Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Проблемы растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях

Диссертация: Проблемы растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Установлено, что в системе сульфат калия — ДМСО — вода во всем интервале составов растворителя в равновесии с жидкой фазой находится индивидуальный сульфат калия. В системе сульфат натрияДМСО — вода осуществляется трехфазное равновесие, твердыми фазами которого являются сульфат натрия и его десятиводный кристаллогидрат. Система сульфат лития — ДМСО — вода характеризуется тремя ветвями… Читать ещё >

Содержание

  • О
  • Введение
  • Глава 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Основные подходы к построению общей теории растворов
    • 1. 2. Экспериментальные методы определения растворимости
    • 1. 3. Растворимость сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях
    • 1. 4. Высаливание и всаливание в тройных системах
    • 1. 5. Ассоциация ионов в растворителях с низким значением диэлектрической проницаемости
  • Глава 2. МЕТОД Ы ИЗМЕРЕНИЙ. ХАРАКТЕРИСТИКИ ИССЛЕДОВАННЫХ ВЕЩЕСТВ
    • 2. 1. Очистка и идентификация исследованных веществ
    • 2. 2. Установка для получения насыщенного раствора
    • 2. 3. Методы определения концентрации сульфат-ионов в исследованных растворах
    • 2. 4. Метод определения концентрации ионов серебра в исследованных растворах
    • 2. 5. Метод определения органической фазы
    • 2. 6. Метод измерения плотности растворов. Полученные результаты
    • 2. 7. Метод исследования донной фазы
  • Глава 3. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В НЕВОДНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
    • 3. 1. Растворимость сульфатов щелочных металлов в формамиде
    • 3. 2. Растворимость сульфатов щелочных металлов в диметилформамиде
    • 3. 3. Растворимость сульфатов щелочных металлов в диметилсульфоксиде
    • 3. 4. Растворимость сульфатов щелочных металлов в диметоксиэтане
    • 3. 5. Исследование кристаллосольватов солей щелочных металлов с органическими растворителями
  • Глава 4. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ВОДНООРГАНИЧЕСКИХ СМЕСЯХ БЕЗ РАССЛОЕНИЯ
    • 4. 1. Растворимость в системе сульфат калия — диметилсульфоксид вода
    • 4. 2. Растворимость в системе сульфат натрия — диметилсульфоксидвода
    • 4. 3. Растворимость в системе сульфат лития — диметилсульфоксид вода
    • 4. 4. Растворимость в системе сульфат лития — диметоксиэтан — вода
    • 4. 5. Растворимость в системе сульфат калия — диметоксиэтан — вода
    • 4. 6. Растворимость в системе сульфат рубидия — диметоксиэтан — вода
    • 4. 7. Растворимость в системе сульфат калия — ацетонитрил — вода
    • 4. 8. Результаты исследования донных фаз в смесях органический растворитель — вода
  • Глава 5. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ВОДНООРГАНИЧЕСКИХ СМЕСЯХ С РАССЛОЕНИЕМ
    • 5. 1. Растворимость в системе сульфат натрия — диметоксиэтан — вода
    • 5. 2. Растворимость в системе сульфат цезия — диметоксиэтан — вода
    • 5. 3. Исследование донных фаз в системах с расслоением
  • Глава 6. ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ВЕЛИЧИНАХ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
  • Глава 7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕССОВ РАСТВОРЕНИЯ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В
  • ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
    • 7. 1. Коэффициенты активности электролитов в растворах
    • 7. 2. Определение коэффициентов активности сульфата калия в смесях диметилсульфоксид-вода
    • 7. 3. Энергия Гиббса растворения сульфата калия в смесях диметилсульфоксид-вода
    • 7. 4. Энтальпия и энтропия растворения сульфата калия в смесях диметилсульфоксид-вода
    • 7. 5. Закономерности в термодинамических характеристиках растворения сульфата калия в смесях диметилсульфоксид-вода
    • 7. 6. Термодинамические характеристики растворения сульфатов щелочных металлов в диметоксиэтане
  • ОСНОВНЫЕ ИТОГИ И
  • ВЫВОДЫ.&bdquo

