trav. chim. 1968. — V.87, № 6. -P. 585−598.
  176. Г. А., Королёв В. П., Вандышев B.H. Энтальпии сольватации ионов и донорно-акцепторная способость атомно-молекулярных частиц в растворе // Доклады АН СССР 1988. — Т.302, № 1. — С. 132−134
  177. В.П. Энтальпии сольватации неполярных молекул и ионов в индивидуальных растворителях// Растворы — электролитные системы. 1988. — Иваново, ИХТИ. С. 120−125.
  178. Н.Г., Королёв В. П., Крестов Г. А. Энтальпии сольватации индивидуальных ионов и природа взаимодействий ион растворитель // Термодинамика растворов электролитов. — 1992. — Иваново, ИХНР РАН. — С. 55−62.
  179. Zana R., Yeager Е. Determination of ionic partial molar volumes from, ionic vibration potentials // J. Phys. Chem. 1966. — V.70, № 3. — P. 954−955.
  180. Zana R., Yeager E. Ultrasonic vibration potentials in tetraalkylammonium halide solutions // J. Phys. Chem. 1967. — V.71, № 12. — P. 4241−4144.
  181. Kawaizumi F., Zana R. Partial molal volumes of irons in organic solvents from ultrasonic vibration potentials and density measurements. II. Ethanol and dimethylformamide // J. Phys. Chem. 1974. — V.78, № 11.- P. 1099−1105.
  182. Kale K.M., Zana R. Partial molal volumes of ions in organic solvents from ultrasonic vibration potential and density measurements. III. Dimethylsulfoxide // J. Solution Chem. 1977. — V.6, № 11. — P. 733−746.
  183. Zana R., Perron G., Desnoyers J.E. Ultrasonc vibration potentials apparent molal volumes, and apparent molal heat capacities of 1:1 electrolytes in acetonitrile // J. Solution Chem. 1979. — V.8, № 10. — P. 729−753.
  184. Н.П., Козлов И. JI. Парциальные мольные объемы диметилсульфоксида в растворах щелочногалоидных солей при температуре 298,15 К // VI. Всесоюзная конференция «Термодинамика органических соединений»: Тез. Докл. Минск, 1990. — С.189.
  185. Connture V.M., Laidler K.J. The partial molal volumes of ions in aqueous solution: I. Dependence on charge and radius // Canad. J. Chem. 1956. — V.34, № 9.-P. 1209−1216.
  186. Mukerjee P. On ion-solvent interactions. Part I. partial molal volumes of ions in aqueous solution // J. Chem. Phys. 1961. — V.65, № 5. — P. 740−744.
  187. Henni A., Hromek J. J., Tontiwachwuthikul P., Chakma A. Volumetric properties and viscosities for aqueous N-Methyl-2-pyrrolidone solutions from 25 °C to 70 °C // J. Chem. Eng. Data. 2004. — V.49. — P. 231−234.
  188. Hradetzky G., Hammerl L, Bittrich H. J., Wehner K., Kisan W. Selective solvents. Physical Sciences Data 31.— Elsevier, Amsterdam. 1989.
  189. Giri С. C., Sharma D. K. Mass-transfer studies of solvent extraction of. coals in N-Methyl-2-Pyrrolidone // Fuel. 2000. — V.79, № 13. — P. 577−585.
  190. К. Растворители и эффекты среды в органической химии. Пер. с англ.-М.: Наука, 1991. 763 с.
  191. Gutmann V. Empirical approach to molecular adducta // Coord. Chem. Rev. -1975. V.15, № 2. — P. 207−214.
  192. Abboud J.-L. M., Notario R. Critical compilation of scales of solvent parameters. Part I. Pure, non-hydrogen bond donor solvents // Pure Appl. Chem. -1999.-V.71.-P. 645−718.
  193. Alcalde R., Aparicio S., Garcia В., Davila J., Leal J. M. Solute-solvent interactions in lactams-water ternary solvents // New J. Chem. — 2005. № 29. — P. 817−825.
  194. Garcia В., Aparicio S., Alcalde R., Davila M. J., Leal J. M. Modeling the PVTx behavior of the N-methylpyrrolidinone/water mixed solvent // Ind. Eng. Chem. Res. 2004. — V.43, N 12. — P. 3205 — 3215.
  195. Barone G., Castronuovo G., Delia Gatta G., Elia V., Iannone A. Enthalpies of vaporization of seven alkylamides // Fluid Phase Equil. 1985. — V.21, N 1−2. — P. 157−164.
  196. Papamatthaiakis D., Aroni F., Havredaki V. Isentropic compressibilities of (amide + water) mixtures: a comparative study // J. Chem. Thermod. 2008. -V.40,N l.-P. 107−118.
  197. Uosaki Y. Kawamura K., Moriyoshi T. Static relative permittivities of water + l-methyl-2-pyrrolidinone and water + l, 3-dimethyl-2-imidazolidinone mixtures under pressures up to 300 MPa at 298.15 // J. Chem. Eng. Data 1996. — V.41, N 6.-P. 1525- 1528.
  198. Gonzalez J. A., Cobos J. C., Garcia de la Fuente I. Thermodynamics of liquid mixtures containing a very strongly polar compound. Part 6. DISQUAC characterization of N, N-dialkylamides // Fluid Phase Equil. 2004. — V.224, N 1. -P. 169−183.
  199. Marcus Y. The properties of organic liquids that are relevant to their use as solvating solvents // Chem. Soc. Rev. 1993. — V.22, N 6. — P. 409 — 416.
  200. A. M., Крестьянинов M. А. Термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в сильно ассоциированных растворителях и их смесях с диметилформамидом // Журн. общей химии — 2004. Т.74, № 11. — С. 1789 — 1796.
