Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Топология фазовых диаграмм трех-и четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз

Диссертация: Топология фазовых диаграмм трех-и четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В четверных системах вода-пиридин-н.гексан-хлорид калия (№ 6) и вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия (№ 7) выяснены закономерности топологической трансформации объема четырехфазного равновесия (трех жидких фаз и кристаллов соли) и примыкающих к нему объемов трех монотектических равновесий с изменением температуры. В каждой системе определены максимальная и минимальная нонвариантные… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ТОПОЛОГИЧЕСКИЙ ПОДХОД К ИЗУЧЕНИЮ И ОПИСАНИЮ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ. ФОРМУЛИРОВКА ЦЕЛИ И ЗАДАЧ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 1. 1. Топология фазовых диаграмм
    • 1. 2. Вывод схем фазовых диаграмм топологическими методами
    • 1. 3. Формулировка цели и задач исследования
  • ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Характеристика используемых веществ, их очистка и иден-тифиция
    • 2. 2. Методы исследования фазовых равновесий и определения составов равновесных фаз
      • 2. 2. 1. Метод изотермического титрования
      • 2. 2. 2. Изотермический метод сечений
      • 2. 2. 3. Метод изотермического насыщения
      • 2. 2. 4. Визуально-политермический метод
      • 2. 2. 5. Анализ составов и идентификация твердых фаз
    • 2. 3. Методы определения составов критических точек
    • 2. 4. Общие замечания и условные обозначения жидких фаз
  • ГЛАВА 3. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ ТРОЙНЫХ ЖИДКОСТНЫХ СИСТЕМ С РАВНОВЕСИЕМ ДВУХ ЖИДКИХ ФАЗ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ТОПОЛОГИЧЕСКОЙ ТРАНСФОРМАЦИИ
    • 3. 1. Классификация и некоторые свойства тройных расслаивающихся систем
    • 3. 2. Концепция о преобладающем взаимодействии компонентов
    • 3. 3. Закономерности топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем с одним бинарным расслоением
      • 3. 3. 1. Анализ топологической структуры изотермических фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем в зависимости от природы компонентов
      • 3. 3. 2. Анализ топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем при изменении температуры
  • ГЛАВА 4. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ СОЛЬ-БИНАРНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ С РАССЛАИВАНИЕМ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ТОПОЛОГИЧЕСКОЙ ТРАНСФОРМАЦИИ
    • 4. 1. Явление высаливания
    • 4. 2. Классификация тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием и схема топологической трансформации их фазовых диаграмм
    • 4. 3. Закономерности топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль-бинарный растворитель с расслаиванием
      • 4. 3. 1. Анализ топологической структуры изотермических фазовых диаграмм тройных систем соль-бинарный растворитель с расслаиванием в зависимости от природы компонентов
      • 4. 3. 2. Анализ топологической трансформации фазовых диаграмм тройных систем соль-бинарный растворитель с расслаиванием при изменении температуры
  • ГЛАВА 5. ДИАГРАММЫ РАСТВОРИМОСТИ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ СОЛЬ-БИНАРНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ БЕЗ РАССЛАИВАНИЯ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ТОПОЛОГИЧЕСКОЙ ТРАНСФОРМАЦИИ
    • 5. 1. Диаграммы растворимости тройных нерасслаивающихся систем соль-бинарный растворитель и схемы их топологической трансформации
    • 5. 2. Анализ результатов изо- и политермического исследования диаграмм растворимости тройных нерасслаивающихся систем соль-бинарный растворитель
      • 5. 2. 1. Системы соль-бинарный растворитель без образования кристаллосольватов и некоторые закономерности в растворимости солей
      • 5. 2. 2. Системы соль-бинарный растворитель с образованием кристаллосольватов и закономерности топологической трансформации их диаграмм растворимости
        • 5. 2. 2. 1. Результаты исследования кристаллосольватов
        • 5. 2. 2. 2. Системы с инконгруэнтно плавящимся кристал-лосольватом
        • 5. 2. 2. 3. Системы с конгруэнтно плавящимся кристалло-сольватом
        • 5. 2. 2. 4. Системы с несколькими кристаллосольватами
      • 5. 2. 3. Основные итоги изучения топологической структуры и трансформации диаграмм растворимости тройных систем соль-бинарный растворитель
  • ГЛАВА 6. ТОПОЛОГИЯ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ ЧЕТВЕРНЫХ СИСТЕМ С РАВНОВЕСИЯМИ КОНДЕНСИРОВАННЫХ ФАЗ
    • 6. 1. Равновесие двух жидких фаз. Монотектическое равновесие
    • 6. 2. Равновесие трех жидких фаз и критические явления высшего порядка
    • 6. 3. Равновесие трех жидких и одной твердой фаз
    • 6. 4. Применение метода топологической трансформации для вывода схем фазовых диаграмм четверных систем
    • 6. 5. Схема топологической трансформации фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя
  • ГЛАВА 7. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В ЧЕТВЕРНЫХ РАССЛАИВАЮЩИХСЯ СИСТЕМАХ СОЛМТИ РАСТВОРИТЕЛЯ
    • 7. 1. Подбор четверных систем и основные задачи, поставленные при их исследовании
    • 7. 2. Анализ топологической структуры изотермических фазовых диаграмм разрезов тетраэдра состава четверных систем вода-спирт-углеводород-карбонат калия
    • 7. 3. Анализ топологической трансформации фазовых диаграмм разрезов тетраэдра состава четверных систем соль-три растворителя при изменении температуры
      • 7. 3. 1. Система вода — изопропиловый спирт — н. октан — бромид калия
        • 7. 3. 1. 1. Топологическая трансформация фазовой диаграммы системы
        • 7. 3. 1. 2. Топология объема трех жидких фаз и определение координат трикритической точки
      • 7. 3. 2. Система вода-пиридин-н.гексан-хлорид калия
      • 7. 3. 3. Система вода-изопропиловый спирт-толуол-бромид калия

Топология фазовых диаграмм трех-и четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Широкое применение трехи четырехкомпо-нентных систем с равновесиями конденсированных фаз в различных отраслях промышленности и научных исследованиях требует постоянного развития теории фазовых равновесий. Практическая ценность равновесной фазовой диаграммы общеизвестна. Фазовая диаграмма является не только методом изображения и обобщения численных данных, но и самостоятельным инструментом исследования фазовых равновесий. Расчетные методы прогнозирования фазовых равновесий с помощью уравнений состояния являются плодотворными в случае газово-жидких систем. Для описания равновесий с участием твердых фаз использование единого уравнения состояния невозможно и здесь топологический подход оказывается особенно полезным и перспективным.

Одним из немногих обоснованных теоретических подходов к изучению, описанию и предсказанию фазовых равновесий является метод топологической трансформации фазовых диаграмм. Он с успехом применяется для вывода новых типов фазовых диаграмм двойных и тройных систем и разработки схем их топологической трансформации. Такие схемы являются обобщением и систематизацией огромного материала по изучению фазовых диаграмм различных по химическому составу систем и открывают большие перспективы в решении проблемы оптимизации экспериментального исследования диаграмм реальных систем. Схемы топологической трансформации фазовых диаграмм позволяют целенаправленно вести поиск систем и условий для синтеза новых соединений с заданными свойствами и стабилизации того или иного практически используемого фазового состояния, прогнозировать и объяснять фазовое поведение смесей в процессах жидкостной экстракции и высаливания, и т. д.

Однако метод топологической трансформации практически не применялся для вывода новых типов фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем с многофазными равновесиями жидких и твердых фаз и разработки схем их топологической трансформации. Известные типы концентрационных фазовых диаграмм указанных четверных систем, полученные путем обобщения экспериментальных данных, в большинстве своем не рассматривались в определенной последовательности и взаимосвязи. Авторы, в основном, изучали способы образования и топологию интересующих их фазовых равновесий, но не исследовали топологическую трансформацию всей фазовой диаграммы четверной системы с изменением параметров равновесия (температуры). Кроме того, мало внимания уделялось исследованию изменения расположения и формы геометрических образов критических равновесий (критические точки, линии, поверхности) с температурой. Особое значение приобретает изучение критических явлений высшего порядка, поскольку с ними все чаще приходится сталкиваться на практике. Например, мы полагаем, что трехжидкофазное равновесие в ряде четверных экстракционных систем возникает из трикритической точки. Таким образом, вопросы топологической трансформации фазовых диаграмм трехи четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз при изменении температуры, являющиеся предметом настоящей работы, вызывают большой теоретический и практический интерес.

Данная диссертационная работа является составной частью систематических госбюджетных исследований, проводимых на кафедре общей и неорганической химии Саратовского госуниверситета по теме «Физико-химические взаимодействия в конденсированных системах и поверхностные явления на границе раздела фаз» (№ государственной регистрации 01.960.5 199). Кроме того, работа была поддержана грантами Международного Научного Фонда (1993 г.) и Международной Соросовской Программы Образования в Области Точных Наук (1995, 1997 г. г.).

Цель работы. Выявление закономерностей и разработка схем топологической трансформации фазовых диаграмм трехи четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз в критических и некритических состояниях с изменением природы компонентов и температуры при постоянном давлении.

Задачи исследования:

1) провести анализ топологической структуры изученных фазовых диаграмм тройных жидкостных систем с одним бинарным расслоением, тройных систем соль-бинарный растворитель с расслаиванием и без расслаивания в зависимости от природы компонентов и температуры;

2) разработать обобщенную схему топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется НКТР, ВКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния;

3) вывести схемы топологической трансформации диаграмм растворимости тройных нерасслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с образованием инконгруэнтно и конгруэнтно плавящегося кристаллосольвата при изменении температуры и подтвердить их экспериментально;

4) применить основные положения метода топологической трансформации и концепцию о преобладающем взаимодействии компонентов для вывода новых типов изотермических фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя и разработки схемы их топологической трансформации с изменением температуры;

5) проанализировать топологическую структуру исследованных изотерм и политерм фазовых состояний в разрезах тетраэдра состава ряда модельных четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя и подтвердить выведенные новые типы изотермических фазовых диаграмм, а также различные варианты разработанной схемы их топологической трансформации — с равновесием двух жидких фаз и равновесием трех жидких фаз, образующимся из трикритической точки;

6) выяснить способы образования и топологическую трансформацию объема четырехфазного равновесия трех жидких и одной твердой фаз с изменением температуры в четверных системах соль-три растворителя с трех-жидкофазным равновесием, возникающим из трикритической точки;

7) подтвердить экспериментально схему изотермического объема трехфазного жидкого состояния, возникающего из трикритической точки в четверной системе, и выявить закономерности топологической трансформации этого объема с повышением температуры вплоть до температуры трикритической точки;

8) разработать новую модификацию метода максимальных температур, позволяющую оптимизировать процесс определения координат трикритической точки равновесия трех жидких фаз и более точно устанавливать ее состав, а также определить координаты трикритической точки модифицированным методом в одной из исследуемых четверных систем;

9) установить признаки для прогнозирования фазового поведения, в том числе, наличия трикритической точки, в четверных расслаивающихся системах типа соль-три растворителя, исходя из топологических особенностей фазовых диаграмм составляющих тройных систем.

Научная новизна работы.

С использованием предложенной нами модификации метода топологической трансформации и концепции Мерцлина о преобладающем взаимодействии компонентов выведены и подтверждены экспериментально десять новых типов изотермических фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя.

Выявлены закономерности и разработана схема топологической трансформации фазовых диаграмм четверных систем соль-три растворителя с равновесием трех жидких фаз, возникающим из трикритической точки, и равновесием двух жидких фаз при изменении температуры и постоянном давлении.

Предложены и подтверждены экспериментально два способа образования четырехфазного равновесия трех жидких и одной твердой фаз (при подходе со стороны более высоких и более низких температур) в четверных системах соль-три растворителя с трехжидкофазным равновесием, возникающим из трикритической точки.

