Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Электрохимия интермедиатов одноэлектронных стадий электродных процессов

Диссертация: Электрохимия интермедиатов одноэлектронных стадий электродных процессов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Роль доноров протонов в гомогенных стадиях сложных электродных процессов восстановления неорганических анионов продемонстрированы на примерах: а) восстановления нитрат-ионов, интермедиатом которого является анион NO32″, одноэлектронно окисляющийся на электроде до нитрат-иона и необратимо протонирующийся в объеме раствора до HN03″ с последующим восстановлением до N02″ — б) восстановления… Читать ещё >

Содержание

  • I ГЛАВА. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТОДА ЛФЭ
    • 1. 1. Кинетика фототока при учете адсорбции, десорбции и электродных реакций интермедиатов
    • 1. 2. Времяразрешенные вольтамперограммы при импульсной генерации ИМ
    • 1. 3. Времяразрешенные вольтамперограммы ИМ, генерируемые переменным током фотоэмиссии
    • 1. 4. Фототоки с учетом адсорбции, десорбции, гибели в объеме, как ИМ, так и продуктов их электродных реакций
    • 1. 5. Вольтаммограммы ИМ, генерируемых низкочастотным током фотоэмиссии в разбавленных растворах электролитов
  • II ГЛАВА. МЕТОДИКА ЛАЗЕРНЫХ ФОТОЭМИССИОННЫХ ИЗМЕРЕНИЙ
    • II. 1. Измерения в кулоностатическом режиме
    • 11. 2. Экспериментальная установка
    • 11. 3. Анализ мешающих эффектов при измерениях методом ЛФЭ
    • 11. 4. Измерения в потенциостатических условиях
    • 11. 5. Химические реактивы
  • III ГЛАВА. ЭЛЕКТРОДНЫЕ РЕАКЦИИ АТОМОВ ВОДОРОДА 102 III. 1. Фотоэмиссия в растворы содержащие ионы Н30+
    • 111. 2. Подвижность Н и D атомов в водных растворах
    • 111. 3. Реакции восстановления атомов водорода
    • 111. 4. Реакции окисления Н-атомов
    • 111. 5. Влияние состава электролита на разряд адсорбированных Н-атомов
    • 111. 6. Гигантские токи разряда водорода
    • 111. 7. Модель реакции электрохимической десорбции Н-атомов
  • IV ГЛАВА. МЕХАНИЗМ ВОССТАНОВЛЕНИЯ РАДИКАЛЬНЫХ ИНТЕРМЕДИАТОВ
  • V ГЛАВА. ИНТЕМЕДИАТЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО УГЛЕРОДНОГО ЦИКЛА

V. 1. Механизм восстановления углекислого газа до муравьиной кислоты 213 V.2. Электродные реакции формильных радикалов, адсорбированных на ртути 218 V.3. Электродные реакции метанольных и гидроксиалкильных радикалов на ртути

V.3. Эффективность электрохимического углеродного цикла

VI ГЛАВА. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНТЕРМЕДИАТОВ

VI .1. Шкала рКа слабых СН-кислот

VI.2. Равновесные потенциалы интермедиатов

VII ГЛАВА. ВОССТАНОВЛЕНИЕ ИНТЕРМЕДИАТОВ ПРИ НАЛИЧИИ ГОМОГЕННОЙ ПРОНИЗАЦИИ

VII. 1. Механизм восстановления нитрат-ионов 273 VII.2. Механизм восстановления Вг02″

Электрохимия интермедиатов одноэлектронных стадий электродных процессов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы.

Согласно современным представлениям, эффективность и направленность многоэлектронного электродного процесса определяется превращениями интермедиатов ИМ — радикалов и ион-радикалов, образующихся на его одноэлектронных стадиях [1−3]. Поскольку эти частицы обычно обладают более высокой свободной энергией, чем реагенты и продукты, их образование определяет энергетический барьер процесса в целом, характеризуемый значением перенапряжения. Поэтому исследование электрохимии ИМ позволяет находить подходы к снижению перенапряжения электродных процессов и, следовательно, повышению их эффективности. С другой стороны электрохимия ИМ является необходимой составной частью современной теоретической электрохимии точно так же, как изучение химических превращений ИМ — частью химической кинетики вообще. При этом исследование электронного переноса (ЭП) в электродных реакциях ИМ обладает определенным преимуществом по сравнению с аналогичными гомогенными реакциями заключающимся в возможности изменения свободной энергии процесса на фоне постоянства всех остальных характеристик.

Для изучения электрохимии ИМ используются экспериментальные подходы, позволяющие определять концентрацию или ток электродных реакций ИМ непосредственно после их генерации. Широкое распространение получили нестационарные электрохимические методы, в которых ИМ генерируются начальным импульсом тока, а их последующие превращения регистрируются по дальнейшим изменениям тока или потенциала электрода. Таким образом изучено значительное число реакций свободных радикалов (см. напр. [4]) с характеристическими временами превращений более 10″ 3.

10″ 4 с. Естественно, данный временной диапазон включает только малую часть электрохимических реакций, что стимулировало поиск путей улучшения временных характеристик экспериментальной аппаратуры. В рамках традиционной электрохимии продвижение в сторону меньших времен было достигнуто в последние десятилетия при использовании высокоскоростной циклической вольтамперометрии на микроэлектродах с характерным размером в несколько мкм при скоростях развертки доходящих до 106 В/с см. напр. [5,6]. Достигнутые скорости развертки позволили получить информацию о ИМ с временами жизни вплоть до 10″ с. Однако и этот метод не свободен от недостатка органически присущего всем электрохимическим методам: необходимым условием исследования быстрых превращений ИМ является их еще более быстрая генерация в предшествующей электродной стадии. С целью преодоления указанных кинетических ограничений были разработаны методы, основанные на быстрой неэлектрохимической генерации требуемых ИМ с их последующим изучением электрохимическими методами. К этой группе можно отнести полярографию продуктов импульсного радиолиза (ППИР), фотомодуляционную вольтамперометрию (ФВ) и лазерную фотоэмиссию (ЛФЭ) [7−13]. К ним близок по решаемым задачам метод непрямого восстановления медиатором — например, электрохимически генерированным анион-радикалом [14]. Необходимо отметить, что сам термин электрохимия радикалов стал общепринятым в мировой литературе, начиная с 90 годов прошлого века см. обзоры [15,16].

В настоящее время в фотоэлектрохимических исследованиях в качестве источников излучения применяются разнообразные лазеры перекрывающие диапазон длин волн от ближнего ИК до жесткого УФ и работающие как в непрерывном, так и в импульсном (вплоть до пикосекунд) режимах. Их применение основано на нескольких эффектах: линейной и нелинейной фотоэлектронной и термоэлектронной эмиссии из металлического электрода в раствор электролита [17−19], низкотемпературном лазерном импульсном нагреве, на котором основаны методы температурного скачка и термоэлектрохимического импеданса на границе электрод-электролит [20,21], лазерной активации электрода под воздействием высокотемпературного импульсного нагрева [22] и фотоэффекте на границе полупроводник-раствор [23,24]. В представленной работе используется только линейная фотоэлектронная эмиссия при воздействии лазерного ультрафиолетового излучения на поверхность электрода, а все остальные эффекты упомянутые выше если и рассматриваются, то только как мешающие проведению измерений.

Последовательность процессов протекающих в растворе после импульса фотоэлектронной эмиссии наносекундной длительности изображена на схеме и к настоящему времени достаточно хорошо изучена см. напр. [25]. Первым из них является фотоэмиссия электронов из металла в раствор за время импульса лазера (t ~ 10~8 с), так как временами собственно фотоэффекта (t ~ 10″ 15 с) и сольватации 1 электронов (t ~ 10″ с) можно пренебречь. Эмиттированные электроны, энергия которых обычно составляет от 0.5 до 2 эВ, термализуются и гидратируются в водном растворе, причем гидратированные электроны (eaq") образуются на расстоянии 10 ~ 3 нм от электрода. Эти электроны либо диффундируют к электроду и возвращаются в металл, который является для них стоком (t ~ 10″ 9 с), либо захватываются введенным в раствор акцептором, образуя ИМ в приэлектродном слое с характерным размером -3−10 нм. При типичных величинах константы скорости захвата eaq" ka= Ю9 — Ю10 М" 1 с" 1 и концентрации акцептора 10″ 2 — 10″ 1 М время последнего процесса составляет 10″ 7 — 10−9 с. В результате металл.

Схема образования фототока j,}, в методе ЛФЭ. I — ток собственно фотоэмиссии из металла в раствор электролита под действием излучения с энергией кванта hv, je — ток возвращения в электрод незахваченных акцептором RA гидратированных электронов eaq" - jnM — ток восстановления или окисления интермедиатов. j<|> = I — Je +/" Jhm перечисленных быстрых процессов вблизи электрода образуется источник ИМ, диффундирующих к электроду и участвующих в электродных реакциях, что сопровождается изменением тока или потенциала электрода. Кинетика этого изменения непосредственно определяется константами скорости электродных реакций, что позволяет измерять их абсолютные значения в диапазоне 1 — 107 с'1 при наносекундной длительности вызывающих фотоэмиссию лазерных импульсов. Отсутствие диффузионных ограничений, присущих электрохимическим измерениям, в методе ЛФЭ обусловлено указанным выше малым размером источника ИМ. Особенность метода состоит также в том, что константы скорости измеряют при независящей от потенциала малой степени заполнения поверхности электрода ИМ, количество которых контролируется интенсивностью лазерных импульсов и обычно не превышает 1011 — 1012 частиц/см2. Универсальность метода определяется тем, что, подбирая акцептор на основе данных радиационной химий которые включают к настоящему времени многие сотни реакций eaq" с различными веществами [26], можно получить ИМ образующиеся на одноэлектронных стадиях практически любого электрохимического процесса. Таким образом, метод ЛФЭ позволяет заменить медленную стадию электродной генерации исследуемой ИМ быстрым процессом гомогенной фотоэмиссионной генерации и обойти ограничения присущие традиционным электрохимическим методам.

Идея использовать импульсные фотоэмиссионные измерения для изучения быстрых электродных реакций ИМ была выдвинута еще в 1971 г. [27,28], однако лишь через несколько лет удалось создать первый вариант аппаратуры для количественных измерений.