  201. A.M. Термодинамические характеристики и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах N-метилпирролидона // Журн. общей химии 2006. — Т.76, № 4. — С. 660 — 667.
  202. A.M. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах диалкилацетамидов // Журн. структ. химии — 2006. — Т.47, Приложение. — С. S77 — S84.
  203. A.M., Крестьянинов М. А. Структурно-термодинамические параметры и межмолекулярные взаимодействия в водных растворах амидов муравьиной кислоты // Журн. структ. химии 2008. — Т.49, № 2. — С. 299 -308.
  204. Т. J., Drew М. G. В., Rodger Р. М. Molecular dynamics calculations of N-methylpyrrolidone in liquid water // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999 — V. l, N8.-P. 1807- 1816.
  205. Eastland G. W., Rao D. N. R., Symons M. G. R. Radiation generation of radical cations of amides an electron spin resonance study // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1986. — V.82, № 10. — P. 2833−2842.
  206. Langan J.R., Salmon G.A. Physical properties of N-Methylpyrrolidone as function of temperature // J. Chem. Eng. Data. 1987. — V.32, № 4. — P. 420−422.
  207. Ю. Г., Зайчиков A.M. Структурные свойства жидкого N, N-дйметилформамида //Изв. Акад. Наук. Сер. химич. 1998. — Т.47, № 1. — С.21 — 27. v ' ' •
  208. Dack М. R. J. Solvent structure. The use of internal pressure and cohesive energy density to examine contribution to solvent-solvent interactions // Austral. J. Chem. 1975. — V.28, N 8. — P. 1643 — 1648.
  209. Dack M. R. J. The importance of solvent internal pressure and cohesion to solution phenomena // Chem. Soc. Rev. 1975. — V.4, N 1. — P. 211 — 229.
  210. К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. М.: Мир, 1984. — 256 с.
  211. А.И. Определение свободных энергий Гиббса переноса катионов между растворителями методом квадрупольной релаксации их ядер. III. Катионы лития в амидах // Журн. физ. химии. -1982. Т.56,№ 2. — С. 285−289.
  212. Rosenfarb J., Bauh T.I. Carbon-13 magnetic resonance as a probe for solute-solvent interaction in dipolar heterocyclic media // J. Solution Chem. 1978. -V.7, № 6. — P. 457−462.
  213. Wuepper J.L., Popov A.I. Spectroscopic studies of alkali metal ions and ammonium ions in 2-pyrrolidones // J. Amer. Chem. Soc. 1969. — V.91, № 16. -P. 4352−4356.
  214. Wuepper J.L., Popov A.I. Spectroscopic studies of alkali metal ions in dimethyl sulfoxide and l-methyl-2-pyrrolidone // J. Amer. Chem. Soc. 1970. -V.92, № 6. — P. 1493−1496.
  215. Owensby D.A., Parker A.J., Diggle J.W. Solvation of ions. XXI. Solvation of potassium cation in nonaqueous solvents // J. Amer. Chem. Soc. 1974.-Y.96, № 9. -P. 2682−2688.
  216. А.И. Стандартные химические потенциалы галоген-анионов в! неводных растворах // Журн. физ. химии 1994 — Т.68, № 10 — С. 1908−1911.
  217. Г. А., Королёв В. П. Сольватация индивидуального иона и энергетика его взаимодействия с растворителем // Доклады АН. Физическая химия. 1992. — Т.322, № 4. — С. 724−726.
  218. А.С., Моркарян Ш. А. Сольватация солей лития в диалкилсульфоксидах // Журн. физ. химии. 2001. — Т.75, № 10. — С. 17 921 794.
  219. Ю.А., Горбачев В. Ю., Чумак B.JI. Кондуктометрическое определение чисел сольватации катионов щелочных металлов // Журн. физ. химии. 1997. — Т.71, № 8. — С. 1415−1419.
  220. Н.Д., Погодин В. П., Воробьёв А. Ф. Теплопроводность растворов иодидов натрия, калия, цезия в N-метилпирролидоне в интервале 298−348 К // Журн. физ. химии. 1983. — Т.57, № 11.- С. 2873−2875.
  221. Dyke M.D., Sears P.G., Popov A.I. Conductances of some uniunivalent electrolytes in N-methyl-2-pyrrolidone at 25 °C // J. Phys. Chem. 1967. — Y.71, № 12.-P. 4140−4142.
  222. Г. М., Крешков А. П., Яндуганова Н. П., Усачева Л. Г. Электропроводность растворов некоторых солей минеральных кислот в N-метилпирролидоне // Журн. общей химии. 1980. — Т.50, № 2. — С. 262−266.
  223. Ю.Л., Гучик И. В., Шагун В. А., Ващенко А. В., Трофимов Б. А. Квантовохимический анализ координации катиона лития молекулами диметилсульфоксида // Журн. структ. химии. 2003. — № 6. — С. 1005−1010.
  224. Chang S., Schmidt P.P., Severson M.W. Far-Infrared spectrum of lithium cations in dimethylsulfoxide // J. Phys. Chem.- 1986. V.90, № 6. — P. 1046−1050.
  225. И.В., Фролов Ю. Л., Шагун B.A., Ващенко А. В., Трофимов Б. А. Квантово-химический анализ координации катионов натрия и калия с молекулами диметилсульфоксида // Журн. структ. химии. — 2004. № 1. — С. 47−52.
  226. Yamagami М., Wakita Н., Yamaguchi Т. Neutron diffraction study on chloride ion solvation in water, methanol, and N, N-dimethylformamide // J. Chem. Phys. 1995. — V. 103, № 18. — P. 8174- 8182.