Разработана новая модификация метода максимальных температур, позволяющая оптимизировать процесс определения координат трикритической точки трехжидкофазного равновесия в четверных системах. Модифицированным методом определены температура и состав трикритической точки в системе вода-изопропиловый спирт-н. октан-бромид калия при давлении паров смеси.

Впервые подтвержден экспериментально ряд положений гипотезы Мерцлина-Мочалова и феноменологической теории Гриффитса-Ландау относительно топологической трансформации трехжидкофазного объема с повышением температуры вплоть до температуры трикритической точки. Предложена схема проекции четырехмерной фигуры трехжидкофазного равновесия на трехмерное пространство в координатах Т-Х}-Х2.

Предложена обобщенная схема топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием при изменении температуры для случаев, когда составляющая двойная жидкостная система характеризуется НКТР, ВКТР или не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния. Установлено, что увеличение радиуса иона соли (катиона или аниона) при одинаковом заряде приводит к повышению температуры образования критической ноды монотектического равновесия в тройных системах этого типа.

Впервые показана целесообразность применения изотермического метода сечений Мерцлина к исследованию диаграмм растворимости тройных нерасслаивающихся систем соль-бинарный растворитель без образования соединений между солью и растворителями и с образованием кристаллосоль-ватов с одним из растворителей. Предложены схемы и выявлены закономерности топологической трансформации диаграмм растворимости тройных систем соль-бинарный растворитель с образованием инконгруэнтно и конгруэнтно плавящегося кристаллосольвата при изменении температуры. При исследовании пятнадцати тройных систем Mel (Me — Na, К, Rb, Сэ)-ДМФА-АН (ПК), Mel (Me — Na, К, Cs)-OA-AH, KI-ДМФА-НМ и LiC104-nK-MA (ДМЭ, АН) установлены закономерности изменения растворимости иодидов щелочных металлов и перхлората лития в зависимости от природы растворителей, состава смешанного растворителя и температуры. Впервые выделены и идентифицированы кристаллосольваты иодидов натрия и калия с ДМФА, перхлората лития с ДМЭ и АН.

Получены новые данные по растворимости, фазовым равновесиям и критическим явлениям различных типов в 32 тройных и 8 четверных системах при 25 °C и в широком интервале температур, причем, 19 тройных и 7 четверных систем исследованы впервые.

Практическая значимость. Применение модификации метода топологической трансформации для вывода схем изотермических фазовых диаграмм не ограничено определенным классом четверных систем, а может быть распространено на различные четырехкомпонентные системы с равновесиями конденсированных фаз.

Предложенные схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных и четверных систем позволяют прогнозировать фазовое поведение используемых на практике систем при изменении температуры, проводить планирование эксперимента и оптимизировать процесс исследования. Схема топологической трансформации фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя дает возможность моделировать из исследованных тройных систем новые четверные системы с заранее заданными набором и последовательностью осуществления фазовых равновесий, в том числе, с наличием трикритической точки, а также подбирать четверные системы для проведения экстракционных процессов в обоих возможных вариантах, т. е. при существовании двух или трех жидких фаз.

Экспериментальные результаты по исследованию растворимости, фазовых равновесий и критических явлений в тройных и четверных системах в широком интервале температур обладают высокой точностью и достоверностью и могут быть использованы в качестве справочного материала для проведения различных химико-технологических процессов (разделение смесей жидких компонентов, выделение солей из водных растворов). Результаты исследования пяти тройных систем внесены в базу физико-химических данных CODATA.

Материалы диссертации используются в учебном процессе при чтении специальных курсов лекций по гетерогенным равновесиям и физико-химическому анализу на химических факультетах Саратовского и Пермского госуниверситетов, а также включены в учебное пособие. Ссылки на работы автора приводятся в оригинальных статьях по фазовым равновесиям. Результаты диссертационной работы представляют интерес для специалистов, работающих в области физической химии гетерогенных равновесий и растворов, теории фазовых переходов и критических явлений, неорганической и аналитической химии, жидкостной экстракции и высаливания.

Основные положения, выносимые на защиту.

1. Закономерности и схемы топологической трансформации фазовых диаграмм тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием, тройных нерасслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с образованием инконгруэнтно и конгруэнтно плавящегося кристалло-сольвата, четверных систем соль-три растворителя с равновесием трех жидких фаз, возникающим из трикритической точки, и равновесием двух жидких фаз при изменении температуры и постоянном давлении.

2. Модификация метода топологической трансформации для вывода схем изотермических фазовых диаграмм четверных систем с равновесиями конденсированных фаз.

3. Способы образования и закономерности топологической трансформации объема четырехфазного равновесия трех жидких и одной твердой фаз в четверных системах соль-три растворителя с трехжидкофазным равновесием, возникающим из трикритической точки.

4. Закономерности топологической трансформации объема трехжид-кофазного равновесия, образующегося из трикритической точки в четверной системе, с изменением температуры.

5. Модификация метода максимальных температур для определения координат трикритической точки равновесия трех жидких фаз в четверных системах.

6. Результаты изои политермического исследования растворимости, фазовых равновесий и критических явлений в тройных и четверных системах.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались, обсуждались или были представлены на: Втором Всесоюзном симпозиуме по вопросам высаливания-всаливания (Каунас, 1970) — Четвертом и Пятом Всесоюзных совещаниях по физико-химическому анализу жидких систем (Ворошиловград, 1971; Каунас, 1973) — Областной научной конференции по химии (Саратов, 1972) — Отчетных научных конференциях химфака и НИИ Химии СГУ (Саратов, 1974;1997) — IV Всесоюзной конференции «Синтез и исследование неорганических соединений в неводных средах» (Иваново, 1980) — Республиканской научно-технической конференции «Фазовые равновесия гетерогенных систем» (Уфа, 1980) — Научно-технических конференциях «Перспективы развития исследований по естественным наукам на Западном Урале в свете решений XXVI съезда КПСС» (Пермь, 1981) и «Химия и химическая технология» (Уфа, 1982) — VI и VIII Всесоюзных совещаниях по физико-химическому анализу (Киев, 1983; Саратов, 1991) — Межвузовской научной конференции «Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных многокомпонентных систем» (Саратов, 1983) — Республиканской научной конференции «Перспективы использования физико-химического анализа для разработки технологических процессов и методов аналитического контроля химических и фармацевтических производств» (Пермь, 1985) — I, II Всесоюзных и III Российской конференциях «Химия и применение неводных растворов» (Иваново, 1986, 1993; Харьков, 1989) — Всесоюзной конференции «Кислотно-основные равновесия и сольватация в неводных средах» (Харьков, 1987) — VI.

Всесоюзном совещании по химии неводных растворов неорганических и комплексных соединений (Ростов-на-Дону, 1987) — Региональной научно-технической конференции «Естественные науки — народному хозяйству» (Пермь, 1988) — VII Всесоюзной конференции по химии и технологии редких щелочных элементов (Апатиты, 1988) — VI Всесоюзной конференции «Термодинамика органических соединений» (Минск, 1990) — 11, 12, 14, 15 IUPAC Conferences on Chemical Thermodynamics (Como, Italy, 1990; Snowbird, USA, 1992; Osaka, Japan, 1996; Porto, Portugal, 1998) — Региональной научно-практической конференции «Физико-химический анализ» (Уфа, 1991) — 5, 7 International Symposia on Solubility Phenomena (Moscow, Russia, 1992; Leoben, Austria, 1996) — 6 European Symposium on Thermal Analysis and Calorimetry (Grado, Italy, 1994) — VI Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, Россия, 1995) — 14 European Conference on Thermophysical Properties (Lyon — Villeurbanne, France, 1996) — Всероссийской конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов, 1997) — Международной конференции «Фазовые переходы и критические явления в конденсированных средах» (Махачкала, Россия, 1998).

Публикации. Основное содержание диссертации отражено в 85 работах. Список публикаций включает 43 статьи, из них 31 в рецензируемых отечественных и международных научных журналах, 1 депонированную рукопись, тезисы 40 докладов, 1 учебное пособие.

Личный вклад соискателя. Теоретические разработки, представленные в диссертации, получены автором лично. Ему принадлежит также инициатива в постановке большинства экспериментальных исследований, определяющая роль в обработке и интерпретации результатов, что нашло отражение в соответствующих публикациях. Для иллюстрации и аргументации развитых автором положений в диссертации используются результаты, полученные и опубликованные совместно с Н. И. Никурашиной, С. И. Синегубовой, А. Г. Демахиным, В. П. Авдеевым, А. Ф. Воробьевым, а также результаты канди.

16 датских диссертационных работ Т. М. Варламовой и Д. Г. Черкасова, выполненных под руководством автора. Автор выражает искреннюю признательность своим учителям — профессорам Р. В. Мерцлину и Н. И. Никурашиной, и глубокую благодарность коллегам за помощь в работе. Автор благодарит профессоров В. Ф. Сергееву, М. Х. Карапетьянца, И. Р. Кричевского и А. Ф. Воробьева за полезные дискуссии, советы и замечания на различных стадиях исследования.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, семи глав, выводов и списка литературы из 376 наименований. Работа изложена на 383 страницах машинописного текста, содержит 137 рисунков и 16.

348 ВЫВОДЫ.

1. Предложена модификация метода топологической трансформации для вывода схем изотермических фазовых диаграмм четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз. Выведены и подтверждены экспериментально при исследовании восьми четырехкомпонентных систем десять новых типов изотермических фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя.

2. Разработана схема топологической трансформации фазовых диаграмм четверных систем соль-три растворителя с равновесием трех жидких фаз, возникающим из трикритической точки (первый и второй варианты), и равновесием двух жидких фаз (третий вариант) при изменении температуры и постоянном давлении. Варианты схемы подтверждены результатами политермического исследования фазовых равновесий и критических явлений в четверных модельных системах: вода-пиридин-н.гексан-хлорид калия, вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия, вода-изопропиловый спирт-толуол-бромид калия. Схема позволяет: прогнозировать фазовое поведение используемых на практике четырехкомпонентных систем этого типа при изменении температурымоделировать из тройных систем новые четверные системы с заранее заданными набором и последовательностью осуществления фазовых равновесий, в том числе, с наличием трикритической точкипроводить планирование эксперимента и оптимизировать процесс исследования.

3. Предложены два способа образования четырехфазного равновесия трех жидких и одной твердой фаз (при подходе со стороны более высоких и более низких температур) в четверных системах соль-три растворителя с трехжидкофазным равновесием, возникающим из трикритической точки. Эти способы подтверждены при исследовании систем вода-пиридин-н.гексан-хлорид калия и вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калияв каждой из них определены максимальная и минимальная нонвариантные температуры образования четырехфазного равновесия и выяснена топологическая трансформация его объема с изменением температуры. Установлено, что максимальная нонвариантная температура образования четырехфазного равновесия в четверной системе соль-три растворителя может быть как выше (первый вариант схемы), так и ниже (второй вариант схемы) температуры образования критической ноды монотектического равновесия в составляющей тройной системе с высаливанием, а минимальная нонвариантная температура его образования всегда ниже температуры образования этой критической ноды.

4. Разработана новая модификация метода максимальных температур, позволяющая оптимизировать процесс определения координат трикритической точки равновесия трех жидких фаз и более точно устанавливать ее состав в четверных системах. Модифицированным методом определены температура и состав трикритической точки в системе вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия при давлении паров смеси.

5. Конкретизирована гипотеза Мерцлина-Мочалова об образовании равновесия трех жидких фаз из трикритической точки применительно к четверным жидкостным системам, характеризующимся расслаиванием с ВКТР в трех составляющих двойных системах, и к четверным расслаивающимся системам соль-три растворителя. В результате исследования четырех четверных систем соль-три растворителя подтверждена предложенная этими авторами схема изотермического объема трехжидкофазного равновесия, возникающего из трикритической точки. Впервые установлено экспериментально, что объем трех жидких фаз при фиксированной температуре заключен между двумя критическими нодами, которые располагаются в пространстве тетраэдра состава под некоторым углом одна к другой. Показано, что построение ортогональных проекций пространственной кривой соответствия на координатных плоскостях трехмерной прямоугольной системы координат может служить критерием установления равновесия между тремя жидкими фазами в четверных системах при заданной температуре.