Работа выполнялась в соответствии с координационными планами научно-исследовательских работ Института проблем химической физики РАН и проектами РФФИ 1994;2003 гг. (№№ 94−308 862, 97−03−32 264, 97−03−32 265, 00−03−32 135, 03−03−32 908). Цель работы.

Установить общие закономерности влияния строения интермедиатов на их реакционную способность наряду с типичными механизмами ряда модельных электродных процессов, лимитируемых переносом первого электрона. Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи:

1. Экспериментально и теоретически разработать и обосновать метод лазерной фотоэлектронной эмиссии из металла в раствор электролита.

2. Установить роль ИМ в электрохимическом выделении водорода (ЭВВ) на металлических электродах путем прямых измерений абсолютных значений констант скоростей реакций Н-атомов в зависимости от потенциала электрода, равновесной и неравновесной температуры электронного газа, строения двойного электрического слоя (ДЭС) и изотопного состава раствора.

3. Выявить роль метастабильных промежуточных комплексов ИМ с донорами и акцепторами протонов при электровосстановлении (ЭВ) и электроокислении (ЭО) различных классов органических радикалов и предложить общую кинетическую модель этих процессов.

4. Определить свободные энергии и на этой основе идентифицировать интермедиаты отдельных одноэлектронных стадий электрохимического углеродного цикла (восстановления диоксида углерода до метана). Научная новизна.

В диссертации впервые:

Путем сопоставления результатов метода ЛФЭ с традиционными электрохимическими измерениями определены термодинамические и кинетические параметры всех одноэлектронных стадий электрохимического выделения водорода.

Установлен механизм ЭВ органических и неорганических радикалов. Показано, что экспериментальные данные по ЭВ Н-атомов, бромат-ионов, алкильных, арильных и их галогенпроизводных, аи р-гидроксиалкильных, формильных, карбокси и галогенкарбоксиметильных радикалов и ион-радикалов, 'СО2, радикалов простых линейных и циклических эфиров и оксаи 1,3-диоксациклоалканов количественно описываются в рамках предложенной кинетической модели, предполагающей наличие параллельных каналов электронного переноса. 1-й канал — ЭП на адсорбированный радикал (ион-радикал) RadS с образованием л карбаниона (дианиона) R" (R") и П-й канал — ЭП на метастабильный комплекс радикала с донором протона [Rads*BH].

Обнаружен гигантский ток разряда ионов водорода, составляющий.

5 2.

10 А/см, на ртутном электроде, освещаемом субпикосекундными лазерными импульсами интенсивностью 10 ГВт/см2. Показано, что наблюдаемые характеристики согласуются с ожидаемыми для реакции электрон-протонного переноса при неравновесном нагреве электронного газа.

Экспериментально установлено, что атомы Н и D обладают аномальной подвижностью в водных растворах электролитов.

Предложены и реализованы принцип построения шкалы рКа слабых СН-кислот и способ нахождения равновесных потенциалов интемедиатов, на основе измеренных методом ЛФЭ зависимостей констант скоростей восстановления ИМ от потенциала электрода. Защищаемые положения.

1. Метод лазерной фотоэмиссии.

2. Механизм реакций электрохимической десорбции и ионизации адсорбированных Н-атомов на металлах с высоким перенапряжением.

3. Возникновение гигантских токов ЭВВ при неравновесном нагреве электронного газа.

4. Механизм ЭВ органических и неорганических интермедиатов с участием и без участия доноров и акцепторов протонов.

5. Наличие корреляции между величинами равновесных потенциалов и зависимостями констант скоростей ЭВ соответствующих органических радикалов от потенциала электрода.

Научная и практическая ценность.

Проведенные исследования существенно расширяют представления о механизме элементарного акта переноса электрона на границе фаз и позволяют проводить всестороннюю проверку выводов теорий переноса электронов в полярных средах. С другой стороны, определение энергетических и кинетических характеристик ИМ многоэлектронных процессов, выполненное в рамках представленной работы, является вкладом в решение проблем прикладной электрохимии, среди которых можно назвать получение и разделение изотопов водорода, электрохимическую активацию малоактивных соединений, оптимизацию электрохимических синтезов. Апробация работы.

Материалы диссертации докладывались и обсуждались на конференциях международного электрохимического общества в Вильнюсе, (СССР, 1986 г.), Варшаве (Польша, 2000 г.), Дюссельдорфе (Германия, 2002 г.), на Сандбьергских совещаниях по органической электрохимии (Дания, 1994, 1997, 1999, 2001 гг.), на совещаниях «Двойной слой и адсорбция на твердых электродах» (СССР, Тарту 1975, 1985, 1988 гг.), на совещаниях по электрохимии органических соединений (СССР, Россия, Львов 1986 г., Новочеркасск 1998 г., Астрахань 2002 г.), на международных Фрумкинских симпозиумах (Россия, Москва 1995, 2000 гг.), на совещаниях по фотохимии (СССР, Ростов н/Д 1977 г., Ленинград 1983 г.) и других. Публикации.

Основной материал диссертации опубликован в 51 статье в ведущих российских и международных журналах, список которых приведен в конце автореферата. Личный вклад соискателя.

Автору принадлежит ведущая роль в постановке общей задачи и разработке приборной базы для её решения. Все основные экспериментальные результаты приведенные в диссертации получены автором лично, теоретические результаты получены совместно с В. А. Бендерским. Автору принадлежит также инициатива постановки большинства экспериментальных исследований, существенная роль в их обработке и интерпретации результатов. Автор выражает искреннюю благодарность всем коллегам, принимавшим участие в исследованиях, послуживших основой настоящей работы и РФФИ за финансовую поддержку.

Структура и объем работы.

Диссертация состоит из введения, семи глав, приложения, выводов и списка цитируемой литературы. Объем диссертации — 333 стр., включая 95 рисунков, 9 таблиц и библиографию из 347 наименований.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Теоретически и экспериментально разработан и обоснован метод лазерной фотоэлектронной эмиссии из металла в раствор электролита. Показано, что метод позволяет измерять заряд ИМ, их коэффициенты диффузии, равновесные потенциалы, времена жизни, лежащие в интервале от 3 не до 0.1 с, константы скоростей электродных реакций в диапазоне 107 -10° с" 1.

2. Выявлены единые кинетические закономерности электровосстановления различных классов органических и неорганических радикалов. Предложена модель, описывающая ЭВ всех исследованных радикалов и предполагающая наличие двух параллельных каналов электронного переноса: 1-й канал — ЭП на адсорбированный радикал (ион-радикал) Rads с образованием карбаниона (дианиона) R" (R2) и Н-й канал — ЭП на метастабильный комплекс радикала с донором протона [Rads*BH], образующийся и распадающийся с константами скоростей kj = kox[BH] и k2 соответственно.

3. Установлена связь строения радикалов с кинетическими характеристиками его ЭВ. Радикалы первой группы характеризуются слабой способностью к образованию комплекса (ко < 103 — 102 М" 1 с'1) и ЭВ происходит путем восстановления радикала с образованием карбаниона, что обусловлено блокировкой единственного реакционного центра радикала при адсорбции. Для радикалов второй группы ко находится в диапазоне 107 — 5×109 М" 1 с" 1 независимо от природы донора протонов, в то время как перенапряжение восстановления комплекса существенно от неё зависит. Характеристики радикалов второй группы коррелируют с их строением, характерной чертой которого является многофункциональность, обеспечивающая наличие активных реакционных групп даже у адсорбированных радикалов.

4. Установлено, что ЭВ атомов Н и D, адсорбированных на ртутном, висмутовом и галлиевом электродах происходит через образование метастабильных комплексов с донором протонов. При участии в качестве ВН ионов гидроксония ЭВ характеризуются экспоненциальной зависимостью от потенциала электрода, близкой к нулю реальной энергией активации, малым изотопным эффектом. Показано, что простая теоретическая модель реакций электрохимической десорбции, основанная на предположении о туннельном переносе электрона из металла в реакционный комплекс качественно описывает экспериментальные данные.

5. На примере классической реакции электрохимического выделения водорода (ЭВВ) показано, что сочетание традиционных электрохимических измерений с методом ЛФЭ позволяет определить термодинамические и кинетические параметры одноэлектронных стадий любого двухэлектронного электрохимического процесса, при использовании безмодельных термодинамических соотношений. Для ЭВВ таким образом были определены энергии активации и реорганизации среды, редокс-потенциал, ток обмена, электронный матричный элемент и свободная энергия адсобции Н-атомов.

6. На основании прямых измерений констант скорости окисления атомов Н и D, адсорбированных на ртутном электроде в 1 N растворах Na2S04, КВг и KI, впервые установлено, что свободная энергия реакции одноэлектронного восстановления ионов водорода, в согласии с предположением Фрумкина, не зависит от поверхностного избытка анионов. Для всех растворов наблюдается переход от нормального режима ионизации (с коэффициентом переноса р = 0.5) к безактивационному с р «0, что является прямым экспериментальным подтверждением существования безбарьерных процессов восстановления ионов водорода в области нулевого перенапряжения.

7. Впервые обнаружены гигантские импульсы тока разряда ионов водорода.

5 2 величиной до 10 А/см на ртутном электроде, освещаемом субпикосекундными лазерными импульсами интенсивностью 12 ГВт/см2. Экспериментальные характеристики тока хорошо согласуются с ожидаемыми для пикосекундной электродной реакции (ПЭР) электрон-протонного переноса в условиях неравновесного нагрева электронного газа до температуры Тс «Т. Из сопоставления токов ПЭР и нормального разряда найдены фактор Франка-Кондона и энергия реорганизации по координате протона для реакции ЭВВ.

8. Обнаружена аномальная подвижность Н и D атомов в водных растворах электролитов, характеризующаяся коэффициентами диффузии (7.7 с ^ С Л 1.0)х10~ см/с и (3.4 ±-0.6)х10″ см/с соответственно и энергией активации — 12 ± 1.5 кДж/моль. Сделан вывод, что атомы Н и D, подобно атому гелия, образуют в своем окружении клатратные структуры типа I с диаметром канала около 0.54 нм.

9. Для электрохимического углеродного цикла (восстановления диоксида углерода до метана) идентифицированы ИМ отдельных одноэлектронных стадий и определены их свободные энергии. Показано, что энергетический КПД этого цикла не может превысить 21%, что связано с потерями энергии при превращении ИМ в стабильные продукты.