  227. Ю.Г., Дубинкина Т. А., Королёв В. П. Структурные особенности сольватации частиц в имети л формамиде // Изв. АН. Сер. Химическая. -2000.-№ 4.-С. 584−596.
  228. В.А., Новиков А.Н.Термодинамические свойства растворов в N- метилпирролидоне. III. Теплоемкость и объемные свойства растворов иодидов щелочных металлов. // Журн. физ. химии-1993- Т.67, № 7 — С. 13 871 390.
  229. А.Н. Термодинамические свойства и сольватация бромида лития в «Ы-мети лпиррол и доне при 298,15 К // Изв. Тульского Гос. университета. Серия Химия. -Тула: ТулГУ. 2005. — Вып. 5. -С. 30−39.
  230. А.Н., Василёв В. А. Термодинамические свойства и сольватация галогенидов лития в Ы-метилпирролидоне при 298,15 К // Журн. физ. химии. -2006.-, Т.80, № 4. С.598−601.
  231. А.Н., Ленина О. Ф., Василёв В. А. Сольватация галогенидов аммония в метилпирролидоне при 298,15 К // Изв. Тульского Гос. университета. Серия Химия. -Тула: ТулГУ. 2005. — Вып. 6. — С. 26−33.
  232. А.Н. Теплоемкость ионов в метилпирролидоне в связи с особенностями сольватации // Изв. Тульского Гос. университета. Серия Химия. -Тула: ТулГУ. 2006. — Вып. 6. — С. 42−47.
  233. А.Н., Василёв В. А., Ленина О. Ф. Термодинамические свойства и сольватация бромида, иодида и нитрата аммония в метилпирролидоне при 298,15 К // Журн. физ. химии. 2007. Т.80, № 11.- С. 1947−1952.
  234. А.Н., Василёв В. А. Теплоемкость и плотность растворов дииодидов кадмия и ртути в метилпирролидоне при 298,15 К // Журн. физ. химии. -2008. Т.82, № 7. — С. 1217−1220.
  235. А.Н., Ленина О. Ф., Василёв В. А. Теплоемкость и плотность растворов иодидов бария и тетрабутиламмония в 1М—метилпирро л идоне при 298,15 К // Журн. физ. химии. -2009. Т.83, № 3. -С. 473−476.
  236. А.Н., Ленина О. Ф., Василёв В. А. Сольватация и комплексообразование в растворах солей кальция и кадмия в метилпирролидоне // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -2009. Т.52, № 4. — С.20−23.
  237. А.Н. Теплоемкость и плотность растворов перхлоратов натрия и калия в ТчНметилпирролидоне при различных концентрациях и 298,15 К // Журн. физ. химии. -2010. Т.84, № 8. — С. 1473−1475.
  238. Macdonald D.D., Dunay D., Hanlon G., Hyne J.B. Properties of the N-methil-2-pyrrolidone water system // Can. J. Chem. Eng. — 1971. — V.49, № 3. — P. 420 423.
  239. Virtanen P. О .J., Korpela J. N-methil-2-pyrrolidone as a medium for chemical reactions. 3. Densities, viscosities and refrective indices of N-methyl-2-pyrrolidone water mixtures // Suomen. Chem. — 1967. — V.40, № 5−6. — P. 99−103.
  240. Guarino G., Ortona O., Sartorlo R., Vitagllano V. Diffusion, viscosity and refrectivity data on the system dimetilformamide-water and N-methil-2-pyrrolidone -water at 5 °C // J. Chem. Eng. Data. 1985. — V.30. — P. 366−368.
  241. Л.Д., Ярым-Агаев Н.Л. Объемные свойства тройной системы диэтиленгликоль→1-метилпирролидон-вода / Ред. Журн. прикл. химии. Л.: 1984. — 11 с. — Деп. ВИНИТИ 26.11.84, № 7549.
  242. Н.В., Рудин В. Я., Калиниченко В. П. Калориметрическое исследование теплот смешения в бинарных системах N-метилпирролидон-уксусная кислота и N-метилпирролидон-вода // Деп. НИИТЭХИМ. 1982. № 864. С. 8.
  243. Н.В., Рудин В. Я., Калиниченко В. П. Энтальпии смешения N-метилпирролидона с уксусной кислотой и водой при 25 и 35° // Журн. прикл. химии. 1985. — Т.58, № 5. — С. 1138−1139.
  244. В.А., Новиков A.H. Термохимические и объемные свойства системы N-метилпирролидон-вода при 288—323 К // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1989. — Т.32, № 12. — С. 53−56.
  245. Maloka Iamir Е., Ibrahim Sabah Yassin. Physical properties of aqueous N-methyl pyrrolidone at different temperatures // Petrol. Sci. and Technol. 2004. — V.22, № 11−12. — P. 1571−1579.
  246. JI.Д., Ярым-Агаев Н.Л., Спивак Ю. В., Новицкая Г. Е. Диэлькометрическое исследование системы N-метилпирролидон вода // Деп. НИИТЭХИМ. 1982. № 1205. С. 10.
  247. Л.Д., Ярым-Агаев Н.Л., Цыбульский Е. О., Новицкая Г. Е., Спивак Ю. В. Рентгенографическое исследование твердых фаз двухкомпонентной системы N-метилпирролидон вода // Изв. вузов. Химия и хим. технология. — 1984. — Т.27, № 2. — С. 184−187.
  248. Л.Д., Ярым-Агаев Н.Л., Билобров В. М. Спектроскопическое исследование межмолекулярного взаимодействия в системе N-метилпирролидон- вода // Укр. хим. журнал. 1987. — Т.53, № 2. — С. 153−155.
  249. Kirkwood J. G., Buff F. P. The statistical mechanical theory of solutions //J. Chem. Phys. 1951. — V.19, N 6. P. 774 — 777.