6. Выявлены закономерности топологической трансформации трехжидкофазного объема с повышением температуры вплоть до трикритической в системе вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия. Подтверждено, что объем трех жидких фаз с повышением температуры сжимается в трикри-тическую точку, состав которой находится вне этого объема при всех температурах ниже трикритической. Впервые подтверждены экспериментально положения гипотезы Мерцлина-Мочалова и феноменологической теории Гриффитса-Ландау о том, что по мере приближения к трикритической температуре объем трех жидких фаз искривляется и приобретает удлиненную форму, длины критических нод и угол между ними уменьшаются, ноды становятся почти параллельными единому направлению. Предложена схема проекции четырехмерной фигуры трехжидкофазного равновесия на трехмерное пространство в координатах Т-Х1-Х2. Установлено, что в четверных системах соль-три растворителя равновесие трех жидких фаз, возникающее из трикритической точки, с понижением температуры исчезает через критическую ноду внутри тетраэдра состава при минимальной нонвариантной температуре образования четырехфазного равновесия.

7. Обнаружено, что топологическая трансформация фазовых диаграмм тройных жидкостных систем с одним бинарным расслоением обусловлена, в основном, изменениями межмолекулярных взаимодействий компонентов в составляющих двойных гомогенных системах, одна из которых может выступать в роли преобладающей. В результате изои политермического изучения семи тройных систем подтверждены схема топологической трансформации фазовых диаграмм систем этого типа, предложенная Мерцлиным и Никура-шиной, и основные положения концепции Мерцлина о преобладающем взаимодействии компонентов. Показана целесообразность термодинамического обоснования этой концепции с использованием избыточных функций смешения компонентов двойных жидкостных систем, составляющих тройную.

8. Предложена классификация тройных расслаивающихся систем соль-бинарный растворитель с высаливанием, основанная на различном характере растворимости компонентов в составляющей двойной жидкостной системе (наличие расслоения с НКТР, с ВКТР или система не расслаивается во всем температурном интервале своего жидкого состояния), и разработана обобщенная схема топологической трансформации их фазовых диаграмм при изменении температуры. Схема подтверждена на основании анализа литературных данных и результатов политермического изучения фазовых диаграмм четырех тройных систем. Подтверждено, что соли, подвергающиеся гомосе-лективной сольватации в двойной жидкостной системе, повышают верхнюю или понижают нижнюю критическую температуру растворения этой системы. Установлено, что увеличение радиуса иона соли (катиона или аниона) при одинаковом заряде приводит к повышению температуры образования критической ноды монотектического равновесия в тройных системах соль-бинарный растворитель.

9. Впервые на примере пятнадцати систем показана целесообразность применения изотермического метода сечений Мерцлина к исследованию диаграмм растворимости тройных нерасслаивающихся систем соль-бинарный растворитель без образования соединений между солью и растворителями и с образованием криеталлосольватов с одним из растворителей. Дано теоретическое описание метода в приложении к изучению диаграмм растворимости тройных систем данного типа.

10. Обнаружено, что топологическая структура и трансформация диаграмм растворимости тройных нерасслаивающихся систем соль-бинарный растворитель определяются, в основном, характером взаимодействия соли с каждым растворителем. Предложены схемы и выявлены закономерности топологической трансформации диаграмм растворимости систем этого типа с образованием инконгруэнтно и конгруэнтно плавящегося кристаллосольвата при изменении температуры. В результате исследования тройных систем Mel (Me — Na, К, Rb, Cs) — ДМФА — АН (ПК), Mel (Me — Na, К, Cs) — ФА — АН, KI-ДМФА-НМ и LiC104-nK-MA (ДМЭ, АН) установлены закономерности изменения растворимости иодидов щелочных металлов и перхлората лития в зависимости от природы растворителей, состава смешанного растворителя и температуры. Показано, что уменьшение акцепторных свойств катиона в системах Ме!-ДМФА-АН (ПК) и MeI-ФА-АН приводит к упрощению тополо.

352 гической структуры изотермической (25°С) диаграммы растворимости. Выделены и идентифицированы различными физико-химическими методами кристаллосольваты составов: Ыа1*ЗДМФА, NaI*30A, К1*ЗДМФА, 1лСЮ4'2ДМЭ, LiClCVAH, 2LiC104−3AH, LiC104−4AH.

11. Показано, что топологическая трансформация фазовых диаграмм трехи четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз зависит от изменений межчастичных взаимодействий компонентов в составляющих двойных системах, которые могут быть вызваны как заменой одного из компонентов системы компонентом-аналогом, так и изменением температуры.

12. Получены новые данные по растворимости, фазовым равновесиям и критическим явлениям различных типов в 32 тройных и 8 четверных системах при 25 °C и в широком интервале температур.

7.4.

Заключение

.

В результате изои политермического исследования фазовых равновесий и критических явлений в восьми модельных четырехкомпонентных системах (табл.7.1.1) экспериментально подтверждены три известных (рис. 6.5.1, 1, 7, 9- 6.5.3,3^ и десять предложенных нами (рис. 6.5.1, 2, 3, 4, 5, 6, 8- рис. 6.5.2, 4', 5', брис. 6.5.3,2^ типов изотермических фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя, а также три варианта схемы их топологической трансформации. Подтверждены сформулированные нами признаки (раздел 6.2), позволяющие прогнозировать жидкофазное состояние (две или три фазы) при данной температуре в указанных четверных системах, исходя только из топологических особенностей составляющих тройных систем. Эти признаки позволяют также моделировать из исследованных тройных систем такие новые четверные системы, в которых наиболее вероятно образование трикритической точки.

Изотермическое изучение систем вода-этиловый спирт-толуол-карбонат калия (№ 2, табл.7.1.1) и вода-н.пропиловый спирт-н.додекан-карбонат калия (№ 5), а также политермическое исследование систем вода-пиридин— н. гексан-хлорид калия (№ 6) и вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия (№ 7) подтвердили схему изотермического объема трехжидкофазного равновесия, возникающего из трикритической точки (рис. 6.2.2,а). В четверной системе № 7 выявлены закономерности топологической трансформации объема трех жидких фаз с повышением температуры вплоть до трикритической, а также определены координаты трикритической точки модифицированным нами методом максимальных температур. В результате мы впервые экспериментально подтвердили ряд положений гипотезы Мерцлина-Мочалова [16, 294] и феноменологической теории Гриффитса-Ландау [88, 343], касающихся топологии трехжидкофазного объема, и предложили схему проекции четырехмерной фигуры трехжидкофазного равновесия на трехмерное пространство в координатах Т-Х1-Х2 (рис. 7.3.1.2.9).

В четверных системах вода-пиридин-н.гексан-хлорид калия (№ 6) и вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия (№ 7) выяснены закономерности топологической трансформации объема четырехфазного равновесия (трех жидких фаз и кристаллов соли) и примыкающих к нему объемов трех монотектических равновесий с изменением температуры. В каждой системе определены максимальная и минимальная нонвариантные температуры образования четырехфазного равновесия, а также подтверждены предложенные нами способы его образования при подходе со стороны более высоких и более низких температур. В системе № 6, изучение которой явилось экспериментальным подтверждением первого варианта схемы топологической трансформации фазовых диаграмм четверных систем, максимальная нонвариантная температура образования четырехфазного равновесия (77.0°С) выше, а минимальная нонвариантная температура его образования (16.9°С) ниже температуры образования критической ноды монотектического равновесия в составляющей тройной системе с высаливанием вода-пиридин-хлорид калия (18.4°С). В системе № 7, исследование которой подтвердило второй вариант схемы топологической трансформации, и максимальная (17.2°С) и минимальная (13.3°С) нонвариантные температуры образования четырехфазного равновесия ниже температуры образования критической ноды монотектики в составляющей тройной системе вода-изопропиловый спирт-бромид калия (32.9°С). Таким образом, максимальная нонвариантная температура образования четырехфазного равновесия может быть как выше, так и ниже температуры образования критической ноды монотектического равновесия в составляющей тройной системе с высаливанием, а минимальная нонвариантная температура его образования всегда ниже температуры образования этой критической ноды.

В четверной системе № 7 установлено, что с понижением температуры равновесие трех жидких фаз возникает внутри тетраэдра состава из трикрити-ческой точки при 71.2°С и исчезает внутри тетраэдра состава через критическую ноду K23I1 при минимальной нонвариантной температуре образования четырехфазного равновесия 13.3°С. В системе № 6 трехжидкофазное равновесие также образуется внутри тетраэдра состава, очевидно, из трикритической точки, лежащей выше 151.3°С, и исчезает внутри тетраэдра состава через аналогичную критическую ноду при минимальной нонвариантной температуре образования четырехфазного равновесия 16.9°С. Итак, подтверждены оба способа образования трехжидкофазного состояния внутри тетраэдра состава, предложенные Мерцлиным и Мочаловым [294].

Трансформация объема двухфазного жидкого состояния и расположенной на его поверхности критической линии К’К" с изменением температуры (рис. 6.5.1,7 и 6.5.1,2) в четверных системах №№ 6−8 исследована нами неполностью. Тем не менее, мы построили перспективные проекции критических точек К' и К" составляющих тройных систем, трикритической точки Кш и некоторых критических точек из разрезов при различных температурах для четверных систем вода-изопропиловый спирт-углеводород (н.октан, толуол)-бромид калия на одну и ту же грань тетраэдра: вода-изопропиловый спирт-углеводород (рис. 7.4.1). В результате получили схематическое изображение критических линий К’К": линии 1, 2, 3 — для четверной системы с толуолом при 120.0 (1), 71.2 (2) и 5.0°С (3) — линии 4, 5 — для четверной системы с октаном при 120.0 (4) и 71,2°С (5).

Отметим, что в тройной системе вода-изопропиловый спирт-бромид калия состав критической точки бинодальной кривой изменяется с температурой незначительно (раздел 4.3.2). На рис. 7.4.1 этот факт нашел отражение в небольшой по размерам области критических точек (обозначена замкнутой пунктирной кривой) относительно критической точки К" при 71.2°С. В тройных жидкостных системах вода-изопропиловый спирт-углеводород (толуол, н. октан) состав критической точки К' меняется с температурой заметно, особенно в системе с октаном (раздел 3.3.2). Из рис. 7.4.1 видно, что в четверной системе с толуолом при каждой температуре критическая линия К’К" (1, 2, 3) характеризуется небольшой протяженностью (даже при 5.0°С) и критическая точка К' обращена к стороне двойной системы вода-изопропиловый спирт.

U20.

Рис. 7.4.1. Перспективные проекции критических линий К’К" на грань тетраэдра состава вода-изопропиловый спирт-углеводород: 1, 2, 3 — для четверной системы НгО-ьСзНтОН-СбНзСНз-КВг при 120.0 (1), 71.2 (2) и 5.0°С (3) — 4, 5 -для четверной системы Н20-ьСзН70Н-н.С8Н18-КВг при 120.0 (4) и 71.2°С (5).

Это означает, что данная двойная система не становится преобладающей в изученном интервале температур и на линии К’К" даже при 5.0°С (3) не появляется трикритическая точка. Поэтому фазовая диаграмма четверной системы вода-изопропиловый спирт-толуол-бромид калия претерпевает топологическую трансформацию согласно третьему варианту схемы (с равновесием двух жидких фаз и монотектическим равновесием).