10. Предложен новый способ построения универсальной шкалы рКа СН-кислот и определения равновесных потенциалов органических радикалов, основанный на измерении зависимости констант скоростей их восстановления от потенциала. Показано, что характеристики ЭП при электровосстановлении органических радикалов (энергии активации, величины предэкспонентов, коэффициенты переноса) слабо зависят от активности радикала и природы растворителя и описываются в рамках модели Маркуса.

11. Роль доноров протонов в гомогенных стадиях сложных электродных процессов восстановления неорганических анионов продемонстрированы на примерах: а) восстановления нитрат-ионов, интермедиатом которого является анион NO32″, одноэлектронно окисляющийся на электроде до нитрат-иона и необратимо протонирующийся в объеме раствора до HN03″ с последующим восстановлением до N02″ - б) восстановления бромат-анионов до Вг" высокое перенапряжение которого определяется образованием на первой одноэлектронной стадии энергоемкого радикала *Вг02. Предложен механизм пятиэлектронного ЭВ *Вг02 и определены константы скорости гомогенных и гетерогенных процессов восстановления в том числе и скорости образования метастабильного комплекса иона Вг02″ с донором протона.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Kuznetsov A. M. Charge Transfer in Physics, Chemistry and Biology. Amsterdam: Gordon & Brich, 1995. 662 p.
  2. Wightman R. M., Wipf D. O. High-speed cyclic voltammetry. // Acc. Chem. Res. — 1990. — V. 23. — P. 64.
  3. Evans D. G. Solution electron-transfer reactions in organic and organometallic electrochemistry. // Chem. Revs. 1990. — V. 90. — P. 739.
  4. А. М., Гуревич Ю. Я., Плесков Ю. В., Ротенберг З. А. Современная фотоэлектрохимия. Фотоэмиссионные явления. М.: Наука, 1974. 168 с.
  5. Benderskii V. A. Laser electrochemistry of short-lived intermediate species. // J. Electrochim. Acta. 1994. — V. 39. — P. 1067.
  6. Lund H., Skov K., Pedersen S. U., Lund Т., Daasbjerg K. On the determination and use of reduction potentials of short-lived radicals. A review. // Coll. Czechosl. Chem. Commun. 2000. — V. — 65. P. 829.
  7. Benderskii V. A., Babenko S. D., Zolotovitskii Ya. M., Krivenko A. G., Rudenko T. S. Physical aspects of one- and two-photon photoemission from metals into electrolyte solutions. // J. Electroanal. Chem. 1974.-V. 56. — P. 325.
  8. Benderskii V. A., Benderskii A. V. Laser Electrochemistry of Intermediates. CRC Press, N.Y. 1995. 313 p.
  9. Krivenko A, G., Kruger J., Kautek W., Benderskii V. A. Subpicosecond emission from mercury and silver into electrolyte solution. // Berichte Bunsengeselsch. Phys. Chem. 1995. — B. 99. — S. 1489.
  10. Benderskii V. A., Brodsky A. M., Daikhin L. I., Velichko G. I. Phase transitions in the double layer of electrodes. // Modern Aspects of Electrochem. 1994. — V. 26. — P. 1.
  11. Rotenberg Z. A. Thermoelectrochemical impedance. // Electrochim Acta. 1997. V. -42. — P. 793.
  12. Benderskii V. A., Efimov I. O., Krivenko A. G. Shot-pulse laser activation of metal electrodes. // J. Electroanalyt. Chem. 1991. — V. 315.-P. 29.
  13. Ю. В. Синтетический алмаз в электрохимии. // Успехи химии. 1999. — Т. 68. — С. 416.
  14. Ponomarev Е. A., Nogami G., Babenko S. D. An investigation of charge-transfer processes at N-Ti02 by using a short laser pulse. // J Electrochem Soc. 1993. — V. 140. — P. 2851.
  15. В. А., Бродский A. M. Фотоэмиссия из металлов в растворы электролитов. М.: Наука, 1977. 303 с.
  16. Buxton G. V., Greenstock С. L., Helman W. Ph., Ross A. R. Critical review of rate constants for reactions of hydrated electrons, hydrogen atoms and hydroxyl radicals in aqueous solution. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1988. — V. — 17. — P. 513.
  17. Barker G. C. Efforts produced by light-induced electron emission. // Ber. Bunseng. Phys. Chem. 1971. — B. 75. — S. 728.
  18. JI. И., Золотовицкий Я. М., Бендерский В. А. Фотоэффект на границе металл-электролит. // Успехи химии. -1971.-Т. 40. С. 1511.
  19. Konovalov V. V., Raitsimring A. M., Tsvetkov Yu. D. and Benderskii V. A. The thermalization length of low-energy electrons determined by nanosecond photoemission into aqueous electrolyte solutions. // Chem. Phys. 1985. — V. 93. — P. 163.
  20. Г. Гарднер А. Основные вопросы современной теоретической электрохимии. М.: Мир, 1965. 498 с.
  21. G. С., Gardner A. W., Sammon D. С. Photocurrents produced by UV irradiation of mercury electrode. II. Factors influencing photocurrents caused by electron emission. // J. Electrochem. Soc. -1966.-V.- 113.-P. 1182.
  22. Ю. Я., Бродский A. M., Левич В. Г. Основы теории электродного фотоэффекта. // Электрохимия. 1967. — Т. 3. — С. 1302.
  23. А. М., Гуревич Ю. Я. Теория внешнего фотоэффекта из поверхности металла. // Журн. эксперим. и теорет. физики. 1968. -Т. 54. — С. 213.
  24. Л. И., Золотовицкий Я. М., Бендерский В. А. Фотоэлектрический эффект на поверхности металл-электролит. // Электрохимия. 1968. — Т. 4 — С. 499.
  25. Ротенберг 3. А., Плесков Ю. В., Лакомов В. И. О зависимости тока фотоэмиссии из металла в расвор электролита. // Электрохимия. 1968. — Т. 4 — С. 1022.
  26. De Levie R, Krouser I. C. On the measurement of small photocurrent on dropping mercury electrode. // J. Electroanal. Chem. 1969. — V. 21. — P. 221.
  27. С. Д., Бендерский В. А., Золотовицкий Я. М., Руденко Т. С. Экспериментальное исследование частотной зависимости фотоэмиссии из металлов. // Физика твердого тела. 1972. — Т. 14. -С. 3501.
  28. С. Д., Бендерский В. А., Золотовицкий Я. М., Кривенко А. Г., Руденко Т. С. Экспериментальное подтверждение закона «пяти-вторых» для фотоэмиссии из металла в раствор электролита. // Электрохимия. 1976. — Т. 12. — С. 693.
  29. Schiffrin D. J. Application of the photo-electrochemical effect to the study of the electrochemical properties of radicals: CO2 and CH3. // -Disc. Farad. Soc. 1974. — V. 56. — P. 75.
  30. Rotenberg Z. A., Lakomov V. I., Pleskov Yu. V. Electron photoemisson as a new method for studying the electric double layer structure and the kinetics of electrochemical reactions. // J. Electroanal. Chem. 1970. — V. 27. — P. 403.
  31. Ротенберг 3. А., Руфман H. M., Кришталик Jl. И. Электрохимические реакции удаления атомарного водорода на ртутном электроде в условиях специфической адсорбции электролита. // Электрохимия. 1982. — Т. 18. — С. 228.
  32. Г. Я., Кублановский В. С., Таранец Т. А., Литовченко К. И. Фотоэлектрические токи на золотом электроде при отрицательных потенциалах. // Электрохимия. 2002. — Т. 38. — С. 732.
  33. Presland G. A., Whitehouse D. R. Photoemission at a mercury electrode with the hydrogen ion as scavenger. // J. Electroanal. Chem. 1986.-V. 208.-P. 219.
  34. Picq G., Vennereau P. The reactivity of photogenerated NO32″ on polycrystalline gold electrodes with different surface structures. // J. Electroanal. Chem. 1980. — V. 114. — P. 73.
  35. Jl. И., Золотовицкий Я. М., Бендерский В. А., Гольданский В. И. Фотоэмиссия из металла в раствор электролита как метод исследования быстрых химических реакций. // Химия высоких энергий. 1970. — Т. 4. — С. 346.
  36. А. К. Современная радиационная химия. Радиолиз газов и жидкостей. М.: Наука, 1986. 440 с.
  37. В. В., Трегуб В. В., Райцимринг А. М. Измерение длин прбегов низкоэнергетичных электронов в водных расворах электролитов методом лазерной фотоэлектрохимии. // Электрохимия. 1984. — Т. 20 — С. 470.
  38. G. С., Stringer В., Williams М. J. The determination of electron capture rate constants by the study of photocurrent systems in the non-steady state. / J. Electroanal. Chem. 1974. — V. 51. — P. 305.
  39. Holub K. The determination of the source function of the solvated electrons by the electrode photoeffect. // J. Electroanal. Chem. 1969.- V. 23,-app. 13.
  40. Benderskii V. A. Photocurrent kinetics of the electron emission from a metal in to electrolyte solution. // J. Electroanal. Chem. 1977. — V. 76.- P. 327.
  41. В. А., Прудников А. П. Справочник по операционному исчислению. М.: Высшая школа, 1965. 465 с.
  42. Г., Корн Т. Справочник по высшей математике. М.: Наука, 1978. 832 с.
  43. Lilie J., Beck G., Henglein A. Pulsradiolyse und Polarographic Halbstufenpotentiale fur die Oxidation und Reduction von
  44. Kurzlebigen organischen Radikalen an der Hg-Elektrode// Ber.
  45. Bunsenges. Phys. Chem. -1971. Bd. 75. — S. 458.
  46. Gratzel M., Henglein A., Lilie J., Scheffler M. Pulsradiolyse und
  47. Polarographie. Die pH-Abhangigkeit der Oxydations und
  48. Redctiospotentiale kurzlibiger organischer Radikale an der Hg
  49. Tropfelectrode. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1972. — Bd. 76.-S.67.