  250. Hall D. G. Kirkwood-Buff theory of solutions. An alternative derivation of part of it and some applications //Trans. Faraday Soc. — 1971. V.67. — P. 2516 — 2524.
  251. Ben-Naim A. Inversion of the Kirkwood-Buff theory of solutions: Application to the water ethanol system //J. Chem. Phys. — 1977. — V.67, N11.— P. 4884−4890.
  252. А. Л., Кесслер Ю. M., Петренко В. E. Основные соотношения и точность расчета интегралов Кирквуда-Баффа в теории растворов //Журн. физ. химии 1985. — 59, № 11. — С. 2728 — 3121.
  253. Ben-Naim A., Navarro А. М., Leal J. М. A Kirkwood-Buff analysis of local properties of solutions //Phys. Chem. Chem. Phys. 2008. — V. 10, N 18. — P. 2451 -2460.
  254. Koga Y. Mixing schemes in aqueous solutions of nonelectrolytes: a thermodynamic approach // J. Phys. Chem.- 1996.- V. 100, N 13. P. 5172 — 5181.
  255. Tanaka S. H., Yoshihara H. I., Ho A. W., Lau F. W., Westh P., Koga Y. Excess partial molar enthalpies of alkane-mono-ols in aqueous solutions //Canad. J. Chem. 1996. — V.74, N 5. — P. 713 — 721.
  256. Koga Y. Mixing schemes in binary aqueous solutions of nonelectrolytes //Netsu Sokutei 2003. — V.30, N 2. — P. 54 — 65.
  257. Takamuku Т., Matsuo D., Tabata M., Yamaguchi Т., Nishi N. Structure of aqueous mixtures of N, N-dimethylacetamide studied by infrared spectroscopy, X-ray diffraction, and mass spectrometry //J. Phys. Chem. B. 2003. — V.107, N 25. -P. 6070−6078.
  258. Zhang R., Zheng D., Pan Y., Luo S., Wu W., Li H. All-atom simulation and excess properties study on intermolecular interactions of amide water system //J. Mol. Struct. — 2008. — V.875, N 1. — P. 96 — 100.
  259. Ю.И., Фенин В. А., Краснов Е. П. ЯМР исследования молекулярных взаимодействий в бинарных системах // Журн. физ. химии. -1978. Т.52, № 2. — С. 294−298.
  260. А. М., Бушуев Ю. Г. Термодинамические свойства системы вода диметилацетамид //Журн. физ. химии — 1995. — Т.69, № 11. — С. 1942 -1946.
  261. А. М., Крестов Г. А. Термодинамические свойства системы вода диметилформамид //Журн. физ. химии — 1995. — Т.69, № 3. — С. 389 -394.
  262. Н.Ф., Непряхин А. Е., Мустафина А. Р., Сальников Ю. И. Ассоциаты вода-диполярный апротонный растворитель по данным ПМР-спектроскопии // Журн. физ. химии. 1990. — Т.64, № 3. — С. 853−854.
  263. А.Ф., Монаенкова A.C., Падунова И. Д. Корреляция термохимических и структурных характеристик растворов щелочных галогенидов в смесях диметилсульфоксид — вода // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1977. — Т.20, № 11. — С. 1641−1646.
  264. В.Н., Шарнин В. А., Шорманов В. А., Крестов Г. А. Термодинамика сольватации ионов в водно-ацетоновых средах // Журн. физ. химии. -1992. Т.66, № 5. — С. 1192−1198.
  265. Н.Г., Курбанов И. Б., Королёв В. П. Энтальпийные характеристики ионов и параметры сольватирующей способности смесей воды с апротонными растворителями // Журн. физ. химии- 1999- Т.73, № 3 С. 470−479.
  266. Ю.Н., Пачулия З. В., Железняк Н. И., Крестов Г. А. Физико-химическое исследование растворов иодидов щелочных металлов (Nal, KI, Csl) в смеси вода-диметилформамид // Журн. физ. химии. — 1985. — Т.59, № 3. -С. 635−638.
  267. С.Н. Термохимическое исследование растворов иодидов калия и натрия в некоторых двойных смесях на основе формамида и его производных.// Автореферат дисс. канд. хим. наук. 1977. — М.: МГУ им. М. В. Ломоносова. —18 с.
  268. А.Ф. Определение состава сольватных оболочек ионов в растворах в смешанных растворителях из данных по энтальпиям растворения // Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева. -1985. -Вып. 136. С.3−6.
  269. Н.М., Гриценко С. И., Воробьёв А. Ф. Энтальпии растворения иодида калия в смесях диметилацетамида с водой // Журн. общей химии. — 1986. -Т. 56, № 11. -С. 2456−2460.
  270. Т.Д., Монаенкова А. С., Воробьёв А. Ф., Термохимия растворов галогенидов цезия в смесях диметилформамид-вода // Жури. физ. химии. 1989. -Т.63, № 10. — С. 2847−2849.
  271. В.И., Чанкина Т. И. Сольватация ионов хлора в смесях вода-диметилсульфоксид по данным метода вольтовых разностей потенциалов // Журн. физ. химии. 1997.-Т.71,№ 9.-С. 1707−1708.
  272. В.И., Чанкина Т. И. Термодинамические характеристики пересольватации бромид-ионов в смесях вода-диметилсульфоксид // Электрохимия. 2002. — № 3. — С. 368−370.
  273. Т.И., Парфенюк В. И. Термодинамические характеристики пересольватации ионов калия и натрия в смешанном растворителе вода-диметилсульфоксид // Журн. физ. химии. 2004. — Т.78, № 9. — С. 1592−1595.