В четверной системе с октаном линии критических точек К’К" при тех же температурах 120.0 (4) и 71.2°С (5) имеют большую протяженность, причем критическая точка К' при 71.2°С на кривой (5) обращена уже к стороне двойной системы углеводород-спирт. Очевидно, при 71.2°С двойная система вода-изопропиловый спирт приобретает относительное преобладание во взаимодействии компонентов и на линии критических точек К’К" (5) появляется трикритическая точка Кш (см. также рис. 6.5.1,2), состав которой выражает смесь, физически представляющую равновесие трех идентичных жидких фаз. При понижении температуры непрерывная линия критических точек К’К" разрывается в трикритической точке на две ветви К’Кг! и К" К2з (см. рис. 6.5.1,3) вследствие образования объема трех жидких фаз, заключенного между двумя критическими нодами K21I3 и К2з1ь В результате фазовая диаграмма четверной системы вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия с изменением температуры трансформируется согласно второму варианту схемы (с равновесием трех жидких фаз и четырехфазным равновесием).

Отметим, что перспективная проекция критической линии КЖ" при трикритической температуре на любую из граней тетраэдра состава системы вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия не имеет S-образной формы (см., например, рис. 7.4.1, кривая 5). Некоторые авторы [308, 338] предполагали, что линия КТКшК" (рис. 6.5.1,2) должна иметь такую форму. Очевидно, в четверных системах соль-три растворителя она не будет иметь S-образной формы из-за незначительного изменения с температурой состава критической точки К" в составляющей тройной системе с высаливанием (см. раздел 4.3.2).

Таким образом, при прогнозировании фазового поведения четверной системы типа соль три-растворителя решающее значение имеет положение критической точки и его изменение с температурой только в одной составляющей тройной системе — жидкостной. Это и понятно, поскольку положение критической точки на бинодальной кривой тройной жидкостной системы связано с расположением нод на поле расслоения и, следовательно, распределением компонентов по фазам. Например, в системе вода-изопропиловый спирт-н. октан спирт преимущественно распределяется в водную фазу при 25 °C (рис. 3.3.1.2, в) и, очевидно, при более высоких температурах. Поэтому при введении бромида калия в некоторую двухфазную смесь li+Ьз этой тройной системы (см., например, сечение V разреза 10 на рис. 7.3.1.1.12 при 25.0°С) происходит высаливание спирта из спирто-водной фазы 12з, она расслаивается и образуется новая, третья жидкая фаза — Ь (средняя по плотности). При малых концентрациях соли средняя фаза 12 не может слиться с верхней октановой фазой поскольку, очевидно, содержит значительное количество воды. Однако, как показал эксперимент, по мере добавления соли верхняя фаза исчезает. Сначала это кажется совершенно парадоксальным, потому что означает: добавление соли увеличивает растворимость октана! Объясняется это тем, что добавленная соль преимущественно концентрируется в нижней водной фазе 1з и в то же самое время увлекает за собой в эту фазу большую долю воды, которая была растворена в средней фазе 12. Средняя фаза остается такой концентрированной по спирту, можно сказать, такой сухой, что она становится хорошим растворителем для октана и обе фазы, средняя и верхняя, сливаются. Смесь вновь состоит из двух жидких фаз: спирто-октановой l2i и водной Ь (рис. 7.3.1.1.12). Эта физическая картина образования и исчезновения трех жидких фаз основана на аналогии с системой вода-этанол-бензол-сульфат аммония, для которой определены составы трех равновесных жидких фаз при нескольких температурах [90].

Схема топологической трансформации фазовых диаграмм четверных систем соль-три растворителя со всеми ее вариантами позволяет предвидеть фазовое поведение используемых на практике четверных систем. Диаграммы на рис. 6.5.1, 7 и 6.5.1,3 отвечают модельной экстракционной системе, в которой разделение смесей двух жидких компонентов Ь2 и Ьз осуществляется путем совместного действия экстрагента Li и высаливателя S. В таких экстракционных системах можно прогнозировать образование двух или трех жидких фаз при данной температуре, исходя только из положения критической точки К' в составляющей тройной жидкостной системе LiL2L3. Если критическая точка К' располагается против ребра тетраэдра состава Ь2Ьз (рис. 6.5.1,7), отвечающего двойной разделяемой системе, то в четверной экстракционной системе осуществляется равновесие двух жидких фаз (имеется в виду, что критическая точка расположена на касательной к бинодальной кривой). Если же критическая точка К' не располагается против ребра L2L3 (рис. 6.5.1,3), то в четверной экстракционной системе может осуществляться равновесие трех жидких фаз. При этом трехжидкофазное равновесие образуется внутри тетраэдра состава четверной системы из трикритической точки. Итак, сформулированные нами положения позволяют подбирать четверные системы для проведения экстракционных процессов в обоих возможных вариантах, т. е. при наличии двух или трех жидких фаз.

В разделе 6.2 отмечалось, что четверные системы типа вода-углеводо-род-амфифильное соединение-соль [345−351] находят применение в качестве моделей для конструирования псевдочетверных систем, используемых в третичной нефтяной переработке [347]. Несмотря на разнообразие химических соединений, составляющих эти четверные системы, фазовое поведение большей части из них может быть предсказано и описано одним из вариантов предложенной схемы. В частности, четверная система вода-изопропиловый спирт-н.октан-бромид калия, в которой авторы работы [346] обнаружили трехжидкофазное равновесие при 25 °C, относится к этому типу систем и ее фазовое поведение с изменением температуры, как показал эксперимент, было предсказано нами правильно.

Анализируя изотермы (25°С) фазовых состояний в разрезах тетраэдра состава четверных систем вода-спирт-углеводород-карбонат калия (раздел 7.2), можно предвидеть топологическую трансформацию фазовых диаграмм этих систем с изменением температуры. Так, изотерма разреза системы вода-метиловый спирт-толуол-карбонат калия (рис. 7.2.3) и фазовая диаграмма составляющей тройной системы вода-метиловый спирт-карбонат калия при 25 °C (рис. 4.3.1.2,а) отвечают теоретической диаграмме на рис. 6.5.1,5. Это означает, что трансформация фазовой диаграммы данной четверной системы с изменением температуры будет осуществляться в соответствии с первым вариантом схемы. Изотермы разрезов четверных систем вода-этиловый спирт-толуол-карбонат калия (рис. 7.2.5) и вода-н.пропиловый спирт-н.додекан-кар-бонат калия (рис. 7.2.8) соответствуют схематической диаграмме на рис. 6.5.1,3. Поэтому фазовые диаграммы этих систем могут трансформироваться с изменением температуры согласно первому или второму варианту схемы топологической трансформации (это будет зависеть от соотношения значений максимальной нонвариантной температуры образования четырехфазного равновесия и температуры образования критической ноды монотектики в составляющей тройной системе водаг-спирт-карбонат калия).

Изотермы разрезов системы вода-изопропиловый спирт-толуол-карбонат калия (рис. 7.2.6, 7.2.7) подтверждают схематическую диаграмму на рис. 6.5.1,7, а критическая точка растворимости в составляющей тройной системе вода-изопропиловый спирт-толуол при всех температурах обращена к стороне треугольника состава вода-спирт (рис. 3.3.2.5). Поэтому трансформация фазовой диаграммы этой четверной системы должна соответствовать третьему варианту схемы топологической трансформации. Однако, для всех перечисленных четверных систем с карбонатом калия фазовые диаграммы по сравнению со схемой (рис. 6.5.1−6.5.3) несколько усложнятся в области равновесий с твердой фазой за счет образования кристаллогидрата соли К2С03"3/2Н20.

Анализ приведенных в главе 6 литературных данных по исследованию фазовых равновесий (зачастую далеко неполному и при одной температуре) в четверных системах соль-три растворителя и сопоставление их со схемой топологической трансформации (рис. 6.5.1−6.5.3) также позволяют предсказать фазовое поведение этих систем с изменением температуры. Первому или второму варианту схемы топологической трансформации фазовых диаграмм должны удовлетворять следующие четверные системы: вода-этанол-бензол-сульфат аммония [16, 87, 90], вода-этанол-тетрахлорид углерода-сульфат аммония [323, 355], вода-н.пропиловый спирт-н.гептан-хлорид калия [322], вода-М, М-диметилформамид-акрилонитрил-сульфат аммония [321]. Третьему варианту схемы, очевидно, будут удовлетворять четверные системы: вода-н.пропиловый (изопропиловый) спирт-бензол (этилбензол)-галогениды щелочных металлов [278−280], вода-ацетон-анилин-хлорид калия [21].

Итак, разработанная нами схема топологической трансформации фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя позволяет следующее:

1) прогнозировать фазовое поведение используемых на практике четырехкомпонентных систем этого типа при изменении температуры, исходя из топологических особенностей фазовых диаграмм составляющих тройных систем;

2) моделировать четверные системы с заранее заданными набором и последовательностью осуществления фазовых равновесий, в том числе, с наличием трикритической точки, из тройных систем, отвечающих определенным критериям;

3) по ограниченному количеству экспериментальных данных судить о строении всей фазовой диаграммы и обоснованно проводить экстраполяцию и интерполяцию границ фазовых равновесий;

4) осуществлять планирование эксперимента, направляя его на изучение узловых элементов диаграммы, и, тем самым, оптимизировать процесс исследования;

5) грамотно интерпретировать результаты экспериментального исследования фазовых равновесий реальных четверных систем;

6) обобщать и систематизировать материал по исследованию фазовых диаграмм четверных систем указанного типа с различным характером межчастичных взаимодействий.

Безусловно, предложенная схема (рис. 6.5.1−6.5.3) не исчерпывает все возможные типы изотермических фазовых диаграмм четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя, которые могут встретиться при изучении реальных химических систем. Этот вывод вытекает из того, что данная схема разработана для четверных систем, отвечающих определенным условиям и ограничениям, в частности, наличию в составляющей тройной жидкостной системе одной области расслоения кусочного типа (см. раздел 6.5), Однако, пользуясь предложенной нами модификацией метода топологической трансформации (раздел 6.4), можно вывести новые типы изотермических фазовых диаграмм и составить новые схемы их топологической трансформации с изменением температуры для четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя различных видов, когда в составляющей тройной жидкостной системе могут осуществляться полосообразная или замкнутая области расслаивания, две или три области расслоения кусочного типа, и т. д. [12, с.440−441], Очевидно, в этих случаях будут осуществляться фазовые равновесия и критические явления, аналогичные рассмотренным, но для каждого вида четверных систем, отвечающего определенным условиям и ограничениям, топологическая трансформация фазовой диаграммы с изменением температуры будет описываться своей конкретной схемой. Вполне вероятно, что в качестве фрагментов в эти новые схемы топологической трансформации могут входить различные типы изотермических фазовых диаграмм из нашей схемы (рис, 6.5.1−6.5.3). Тогда можно будет составить одну или несколько обобщенных схем топологической трансформации фазовых диаграмм для четверных расслаивающихся систем соль-три растворителя различных видов.

Кроме того, остается большое поле деятельности в исследовании критических явлений высшего порядка. До сих пор мы говорили о «верхних» трикритических точках, когда растворимость трех жидких фаз увеличивалась с повышением температуры и температура трикритической точки была максимальной температурой существования трехжидкофазного равновесия в системе. Очевидно, трикритическая точка может быть и в минимуме температуры — явление в некоторой степени аналогичное нижней критической точке растворимости в двойных системах. Видимо, такие «нижние» трикритические точки еще предстоит открыть так же, как и критические точки более высоких порядков. В литературе найдена работа [376], в которой сообщается об обнаружении тетракритической точки.