  50. Toffel P., Henglein A. Polarograms of the free hydrogen atom and of some simple organic radicals. // Discus. Faraday Soc. 1978. — V. 63.-P. 124.
  51. Hapiot Ph., Konovalov V. V., and Saveant J.-M. Application of Laser pulse photoinjection of electrons from metal to the determination of reduction potentials of organic radicals in aprotic solvents. // J. Amer. Chem. Soc. 1995. — V. 117.-P. 1428
  52. А. М. Полярографические методы в аналитической химии. М.: Химия, 1983. 328 с.
  53. . Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия. 2001.624 с.
  54. В. А., Бескровный В. М., Величко Г. И., Кривенко А. Г., Лаврушко А. Г., Яценко А. В. АС № 350 370/25. Установка для фотоэлектрохимических измерений. // Б. И.
  55. В. А., Бескровный В. М., Кривенко А. Г. АС № 1 485 807. Полярографический способ анализа веществ и определения их концентраций. // Б. И.
  56. Fontanesi С., Andreoli R., Benedetti L. The comparative adsorption on mercury from water and ethyleneglycol. // Electrochim. Acta. 1998. -V. 44. — P. 977.
  57. Frumkin A. N. Bemerkung zur Theorie der Wasserstoffuberspannung. // Z. Phys. Chem. A. 1932. — Bd. 160. — S. 116.
  58. Frumkin A. N. Wasserstoffuberspannung und Structur der Doppelschicht. // Z. Phys. Chem. A. 1933. — Bd. 164. — S. 121.
  59. H. В. Электровосстановление анионов // Итоги науки и техники. Электрохимия. Т. 14. М.: ВИНИТИ, 1979. С. 5.
  60. Е. Э., Федорович Н. В., Ботухова Г. Н. Аномальное влияние адсорбции катионов на кинетику электровосстановления анионов. // Российский химический журнал. 1996. — № 3. — С. 58.
  61. Ю. В., Ротенберг 3. А., Лакомов В. И. Исследование внешнего фотоэффекта на границе раздела металл/электролит. Влияние концентрации индифферентного электролита на фототок. // Электрохимия. 1970. — Т. 6. — С. 1787.
  62. Л. И., Золотовицкий Я. М., Бендерский В. А. Фотоэлектрический эффект на поверхности раздела металл/электролит. Фотоэмиссия в разбавленных растворах электролитов. // Электрохимия. 1971. — Т. 7. — С. 474.
  63. Ю. Ф., Ротенберг 3. А., Плесков Ю. В. Экспериментальное определение ^ г потенциала методом фотоэлектронной эмиссии из металлов в растворы электролитов. // Электрохимия. 1975. — Т. 11. — С. 1532.
  64. Rotenberg Z. A., Gurevich Yu. Ya. Photodiffusion phenomena stimulated by photoelectron emission in solutions. // J. Electroanal. Chem.- 1975.-V. 66. P. 168.
  65. Rotenberg Z. A., Gromova N. M. Kazarinov V. E. Photoemission approach to the investigation of the electric double layer. // J. Electroanal. Chem. 1986. — V. 204. — P. 281.
  66. С. Д., Бендерский В. А., Золотовицкий Я. М., Кривенко А. Г. Влияние Tj-потенциала на фотоэмиссию из металлов в расворы электролитов. // Электрохимия. 1975. — Т. 12. — С. 1259.
  67. Г., Эрдейи А. Высшие трансцендентные функции. М.: Наука, 1965. С. 86.
  68. Е. А. // Дис. на соиск. уч. ст. канд. физ.-мат. наук. Черноголовка.: ФИНЭПХФ АН СССР, 1989 г. 197 с.
  69. Ю. А. Стробоскопическое осциллографирование. М.: Советское радио, 1972. 272 с.
  70. G. С., МсКеоп В., Willians М. J., Bottura G., Concialini V. Charge-transfer reactions involving intermediates formed by homogeneous capture of laser-produced photoelectrons. // Disc. Farad. Soc. 1974. — V. 56.-P. 41.
  71. Konovalov V.V., Raitsimring A.M., Tsvetkov Yu.D., Benderskii V.A. The thermalization length of low-energy electrons determined by nanosecond photoemission intu aqueous electrolyte solutions. // Chem. Phys. 1985.-V. 93.-P. 163.
  72. Konovalov V. V., Raitsimring A. M., Tsvetkov Yu. D. Photoelectron injection from mercury into aqueous electrolyte solutions in the range 427−193 nm. // J. Electroanalyt. Chem. 1990.- V. 292. — P. 33.
  73. A. M., Бабенко С. Д., Величко Г. И., Кривенко А. Г., Бендерский В. А., Овчинников А. А., Цветков Ю. Д. Длина термализации медленных электронов в воде. // Докл. АН СССР. -1979.-Т. 247.-С. 627.
  74. И. А., Парфианович И. А., Хулугуров В. М. Нелинейные насыщающиеся фильтры на основе щелочно-галоидных кристаллов с центрами окраски. // Изв. АН СССР. Сер. физическая. 1982. — Т. 46. — С. 1985.
  75. В. Н., Егоров Г. И., Жариков Е. В., Михайлов В. А., Пак С. К., Пинский Ю. А., Шкловский Е. А., Щербаков И. А. ГСГГ-Сг Nd лазер с призменным резонатором и поляризационным выводом излучения. // Квант, электроника. -1986.-Т. 13.-С. 2349.
  76. В. А., Бескровный В. М., Кривенко А. Г. АС № 1 267 844. Способ амальгамирования платиновой подложки стационарного ртутного электрода. // Б. И.
  77. В. М. Пульсирующий режим развитого испарения металла под действием лазерного излучения. // Письма в Ж. техн. физики, 1975.-Т. 1.-С. 731.
  78. Н. П., Севастьянов Э. С. Галлиевый каплевидный электрод. // Электрохимия. 1968. — Т. 4. — С. 1133.
  79. Т. Т., Пальм У. В. Перенапряжение водорода и специфическая адсорбция анионов на висмутовом электроде. // Электрохимия. 1973. — Т. 9. — С. 1545.
  80. У. В., Паст В. Е. Влияние проды строения металлической фазы на строение двойного электрического слоя и кинетику выделения водорода. // Успехи, химии. 1975. — Т. 44. — С. 2035.
  81. А. Г. // Дипломная работа. Черноголовка.: ОИХФ АН СССР. 1971. — 115 с.
  82. Babenko S. D., Benderskii V. A., Krivenko A. G. Investigation of charge relaxation in double-layer by a thermal jump. // J. Electroanal. Chem. 1978. — V. 86.-P. 223.
  83. Benderskii V. A., Velichko G. I. Temperature jump in electric doublelayer study. I. Method of measurements. // J. Electroanal. Chem. -1982. V. 140. — P. 1.
  84. Amstrong R. D., Pass W. P. Double layer capacitance dispersion at the metal-electrolyte interphase in the case of a dilute electrolyte. // J. Electroanal. Chem. 1971. — V. 33. — P. 285.
  85. Barker G. C. Electrochemical effects produced by light-induced electron emission. // Ber. der Bunsen. 1971. — V. 75. — P. 728.
  86. В. А., Величко Г. И. Релаксация и двумерные фазовые переходы в двойном электрическом слое. // Успехи химии. 1988. -Т. 57.-С. 1065.
  87. G. С., Cloke G. Electrical double layer perturbation by light absorption at the interface. // J. Electroanal. Chem. 1974. — V. 52. — P. 468.
  88. Asmus K.-D., Janata E. The stady of fast processes and transient species by electron pulse radiolysis. Reidel, 1982. P. 91.
  89. J. P. // Radiation res. 1964. — V. 22. — P.l.
  90. А. К., Кабакчи С. А. Реакционная способность первичных продуктов радиолиза воды: Справочник. М.: Энергоиздат, 1982. 201 с.
  91. Dutta D., Landolt D. Electrochemical behavior of nitric oxide in 4 M H2S04 on platinum. // J. Electrochem. Soc. 1972. — V. 119. — P. 1320.
  92. Matheson M. S., Rabani J. Pulse radiolysis of aqueous hydrogen solutions. I. Rate constants for reaction of eaq" with itself and other transients. II. The interconvertibility of eaq" and H. // J. Phys. Chem. -1965.-V. 69.-P. 1324.
  93. D. L., Haughton G. // Chem. Jng. Sci. 1972. — V. 23. — P. 1211.
  94. Busi F., D’Angelantonio M., Bettoli M. G., Concialini V., Tubertini O., Barker G. C. Study of highly reactive inorganic intermediates using a fast coulombstatic technique. // Jnorg. Chim. Acta. 1984. — V. 84.-P. 105.
  95. А. Г., Коломбет E. Ф., Стародуб Г. И. Применение прецизионных аналоговых микросхем. М.: Радио и связь, 1985. 304 с.
  96. Churikov А.V., Kharkats Yu.I., Gamayunova I.M., Nimon E.S., Shirokov A.V. Diffusion processes at photoemission from lithium into its passivating layer. // Electrochim. Acta. 2001. — V. 46. — P. 2929.
  97. Churikov A.V., Gamayunova I.M. Photoelectrochemical processes on metal electrodes in nonaqueous solutions of lithium salts. // Solid State Electrochem. 2001. — V. 5. — P. 119.
  98. И., Питц И. Фотохимия. М.: Мир, 1968. 671 с.
  99. Ф. М., Ильинская А. А. Лабораторные методы получения чистых газов. М.: Госхимиздат, 1963. 420 с.
  100. А., Форд И. Спутник химика. М.: Мир, 1976. С. 4401.
  101. Электрохимия металлов в неводных растворах. М.: Мир, 1974. 440 с.
  102. Ю. А., Дубина С. И., Кусый Ю. И. Влияние природы растворителя и температуры на электропроводность неводных растворов перхлората лития . Киев.: Изд-во политехи, ин-та, 1986. 9 с.
  103. Н. С. Инфракрасные спектры ионных расворов ацетонитрила. // Оптика и спектроскопия. 1962. — Т. 13. — С. 360.
  104. Н. С. Влияние ионов на полосу поглощения связи ОН. // Оптика и спектроскопия. 1962. — Т. 13. — С. 353.
  105. Monev М., Mirkova L., Krastev I., Tsvetkova Hr., Richtering W., Rashkov St. Effect of brighteners on hydrogen evolution during zinc electroplating from zincate electrolytes. // J. Applied Electrochemistry, 1998.-V. 28.-P. 1107.
  106. Gennero de Chialvo M.R., Chialvo A.C. The Tafel-Heyrovsky route in the kinetic mechanism of the hydrogen evolution reaction. // Electrochem. Communications. 1999. — V. 1. — P. 379