  274. Pandharinath S. Nikam, Arun В. Sawant. Limiting Ionic Partial Molar Volumes of R^IST and Br» in Aqueous Acetonitrile at 298.15 К // J. Chem. Eng. Data. 1997. — V.43, № 3. — P. 585−589.
  275. G. Т., Grolier J.-P. E., Roux A. H., Roux-Desgranges G. Apparent molar heat capacities and volumes of electrolytes and ions in acetonitrile-water mixtures // J. Solution Chem. 1990. — V.19, № 3.-P. 207−223.
  276. G. Т., Grolier J.-P. E., Roux A. H. Apparent molar heat capacities and volumes of electrolytes and ions in t-butanol—water mixtures // J. of Solution Chem. 1989. -V. 18, № 3. — P. 229−248.
  277. A.H., Ленина О. Ф., Василёв B.A. Объемные свойства растворов галогенидов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях // Изв. Тульского Гос. университета. Сер. Химия. — Тула: ТулГУ. — 2006. — Вып. 6.-С. 33−41.
  278. А.Н., Ленина О. Ф., Василёв В. А. Объемные свойства растворов галогенидов щелочных металлов в смешанном растворителе метилпирролидон-вода при 298,15 К // Журн. физ. химии. — 2008. Т. 82, № 7. -С. 1270−1274.
  279. А.Н. Концентрационные зависимости теплоемкости растворов иодидов щелочных металлов в смешанном растворителе Ы-метилпирролидон-вода при 298,15 К// Журн. физ. химии. -2010 Т.84, № 9.-С. 1670−1675.
  280. А., Проскауэр Э., Риддик Д., Тупс Э. Органические растворители. -М.: Изд-во иностранной лит-ры, 1959. 520 с.
  281. Экспериментальные методы химии растворов: Спектроскопия и калориметрия / И. С. Перелыгин, Л. Л. Кимтис, В. И. Чижик и др. М.: Наука, 1995.-380 с.
  282. А.Ф., Привалова Н. М., Рехарский М. В. Герметичный калориметр с автоматизированной адиабатической оболочкой для измерения теплоемкостей жидкостей // Журн. физ. химии. 1977. — Т.51, № 7. — С. 18 431 846.
  283. С.М., Колесов В. П., Воробьёв А. Ф. Термохимия: в 2 т. М.: Моск. гос. университет, 1964. Т. 1.-304 с.
  284. В.П. Основы термохимии. — М.: Изд-во МГУ им. М. В. Ломоносова, 1996. 208 с.
  285. В.А., Ефимов М. Е. Прецизионная калориметрическая установка ЛКБ-8700 для измерения энтальпий реакций в растворах // Журн. физ. химии. 1975. -Т.49, № 5.- С.1324−1327. ,
  286. В.А. Расчет плотности и теплоемкости водных растворов-неорганических соединений / Под ред. А.Ф. Воробьёва- М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1979.-48 с.
  287. Randall М., Rossini F.D. Heat capacities in aqueous salt solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1929. — V.51, № 2. — P. 323−345.
  288. Parker V.B. Thermal properties of' aqueous uni-univalent electrolytes-Washington: US Depart, of Commerce Nat. Bur. of Stand., NSRDS NBS 2.1965. -66 p.
  289. Fortier J.L., Leduc P.A., Densoyers J.E. Thermodynamic properties of alkali halides. IX. Enthalpies of dilution and heat capacities of water at 25 °C // J. Solution Chem. 1974. — V.3, № 4. — P: 323−349.
  290. Капустинский* А.Ф., Стаханова И. С., Василёв В. А. Плотности и теплоемкости смешанных водных растворов хлоридов лития и калия при 25 °C // Изв. АН СССР. Отд.хим.наук.- 1960. № 12. — С. 2082−2089-
  291. Точность (правильность и прецизионность)" методов и результатов-измерений: ГОСТ Р ИСО 5725−1-6 -2002. Введ. 23.04:2002, № 161 ст. — М., 2002.-251 с.
  292. С.С. Техника измерения плотности жидкости и твердых тел. — М.: Стандартгиз, 1959. 192 с.
  293. М.О., Гарус Л. И., Длугач Р. Е., Куприн А. В., Волкова С. А. Точное определение плотности разбавленных растворов при разных температурах // Журн. прикл. химии. 1970. — Т.43, № 1. — С. 167−170.
  294. Millero F.J. High precision magnetic float densimeter // Rev. Sci. Instr. 1967—V.38, № 10.— P. 1441−1444.
  295. Maclnnes D.A., Dayhoff M.O., Ray B.R. A magnetic float method for256determining the densities of solutions // Rev. Sci. Instr. 1951. — V.22,№ 8. -P.642−646.
  296. Joiy R.D., Mermet-Dupin M. Enthalpies do melange du binare N-methylpyrrolidone methanol a 25 et 35 °C // C.R. Acad. Sc. — 1975. — T.280, N 22.-S. 1363 — 1365.
  297. B.A., Кириллова О. Г. Физико-химический анализ системы N-метилпирролидон метанол // Журн. прикл. химии- 1970.-Т.43, № 8 — С. 1875 — 1877.
  298. Gustin J.L., Renon Н. Heats of mixing of binary mixtures of N-methylpyrrolidone, ethanolamine, n-heptane, cyclohexane and benzene by differential flow calorimetry // J. Ghem. Eng. Data. 1973. — V. 18, № 2. — P. 164 -166.
  299. Е.И., Тененбаум А. Э., Гурарий JI.JI. Калориметрическое исследование бинарных систем о-ксилол пропиленкарбонат и о-ксилол — N-метилпирролидон // Журн. физ. химии. — 1975. — Т.49, № 2.-С. 516−517.