Проблемы растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. В настоящее время большое значение приобретают исследования растворимости неорганических солей в неводных и смешанных растворителях, т.к. использование таких растворителей в технологических процессах открывает принципиально новые возможности для синтеза высокочистых веществ, получения лекарственных препаратов, производства синтетических волокон, химических источников тока. Успешное применение неводных и смешанных растворителей с высоким значениями диэлектрической проницаемости, таких как формамид, диметилформамид, диметилсульфоксид, ацетонитрил, а также с низким значениями диэлектрической проницаемости, таких как диметоксиэтан, тетрагидрофуран и другие, способствует решению проблем охраны природы, созданию экологически чистой технологии с замкнутыми циклами, разработке новых методов анализа. Однако широкое внедрение солевых систем на основе неводных растворителей в промышленность в ряде случаев затруднено из-за недостаточных знаний о процессах, происходящих в растворах. Очень часто выбор оптимальной среды с необходимыми физико-химическими характеристиками для проведения технологических процессов в неводных и смешанных растворителях является достаточно сложной задачей, решение которой в настоящее время заменяется простым эмпирическим подбором. Большую роль в установлении общих закономерностей свойств растворов в зависимости от различных параметров играет накопление экспериментальных данных о физико — химических свойствах жидких систем для построения общей теории жидкого состояния. Существенное влияние на развитие науки в этом направлении оказывают работы отечественных ученых, работающих в области термодинамики растворов (А.Ф.Воробьев, В. А. Дуров, А. И. Мшпустин, Г. А. Крестов и др.), структуры и электрохимии жидких систем (ОЛ.Самойлов, А. К. Лященко, В. И. Ермаков, В. В. Щербаков и др.), физико-химического анализа (Р.В.Мерцлин, Н. И. Никурашина, К. К. Ильин, О. С. Кудряшова и др.), теории экстракции и аналитической химии неводных систем (О.М.Петрухин, Н. Н. Басаргин, В. В. Кузнецов и др.).

Проблемы, касающиеся неводных многокомпонентных растворов, не могут быть решены без использования надежных экспериментальных данных о растворимости веществ, эти данные относятся к числу весьма важных, на их основе могут быть рассчитаны термодинамические характеристики процессов растворения и сольватации, и поэтому потребность в них в настоящее время ощущается довольно остро.

Настоящая работа выполнялась в соответствии с программой Минобразования РФ «Химия и химические продукты», имеющей номер государственной регистрации 1 200 200 011, с Координационным планом Российской АН по проблеме 2.19.3.1: «Исследование термодинамических свойств жидких растворов, многокомпонентных и многофазных систем», планом основных направлений научно — исследовательских работ РХТУ им. Д. И. Менделеева по темам: «Комплексное исследование физикохимических, теплофизических и других фундаментальных свойств веществ и материалов», а так же «Развитие теоретических основ химии: термодинамика, кинетика, механизм химических реакций, катализ, строение вещества, квантовая химия, термохимия», тема диссертационной работы соответствует основному научному направлению кафедры общей и неорганической химии РХТУ им. ДИ. Менделеева: «Исследование термодинамических свойств водных и неводных растворов электролитов и неэлектролитов, а также определение других величин, необходимых для полной характеристики изучаемых систем с целью получения фундаментальных справочных данных по свойствам растворов, метрологического обеспечения химических измерений, а также решения конкретных задач, важных для производства» (номер государственной регистрации 0182 1 048 273).

Цель работы: Изучение растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных органических растворителях в широком интервале температур, построение и анализ диаграмм состояния трехкомпонентных систем, расчет термодинамических характеристик процесса' растворения на основании экспериментальных данных по растворимости.

Научная новизна. Впервые изучена растворимость сульфатов лития, натрия, калия, рубидия и цезия в формамиде, диметилформамиде, диметилсульфоксиде, диметоксиэтане в интервале температур 293−323К.

Из насыщенных растворов систем сульфат щелочного металланеводный растворитель впервые выделены и идентифицированы кристаллосольваты состава: 1л2804*ФА, Na2S04*20A, К2804*6ФА, Rb2S04−30A, Cs2S04−60A, 5 Li2S04^MC0, 1л2804-ДМФА, Na2S04^M.