  107. Sakata T. Quantum Mechanic Interpretation and Evaluation of Hydrogen Evolution at Metal Electrodes. // Bull. Chem. Soc. Japan. -2000. V. 74. — P. 297.
  108. Kirowa-Eisner E., Schwarz M., Rozenblum M., Gileadi E. Temperature-dependence of the transfer-coefficient for the hydrogen evolution reaction on the DME. // J. Electroanal. Chem. 1994. — V. 381. — P. 29.
  109. В. В. Обратимость электродных реакций органических соединений. // Электрохимия. 2000. — Т. 36. — С. 245.
  110. А. Н., Багоцкий В. С., Иофа 3. А., Кабанов Б. Н. В кн.: Кинетика электродных процессов. М.: Изд-во МГУ, 1952. Гл. 3.
  111. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. Гл 4.
  112. JI. И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта. М.: Наука, 1979. Гл. 2 4.
  113. Иофа 3. А., Устинский Б., Эйман Ф. Электрокапиллярные кривые концентрированных растворов кислот. // Журнал физ. химии. -1939. Т. 13.-С. 934.
  114. Д. Основные вопросы современной теоретической электрохимии. М.: Мир, 1965. С. 37.
  115. Nurnberg Н. W. Untersuchyng von protonen-transfervorgangen mit der 'high level Faradic Rectiflkation'. d Forschr. Chem. Forsch. -1967. V. 8. — P. 242.
  116. Iofa S., Kabanov В., Kuchinski E., Chistyakov F. Overvoltage on mercury in the presence of surface active electrolytes. // Acta Phys.-chim. URSS. 1939. — V. 10. — P. 317.
  117. Conway В. E., MacKinon D. I., Tillak В. V. Significance of electrochemical Bronsted factors. // Trans. Farad. Soc. 1970. — V. 65. -P. 1203.
  118. Post В., Hiskey C. F. Electrokinetics of Hydrogen Evolution. II. Deuterium Overvoltage on Mercury.// J. Am. Chem. Soc. 1951. — V. 73.-P. 161.
  119. Rome M., Hiskey C. F. Electrokinetics of Hydrogen Evolution. IV. Isotopic Separation at Mercury Cathodes. // J. Am. Chem. Soc. 1954. -V. 76.-P. 5207.
  120. W. I. // Progres Reaction Kinetics. 1967. — V. 4. — P. 353.
  121. Roston I. H., Hartag I., Butler I. P. The deuterium isotope separation factor between hydrogen and liquid water. // J. Phys. Chem. 1976. -V. 80. — P. 1064.
  122. Bockris I. O.'M., Srinivasan S., Devanathan M. A. A method for the determination of electrolytic hydrogentritium separation factors. //J. Electroanal. Chem. 1963. — V. 6. — P. 205.
  123. JI. И. Коэффициенты разделения изотопов и выделение водорода. // Электрохимия. 1970. — Т. 6. — С. 1456.
  124. Л. И. Безбарьерные электродные реакции. // Успехи химии. 1965. — Т. 3.-С. 1931.
  125. V. М., Krishtalik L. I., Kriksunov L. В. Temperature dependence of transfer coefficient. Analysis of experimental data, a for HER is T independent. // Electrochim. Akta. 1988. — V. 33. — P. 623.
  126. Tsionskii V. M., Kriksunov L. B. Cathodic hydrogen evolution on mercury from aqueous solutions of dilute acids at temperatures higher than 100 °C. // J. Electroanal. Chem. 1986. — V. 204. — P. 131.
  127. V. M., Kriksunov L. В., Krishtalik L. I. Barrierless discharge of hydroxonium ions on mercury at temperatures over 100-degrees-c in light and heavy-water. // Electrochim. Acta. 1991. — V. 36. — P. 411.
  128. Jonach C. D., Miller I. R., Matheson M. S. The reaction of hydrated electron + oxonium. Concentration effects of acid or salts. // J. Phys. Chem. 1977. -V. 81.-P. 931.
  129. Niblaus K. S. E., Roos В. O., Sieglahn P. E. M. Theoretical studies on the stability of the H30 radical based on ab initio UHF-CI calculations. // Chem. Phys. 1977. — V. 25. — P. 207.
  130. D. W. // Water- A Comprehensive Treatise. V. 3. Ed. Franks F. N.Y.: Plenum. 1973. Clatrate hydrates.
  131. Geiger A., Rahman A., Stillinger F. H. Molecular dynamics study of the hydration of Lennard-Jones solutes. // J. Chem. Phys. 1979. — V. 70. — P. 263.
  132. Guillot В., Guissani Y., Bratos S. A computer-simulation study of hydrophobic hydration of rare-gases and of methane. 1. Thermodynamic and structural-properties. // Journal of Chemical Physics. 1991. V. — 95. — P. 3643.
  133. Londono D., Finney J. L., Kuhs W. F. Formation, stability and structure of helium hydrate at high pressure. // Chem. Phys. 1992. -V. 97. — P. 547.
  134. Jahne В., Heinz G., Dietrich W. Measurements of the diffusion coefficients of sparingly soluble gases in water. // J. Geophys. Res. -1987.-V. 92.-P. 767.
  135. Yamaguchi H. A spur diffusion model applied to estimate yields of species in water. // Radiat. Phys. chem. 1989. — V. 34. — P. 801.
  136. Walker D. C. Muonium: a ligyt isotope of hydrogen. // J. Phys. Chem. 1981. -V. 85. — P. 3960.
  137. Walker D.C. Isotope effects in solution: contrast between muonium and hydrogen in reactions with acetone. // Canad. J. Chem. 1990. — V. 68.-P. 1719.
  138. Barnett R. M., Landman U., Nitzan A. Dynamics of excess electron migration, solvation and spectra in polar molecular clusters. // J. Chem. Pys. 1989. — V. 91. — P. 5567.
  139. Sridhar Т., Potter О. E. Predicting diffusion coefficients. // AIChE J. -1977.-V. 23.-P. 590.
  140. De Raedt В., Sprik M., Klein M. L. Computer simulation of muonium in water. // J. Chem. Phys. 1984. — V. 80. — P. 5719.
  141. Konovalov V. V., Raitsimring A. M., Tsvetkov Yu. D. Thermalization lengths of low-energy electrons in water studied by laser-induced photoelectro emission method. // Radiat. Phys. Chem. 1988. — V. 32. — P. 623.
  142. Schmidt К. H. Electrical conductivity techniques for studying the kinetics of radiation induced chemical reactions in aqueous solutions. // Int. J. Radiat. Phys. Chem. 1972. — V. 4. — P. 439.
  143. Jay-Gerin J. P., Ferradini C. Migration of excess electrons in polar liquids: dependence on solvent viscosity. // Radiat. Phys. Chem. -1991. -V. 38. P. 83.
  144. Barker G. C., McKeon D. Residual photocurrent at mercury electrode. // J. Electroanal. Chem. 1975. — V. 62. — P. 341.
  145. Han P., Bartels D. M. Reevalution of Arrhenius parameters for H + OH" → eaq" + H20 and enthalpy and entropy of hydrated electrons. // J. Phys. Chem. 1990. — V. 94. — P. 7294.
  146. Kestner N. K., Jortner J. Radiactivity processes of the solvated electron in polar fluids. // J. Phys. Chem. 1978. — V. 77. — P. 1040.
  147. Chandler D. Translational and rotational diffusion in liquids. I Translational single-particle correlation functions. II Orientational single-partcle correlation functions. //J. Chem. Phys. 1974. — V. 60. -P. 3500.
  148. Chandler D. Rough hard sphere theory of the self-diffusion constant for molecular liquids. //J. Chem. Phys. 1975. — V. 62. — P. 1358.
  149. Chandra A., Bagchi B. Relationship between microscopic and macroscopic orientation relaxation times in polar liquids. // J. Phys. Chem. 1990. — V. 94.-P. 3152.
  150. Benderskii V. A., Makarov D. E., Wight C. A. Chemical Dynamics at low Temperatures. N.Y.: Wiley Intersci. 1994. Ch. 6.
  151. D. F., Wolynes P. G. //J. Phys. Chem. 1983. — V. 87. — P. 3387.
  152. Rips I., Klafter J., Jortner J. Microscopic solution dynamics and solvent-controlled electron transfer. // J. Chem. Phys. 1990. — V. 94. -P. 8557.
  153. Iofa Z. A., Kabanov B. N., Kuchinskii E. and Chistyakov F. Overpotential on mercury cathode in concentrated acid solution. //Acta Physicochem. URSS. 1939. — V. 10. — P. 317.
  154. Schmichler W. The Franck—Condon approximation in the theory of simple electrochemical redox reactions. // Electrochim. Acta. 1976. -V. 21. — P. 777.
  155. Frumkin A. N. Hydrogen overvoltage and adsorption on mercury Adv. Electrochem. Electrochem. Engin. 1961. — V. 1. — P. 65.
  156. Parsons R. Double electric layer affects on the rates of electrode reactions. // Adv. Electrochem. Electrochem. Engin. 1961. V. 1. P. 1.
  157. В. А., Овчинников А. А. Механизм реакций электрохимического выделения водорода. Физическая химия. Современные проблемы. Гл. ред. Я. М. Колотыркин Т. 1. С. 202. М. Химия. 1980.
  158. Lee С. Y., McCammon J. A., Rossky P. J. The structure of liquid water at an extended hydrophobic surface. // J. Chem. Phys. 1984. -V. 80. — P. 4448.
  159. Gardner A. A., Valleau J. P. Water-like particles at surface. II In a double layer at metallic surface. // J. Chem. Phys. 1987. — V. 86. — P. 4171.
  160. Mott N. F., Parsons R., Watts-Tobin R. J. The capacity of a mercury electrode in electrolyte solution. // Philos. Magazine. 1962. — V. 7. -P. 483.
  161. Bockris J. O’M., Matthews D. B. The mechanism of charge transfer at electrode. // Proc. Roy. Soc. 1966. — V. A292. — P. 479.
  162. Marcus Y. Ionic radii in aqueous solutions. // Chem. Rev. 1988. — V. 88. — P. 1475.
  163. C., Bhuijan L. В., Levine S. Theory of the electric double layer using a modified Poisson-Boltzman equation. // J. Chem. Soc. Farad. Trans. II. 1980. — V. 76. — P. 1388.