  300. N-метилпирролидон: Промежуточные продукты фирмы БАСФ -Людвигсхафен. BASF, 1989. 61 с.
  301. Awwad А. М, Alios E.I. Thermodynamic properties of binary mixtures containing N-methylpyrrolidone. I. Excess molar volumes of (an n-alkanol N-methylpyrrolidone) // J. Chem. Thermodynamics. — 1985. — V.17. — P. 635 — 639.
  302. Al-Mashhadani A.M.A., Awwad A.M. Excess molar volumes of an. aromatic hydrocarbon N-methylpyrrolidone at 298,15 К // Thermochim. Acta. — 1985. -V.89.-P. 75−80.
  303. Murrieta-Guevara F., Trejo A., Liquid density as a function of temperature of five organic solvents // J. Chem. Eng. Data. 1984. -V.29. -P. 204−206.
  304. Ihmels E. C., Gmehling J. Liquid densities of y-butyrolactone and TV-methyl-2-pyrrolidone from 273 to 473 К and at pressures up to 40 MPa // J. Chem. Eng. Data. -2002. -V.47. -P. 1547−1552.
  305. A.A., Залищевский Г.Д. N-метилпирролидон. Получение, свойства и применение в качестве селективного растворителя— С-Пб.: Химиздат, 2005.-704 с.
  306. А.Ф., Яковлев П. Н. Теплоемкость тройных систем галогенид калия диметилформамид — вода // Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева. -1982. -Вып.121. — С. 53−64.
  307. С.А., Новиков А. Н., Василёв В. А. Кислотность бензолкарбоновых кислот в среде N — метилпирролидона // Журн. физ. химии. -1991. Т.65, № 2. — С.522−527.
  308. С.А., Новиков А. Н., Василёв В. А. Термодинамические свойства растворов на основе N метилпирролидона. // Журн. физ. химии. -1992.-Т.66, № 11.-С.2907−2911.
  309. Belousov V.P., Panov M.Y.// Therodynamic properties of aqueous solutions of organic substances. —Boca Raton- London- Tokyo: CRC, 1994. — 368 p.
  310. Stanley H.E., Kumar P., Xu L., Yan Z., Mazza M.G., Buldyrev S.V., Chen S.-H., Mallamaced F. The puzzling unsolved mysteries of liquid water: some recent progress // Physica A. 2007. — V.386, N 2. — P. 729 — 743.
  311. Stillinger F. H., Rahman A. Molecular dynamics study of temperature effects on water structure and kinetics // J. Chem. Phys. 1972. — V.57, N 3. — P. 1281 -1292.
  312. M.H., Чумаевский H.A. О пространственной сетке водородных связей в жидкостях и растворах // Журн. структ. химии — 2006. -Т.47, Приложение. С. S154 — S161.
  313. Zaichikov A.M., Bushuev Y.G., Krestov G.A. Determination of the intermolecular interaction parameters in the water-amide systems based on the data of the excess thermodynamic functions // J. Thermal. Analysis. 1995. — V. 45, № 4.-P. 687−693.
  314. Virtanen P.O.J., Kerkela R. N-methil-2-pyrrolidone as a medium for chemical reactions. IX Solubility products and instability constants in N-methil-2-pyrrolidone // Suomen. Chem. 1969. — V.42, № 1. — P. 29−33.
  315. Murakami S., Tanaka R., Fujishiro R. Thermodynamics of aqueus solutions of nonelectrolytes. 1. Enthalpies of transfer 1 -methyl- 2- pyrrolidinone from water to aqueous methanol // J. Solution Chem. 1974. — V.3, № 1. — P. 71 — 79.
  316. Kimura F., Murakami S., Fujishiro R. Thermodynamics of aqueous solutions of nonelectrolytes. 2. Enthalpies of transfer l-methyl-2-pyrrolidinone from water to many aqueous alcohols // J. Solution Chem. 1975. — V.4, № 3. — P. 241 — 247.
  317. B.A. Система стандартных значений ионных объемов в водных растворах и некоторые закономерности // Журн. физ. химии. — 1980. — Т.54, № 4.-С. 952−956.
  318. В.А., Власенко К. К., Соловьёва С. Г., Воробьёв А. Ф. Закономерности в изменении теплоемкости при смешении водных растворов электролитов // Термодинамика и строение растворов. Сб. научных трудов. — Иваново: ИХТИ. -1979. С. 116−123.
  319. В.А., Бурлай Т. Ф. Теплоемкость водных растворов хлорида кадмия при 25 °C // Изв. вузов. Химия и хим. технология. —1977. — Т.20, № 2. — С. 216−219.
  320. А.П. К вопросу о взаимосвязи между объемными и теплоемкостными свойствами водных растворов электролитов // Журн. физ. химии. 1959. — Т. ЗЗ, № 2. — С. 294−301.
  321. А.П. Сравнительное исследование объемных и теплоемкостных свойств водных растворов электролитов: Дис. .докт. хим. наук. — Архангельск. 1951.-Т. 1.-469 е., Т.2.-521 с.
  322. К.П. Исследования по термохимии растворов электролитов: Дис.. .докт. хим. наук. Л. 1953. -411 с.
  323. Ю.Д., Мартыненко Л. И., Григорьев А. Н., Цивадзе А. Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. Кн. 2. М.: Химия, 2001. — 583 с.
  324. В.И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. Ч. 2. — М.: Изд-воМГУ, 1994.-624 с.
  325. Ф., Уилкинсон Д. Современная неорганическая химия. Ч. 2. М.: Мир, 1969.-496 с.
  326. А.Ф., Мальков И. В., Василёв В. А. О влиянии ацидокомплексообразования на теплоемкость и плотность водных растворов иодида кадмия. М., 1982. 8 с. Деп. в ВИНИТИ 25.12.1982, № 5536−82.