Изучение этих весьма интересных для теории фазовых равновесий и важных для практики вопросов будет предметом нашей дальнейшей работы.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Дж. В. Термодинамические работы: Пер. с англ. / Под ред. В.К.Семен-ченко. М.-Л.: Гос. изд-во техн.-теорет. лит., 1950. — 492 с.
  2. Н.С. Введение в физико-химический анализ. -М.-Л.: АН СССР, 1940. 563 с.
  3. Н.С. Избранные труды. М.: АН СССР, 1960. — Т.1. — 596 с.
  4. Н.С. Избранные труды. М.: АН СССР, 1961. — Т.2. — 611 с.
  5. Н.С. Избранные труды. М.: АН СССР, 1963. — Т.З. — 567 с.
  6. А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1967.-4.1,2.-447 с.
  7. А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1969.-Ч.З. — 189 с.
  8. К. Химическая термодинамика материалов: Пер. с англ. / Под ред. Н. А. Ватолина, А. Я. Стомахина. -М.: Металлургия, 1989. 503 с.
  9. С. Фазовые равновесия в химической технологии: Пер. с англ. / Под ред. В. С. Бескова. М.: Мир, 1989. — 4.1, 2. — 664 с.
  10. В.М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем. М.: Наука, 1990.-270 с.
  11. П.Кленин В. И. Термодинамика систем с гибкоцепными полимерами. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1995. — 736 с.
  12. В.Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976. — 504 с.
  13. Ван-дер-Ваальс И.Д., Констамм Ф. Курс термостатики: Пер. с нем. / Под ред. А. В. Раковского. М.: ОНТИ, 1936. — 4.1, 2. — 891 с.
  14. Ф.А. Нонвариантные, моновариантные и дивариантные равновесия: Пер. с англ. / Под ред. А. Н. Заварицкого. М.: Изд-во иностр. лит., 1948. -215 с.
  15. А. Равновесие жидкость-жидкость: Пер. с англ. / Под ред. Д.С.Цик-лиса. М.: Химия, 1969. — 239 с.
  16. К.И. К вопросу высаливания тройных гетерогенных систем: Дис.. канд. хим. наук. Пермь: Перм. ун-т, 1950. — 119 с.
  17. Р.В. О кристаллизации тройных систем с двумя двойными расслаиваниями. Сообщ. I // Изв. сектора физ.-хим. анализа ИОНХ АН СССР. 1949. -№ 18. — С.33−59.
  18. Н.И., Мерцлин Р. В. Метод сечений. Приложение его к изучению многофазного состояния многокомпонентных систем. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1969. — 122 с.
  19. Р.В., Никурашина Н. И. Гетерогенные равновесия. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1971. — 4.1. — 197 с.
  20. Н.И. Применение геометрического метода к исследованию конденсированных состояний многокомпонентных систем. Часть I. Трехкомпо-нентные системы: Дис.. д-ра хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1971. — 183 с.
  21. Н.И. Применение геометрического метода к исследованию конденсированных состояний многокомпонентных систем. Часть II. Четырех-компонентные системы: Дис.. д-ра хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1971. -175 с.
  22. И.Л. О правиле обратного подобия // Журн. общ. химии. 1955. -Т.25, № 13. — С.2420−2426.
  23. Л.С., Ландау А. И. Фазовые равновесия в многокомпонентных системах. Харьков: Изд-во Харьк. ун-та, 1961. — 405 с.
  24. В.И. Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе. -М.: Наука, 1975.-272 с.
  25. А.В., Яковлев И. И. Клатратообразование и физико-химический анализ экстракционных систем. Новосибирск: Наука, 1975. — 191 с.
  26. Я.Г. Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем. Киев: Наукова Думка, 1978. — 490 с.
  27. К.А. Физико-химический анализ систем на основе галогенидов молибдена, хлорида и гидрида алюминия и вопросы трансформации диаграмм состояния: Дис.. д-ра хим. наук. Новосибирск: ИНХ СО РАН, 1993. — 50 с.
  28. А.С. Комплексная методология исследования многокомпонентных систем. Самара: Изд-во Самар. гос. техн. ун-та, 1997. — 308 с.
  29. В.П. Термодинамика и топология равновесий двух, трех и четырех фаз в тройных и четверных системах: Дис.. д-ра хим. наук. Самара: Самар. гос. техн. ун-т, 1997. — 306 с.
  30. ЗГКудряшова О. С. Изогидрические процессы в водно-солевых системах: Дис.. д-ра хим. наук. Пермь: Естественнонаучный ин-т при Перм. гос. ун-те, 1997. -317 с.
  31. Н.И. Исследование равновесия двух жидких фаз в трехкомпо-нентных системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1964. -140 с.
  32. JI.A. Определение составов двух жидких фаз в четырехкомпо-нентных системах методом сечений: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1967. — 110 с.
  33. Г. М. Изучение явления высаливания в трех- и четырехком-понентных системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1970. -129 с.
  34. Д.Г. Равновесия конденсированных фаз и критические явления в трех- и четырехкомпонентных системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1999. — 216 с.
  35. Т.М. Растворимость и термодинамические функции растворения иодидов щелочных металлов в диметилформамиде, ацетонитриле, пропилен-карбонате и их смесях: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1988. -146 с.
  36. Г. И. Изучение равновесия трех жидких фаз в трех- и четырехкомпонентных системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1971. -143 с.
  37. С.И. Изучение критических явлений и равновесия трех жидких фаз в четырехкомпонентных (экстракционных) системах: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1978. — 188 с.
  38. Гей А. И. Изучение взаимной растворимости компонентов некоторых тройных и четверных систем, включающих нитрилы различных кислот: Дис.. канд. хим. наук. Саратов: Сарат. ун-т, 1975. — 173 с.
  39. Я.Г. Вывод диаграмм состояния некоторых систем методом трансляции// Журн. неорган, химии. 1971. — Т. 16, № 2. — С.477−482.
  40. А.И., Карапетъянц М. Х. О взаимной растворимости в тройных системах, содержащих воду, алифатический спирт и углеводород // Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1968. -№ 58. — С. 86−91.
  41. И.А. Физико-химический анализ некоторых двухкомпонентных систем из н-алканов: Автореф. дис.. канд. хим. наук. Самара: Самар. гос. техн. ун-т, 1998. — 16 с.
  42. Д.А. Четверные системы. Новый подход к построению и анализу. М.: Металлургия, 1991. — 284 с.
  43. Г. Руководство по гетерогенным равновесиям: Пер. с нем./ Под ред. А. Г. Бергмана. Л.: ОНТИ — Химтеорет, 1935. — 328 с.
  44. .Е., Захаров М. В. Тройные и четверные системы. М.: Металлург-издат, 1948. — 228 с.
  45. A.M. Диаграммы состояния четверных систем. М.: Металлургия, 1964. — 240 с.
  46. В.П., Калашников А. Я. Правило фаз с изложением основ термодинамики. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1964. — 456 с.
  47. Р. Жидкостная экстракция: Пер. с англ. / Под ред. С. 3.Кагана. М.: Химия, 1966. — 724 с.
  48. К.И. Применение метода сечений для определения состава трех равновесных жидких фаз в четырехкомпонентных системах // Уч. зап. Перм. унта. 1966. -№ 141. — С.49−55.
  49. Л. Жидкостная экстракция: Пер. с англ. / Под ред. В. И. Левина. М.: Изд-во иностр. лит., 1962. — 259 с.
  50. Зюлковский 3. Жидкостная экстракция в химической промышленности: Пер. с польск. / Под ред. П. Г. Романкова. Л.: Госхимиздат, 1963. — 479 с.
  51. .И., Железняк А. С. Физико-химические основы жидкостной экстракции. М.-Л.: Химия, 1966. — 318 с.
  52. Экстракция неорганических веществ (Диаграммы расслоения, распределения, высаливания и разделения) / Под общ. ред. А. В. Николаева. Новосибирск: Наука, 1970. — 338 с.
  53. Последние достижения в области жидкостной экстракции: Пер. с англ. / Под ред. К.Хансона. М.: Химия, 1974. — 448 с.
  54. И.А., Дмитренко В. Е., Грудянов И. И. Литиевые источники тока. -М.: Энергоатомиздат, 1992. 240 с.
  55. А.Г., Овсянников В. М., Пономаренко С. М. Электролитные системы литиевых ХИТ. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1993. — 220 с.
  56. Д.А. Тройные системы. М.: АН СССР, 1953. — 314 с.
  57. Д. А. Двойные и тройные системы. М.: Металлургия, 1986. — 256 с.
  58. Лабораторная техника органической химии: Пер. с чеш. / Под ред. Б. Кейла. -М.: Мир, 1966. 751 с.
  59. А.Я. Техника лабораторной работы в органической химии. М.: Химия, 1973. -368 с.
  60. К. Растворители и эффекты среды в органической химии: Пер. с англ. / Под ред. B.C. Петросяна. М.: Мир, 1991. — 763 с.
  61. Г. Ф. Определение влажности химических веществ. Л.: Химия, 1977. — 200 с.
  62. П.И. Техника лабораторных работ. М.: Химия, 1973. — 717 с.
  63. К.К., Синегубова С. И., Демахин А. Г. Руководство к практическим занятиям по физико-химическому анализу двухкомпонентных систем. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1990. — 63с.
  64. Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с.
  65. Riddick J.A., Bunger W.B., Sakano Т.К. Techniques of chemistry, Vol.11. Organic solvents, 4th Ed. John Wiley & Sons, 1986. — 1325 p.
  66. Химическая энциклопедия / Ред. И. Л. Кнунянц М.: Сов. энциклопедия, 1988−1998.-Т. 1−5.
  67. Bancroft W.D. On ternary mixtures // Phys. Rev. 1895, — Vol.3, № 1. — P.21−33.
  68. P.В. О методах нахождения конод для равновесий с жидкими фазами // Изв. биол. науч.-исслед. ин-та при Перм. ун-те. 1937, — T. XI, № 1,2. -С.1−16.
  69. Р.В. Приложение метода сечений к определению состава тведрых фаз, слагающих равновесия в трехкомпонентных системах // Уч. зап. Перм. ун-та. 1939. — Т. З, № 4. — С.37−46.
  70. А.В. Методы исследования гетерогенных равновесий. М.: Высшая школа, 1980. — 166 с.
  71. .В. Рефрактометрические методы химии. Л.: Химия, 1974. — 400 с.
  72. Р.В., Никурашина Н. И. О необходимом и достаточном признаке установившегося равновесия жидких фаз в тройных системах // Журн. физ. химии. 1963. — Т.37, № 8. — С. 1841−1845.
  73. Н.И., Харитонова Г. И. Применение кривой соответствия к изучению равновесия трех жидких фаз в четырехкомпонентных системах // Журн. физ. химии. 1971. -Т.45, № 1. — С. 173−174.
  74. К.К., Никурашина Н. И. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. X. Разделение водно-метанольных смесей при совместном действии экстрагента и высаливателя // Журн. физ. химии, — 1973. Т.47, № 2. — С.293−297.
  75. В.П., Сахарова Ю. Г., Сахарова Н. Н. Растворимость в воде комплексных соединений ацетатов лантана, церия, празеодима, неодима и самария с тиомочевиной // Журн. неорган, химии. 1965. — Т. 10, № 8. — С. 18 161 821.