Впервые измерена растворимость сульфатов лития, натрия и калия в смесях диметилсульфоксид — вода при 298 К и растворимость сульфатов лития, натрия, калия, рубидия и цезия в смешанном растворителе 1,2-диметоксиэтан-вода при температурах 298 и 303 К. Впервые построены и обсуждены диаграммы состояния указанных тройных систем.

Впервые измерены плотности насыщенных растворов сульфатов щелочных металлов во всех изученных неводных и смешанных растворителях во всем интервале температур и составов.

Впервые рассчитаны и обсуждены термодинамические характеристики ряда систем.

Практическая значимость работы состоит в том, что точность и надежность полученных в работе величин растворимостей позволяет использовать их в качестве справочных данных, часть из них включена в справочник комиссии ИЮПАК «Solubility Data Series» издательства.

Pergamon Press", используется в учебных курсах «Теоретические основы химии» — «Химия и термохимия растворов» на кафедре общей и неорганической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева, при проведении спецкурса «Гетерогенные равновесия в двух и трехкомпонентных системах» на кафедре неорганической химии Саратовского государственного университета им. Н. Г. Чернышевского, в виде методических материалов для выполнения НИРС и в спецкурсах: «Физико-химический анализ» и «Расслаивающиеся системы в практике химического анализа», на кафедре неорганической химии Пермского государственного университета, а также использованы при проведении научно-исследовательских работ по теме «Исследование процессов всаливания, высаливания и гомогенизации в водно-солевых и водно-органических поликомпонентных системах» в лаборатории гетерогенных равновесий ГНУ «Естественнонаучный институт при Пермском государственном университете» .

Данные по растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях могут быть использованы при выборе электролитных систем с заранее заданными свойствами, для выяснения влияния добавок электролитов на протекающие в растворах процессы, для проведения расчетов термодинамических величин, при разработке автоматических методов контроля технологических процессов.

На защиту выносятся следующие результаты и положения: и.

1.Методика прецизионных измерений растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях.

2.Результаты измерения растворимости сульфатов лития, натрия, калия, рубидия и цезия в формамиде, диметилформамиде, диметилсульфоксиде, диметоксиэтане в интервале температур 293−323К.

3.Закономерности изменения растворимости сульфатов щелочных металлов в неводных и смешанных растворителях в зависимости от физико-химических характеристик и состава растворителей, природы катиона и температуры.

4.Зависимость сольватирующей способности смешанных растворителей от их свойств и состава.

5.Описание закономерностей изменения стандартных величин термодинамических функций растворения от состава смешанного растворителя.

Публикации и апробация работы. По результатам исследований было опубликовано 72 работы, материалы регулярно обсуждались на заседаниях кафедры общей и неорганической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева, на семинарах кафедры физической химии и электрохимии Миланского государственного университета, а так же были представлены и обсуждены на Всесоюзной конференции «Современные проблемы химической технологии» (Красноярск, 198бг), на Всесоюзной. конференции «Химия и применение неводных растворов» (Иваново,.

1986 г.), на VI Всесоюзном совещании по химии неводных растворов неорганических и комплексных соединений (Ростов на Дону, 1987 г.), на V Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений (Куйбышев, 1987 г.), на VII Всесоюзном совещании по физикохимическому анализу (Фрунзе, 1988 г.), на XII Всесоюзной конференции по химической термодинамике и калориметрии (Горький, 1988), на VI Всесоюзной конференции «Термодинамика органических соединений» (Минск, 1990 г.), на XXI Конгрессе Итальянской ассоциации физико-химиков в Сиене, Италия (XXI Congresso dell' Associazione Italiana di Chimica Fisica, Siena, Universita degli Studi di Siena, 1986), на 11-ой Международной конференции ИЮПАК по химической термодинамике в городе Комо, Италия, 1990 г (11-th JUPAC Conference on Chemical Thermodynamics, Como, Italy, 1990), на 5-ом Международном симпозиуме по растворимости в Москве, 1992 г., на 8 Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 2001 г.).

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, 7 глав, выводов, списка цитированной литературы из 319 наименований, изложена на 381 странице, содержит 102 таблицы и 25 рисунков.

ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ.