  327. Л.Л., Зайцев Ю. М., Бахметьева Л. М. Изучение комплексообразования в системах СсИ^з — МН1§- — Н20 (Н^ — С1, Вг, I, М — 1Л, Сэ) рентгеноспектральным методом // Журн. общей химии. -1980. —Т. 50, № 9.-С. 1910−1917.
  328. Л.Н. Физико-химическое исследование реакций солей ртути в протонных и диполярных апротонных растворителях: Дисс. докт. хим. наук. М.:МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1979 — 344 с.
  329. В.И., Ляшенко В. И., Полищук Н. В. Исследование галогенидных и тиоционатных комплексов кадмия и ртути (II) в диметилсульфоксиде//Журн. неорг. химии.-1974.-Т.19, № 11.-С. 2984−2989.
  330. А.М. Сольватация неорганических веществ и комплексообразование в неводных растворах // Успехи химии. 1976. — Т.45, Вып.6. — С. 961−997.
  331. В. Химия координационных соединений в неводных растворах. — М.: Мир. 1971.-220 с.
  332. Р.Д. Жесткие и мягкие кислоты и основания // Успехи химии. — 1971. -Т.40, Вып.7. -С. 1259−1282.
  333. В.А., Федяйнов Н. В., Новиков А. Н., Кручина Т. И. Теплоемкость ароматических моно- и поликарбоновых кислот в N -метилпирролидоне в интервале температур 288,15 323,15 К. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1987. — Т. ЗО, № 6. — С.117−119.
  334. В. А., Новиков А. Н. Политермическое исследование теплоемкости и плотности растворов ароматических карбоновых кислот и бензола в N метилпирролидоне. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1990. — Т. ЗЗ, № 3. — С.58−62.
  335. В.А., Новиков А. Н. Термодинамические свойства растворов ароматических соединений в N метилпирролидоне и некоторые закономерности // Термодинамика сольватации веществ в различных растворителях. — Сб. научных трудов. М.: МХТИ. -1991. — С.24−29.
  336. А.Н., Буев A.B., Василёв В. А. Плотность растворов и парциальный мольный объем неэлектролитов в N метилпирролидоне при 298,15 К // Изв. вузов. Химия и хим. технология.-1993.-Т.36, № 7 — С.33−35.
  337. А.Н., Василёв В. А. Плотность растворов и парциальный мольный объем галогенпроизводных алифатических и ароматических углеводородов в метилпирролидоне при 298,15 К // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1998. Т.41, № 4. — С.13−17.
  338. А.Н., Василёв В. А. Плотность растворов и парциальный мольный объем алифатических и ароматических нитрилов N-метилпирролидоне при 298,15 К // Изв. Тульского Гос. университета. Серия Химия. -Тула: ТулГУ. -2005. Вып. 5. — С. 82−87.
  339. Helgeson Н.С., Kirkhan D.H., Flowers G. Theoretical prediction of the thermodynamic behavior of aqueous electrolytes at high pressure and temperatures // Amer. J. Sei. -1981. -V.281,№ 12. P. 373−415.
  340. Pitzer K.S., Kim J.J. Themodynamics of electrolytes. IV. Activity and osmotic coefficients for mixed electrolytes // J. Amer. Chem. Soc. 1974. — V. 96, № 18.-P. 5701−5707.
  341. B.E., Кесслер Ю. М. Рациональный метод расчета парциальных молярных объемов // Изв. Вузов. Химия и хим. технология. — 1985. — Т.28, № 10.-С. 56−59.
  342. .С., Крунчак Е. Г., Кудрявцева И. В., Уварова H.A. К вопросу определения предельного значения кажущегося мольного объема растворенного вещества // Журн. физ. химии. — 1973. — Т.47. С. 2828−2831.
  343. В.К. Неэкстраполяционный способ определения парциальных молярных объемов и изоэнтропийных сжимаемостей при бесконечном разбавлении // Журн. физ. химии-1988 Т.62, № 7.-С. 19 131 916.
  344. Г. А., Колкер A.M., Сафонова Л. П. Безэкстраполяционный метод определения стандартных термодинамических характеристик растворения // Доклады АН СССР 1985. — Т.280, № 2. — С. 404−407.
  345. А.Н., Буев A.B., Василёв В. А. Взаимосвязь стандартных парциальных мольных объемов неэлектролитов в N-метилпирролидоне со строением их молекул. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1993. — Т.36, № 7.-С.119−121.
  346. А.Н., Василёв В. А. Объемные вклады галогензаместителей в парциальный мольный объем неэлектролитов в N-метилпирролидоне. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1998. — Т.41, № 5. — С.25−26.
  347. А.Н., Василёв В. А. Об оценке вкладов функциональных групп в величины стандартных парциальных мольных теплоемкостей и объемов растворенных веществ.-Тезисы докл. VI Всесоюзн. конф. по термодинамике орг. соединений.-Минск, 1990.-С. 190.
  348. Hoiland H., Vikingstad Е. Partial molal volumes and additivity of group partial molal volumes of alcohols in aqueous solution at 25 and 35 °C // Acta Chem. Scand. 1976. — V. A30, № 30. — P. 182−186.
  349. Holland H. Partial molal volumes of alcohols in propylene carbonate at 25 °C // J. Solution Chem. 1976. — V.5, № 11. — P. 773−780.
  350. C.H., Денисова Н. Ю. Термодинамические характеристики ионной ассоциации и ион-молекулярного взаимодействия в водных растворах неорганических электролитов // Журн. неорг. химии. 1999. — Т. 44,№ 5. — С.795 — 797.