  76. Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений: Пер. с франц. / Под. ред. Ю. Ю. Лурье. М.: Химия, 1969. -4.1,2. — 1204 с.
  77. И. Перхлораты. Свойства, производство и применение: Пер. с англ. / Под ред. Л. С. Генина. М.: Госхимиздат, 1963. — 274 с.
  78. В.Ф. О взаимной растворимости жидкостей // Горный журн. 1879. -Т.4, № 10. -С.83−114.
  79. И.Ф. О зависимости между температурами плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях // Горный журн. 1890. — Т.4, № 11. — С.272−327.
  80. В.А., Монахова И. С. Практическое руководство по органическому анализу. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1974. — 40 с.
  81. Я.Л. Таблицы межплоскостных расстояний. М.: Недра, 1966. — Т.2. -360 с.
  82. Xueqin An, Jiong Yang, Weigon Shem. The liquid-liquid critical phenomena of {х (СНСООС2Н5)2+(1-х)СНз (СН2)5СНз} in the critical region // J. Chem. Thermodynamics. 1998. — Vol.30, № 1. — P. 13−19.
  83. Г. С., Никурашина Н.И, Мерцлин Р. В. О температурной зависимости равновесия трех жидких фаз в четырехкомпонентных системах // Журн. общ. химии. 1962. — Т.32, № 3. — С.673−676.
  84. Griffiths R.B. Thermodynamic model for tricritical points in ternary and quaternary fluid mixtures //J. Chem. Phys. 1974. — Vol.60, № l.. P. 195−206.
  85. Bocko P. The equilibrium of three liquid phases upon approach to the tricritical point in water- acetonitrile-benzene-n-hexane mixtures // Physica.- 1980. -Vol. ЮЗА, № 1,2. P. 140−171.
  86. Lang J.C., Widom B. Equilibrium of three liquid phases and approach to the tricritical point in benzene-ethanol-water-ammonium sulfate mixtures // Physica. -1975. Vol.81 A, № 2. — P. 190−213.
  87. Seidell A., Linke W.F. Solubilities of inorganic and organic compounds. New-York: VanNostrand, 1952. — 1254 p.
  88. Справочник по растворимости. Тройные, многокомпонентные системы / Под ред. В. В. Кафарова. М.-Л.: АН СССР, 1963. — Т.Н. — Кн. 1,2. — 2068 с.
  89. Roozeboom H.W.B., Schreinemakers F.A.H. Die heterogenen gleichgewichte vom standpunkte der phasenlehre. Braunschweig: Druck und Verlag von Friedr. Vieweg und Sohn, 1913. — Teil 2. — Heft 3: Die ternaren gleichgewichte. — 348 s.
  90. Усть-Качкинцев В.Ф. О расслаивании в трехкомпонентных системах. Сообщ. 1 // Журн. общ. химии. 1937. — Т.7, № 15. — С.2063−2068.
  91. Д.Н., Паульсен И. А. О пересечении нод в диаграммах трехкомпонентных систем // Журн. общ. химии. 1938. — Т.8, № 1. — С.76−82.
  92. Н.А., Франке А. К. Взаимная растворимость в тройных жидких системах. III. Система вода-метиловый спирт-дихлорэтан и некоторые закономерности растворения в системах со спиртами // Журн. физ. химии. -1955. Т.29, № 4. — С.620−628.
  93. А.И., Карапетьянц М. Х. Взаимная растворимость в системах вода-алифатический спирт-н.алкан. I. Системы НгО-СгНзОН-н-СпНгп+г (п=6, 7, 8, 9) // Журн. физ. химии. 1966. — Т.40, № 12. — С.3018−3023.
  94. М.Г. Взаимная растворимость в тройных жидких системах, содержащих формамид и ацетон // Журн. физ. химии. 1968. — Т.42, № 12. — С.3056−3062.
  95. А.С., Карапетьянц М. Х. Взаимная растворимость в системах Н20-трет-С4Н9ОН- C6H5CnH2n.i // Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1969. — № 62. -С.77−80.
  96. А.С., Карапетьянц М. Х. Взаимная растворимость в системах вода-этанол-хлорпроизводные этилена (ди-, три-, тетрахлорэтилен) // Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1969. -№ 62. — С.81−84.
  97. А.В., Русанов А. И. Термодинамическая теория критических явлений в трехкомпонентных системах. И. О форме изотермо-изобары сосуществования двух жидких фаз в окрестности критической точки // Журн. физ. химии. 1960. — Т.34, № 4. — С.749−753.
  98. А.В., Русанов А. И., Маркузин Н. П. О равновесии жидкость-жидкость в трехкомпонентных системах // Журн. общ. химии. 1959. — Т.29, № 8. — С.2480−2485.
  99. Smith J.C., Stibolt V.D., Day R.W. Liquid-liquid equilibria in system benzene-pyridine-water // Ind. Eng. Chem. 1951. — Vol.43, № 1. — P. 190−194.
  100. Jones H.E., Grigsby W.E. Construction of ternary phase diagram for liquid-liquid equilibria. System benzene-water-trimethylamine // Ind. Eng. Chem. 1952. -Vol.44, № 2. -P.378−380.
  101. Н.И., Козлова H.B., Мерцлин Р. В. Характеристика поля расслоения тройных систем переходного типа. I // Журн. общ. химии. 1962. -Т.32, № 4. — С. 1017−1022.
  102. Р.В., Никурашина Н. И. Характеристика поля расслоения тройных систем переходного типа. II // Журн. общ. химии. 1962. — Т.32, № 10. -С.3122−3130.
  103. Р.В., Тарасов В. В., Никурашина Н. И. Характеристика поля расслоения тройных систем переходного типа. III // Журн. общ. химии. 1963. — Т. ЗЗ, № 8. — С.2435−2440.
  104. Р.В., Никурашина Н. И. Характеристика поля расслоения тройных систем переходного типа. IV // Журн. общ. химии. 1963. — Т. ЗЗ, № 8. -С.2440−2448.
  105. Smith A.S. Solutropes // Ind. Eng. Chem. 1950. — Vol.42, № 6. — P. 1206−1209.
  106. М.И. Введение в молекулярную теорию растворов. М.: Гос-техиздат, 1956. — 507 с.
  107. И., Дефэй Р. Химическая термодинамика: Пер. с англ. / Под ред. В. А. Михайлова. Новосибирск: Наука, СО, 1966. — 512 с.
  108. Н.А. Молекулярные теории растворов. Л.: Химия, 1987. — 336 с.
  109. В.П., Морачевский А. Г. Теплоты смешения жидкостей. Л.: Химия, 1970. — 256 с.
  110. В.П., Морачевский А. Г., Панов М. Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Справочник. Л.: Химия, 1981. — 264 с.
  111. А.И., Белоусов В. П., Морачевский А. Г. Термодинамические свойства водных растворов спиртов // Химия и термодинамика растворов: Сб. науч. тр. / Под ред. А. В. Сторонкина и Л. С. Лилича. Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1964. — С. 145−164.
  112. Н.И., Ильин К. К. Равновесие жидких фаз в системе вода-толуол-н.-пропиловый спирт при 25° // Журн. общ. химии. 1972. — Т. 42, № 8. — С. 1657−1660.
  113. Р.В., Никурашина Н. И. О свойствах поля расслоения тройных систем, включающих двойную преобладающую систему. I // Журн. физ. химии. 1961. — Т. 35, № И. — С.2616−2622.
  114. Kretschmer С.В., Wiebe R. Liquid-vapor equilibrium of ethanol-toluene solutions // J. Am. Chem. Soc. 1949. — Vol.71, № 5. — P. 1793−1797.
  115. B.A. Об изменении энтропии и свободной энергии при образовании жидкостных смесей//Журн. физ. химии. 1940. — Т. 14, № 11. — С. 1456−1468.
  116. Mutsumoto К., Sone S. Mutual solubility of the alcohol-water-carbon tetrachloride system // YakugakuZasshi. 1957. — Vol.77. — P. 1153−1155.
  117. Paraskevopoulas G.C., Missen R.W. Thermodynamic properties of solutions of alcohols and carbon tetrachloride. Part 1. Free energies and volumes of mixing // Trans. Faraday Soc. 1962. — Vol.58, № 5. — P.869−878.
  118. Е.П., Смирнова H.A., Морачевский А. Г. Термодинамические свойства водных растворов кетонов // Химия и термодинамика растворов: Сб. науч. тр. / Под ред. А. Г. Морачевского и Л. С. Лилича. Л.: Изд-во Ле-нингр. ун-та, 1968. — Вып.2. — С.52−72.
  119. Reinders W., Minjer С.Н. Vapor-liquid equilibria in ternary systems. VI. System water-acetone-chloroform // Rec. Trav. Chim. 1947. — Vol.66. — P.573−604.
  120. Н.И., Мерцлин P.B., Госькова И. Д. Исследование равновесия трех жидких фаз в трехкомпонентных системах. I // Журн. общ. химии. -1959. Т. 29, № 10. — С. 3161−3166.
  121. К.К., Никурашина Н. И. Исследование равновесия двух жидких фаз в системе вода-метиловый спирт-толуол // Журн. физ. химии. 1974. — Т. 48, № 4. — С. 1058.
  122. Leikola Е. Solubility and chemical structure // Suomen Kemistilehti. 1940. -Vol.l3B. — P. 13−17.
  123. Mason L.S., Washburn E.R. The ternary system methyl alcohol, toluene and water // J. Am. Chem. Soc. 1937. — Vol.59, № 10. — P.2076−2077.
  124. Cherkasov D.G., Ilin К.К. Liquid-liquid equilibrium and critical phenomena in the ternary system water + propan-2-ol + toluene in the temperature range from 278 К to 393 К // ELDATA: Int. Electron. J. Phys.-Chem. Data. 1998. — Vol.4, № 3. — P. 129−134.
  125. Stankova L., Vesely F., Pick J. Liquid-vapour equilibrium. XLI. The system isopropyl alcohol-water-toluene at 760 torr. // Collect. Czech. Chem. Commun. -1970. Vol.35, № 1. — P. 1−12.
  126. Взаимная растворимость и равновесие жидкость-жидкость в системах этиловый спирт-вода-толуол и изопропиловый спирт-вода-толуол / И. А. Борисова, В. Г. Вацкова, А. И. Горбунов, Н. М. Соколов // Хим. пром. 1978. ¦ № 5. ¦ С. 347.
  127. Washburn E.R., Beguin А.Е. The ternary system: isopropyl alcohol, toluene and water at 25° // J. Am. Chem. Soc. 1940. — Vol.62, № 3. — P.579−581.
  128. Suryanarayana C.V., Somasundaram K.M. Role of dielectric constant at the miscibility point in the ternary system 2-propanol-water-toluene // Acta Chim. Acad. Sci. Hung. 1959. — Vol.20, № 2. — P.231−238.
  129. Baker E.M. The ternary system n-propyl alcohol, toluene and water at 25° // J. Phys. Chem. 1955. — Vol. 59, № 11. — P. 1182−1183.
  130. К.К., Никурашина Н. И. Исследование равновесия двух жидких фаз в системе вода-н-пропиловый спирт-н-додекан // Журн. физ. химии. 1974. -Т. 48, № 5. — С.1281−1283.
  131. Ilin К.К., Cherkasov D.G. Liquid-liquid equilibrium of the ternary system water+propan-l-ol+dodecane at 298.15 К // ELDATA: Int. Electron. J. Phys.-Chem. Data. 1999. — Vol.5, № 2. — P. 107−116.
  132. K.K., Якушев С. А. Взаимная растворимость компонентов тройной системы вода-изопропиловый спирт-н.гептан // III Российск. конф. «Химия и применение неводных растворов»: Тез. докл. Иваново, 1993. — Т.1. -С.113.
  133. Ilin К.К., Cherkasov D.G. Liquid-liquid equilibrium of the ternary system water+propan-2-ol+heptane at 298.15 К //ELDATA: Int. Electron. J. Phys.-Chem. Data. 1998. — Vol.4, № 1. — P. 11−20.
  134. Ilin K.K., Cherkasov D.G. Liquid-liquid equilibrium and critical phenomena in the ternary system water + propan-2-ol + heptane in the temperature range from 278 К to 423 К // ELDATA: Int. Electron. J. Phys.-Chem. Data. 1998. — Vol.4, № 2. — P.99−104.