1.Критически проанализированы экспериментальные методы определения растворимости. Разработана методика определения растворимости твердых веществ в жидкостях в изотермических условиях, в которой оптимизированы все этапы получения и исследования равновесных насыщенных растворов. Доказательством установления равновесия служило постоянство величин растворимости при подходе к состоянию равновесия как со стороны ненасыщенного, так и со стороны пересыщенного раствора.

2. Впервые измерена растворимость сульфатов лития, натрия, калия, рубидия и цезия в формамиде, диметилформамиде, диметилсульфоксиде, диметоксиэтане. в интервале температур 293−323К. Установлено, что растворимость увеличивается с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя и его сольватирующей способности. Растворимость сульфатов щелочных металлов в ДМЭ в всей изученной области температур и в ДМСО при 293−323 К убывает с ростом заряда ядра катиона.

3. Из насыщенных растворов систем сульфат щелочного металланеводный растворитель впервые выделены и идентифицированы кристаллосольваты состава: Li2S04 • ФА, Na2S04 • 2ФА, K2S04 • 6ФА, Rb2S04 • ЗФА, Cs2S04 • 6ФА, 5 Li2S04 • ДМСО, Li2S04 • ДМФА, Na2S04 • ДМФА, K2S04 • ДМФА, Rb2S04 • ДМФА,.

Cs2S04 • ДМ ФА.

4. Впервые измерена растворимость сульфатов лития, натрия, калия, рубидия и цезия в смешанном растворителе диметоксиэтан-вода при температурах 298 и 303 К и растворимость сульфатов лития, натрия и калия в смесях диметилсульфоксид — вода при 298 К. Впервые построены и обсуждены диаграммы состояния указанных систем.

5. Установлено, что в системе сульфат калия — ДМСО — вода во всем интервале составов растворителя в равновесии с жидкой фазой находится индивидуальный сульфат калия. В системе сульфат натрияДМСО — вода осуществляется трехфазное равновесие, твердыми фазами которого являются сульфат натрия и его десятиводный кристаллогидрат. Система сульфат лития — ДМСО — вода характеризуется тремя ветвями кристаллизации. Первая ветвь отвечает выделению •в твердую фазу моногидрата сульфата лития, вторая — индивидуальной соли, третьякристаллосольвата состава 5Li2S04 • ДМСО.

6. В системах Na2S04 — диметоксиэтан — Н20 при 303 К и Cs2S04 -диметоксиэтан — Н20 при 298 и 303 К обнаружено расслаивание раствора на две равновесные жидкие фазы. Определены составы равновесных жидких фаз.

7. Установлено, что в трехкомпонентной системе Na2S04 диметоксиэтан — вода при содержании воды в растворе более 63,17% при Т = 298 К и 66,72% при Т = 303 К в равновесии с насыщенным раствором находится кристаллогидрат состава Na2S04 • 10Н20. Установлено, что в системе Li2S04 — диметоксиэтан — вода кристаллогидрат Li2S04 • Н20 является равновесной донной фазой при содержании воды в растворе более 24,00% при Т = 298 К и более 25,60% при 303 К. Во всех других случаях в трехкомпонентных системах сульфат щелочного металла — ДМЭ.

— вода равновесной донной фазой является индивидуальный сульфат соответствующего металла.

8. Определены константы ассоциации ионов в растворах сульфатов лития, натрия, калия и цезия в ДМЭ в интервале температур 293 — 323 К, а так же термодинамические функции растворения сульфатов щелочных металлов в ДМЭ.

9. Определены стандартные величины свободной энергии, энтальпии и энтропии растворения сульфата калия в смесях -. ДМСО — вода. Установлено, что зависимости всех стандартных величин термодинамических функций растворения сульфата калия в смесях ДМСО.