  164. Grahame D. C., Parsons R. Components of charge and potential in the inner region of the electrical double layer: aqueous potassium chloride solutions in contact with mercury at 25 °C. // J. Amer. Chem. Soc. -1961.-V. 83.-P. 1291.
  165. Valleau J. P., Torrie G. M. The electric double layer. Ill Modified Gouy-Chapmen theory with unequal ion sizes. // J. Chem. Phys. -1982. V. 76. — P. 4623.
  166. L. В., Blum L., Henderson D. The application of the modified Gouy-Chapmen theory to en electric double layer containing asymmetric ions. // J. Chem. Phys. 1983. — V. 78. — P. 442.
  167. И. С., Бендерский В. А., Жидомиров Г. М., Жанпеисов Н. У. Компьютерное моделирование реакции выделения водорода методом MINDO-3. // Электрохимия. 1992. — Т. 28. — С. 1171.
  168. Benderskii V. A., Grebenshchikov S. Yu. Medium reorganization and local vibrations in electrode reactions. // J. Electroanalyt. Chem. -1994. -V. 375. P. 29.
  169. Deakyne C. A., Maunter M., Campbell C. L., Hughes M. G., Murphy S. P. Multicomponent cluster ions. I. The proton solvated by H20/CH3CN. // J. Chem. Phys. 1986. — V. 84. — P. 4958.
  170. Newton M. D., Sutin N. Electron transfer reactions in condensed phases. 11 Ann. Rev. Phys. Chem. 1984. — V. 35. — P. 437.
  171. J. Т., Weaver M. J. Experimental estimate of the electron-tunneling distance for some outer-sphere electrochemical reactions. // J. Phys. Chem. 1984. — V. 88. — P. 1463.
  172. Marcus R. A. On the theory of electron-transfer reactions. VI Unified treatment for homogeneous and electrode reactions. / J. Chem. Phys. -1965. V. 43. — P. 679.
  173. Weaver M. J., Geinnett T. Influence of solvent reorientation dynamics upon the kinetics of some electron exchange reactions. // Chem. Phys. Lett. 1985. -V. 113.-P. 213.
  174. Gochev A., McManis G. E., Weaver M. J. Solvent dynamical effects in electron transfer: Predicted influences of electronic coupling upon the rate-dielectric friction dependence. // J. Chem. Phys. 1989. — V. 91. — P. 906.
  175. Gurtiss L. A., Halley J. W., Hautman J., Rahman A. Nonadditiviti of ab initio pair potentials for molecular dynamics of multivalent transition metal ions in water. // J. Chem. Phys. 1987. — V. 86. — P. 2319.
  176. Newton M. D. Ab initio studies of the hydrated H30+ ion. The energetics of proton motion in higher hyrates (n = 3 5). // J. Chem. Phys. — 1977.-V. 67.-P. 5535.
  177. Formili S. L., Migliore M., Palazzo M. A. Hydration of the hydronium ion. Ab initio calculation and Monte Carlo simulation. // Chem. Phys. Lett. 1986.-V. 125.-P. 419.
  178. В.А. Характеристический четырехугольник тафелевских линий для двухэлектронных электродных реакций. // Электрохимия. 1994. — Т. 30. — С. 1419.
  179. Е. Н., Багоцкая И. А., Кришталик JI. И. Энергия активации и предэкспоненциальный фактор реакции выделения водорода на галлии и его сплавах. // Электрохимия. 1974. — Т. 10. — С. 49.
  180. Calef D. F., Wolynes P. G. Classical solvent dynamics and electron transfer. // J. Phys. Chem. 1983. — V. 87. — P. 3387.
  181. Rips I., Jortner J. Outer sphere electron transfer in polar solvents: Activationless and inverted regimes. // J. Chem. Phys. 1987. — V. 87. -P. 6513.
  182. Kossower E. M., Huppert D. Solvent motion controls the rate of intramolecular electron transfer. // Chem. Phys. Lett. 1983. — V. 96. -P. 433.
  183. Kucharskii R. A., Bader J. S., Chandler D., Sprik M., Klein M. I., Impey R. W. Molecular model for aqueous ferrous-ferric electron transfer. // J. Chem. Phys. 1988. — V. 89. — P. 3248.
  184. Dogonadze R. R., Kuznetsov A. M. The theory of redox reactions on metal and semiconductor electrodes. // Progr. Surf. Sci. 1975. — V. 6. -P.l.
  185. J. // Charge transfer in condensed media. Berlin: Springer Verlag, 1979.
  186. Ovchinnikov A. A., Ovchinnikova M. Ya. Problems of nonlinear radiationless processes in chemistry. // Adv. Quantum Chem. 1982. -V. 16.-P. 161.
  187. Song X., Marcus R. A. Quantum correlation for electron transfer rates. Comparison of polarizable versus nonpolarizable description of solvents. // J. Chem. Phys. 1993. — V. 99. — P. 7768.
  188. Benderskii V. A., Dakhnovskii Yu. I. Ovchinnikov A. A. Theory of electrochemical hydrogen evolution. II Model of harmonic protonterms of different frequencies. // J. Electroanal. Chem. 1983. — V. 148,-P. 161.
  189. J. R., Calcaterra L. Т., Class G. L. Intramolecular long distance electron transfer in radical anions. The effect of free energy and solvent on the reaction rates. // J. Am. Chem. Soc. 1984. — V. 106. -P. 3047.
  190. Barbara P. F., Jarzeba W. Ultrafast photochemical intramolecular charge and excited state solvation. // Adv. Photochem. 1990. — V. 15. -P. 1.
  191. Diesing D., Russe S., Otto A., Lohrengel M. M. Time resolved charge transfer with hot electrons at the silver/electrolyte interface. // Berichte Bunsengeselsch. Phys. Chem. 1995. — V. 99. — P. 1402.
  192. В. А. Индуцированная лазером субпикосекундная термоэмиссия неравновесного электронного газа из металла в раствор электролита. // Электрохимия 1997. — Т. 33. — С. 417.
  193. J., Conrad U., Matthias E. // частное сообщение.
  194. С. И., Бендерский В. А., Фаркаш Д. Нелинейный фотоэффект из металла вызываемый лазерным излучением. // Успехи физ. Наук. 1977. — Т. 122. — С. 185.
  195. Marcus R. A. On the theory of oxidation-reduction reactions involving electron transfer. // J. Chem. Phys. 1956. — V. 24. — P. 966- - 1957. -V. 26.-P. 867.
  196. В. Г., Догонадзе Р. Р. Теория безизлучательных электронных переходов между ионами в растворах. // ДАН СССР. 1959. — Т. 124. — С. 123.
  197. А. А., Овчинникова М. Я. К теории реакций электронного переноса в полярных жидкостях. // ЖЭТФ. 1969. -Т. 29. — С. 688.
  198. М. В. Метод перевала. М.: Наука, 1977. 368 С.
  199. Ovchinnikov A. A., Benderskii V. A. Theory of electrochemical hydrogen evolution reactions: Part I. The model and fundamental relationships. // J. Electroanal. Chem. 1979. — V. 100. — P. 563.
  200. Newton M. D. Electronic structure analysis of electron-transfer matrix elements for transition metal redox system. // J. Phys. Chem. 1988. -V. 92. — P. 1049.
  201. Conway В. E. A profile of electrode kinetics over the past twenty-five years. // J. Electrochem. Soc. 1977. — V. 124. — P. 410.
  202. Krishtalik L. I. The mechanism of an elementary act of proton transfer in homogeneous and electrode reactions. // J. Electroanal. Chem. -1979.-V. 100.-P. 547.
  203. В. M., Кришталик Л. И. Влияние природы металла на коэффициент разделения изотопов водорода. // Электрохимия. -1970. Т. 6. — С. 255.
  204. Sikes Н. D., Smalley J. F., Dudek S. P., Cook A. R., Newton M. D., Chidsey С. E. D., Feldberg S. W. Rapid electron tunneling through oligophenylenevinylene bridges. // Science. 2001. — V. 291. — P. 1519.
  205. А. С., Гультяй В. П. Теоретические основы химии органических анион-радикалов, М.: Наука. 1990. 152 с.
  206. Amatore Ch., Capobianco G., Farnia G., Sandona G., Saveant J.-M., Severin M. G., Vianello E. Kinetics and mechanism of self-protonation reactions in organic electrochemical processes. // J. Amer. Chem. Soc. 1985. — V. 107. — P. 1815
  207. С. Г., Каталитические и кинетические волны в полярографии, М.: Наука. 1966. 228 с.
  208. В. В., Stenina Е. V. Some properties of 2-dimensional condensed layers formed by some terpenoids and adamantane derivatives at the mercury electrolyte interface. // J. Electroanalyt. Chem. 1993.-V. 349.-P. 31.
  209. В. Д., Белодед А. А., Кошечко В. Г. Окислительно-восстановительные реакции свободных радикалов. Киев: Наук, думка. 1977. 277 с.
  210. Elving P. J. Organic electrode processes: generalized reduction mechanisms. // Canad. J. Chem. 1977. — V. 55. — P. 3392.
  211. B.B., Бердников E.A., Бузикин Б. И. Электрохимическое восстановительное восстановление а-связей. ЕЕ0-механизм. // Электрохимия. 2000. — Т. 36. — С. 144.
  212. Bowden J., Clegg S. L., Brimblecombe P. J. The Henry’s Law Constants of the Haloacetic Acids. // Atmospheric Chem. 1998. — V. 29.-P. 85.
  213. Urbansky E. T. The fate of the Haloacetates in drinking water -chemical kinetics in aqueous solution. // Chem. Rev. 2001. — V. 101. -P. 3233.
  214. С. Г. Двойной слой и его эффекты в полярографии. М.: Наука, 1971. 88 с.
  215. С. Г., Страдынь Я. П., Безуглый В. Д. Полярография в органической химии. М.: Химия. 1975. 352 с.
  216. М. Я., Смирнов В. А. Фотохимия органических радикалов. Изд-во Моск. Ун-та. 1994. 336 с.
  217. Ludvik J., Riedl F., Lishka F., Zuman P. Electrochemikal reduction of Metribuzin. // J. Electroanalyt. Chem. 1998. — V. 457. — P. 177.
  218. Asmus K. D., Henglein A., Wigger A., Beck G. Pulsradiolytische Versuche zur electro lytischen Dissoziation von aliphatichen Alkoholradikalen. // Ber. Buseng. Phys. Chem. 1966. — B. 70. -S. 756.