  135. А.И., Карапетьянц M.X. Взаимная растворимость в системах вода-алифатический спирт-н.алкан. III. Системы НгО-ьСзНуОН-н.СпНгп+г (п=6, 7, 8, 9) // Журн. физ. химии. 1967. — Т.41, № 8. — С. 1984−1989.
  136. А.И., Карапетьянц М. Х. Взаимная растворимость в системах вода-изопропиловый спирт-н.гептан и вода-изопропиловый спирт-2,2,4-триме-тилпентан // Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1968. -№ 58. — С.81−85.
  137. Il’in K.K., Cherkasov D.G. Polythermal investigation of two-liquid phase equilibrium and critical phenomena in the system water-isopropyl alcohol-n-octane // Int. J. High Temp. High Pressures. — 1997. — Vol.29, № 3. — P.345−348.
  138. Ilin K.K., Cherkasov D.G. Liquid-liquid equilibrium and critical phenomena in the ternary system water + pyridine + hexane in the temperature range from 283 К to 423 К // ELDATA: Int. Electron. J. Phys.-Chem. Data. 1998. — Vol.4, № 4. — P.157−162.
  139. Scher J., Rogers D.W. Ternary-phase diagrams for systems pyridine, water, and some C6 hydrocarbons // J. Chem. Eng. Data. 1972. — Vol. 17, № 2. — P.226−230.
  140. Г. И., Никурашина Н. И. Исследование методом сечений равновесия двух жидких фаз в трехкомпонентной системе вода-пиридин-н-гексан // Журн. физ. химии. 1974. — Т. 48, № 6. — С. 1582−1584.
  141. Р.В., Никурашина Н. И. О «кривых соответствия» поля расслоения тройных систем // Журн. физ. химии. 1963. — Т.37, № 7. — С. 1467−1471.
  142. Н.И., Синегубова С. И. Изучение взаимной растворимости в системах вода изопропиловый спирт — циклогексан, вода — изо пропил овый спирт — бензол при 25° // Журн. общ. химии. — 1973. — Т.43, № 10. — С.2100−2105.
  143. Ю.А., Эйчис В. Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.: Химия, 1989. — 256 с.
  144. Olsen A.L., Washburn E.R. A study of solutions of isopropyl alcohol in benzene, in water and in benzene and water // J. Am. Chem. Soc. 1935. — Vol.57, № 2. -P.303−305.
  145. К.К., Никурашина Н. И. Моделирование диаграмм состояния тройных систем с высаливанием и экстрагированием // Труды молодых ученых. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1971. — Вып. хим. 2. — С.3−7.
  146. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1983. — 264 с.
  147. Н.А., Усть-Качкинцев В.Ф. Электропроводность системы пиридин-вода // Журн. физ. химии. 1948. — Т.22, № 6. — С.747−752.
  148. М.Ф., Лиснянский Л. И. Межмолекулярное взаимодействие и рассеяние света в растворах пиридина и а-пиколина в воде // Критические явления ифлюктуации в растворах: Труды совещания, январь 1960 / Под ред. М. И. Шахпаронова. М.: АН СССР, 1960. — С.27−31.
  149. Timmermans J. Die kritische losungstemperatur von ternaren gemengen // Z. Phys. Chem. 1907, — Bd.58. — S. 129−136.
  150. Д.П. Об упругости паров растворов. Л.: АН СССР, 1928. — 67 с.
  151. И.А. Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей // Журн. русск. физ.-хим. об-ва. 1891. — Т.23. — С.388−391.
  152. М.С. Работы по теории растворов. М.-Л.: АН СССР, 1953. — 335с.
  153. А.С. Высаливание и количественное описание экстракционных равновесий. М.: Атомиздат, 1969. — 124 с.
  154. И.Н., Добросердов Л. Л., Коган В. Б. Солевая ректификация / Под ред В. Б. Когана. Л.: Химия, 1969. — 164 с.
  155. В.Ф. Высаливание и всаливание неэлектролитов // Усп. химии. -1965. -Т.34, № 4. -С.717−733.
  156. Дж. Органическая химия растворов электролитов: Пер. с англ. / Под ред. И. П. Белецкой.- М.: Мир, 1979. 712 с.
  157. Р.В. Равновесия в системах с высаливанием // Журн. общ. химии. -1939.-Т.9,№ 14.-С. 1303−1309.
  158. Г. М., Шелудько Л. И., Никурашина Н. И. Политермическое исследование высаливания в двойной системе вода-триэтиламин хлоридами натрия и калия // Журн. прикл. химии. 1977.- Т.50, № 6. — С. 1398−1403.
  159. Л.В., Остапенко Г. М., Никурашина Н. И. Изотермическое исследование высаливания водно-триэтиламиновых смесей // Журн. прикл. химии. -1979.- Т.52, № 3. С.697−700.
  160. Schreinemakers F.A.H. Gleichgewichte bei systemen von drei komponenten, wobei zwei fliissige phasen auftreten konnen. II // Z. Phys. Chem. 1897. -Bd.22. — S.515−535.
  161. Г. М., Никурашина Н. И. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. V. Высаливание двойных гетерогенных систем // Журн. физ. химии. 1971. — Т. 45, № 2. — С. 409−412.
  162. Р.В. О тройных системах с высаливанием, заключающих двойные иррациональные превалирующие системы // Журн. общ. химии. 1940. -Т.10,№ 21. — С. 1865−1872.
  163. Высаливание в трехкомпонентной системе с одной двойной расслаивающейся системой вода-фенол / Р. В. Мерцлин, В. С. Петелина, Н. И. Никурашина, Л. Г. Былинкина // Журн. неорган, химии. 1971. — Т. 16, № 1. — С.227−232.
  164. Н.И., Синегубова С. И. Изучение высаливания в трехкомпонентной системе вода-н.пропиловый спирт-хлорид калия политермическим методом // Журн. общ. химии. 1977, — Т.47, № 3. — С.525−528.
  165. Гей А.И., Иванова Г. П., Никурашина Н. И. Изучение взаимной растворимости в системе диметилформамид-вода-сульфат аммония // Журн. физ. химии. 1976. — Т. 50, № 10. — С. 2680−2682.
  166. А. А. О связи максимальной растворимости твердых веществ в смесях двух растворителей с явлением ограниченной растворимости жидких фаз // Уч. зап. Перм. ун-та. 1953. — Т. 8, № 1. — С. 125−134.
  167. The solubility of naphthalene in aqueous solutions of methanol, ethanol, 1-propanol and 1-butanol at several temperatures / O.W.Mannhard, R.E.Right, W.H.Martin, C.F.Burmaster, W.F.Wadt//J. Phys. Chem. 1943. — Vol.47, № 3. -P.685−702.
  168. Ф.С. К вопросу кристаллизации трехкомпонентных систем с расслаиванием жидких фаз // Журн. общ. химии. 1953. — Т. 23, № 6. — С. 926−935.
  169. К.Н. О равновесии в тройных расслаивающихся системах с высаливанием И Журн. физ. химии. 1961. — Т. 35, № 3. — С. 548−557.
  170. Н.И., Ильин К. К. Высаливание двойных гомогенных водно-спиртовых систем карбонатом калия // Высаливание всаливание веществ из растворов: Материалы Второго Всесоюзн. Симпоз. — Каунас, 1970. -С.123.
  171. Н.И., Ильин К. К. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. VIII. Высаливание водно-пропанольных и водно-метанольных смесей карбонатом калия // Журн. физ. химии. 1972. — Т. 46, № 3. — С. 660−666.
  172. G.B., Frary F.C. // J. Phys. Chem. 1913. — Vol.17.- P.402. — Цитировано no 92.
  173. Bruyn B.R. Beitrag zur kenntnis der gleichgewichte mit zwei flussigen phasen in systemen von einem alkalisalz, wasser und alkohol // Z. Phys. Chem. 1900. -Bd.32, H. 1. — S.63−115.
  174. Н.И., Ильин K.K. Изотермическое исследование тройной системы вода-этанол-карбонат калия при 25 °C методом сечений // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1970. — Т. 13, № 7. — С.957−959.
  175. А.Г. Коэффициенты распределения некоторых анионов в двухслойных системах: вода-этиловый спирт-углекислый калий и вода-этиловый спирт-сернокислый аммоний // Журн. прикл. химии. 1936. — Т.9, № 9. -С.1716−1720.
  176. А.В. Упругость пара тройных расслаивающихся систем. Водно-спиртовые растворы К2С03 и MgS04 // Журн. физ. химии. 1946. — Т. 20, № 4−5. — С. 421−431.
  177. Frankforter G.B., Temple S. Equilibria in the systems of the higher alcohols, water and salts // J. Am. Chem. Soc. 1915. — Vol.37, № 12. — P.2697−2716.
  178. Ginnings P.M., Chen Z.T. Ternary systems: water, isopropanol and salts at 25° // J. Am. Chem. Soc. 1931. — Vol.53, № 10. — P.3765−3769.
  179. К.К., Никурашина Н. И. Изучение фазовых равновесий тройной системы вода-пиридин-хлорид калия в интервале температур 0−160° // Журн. прикл. химии. 1980. — Т.53, № 10. — С. 2211−2215.
  180. Р.В., Усть-Качкинцев В.Ф. К вопросу расслаиваемости двойных жидких систем // Журн. общ. химии. 1935. — Т.5, N 6. — С.771−778.
  181. К.К., Черкасов Д. Г., Якушев С. А. Политермическое исследование высаливания изопропилового спирта из водных растворов хлоридом и бромидом калия // Журн. общ. химии. 1998. — Т.68, № 2. — С.250−256.
  182. Ferner S.W., Mellon M.G. Analytical uses of 2-propanol // Ind. Eng. Chem., Anal. Ed. 1934. — Vol.6, № 5. — P.345−348.
  183. K.K., Горунович E.M., Черкасов Д. Г. Высаливание в тройной системе вода-ацетонитрил-нитрат калия // III Российск. конф. «Химия и применение неводных растворов»: Тез. докл. Иваново, 1993. — Т.1. — С. 112.
  184. Il’in К.К., Cherkasov D.G.Component solubility of triple system potassium nitrate-water-acetonitrile // 7th International Symposium on Solubility Phenomena: Abstracts. Montanuniversitat, Leoben, Austria / Europe, 1996. -P.52.
  185. Ilin K.K., Cherkasov D.G. Solubility diagram of the ternary H20 (l, cr)+KN03 (cr, II) +CH3CN (1) system in the temperature range from 268 К to 353 К // ELD ATA: Int. Electron. J. Phys.-Chem. Data. 1996. — Vol.2, № 4. — P. 193−202.
  186. Moolel M., Schneider H. Phase separation phenomena in ternary systems and selective solvation // Z. Phys. Chem. (Frankfurt / Main). 1971, — Bd.74, № 3−6. -S.237−247.
  187. Справочник по растворимости. Бинарные системы / Под ред. В. В. Кафарова. М.-Л.: АН СССР, 1963. — T.I. — Кн. 1,2. — 1960 с.
  188. А.Г., Великанова Л. В. Политерма растворимости системы карбонат калия-мочевина-вода // Журн. неорган, химии. 1967. — Т. 12, № 7. — С. 19 751 978.
  189. Сорр J.L., Everet D.H. Thermodynamics of binary mixtures containing amines // Disc. Faraday Soc. 1953. -№ 15. — P. 174−188.
  190. Francis A.W. Critical solution temperatures. Washington: Adv. in Chem. Ser. Am. Chem. Soc., 1961. — 246 p.
  191. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1984. — 174 с.
  192. Э.П., Вукс М. Ф. Расслоение в системах ацетонитрил-вода и аце-тонитрил-тяжелая вода // Вестн. ЛГУ. Физика и химия. 1978. — № 4, вып.1.- С.140−141.
  193. Che G.-Q., Huang Z.-Q., Yun F.-C. Liquid-liquid and solid-liquid phase equilibria and excess Gibbs free energies for acetonitrile-water // Huaxue Xuebao.- 1996. Vol.54. -P.859−863.
  194. Справочник химика / Гл. ред. Б. П. Никольский. М.-Л.: Химия, 1964. — Т.З. -С.202.
  195. Л.Я., Карякин А. В. Изучение межмолекулярных взаимодействий в растворах воды в ацетонитриле в присутствии солей // Журн. физ. химии. 1970. — Т.44, № 4. — С.997−1002.