— вода при стандартной температуре от состава растворителя имеют экстремум при содержании ДМСО около 38 масс.%, что связано с энергетическими и структурными изменениями в исследованных системах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Библия. Книги священного писания Ветхого и Нового Завета канонические. М.: Российск. Библейское общ-во.- 1992, — 995с., 296с. с. 1.
  2. М.И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976. 296С.
  3. К. Растворители и эффекты среды в органической химии. М.: Мир, 1991.-763с.
  4. Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. Л.: Химия, 1990.-240с.
  5. Специфика сольватационных процессов в растворах. Межвузовский сборник научных трудов/ Иван, хим.-тенол. ин-т. Иваново, 1991.-96с.
  6. Проявление природы растворителя в термодинамических свойствах растворов. Межвузовский сборник научных трудов/Иван, хим.-тенол. ин-т. Иваново, 1989.-97с.
  7. Г. А., Афанасьев В. Н., Ефремова Л. С. Справочник. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Л.: «Химия», 1988. -688с.
  8. Ю.А., Эйчис В. Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.: «Химия», 1989. 256с.
  9. Я.Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. Справочник. М.: Изд-во МАИ, 1999. -856с.
  10. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: «Химия», 1983.-264С.
  11. Н.П., Полторацкий Г. М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: «Химия», 1968.-352С.
  12. М.И. Основы теории гидратации и растворения солей. Алма-Ата: «Наука», 1990.-136С.
  13. Я.И., Гейдерих В. А. Термодинамика растворов. М.: Изд-во МГУ, 1980.-183С.
  14. А.К. Размещение ионов и гидратных комплексов в структуре водного раствора// Ж.структ.химии.-1968.-Т.У, № 5.- С.781−787.
  15. Лященко А. К. Модель структуры водных растворов электролитов по данным плотности// Физическая химия растворов:/Сб.статей.-М:Наука, 1972.-С.5−12.
  16. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. I // Изв. АН СССР, сер. хим. -1973.- № 2, — С.287−293.
  17. А.К., Борина А. Ф. Высаливание неона из растворов: связь со структурой водного раствора электролита// Ж.структ.химии. -1973-Т.14, № 6.-С.978−981.
  18. А.К. О разделении объёмных эффектов при растворении электролита в водном растворе//Ж.физ.химии.-1974.-Т.48, № 5.-C.I3I3−1314.
  19. А.К. Об изменении знака температурного коэффициента растворимости газообразного неона в водных растворах электролитов// Докл. АН CCCP.-I974.-T.2I7, № 2.-С.380−382.
  20. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. II // Изв. АН СССР, сер.хим.-1975.- № 12.-С.2631−2638.
  21. А.К. Изменение молекулярных взаимодействий в водном растворе с температурой и вид политермы растворимости электролита// Ж.структ. химии, — I975.-T.I6, № 5.-С.785- 791.
  22. А.К. Связь температурной зависимости растворимости электролитов с молекулярными взаимодействиями в системе электролит водный раствор// Термодинамика и строение растворов, вып. З" — Иваново, 1976.-С.22−40.
  23. А.К. Состояние и роль воды в растворах электролитов широкой области концентраций растворённого вещества// Термодинамика и строение растворов, вып. 4, — Иваново, 1976.-С.54−75.
  24. А.К. Температурный коэффициент растворимости электролитов и молекулярные взаимодействия в водном растворе. I // Ж.физ.химии.-1976.-Т.50. № 2.-С.415−419.
  25. А.К. Температурный коэффициент растворимости электролитов и молекулярные взаимодействия в водном растворе. II // Ж.физ.химии.-1976.-Т.50. № 3.-С.696−700.
  26. А.К. Температурный коэффициент растворимости электролитов и молекулярные взаимодействия в водном растворе. III // Ж.физ.химии.-1976.-Т.50. № 3.-С.701−706.