  219. Henglein A. Estimated distributions of electronic redox levels in aq/eaq", Haq+/Haq and same other radicals. // Ber. Buseng. Phys. Chem. -1974. B. 78. — S. 1078.
  220. Henglein A. Pulse radiolysis and polarography. // Adv. Electroanal. Chem. 1976.-V. 9. — P. 163.
  221. Russel R. J., Kovac N., Srimivasan S., Steiberg M. The electrochemical reduction of carbon dioxide, formic acid, and formaldehyde. // J. Electrochem. Soc. 1977. — V. 124. — P. 1329.
  222. Gratzel M. Electron transfer reaction of singled and triplet pirene in micelles with various radicals anions in aqueous solution. // Ber. Buseng. Phys. Chem. 1976. — B. 80. — S. 294.
  223. Paik W., Andersen Т., Eyring H. Kinetic studies of the electrolytic reduction of carbon dioxide on the mercury electrode. // Electrochem. Acta. 1969.-V. 14.-P. 1217.
  224. Aylmer-Kelly A. W. В., Bewick A., Cantill P. R., Tuxford A. M. Studies of electrochemically generated reaction intermediates using modulated specular reflectance spectroscopy. // Faraday Disc. Chem. Soc. 1974.-V. 56.-P. 96.
  225. Ikeda Sh., Takagi Т., Ito K. Selective formation of formic acid, oxalic acid, carbon monoxide by electrochemical reduction of carbon dioxide. //Ball. Chem. Soc. Jap. 1987. — V. 60. — P. 2517.
  226. В. С., Осетрова Н. В. Электрохимическое восстановление диоксида углерода. // Электрохимия. 1995. — Т. 31.-С. 453.
  227. А. В., Ротенберг 3. А., Осетрова Н. В., Васильев Ю. Б. Электровосстановление углекислого газа на оловянном электроде. //Электрохимия. 1978. — Т. 14. — С. 1520.
  228. Moss R. A., Jones М. Reactive intermedial es. N. Y.: Marcel Dekker, 1978. V. 1. P. 63.
  229. Micic O. L., Marcovic V. Rates of hydrated electron reactions with andissociated carboxylic acids. // J. Radiat. Phys. Chem. 1972. — V. 4. — P. 43.
  230. Anbar M. Selected specific rates of reaction of transients from water in aqueous solutions. III. Hydroxyl radical and perhydroxyl radical. NSRDS-NBS59.: University of Notre Dame, 1977. 40 p.
  231. Goddard I. D., Schaefer H. F. The photodissociation of formaldehyde: Potential energy surface features. // J. Chem. Phys. 1979. — V. 70. — P. 5117.
  232. Lucchese R. R., Schaefer H. F. Metal-carbene complexes and the possible role of hydroxycarbene in formaldehyde laser photochemistry. //J. Amer. Chem. Soc. 1978. — V. 100. — P. 298.
  233. Kemper M. I. H., Van Dijk I. M. F., Buck H. M. Ab initio calculation on the photochemistry of formaldehyde. // J. Amer. Chem. Soc. -1978. -V. 100. P. 7841.
  234. Albery W. The application of the Marcus relation to reactions in solution. // J. Ann. Phys. Chem. 1980. — V. 31. — P. 227.
  235. Clarke S., Harrison J. A. The reduction of formaldehyde. // J. Electroanal. Chem. 1972. — V. 36. — P. 109.
  236. Barnes D., Zuman P. Polarography of aldehydes and ketones. XV. // J. Electroanal. Chem. 1973. — V. 46. — P. 323.
  237. Gratzel M., Henglein A. Pulse radiolytic polarografy: adsorption effects in the electrode kinetics of short-lived free radicals. // Ber. Buseng. Phys.Chem. 1973. — B. 77. — S. 17.
  238. Valenta P. Oszillographiche strom-spannungs-kurven III. Untersuchung des formaldehyds in gepuffertem milieu. // Coll. Czechosl. Commun. 1960. — V. 25. — P. 853.
  239. Wolf S., Tel S. M., Czismodia I. G. The gauche effect. A theoretical study of the topomerization (degenerate racemization) and tautomerization of methoxide ion tautomer. // Can. J. Chem. 1973. -V. 51.-P. 2423.
  240. Los J. M., Brinkman A., Wetsema B. Pulse polarography. X Formaldehyde hydration in aqueous acetate and phosphate buffer solutions. // J. Electroanal. Chem. 1974. — V. 56. — P. 187.
  241. В. П. Термодинамические свойства веществ. М.: ВИНИТИ. 1970. Т. 5.
  242. Breitenkamf М., Henglein A., Lilie М. Mechanism of the reduction of lead ions in aqueous solutions (a pulse radiolysis study). // Ber. Buseng. Phys.Chem. 1976. — B. 80. — S. 973.
  243. Zuman P., Barnes D., Ryvolova-Kejharova A. Polarographyc reduction of some carbonyl compounds. // Disc. Farad. Soc. 1968. -V. 45. — P. 202.
  244. Bieber R., Trumpler G. Uber die polarographische Verhalten der aliphatischen Aldehyde. VI Das polarographische Vergalten von Acetaldehyd. //Helv. Chim. Acta. 1947. — V. 30. — P. 2000.
  245. G. С., Bolzan A. J. The influence homogeneous hydrogen abstraction on the nitrous oxide photocurrent. // J. Electroanal. Chem. -1974.-V. 49.-P. 227.
  246. Barker G. C. The influence of ethanol on the nitrous-oxide and hydrogen-ion photo-current an a mercury electrode. // Electrochem. Acta. 1968.-V. 13.-P. 1221.
  247. H. M. Автореф. дис. на соискание уч. ст. канд. хим. наук. М.: Ин-т электрохимии АН СССР, 1984. С. 13.
  248. Brown О. R., Lister К. Reduction of acetone and its hydrocoupling with acrylonitrile in aqueous sulphuric acid solution at mercury cathode. // Disc. Farad. Soc. 1968. — V. 45. — P. 106.
  249. Kita H., Katayama A. Electrochemical reduction of acetone on mercury electrode in sulphuric acid solution. // Electrochem. Acta. -1974. -V. 19. P. 555.
  250. Ротенберг 3. А., Руфман H. M. Фотоэмиссионный метод абсолютных определения констант скоростей отдельных стадий электродных реакци. // Электрохимия. 1984. — Т. 20. — С. 771.
  251. Е. // Z. Electrochem. 1927. — В. 23. — S. 253.
  252. G. В., Engenling Р. С., Lineberg W. С. An experimental determination of the geometry and electron affinity of CH3. // J. Am. Chem. Soc. 1978. — V. 100. — P. 2556.
  253. Banton C. A. Nucleophilic substitution at saturated carbon atom. N. Y.: Elsevier Publ, 1963.Ch. 2, 3.
  254. Д. Основы химии карбанионов. М.: Мир, 1967. 300 с.
  255. A., Hammons J. Н. // Progr. Phys. Org. Chem. 1965. -V. 3.-P. 31/
  256. Dessy R. E., Kitching W., Psarras Т., Salinger R., Chem A., Chivers T. Organometallic Electrochemistry. II. Carbanion Stabilities. // J. Am. Chem. Soc. 1966. — V. 88. — P. 460.
  257. Denisovich L. I., Gubin S. P. Electrochemical studies of organometallic compounds: III. The polarographic determination of the C-H acidity of metallocenes. // J. Organometal. Chem. 1973. — V. 57. P. 109.
  258. О. А., Бутин К. П., Белецкая И. П. Равновесная кислотность СН-связей в органических соединениях. // Успехи химии. 1974. — Т. 43. — С. 35.
  259. А. П., Черных И. И., Каргин Ю. М. Электрохимия элементоорганических соединений. М.: Наука, 1985. 254 с.
  260. О. А., Белецкая И. П., Бутин К. П. СН-Кислоты. М.: Наука, 1980.247 с.
  261. Bowden К., Cockerill A. F. Gilbert J. R. The acidity of weak carbon acids. Part II. A correlation of substituent effects. // J. Chem. Soc, B. -1970. P. 179.
  262. . Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука, 1968. Гл. 3.
  263. I. Е., Scott I. A., Mclver R. Т. Scale of acidity in the gas phase from methanol to phenol. // J. Amer. Chem. Soc. 1979. — V. 101. — P. 6046.
  264. Adgecombe К. E., Russel I. B. Molecular orbital treatment of substituent effects. Ill Proton affinity of some methyl and carboxylate anions. // Can. J. Chem. 1984. — V. 62. — P. 2887.
  265. Abraham M. H. Ionic entropies of transfer from water to non aqueous solvents. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part I. 1973. — V. 69. — P. 1375.
  266. M. R., Niemczyk M. P., Svee W. A., Pewitt E. P. // J. Am. Chem. Soc. 1985. — V. 107. — P. 1080.
  267. Bockris J. O’M., Khan U. M. Qantum Electrochemistry, Plenum., N.Y., 1981.
  268. Schmidt P. P. The theory of electron-transfer reactions in polar media. // Specialist Periodical Reports. Electrochemistry 1978. — V. 6. — P. 128.
  269. В. А., Овчинников А. А. Теоретическая модель ракции выделения водорода. // Докл. АН СССР. 1978. — Т. 243. -С. 393.
  270. X., Даасбьерг К., Очиаллини Д., Педерсен О. У. Потенциалы и реакции электрогенерированных радикалов. // Электрохимия. -1995.-Т. 31.-С. 939.
  271. Д., Уолтон Дж. Химия свободных радикалов. Москва: Мир. 1977. 608 с.
  272. Lund Н. A century of organic electrochemistry. // J. Electrochem. Soc. -2002.-V. 149.-P. S21.
  273. И. В., Кузьмин В. А. Окислительно-восстановительные реакции свободных радикалов. // Успехи Хим. 1978. — Т. 47. — С. 39.
  274. Jaun В., Schwarz J., Breslow R. Determination of the Basicityes of Benzyl, allyl, and tert-butylpropargyl anions by anodic oxidation oforganolitium compounds. // J. Amer. Chem. Soc. 1980. — V. 102. — P. 5741.
  275. Lund Т., Pedersen S. U. Measurements of standard potentials for nucleophiles by fast cyclic voltammetry. 1. 9-Substituted fluorenide ions in dimethyl-sulfoxide. // J. Electroanalyt. Chem. 1993. — V. 362. -P. 109.
  276. Oliver E. W., Evans D. G. Determination of formal potentials and anion radical lifetimes for hexaarylbiimidazole derivatives. // J. Electroanalyt. Chem. 1997. — V. 432. — P. 145.