  351. С.Н. Ионная ассоциация и концентрационная зависимость теплоемкости растворов электролитов // Журн. физ. химии. — 1998. — Т. 72,№ 9.-С.1625- 1627.
  352. С.Н. Ассоциация ионов и концентрационная зависимость плотности растворов электролитов. М., 1998. — Деп. в ВИНИТИ. — № 995-В98.
  353. Т.В., Соловьёв С. Н. Термодинамические характеристики ионной ассоциации в диметилформамидных растворах иодида бария, хлоридов цинка и лантана // Журн. физ. химии. — 2010. Т. 84, № 5. — С.391 -393.
  354. Л.П. Ионная сольватация в неводных растворителях: эксперимент, расчет, моделирование: Автореф. дис. .докт. хим. наук. -Иваново: Институт химии растворов РАН, 1998. — 37 с.
  355. О.Н., Нурэддин Исам, Вьюнник И.Н., Губский С. М. Межчастичные взаимодействия в растворах 1−1-электролитов в диметилсульфоксиде при 25−145°С // Журн. структ. химии. 1992. — Т. 33, № 2. — С.88 — 95.
  356. С.И. Расстояния Ме-Н20 в кристаллогидратах и радиусы ионов в водных растворах // Журн. структ. химии. 1963. — Т.4, № 4. — С. 514−520.
  357. С.С. Об ионных радиусах для водных растворов // Журн. структ. химии. 1963. — Т.4, № 2. — С. 176−178.
  358. В.И. Ионно атомные радиусы и их значение для геохимии и химии. -Л.: Изд-во ЛГУ, 1969. 214 с.
  359. Marcus Y. Aqueous ionic radii // J. Solution Chem. 1983. — V. 12, № 4. — P. 271−275.
  360. E.M. Интерпретация ионных радиусов Стокса в растворах электролитов // Журн. физ. химии. — 2005. — Т.79, № 7. — С. 1321−1324.
  361. Millero F.J. The partial molal volume of ions in various solvents // J. Phys. Chem. 1969. — V.73, № 7. -P. 2417−2420.
  362. A.K. Структура конденсированных систем. — Львов.: Вища школа, 1981.- 124 с.
  363. H.A. Термохимия растворов иодида натрия и хлоридов натрия бария и неодима в смесях н-пропанола с изопропанолом, диметилформамидом и водой: Дисс. канд. хим. наук. — М.:МХТИ, 1983. -205 с.
  364. Ф. Термохимические характеристики растворения и ассоциации неорганических кислот и галогенидов цинка в смешанных растворителях: Дисс. канд. хим. наук. -М.:МХТИ, 1991. 166 с.
  365. А.Н., Кобенин В. А. Сольватация Nal в смешанном растворителе ацетонитрил-метанол при 298,15 К // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1966. -Т. 29, № 3. С.112−115.
  366. А.Н. Термохимические характеристики селективной сольватации в бинарных смесях CH3CN-CH3OH, ДМФА- СН3ОН и ДМФА-CH3CN: Автореф. дис. .канд. наук. Иваново: ИХТИ, 1987. — 14 с.
  367. Доан Вьет Нга Термохимия растворов сульфатов щелочных металлов в смесях формамида, диметилформамида, диметилсульфоксида и ацетонитрила с водой: Дисс. канд. хим. наук. -М.:МХТИ, 1987. 141 с.
  368. Ю.П. О теплоемкости водных растворов электролитов // Журн. структ. химии. 1971. — Т.12, № 6. — С. 1082−1084.
  369. M. H. Особенности растворителей с пространственной сеткой Н-связей // Журн. физ. химии 1993. — Т.67, № 2. — С. 275 — 280.
  370. Г. Г. Структура и динамика жидкой воды // Журн. структ. химии — 2006. Т.47, Приложение. — С. S5 — S35.
  371. О .Я. Структура водных растворов электролитов и сольватация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. — 282 с.
  372. В.И. О действии ионов на взаимную упорядоченность молекул воды в водных растворах //Журн. структ. химии. — 1963. -Т.4, № 4. — С. 521−526.
  373. О.Я. Об исследованиях структуры воды // Журн. структ. химии. 1963. — Т.4, № 4. — С. 499−501.
  374. М.Н., Самойлов О. Я. Влияние стабилизации структуры на координационные числа катионов щелочных металлов в водных растворах // Журн. структ. химии. -1963. Т.4, № 5. — С. 682−686.
  375. Buckingem A.D. A Theory of ion-solvent interaction // Disc. Far. Soc. — 1957. —V.24, № 1. P. 151−161.
  376. Abe T. A Modification of the Born Equation // J. Phys. Chem. 1986. — V. 90, № 15.-P. 713−715.
  377. Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. M.: Наука, 1977.-400 с.
  378. Davila M. J., Trusler J. P. M. Thermodynamic properties of mixtures of N-methyl-2-pyrrolidinone and methanol at temperatures between 298.15 К and 343.15 К and pressures up to 60 MPa // J. Chem. Thermodyn. 2009. — V.41, Nl.-P. 35- 45.
  379. Uosaki Y. Kitaura S., Iwama F., Moriyoshi T. Compressions of some amides at pressures up to 200 MPa and at the temperature 298.15 К // J. Chem. Thermodyn. 1991.- V.23, N 12. -P. 1125 — 1130.
  380. A.M. Структурно-термодинамические характеристикиIимежмолкулярные взаимодействия в растворах с сетками водородных связей: Дисс. докт. хим. наук. Иваново.:ИГХТУ, 2010 — 350 с.
  381. А.И. Оценка вкладов специфической сольватации в константы ионной ассоциации // Журн. физ. химии—2001.-Т.75, № 3 — С. 435 438.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!