  196. Marcus Y., Migron Y. Polarity, hydrogen bonding, and structure of mixtures of water and cyanomethane // J. Phys. Chem.- 1991. Vol.95, № 1. — P.400−406.
  197. Renard J., Oberg A. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1965. — Vol.10, № 2. — P. 152−155.
  198. Renard J., Heichelhein H. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1966. — Vol. ll, № 2. — P. 169−171.
  199. Renard J., Heichelhein H. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1967. — Vol.12, № 1. — P.33−36.
  200. Renard J., Heichelhein H. Ternary systems: water-acetonitrile-salts // J. Chem. Eng. Data. 1968. — Vol.13, № 4. — P.485−488.
  201. Roozeboom H.W.B., Schreinemakers F.A.H. Die heterogenen gleichgewichte vom standpunkte der phasenlehre. Braunschweig: Druck und Verlag von Friedr. Vieweg und Sohn, 1911. — Teil 1. — Heft 3: Die ternaren gleichgewichte. — 313 s.
  202. K.K., Варламова T.M., Воробьев А. Ф. Растворимость компонентов в тройной системе иодид калия-^К-диметилформамид-пропиленкарбонат // Журн. общ. химии. 1988. — Т.58, № 8. — С. 1729−1733.
  203. К.К., Варламова Т. М., Пыняева И. А. Кристаллизация в тройных системах соль-бинарный растворитель при образовании конгруэнтно плавящегося кристаллосольвата // Физико-химический анализ: Тез. докл. региональной науч.- практ. конф. Уфа, 1991. — С.22.
  204. К.К. Взаимодействие в системе иодид натрия-формамид-ацетонитрил // Журн. неорган, химии. 1989. — Т.34, № 7. — С. 1869−1873.
  205. К.К., Кривошеин И. А. Система иодид калия-формамид-ацетонитрил // Журн. неорган, химии. 1988. — Т. ЗЗ, № 12. — С.3220−3222.
  206. К.К., Григорян Н. В. Система иодид цезия-формамид-ацетонитрил // Журн. неорган, химии. 1994. — Т.39, № 9. — С. 1565−1566.
  207. В.Я., Погодин С. А. Основные начала физико-химического анализа. -М.-Л.: АН СССР, 1947. 876 с.
  208. Исследование равновесий в системах MgBr2-CH30H-H20 и СаВг2-СН3ОН-Н20 при 25 °C / И. Златеева, М. Стоев, П. Славова, И. Балканов // Журн. неорган. химии. 1985. — Т. ЗО, № 2. — С.541−545.
  209. А.А., Куранов Г. Л. Исследование растворимости в системах вода-изопропанол-хлорид магния и вода-изопропанол-хлорид кальция // Журн. общ. химии. 1999. — Т.69, № 6. — С.912−915.
  210. Изучение диаграммы состояния системы М,.Ч-диметилформамид-ацетонит-рил-иодид натрия при 25,0°С / Н. И. Никурашина, Т. М. Варламова, А.Г.Дема-хин, К. К. Ильин // Журн. физ. химии. 1979. — Т.53, № 10. — С.2654−2658.
  211. Т.М., Ильин К. К. Растворимость компонентов тройной системы иодид натрия-М, Н-диметилформамид—ацетонитрил // Термический анализ и фазовые равновесия: Межвуз. сб. науч. тр. Пермь: Изд-во Перм. ун-та, 1990. — С. 143−146.
  212. Изучение диаграммы растворимости тройной системы иодид калия-1Ч, М-диметилформамид-ацетонитрил при 25 °C / Т. М. Варламова, К. К. Ильин, А. Г. Демахин, Н. И. Никурашина // Журн. физ. химии. 1984. — Т.58, № 11. -С.2730−2735.
  213. К.К., Варламова Т. М., Лелюхин С. В. Исследование фазовых равновесий в системе иодид калия-Н^-диметилформамид-ацетонитрил // Термический анализ и фазовые равновесия: Межвуз. сб. науч. тр.- Пермь: Изд-во Перм. ун-та, 1988. С. 124−129.
  214. Растворимость компонентов тройной системы иодид рубидия-1Ч, М-диметилформамид-ацетонитрил при температурах от -20 до 60 °C / К. К. Ильин, А. Г. Демахин, Н. И. Никурашина, Т. М. Варламова // Журн. физ. химии. 1981. — Т.55, № Ю. — С.2499−2502.
  215. Политермическое изучение растворимости компонентов тройной системы иодид цезия .т, Ы-диметилформамид — ацетонитрил / А. Г. Демахин, К. К. Ильин, Н. И. Никурашина, Т. М. Варламова // Журн. физ. химии. — 1981. -Т.55, № 11. -С.2973−2975.
  216. Т.М., Ильин К. К. Кристаллизация в системе иодид натрия-диме-тилформамид-пропиленкарбонат // Журн. неорган, химии. 1994. — Т.39, № 4. — С.685−689.
  217. Varlamova Т.М., H’in К.К. Component solubility of triple system sodium iodide-dimethylformamide-propylene carbonate // 5th International Symposium on Solubility Phenomena: Abstracts. Moscow, Russia, 1992. — P. 121.
  218. К.К., Исайчева Г. А. Изучение диаграммы растворимости тройной системы иодид натрия-формамид-ацетонитрил // I Всесоюзн. конф. «Химия и применение неводных растворов»: Тез. докл. Иваново, 1986. — Т.1.- С. 192.
  219. К.К., Григорян Н. В. Растворимость иодида цезия в формамиде и его смесях с ацетонитрилом // Естественные науки народному хозяйству: Тез. докл. региональной науч.-техн. конф. — Пермь, 1988. — С.6.
  220. К.К., Фомина А. А., Варламова Т. М. Фазовые равновесия в системе иодид калия диметилформамид — нитрометан // VI Всесоюзн. конф. «Термодинамика органических соединений»: Тез. докл. — Минск, 1990. — С. 174.
  221. К.К., Фомина А. А., Варламова Т. М. Система иодид калия диметил-формамид-нитрометан// Журн. неорган, химии. — 1991. — Т.36, № 3. — С.768−770.
  222. К.К., Демахин А. Г. Система перхлорат лития-пропиле нкарбонат-ме-тилацетат// Журн. неорган, химии. 1989. — Т.34, № 3. — С.780−782.
  223. К.К., Жушман Н. В., Демахин А. Г. Диаграмма растворимости системы перхлорат лития-пропиленкарбонат-1,2-диметоксиэтан при 298 К // VII Всесоюзн. конф. по химии и технологии редких щелочных элементов: Тез. докл. Апатиты, 1988. — С.77−78.
  224. K.K., Демахин А. Г. Диаграмма растворимости тройной системы перхлорат лития пропиленкарбонат — 1,2-диметоксиэтан при 298 К // Изв. вузов. Химия и хим. технология. — 1998. — Т.41, № 2. — С.38−41.
  225. К.К., Баша И. Ю., Демахин А. Г. Взаимодействие в системе перхлорат лития-пропиленкарбонат-ацетонитрил // II Всесоюзн. конф. «Химия и применение неводных растворов»: Тез. докл. Харьков, 1989. — Т.1. — С.35.
  226. К.К., Демахин А. Г. Взаимодействие в системе перхлорат лития -пропиленкарбонат ацетонитрил при 25 °C // Журн. общ. химии. — 1999. -Т.69, № 5. — С.733−736.
  227. Ф.К., Парфенов К. П., Слотин О. А. Электропроводность некоторых растворов диметилформамида // Электрохимия. 1966. — Т.2, № 6. -С.741−745.
  228. Gianfranco P., Bruno S. Studies in nonaqueous solvents. Note I: Conductances and solubilities of several halides in N, N-dimethylformamide at 25 °C // Ricerca Sci. 1967. — Vol.37, № 12. — P. 1167−1172.
  229. Растворимость некоторых галогенидов и гидроксидов щелочных металлов в диметилформамиде / З. П. Доброневская, С. В. Демин, П. Д. Клинский, Ю.Н. Удачин//Журн. неорган, химии. 1979. — Т.24, № 11. — С.3138−3140.
  230. Pavlopoulos Т., Strehlow Н. Die Ioslichkeiten der alkalihalogenide in methyl-alkohol, acetonitrile und ameisensaure // Z. Phys. Chem. 1954, — Bd.202, № 5−6. S.474−479.
  231. А.Б., Цивадзе А. Ю. Растворимость галогенидов калия и лития в пиридине, ацетонитриле и у-бутиролактоне // Журн. неорган, химии. 1986. -Т.31, № 1. — С.284−285.
  232. Изучение взаимодействия иодидов щелочных металлов с N, N-диметилфор-мамидом / Т. М. Варламова, К. К. Ильин, А. Г. Демахин, А. Ф. Воробьев // Кислотно-основные равновесия и сольватация в неводных средах: Тез. докл. Всесоюзн. науч. конф. Харьков, 1987. — С.90.
  233. Растворимость перхлората лития в некоторых апротонных растворителях / А. Г. Демахин, К. К. Ильин, С. И. Синегубова, С. М. Пилипенко // VII Всесоюзн. конф. по химии и технологии редких щелочных элементов: Тез. докл. Апатиты, 1988. — С. 186−187.
  234. Ю.Я., Житомирский А. Н., Тарасенко Ю. А. Физическая химия неводных растворов. Л.: Химия, 1973. — 376 с.
  235. Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. Л.: Химия, 1990. — 240 с.
  236. .Г., Зайцева Н. В., Воробьев А. Ф. Термохимия растворов иодидов и перхлоратов щелочных металлов в безводном пропиленкарбонате // Термодинамические свойства растворов. М.: Изд-во МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1980. — С.76−83.
  237. В.Г. Термохимия растворов галогенидов щелочных металлов в ацетонитриле, диметилформамиде и смесях ацетонитрила с диметилформа-мидом и водой: Автореф. дис.. канд. хим. наук. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1982. — 16 с.
  238. В.Г., Привалова Н. Н., Воробьев А. Ф. Энтальпии растворения иодидов натрия, калия и рубидия в смесях АН-ДМФА // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1981. — Т.24, № Ю. — С. 1241−1244.
  239. Gill D.S., Chuma J.S. Preferential solvation of ions in mixed solvents. I. Conductance and viscosity measurements of electrolytes in N, N-dimethylforma-mide-acetonitrile mixtures at 25 °C // Z. Phys. Chem. 1983, — Bd.134, № 1−2. -S.205−214.
  240. И.С., Изосимова С. В., Кесслер Ю. М. Исследование взаимодействия ионов с молекулами амидов методом ИК спектроскопии поглощения // Журн. структ. химии. 1968. — Т.9, № 3. — С.390−396.
  241. В.Т., Артемова О. Е., Лепешков И. Н. Исследование взаимодействия ацетата магния с формамидом в водных растворах // Журн. неорган, химии. -1985. Т. ЗО, № 6. — С. 1561−1565.
  242. В.Г., Клюева М. Л., Мищенко К. П. Растворимость и образование аддукта в системе Nal-формамид // Высаливание всаливание веществ из растворов: Материалы Второго Всесоюзн. Симпоз. — Каунас, 1970. — С. 110.
  243. С.И., Демахин А. Г. Растворимость фторбората лития в пропи-ленкарбонате, 1,2-диметоксиэтане и их смесях // VII Всесоюзн. конф. по химии и технологии редких щелочных элементов: Тез. докл. Апатиты, 1988. -С. 184.
  244. И.В., Плахотник В. Н., Ковтун Ю. В. Политермы растворимости фторокомплексных литиевых солей в 1,2-диметоксиэтане // Журн. неорган, химии. 1999. — Т.44, № 6. — С. 1040−1042.
  245. Г. Л., Рахманько Е. М., Воронина Г. Н. Распределение алифатических спиртов между жидкими углеводородами и концентрированными растворами ZnCl2 // Докл. АН БССР. 1981. — Т.25, № 5. — С.445−448.
  246. Hughes М.А., Haoran Y. Liquid-liquid equilibria for separation of toluene from heptane by benzyl alcohol tri (ethylene glycol) mixtures // J. Chem. Eng. Data. -1990. Vol.35, № 4. — P.467−471.
  247. Е.Ф. К вопросу высаливания тройных гомогенных жидких растворов. Равновесие в четырехкомпонентной системе вода-этиловый спирт-этиленгликоль-поташ // Уч. зап. Перм. ун-та. 1936, — Т.2, № 4. — С.233−254.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!