  277. Kern J.M., Federlin P. Correlation Eox de carbanions/pKa de leurs acides conjugues, domaine d’existence stable des carbanions en solution aprotique ou partiellement pH. // Tetrahedron. 1978. — V. 34. -P. 661.
  278. Cren-Olive C., Hapiot P., Pinson J., Rolando C. Free radical chemistry of flavan-3-ols: Determination of thermodynamic parameters and of kinetic reactivity from short (ns) to long (ms) time scale. // J. Amer. Chem. Soc. 2002. — V. 124. — P. 14 027.
  279. Larsen A.G., Holm A.H., Roberson M., Daasbjerg K. Substituent effects on the oxidation and reduction potentials of phenylthiyl radicals in acetonitrile. // J. Amer. Chem. Soc. 2001. — V. 123 — P. 1723.
  280. Gennaro A., Isse A. A., Maran F. Nickel (I) (salen)-electrocatalized reduction of benzyl chlorides in the presence of carbon dioxide. // J. Electroanalyt. Chem. 2001. — V. 507. — P. 124.
  281. Cardinale A., Isse A.A., Gennaro A. Estimation of the standard reduction potentials of some 1-arylethyl radicals in acetonitrile. // Electrochem. Commun. 2002. — V. 4. — P. 767.
  282. Isse A.A., Ferlin M.G., Gennaro A. Electrochemistry of nitric oxide and of nitrous acid at a mercury electrode. // J. Electroanalyt. Chem. -2003.-V. 541.-P. 93.
  283. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа / пер. с англ. д.х.н. Б. Я. Каплана. М.: Мир, 1974. 552 с.
  284. Kato Y., Shimizu Y., Lin Y. J., Unoura K., Utsumi H., Ogata T. Reversible half-vafe potentials of reduction processes on nitroxide radicals. // Electrochim. Acta. 1995. — V. 40. — P. 2799.
  285. Rychnovsky S. D., Vaidyanathan R., Beauchamp Т., Lin R., Farmer P.J. AM1-SM2 calculations model the redox potential of nitroxyl radicals such as TEMPO. // J. Org. Chem. 1999. — V. 64. — P. 6745.
  286. Scholz F., Hermes M. The determination of the redox state of a dissolved depolariser by cyclic voltammetry in the case of electrochemically reversible systems. // Electrochem. Commun. -1999.-V. l.-P. 345.
  287. Scholz F., Hermes M. Corrigendum to «The determination of the redox state of a dissolved depolariser by cyclic voltammetry in the case of electrochemically reversible systems». // Electrochem. Commun. 2000. — V. 2. — P. 814.
  288. Andrieux C. P., Gallardo I., Saveant J.-M. Outer-sphere electron-transfer reduction of alkyl halides. A source of alkyl radicals or of carbanions? Reduction of alkyl radicals. // J. Amer. Chem. Soc. -1989. -V. 111. P. 1620.
  289. Andrieux C. P., Saveant J.-M., Su К. B. Kinetics of dissociative electron transfer. Direct and mediated electrochemical reductive cleavage of the carbon-halogen bond. // J. Phys. Chem. 1986. — V. 90. -P. 3815.
  290. А.П., Черных И. Н., Каргин Ю. М. Электрохимия элементоорганических соединений. Элементы I, II, III групп периодической системы. М.: Наука, 1985. 254 с.
  291. D. D. М., McPhee D. J., Griller D. Oxidation and reduction potentials of free radicals. // J. Amer. Chem. Soc. 1988. — V. 110. — P. 132.
  292. Griller D., Martinho Simoes J. A., Mulder P., Sim B. A., Wayner D. D. M. Unifying the solution thermochemistry of molecules, radicals, and ions. // J. Amer. Chem. Soc. 1989. — V. 111. — P. 7872.
  293. D. К., Strohben W. E., Evans D. G. Voltammetric studies of photochemically generated free radicals. // J. Electroanal. Chem. -1990.-V. 288.-P. 111.
  294. Jones W. E., jr., Fox M. A. Determination of excited-state redox potentials by phase-modulated voltammetry. // J. Phys. Chem. 1994. -V. 98.-P. 5095.
  295. Nagaoka Т., Griller D., Wayner D. D. M. Digital simulation of photomodulation voltammograms: reactivity of the diphenylmethyl carbanion and carbocation in acetonitrille. // J. Phys. Chem. 1991. -V. 95. — P. 6264.
  296. Sim B. A., Milne P. H., Griller D., Wayner D. D. M. Thermodynamic significance of p+ and p" from substituent effects on the redox potentials of arylmethyl radicals. // J. Amer. Chem. Soc. 1990. — V. 112. — P. 6635.
  297. Lund H., Michel M.-A., Simonet J. Homogeneous electron exchange in catalytic polarographyc reduction. // Acta Chem. Scand. 1974. — V. B28. — P. 900.
  298. Occhialini D., Daasbjerg K., Lund H. Estimation of reduction and standard potentials of acyl radicals. // Acta Chem. Scand. 1993. — V. 47. — P. 1100.
  299. Fuhlendorf R., Occialini D., Pedersen S. U., Lund H. Potential dependence of coupling vs. Reduction in the reaction between benzyl halides and anion radicals. // Acta Chem. Scand. 1989. — V. 43. — P. 803.
  300. А. Л., Вассерман А. М. Стабильные радикалы. М.: Химия, 1973. 408 с.
  301. А. П., Кокорекина В. А., Кринец Ж. И., Петросян В. А., Феоктистов Л. Г. Полярография ССЦ в апротонных расворителях- анионный и апротонный интермедиат. // Электрохимия. 1990.1. J Т. 26. -С. 738.
  302. Bordwell F. G., Xian-Man Zhang. From equilibrium acidities to radical stabilization energies. // Acc. Chem. Res. 1993. — V. 26. — P. 510.
  303. О. А., Курц А. Л., Бутин К. П. Органическая химия. М.: МГУ, 1999. Т. 1, Гл. 3.
  304. Maran F., Seladon D., Severin М. G., Vianello Е. Electrochemical determination of the pKa of weak acids in N, N-dimethylformamide. // J. Amer. Chem. Soc. 1991. — V. 113.-P. 9320.
  305. K. P., Ismail M. Т., Reutov O. A. Electrochemical disk generation and ring identification of carbanions from organomercurials in acetonitrile. // J. Organometal. Chem. 1979. — V. 175. — P. 157.
  306. Gamby J., Hapiot Ph., Saveant J.-M. Dynamics of proton transfer at nonactivated carbons from laser flash electron photoinjection experiments. // J. Amer. Chem. Soc. 2002. — V. 124. — P. 8798.
  307. German E. D., Tikhomirov V. A. A semiempirical study of radical anions CY3X" (Y = H, F, CI and Br, X = CI and Br). // J. Mol. Struct. (Theochem) 1998. — V. 423. — P. 251.
  308. . А. О природе сопряжения группы CF3 с ароматическим кольцом. // ЖОрХ. 1998. — Т. 34. — С. 1047.
  309. Tokuoka M.//Coll. Czech. Chem. Comm. 1932. — V. 4. — P. 444.
  310. Kolthoff I., Harris W. E., Matsuyama G. A New method for the polarographic determination of nitrate. // J. Amer. Chem. Soc. 1944. — V. 66. — P. 1782.
  311. A. H., Жданов С. И. О возникновении скачков тока и петли гистерезиса на поляризационных кривых при реакции электровосстановления. // Докл. АН СССР. 1954. — Т. 97. -С. 867.
  312. Лю Шоу-жун, Жданов С. И. Восстановление анионов на ртутном капающем электроде в присутствии небольшого количества ионов лантана. // Журн. физич. химии. 1963. — Т. 37. — С. 1750.
  313. Н. В., Сарбаш Ф. С. Теория восстановления анионов с участием доноров протонов. // Докл. АН СССР. 1980. — Т. 255. -С. 928.
  314. Н. В., Сарбаш Ф. С., Ботухова Г. Н. Вольтамперометрия органических и неорганических соединений. М.: Наука, 1985. С. 25.
  315. В. В., Fedorovich N. V., Sarbach F. S. Regularities of the slow discharge when several reacting particles participate in the limiting step. //J. Electroanal. Chem. 1982. — V. 135. — P. 181.
  316. H. В., Ботухова Г. H. Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. Тезисы докладов VII всесоюзн. симпозиума. Тарту. 1985. -С. 34.
  317. Fedorovich N. V., Botuchova G. N. The mechanism of the reaction of electroreduction of nitrate and chromate anions. // Internat. Soc. Electrochem. 37-th meeting. Vilnus. USSR, 1986. Ext. abs. — V. 111. — P. 430.
  318. Ротенберг 3. А. Стехиометрия и механизм реакции при эмиссии электронов в расворы нитратов. // Электрохимия. 1984. — Т. 20. -С. 1439.333
  319. Н. А., Ротенберг 3. А. Фототоки на электродах из галлия и эвтектического сплава индий-галлий в нитратных растворах. // Электрохимия. 1980. Т. 16. — С. 359.
  320. Gratzel М., Henglein A., Taniguchi S. Pulsradiolytiche Beobachtung uber die Reduction des NO3″ bons und uber Bildung und Zerfall der persulpetrigen Saure in waitiger Losung. // Ber. Buseng. Phys.Chem. -1970.-B. 74.-S. 292.
  321. Barker G. C., Fowles P., Stringer B. Pulse radiolytic induced transient electrical conductance in liquid solutions. Part 2. Radiolysis of aqueous solution of NO3″, NO2' and Fe (CN)63'. // Trans.Farad. Soc. -1970.-V. 66.-P. 1509.
  322. Справочник по электрохимии. Под редакцией Сухотина A.M. Л.: Химия, 1981.488 с.
  323. Krivis A. F., Supp G. R. Polarographic determination of bromite ion. // Analyt. Chem. 1968. — V. 40. — P. 2063.
  324. Concialini V., Tubertini O. Photocurrents produced by chlorate, bromate and iodate ions in aqueous solutions. // J. Electroanal. Chem. -1978.-V. 88.-P. 57.
  325. Henglein A. Energetics of reaction of Oaq" and of O'-transfer reactions between radicals. // Radian. Phys. Chem. 1980. — V. 15. — P. 151.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!