  27. А.К. Координационные числа и характер структурного окружения ионов в водном растворе// Ж.физ.химии.-1976.-Т.50, № 11.-С.2729−2735.
  28. А.К., Калиновская Б. Теплоты растворения бензола в воде// Ж.физ.химии.-1977.-Т.51, № 2. С.307−309.
  29. А.К., Стункас П.А Структурирование воды молекулами неэлектролитов и растворимость неполяраых газов// Ж.структ.химии, 1980.-т.21, № 3.-c.i06-iii .
  30. П.С., Лященко А. К., Лилеев А. С. Структура и диэлектрические свойства водных растворов формальдегида и ацетальдегида// Ж. структ, химии.-1980.-Т.21, № 4.- С.138−143.
  31. А.К., Чурагулов Б. Р. Структурные аспекты сжимаемости водных растворов электролитов// Ж.структ.химии.-1980.-Т.21, № 6.-С.60−68.
  32. А.К., Чурагулов Б. Р. О влиянии давления на температурные коэффициенты растворимости электролитов в воде//Ж.неорг.химии.1981.-т.26, № 5, — с.1190−1197.
  33. А.К., Гончаров B.C., Ястремский П. С. О связи температурной зависимости электропроводности растворовэлектролитов со структурой водного растворителя// Ж.физ.химии,-1981.-Т.55, № 4.-С.1020−1023.
  34. А.К., Борина А. Ф. Исследование структурных особенностей водных растворов солей методом электронной спектроскопии// Ж. структ.химии.-1984.-Т.25, № 6.-С.75−81.
  35. А.К., Чурагулов Б. Р. Изменение барической зависимости растворимости солей в воде с температурой в давлением// Ж.неорг.химии.-1984.-Т.29,№>8, — С. 2112−2118.
  36. А.К., Чурагулов Б. Р. Изменение барической зависимости растворимости солей в воде с температурой в давлением// Ж.неорг.химии.-1984.-Т.29, № 8, — С. 2112−2118.
  37. А.К. Структурное состояние воды в растворах. Диссертация на соискание доктора хим. наук, М., ИОНХ АН СССР, 1987. 295с.
  38. А.К., Харькин B.C., Гончаров В.С.,.Ястремский П. С. О влиянии электролита на гидрофобную гидратацию молекул по диэлектрическим данным// Ж.физ.химии.-1984.-Т.58, № 11.-С.2753−2756.
  39. А.К., Лилеев А.С, Ястремский П. С. Диэлектрические свойства водных растворов солей гуанидиния// Ж.физ.химии.-1986.-Т.60, № 4,-С.898−902.
  40. А.К., Лилеев А.С, Ястремский П. С. Структура и диэлектрические свойства водных растворов формальдегида и ацетальдегида//Ж.структ.химии.-1980.-Т.21, № 4.- С. 138−143.
  41. А.К., Лилеев А.С, Ястремский П. С. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов щавелевой кислоты// Ж. неорг. химии.-1980.-Т.25, № 6.-С. 1544−1548.
  42. А.К., Крыстева Р., Бовина А. Ф. Диаграмма растворимости и ионные взаимодействия в системе КСН3СОО Co(CH3COO)2 — Н20 // Ж.неорг.химии.-1985.-Т.ЗО, № 11. -С.2957−2962.
  43. А.К., Ахматова Ж. Т., Борина А. Ф., Портнова С. В. Диаграмма растворимости и ионные взаимодействия в системе LiHCOO -Со(НСОО)2 Н20 // Ж.неорг.химии.-1986.-Т.31, № 1 .-С.237−242
  44. А.К., Борина А. Ф., Портнова С. В., Ахматова Ж. Т., Василева В., Петрова Е. В. Диаграмма растворимости и межионные взаимодействуя в системе КНСОО Ni(HCOO)2 — Н20 // Ж.неорг. химии.-1986.-Т.31, № 4.-С.1068−1074
  45. А.К., Крыстева Р., Бовина А. Ф. Вид диаграммы растворимости и взаимосвязь структурных группировок в растворах икристаллогидратах системы КСН3СОО Со(СН3СОО)2 — Н20 // Ж.неорг.химии.-1986.-Т.30, № 12. -С.3196−3201.
  46. А.К., Ахматова Ж. Т., Борина А. Ф., Портнова С. В. Диаграмма растворимости и межионные взаимодействия в системе CsHCOO-Со(НСОО)2 Н20 // Ж.неорг.химии.-1987.-Т.32, № 2.-С.502−505.
  47. А.К., Чаплыгина Н. М., Борина А. Ф., Портнова С. В. Диаграмма растворимости и межчастичные взаимодействия в системе Со(НСОО)2 НСООН — Н20 // Ж.неорг.химии.-1987.-Т.32,№ 11 .-С.2829−2834.
  48. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.:Изд-во АН СССР, 1957, 250с.
  49. Алексеевича Крестова, Иваново, 8−11 окт., 2001: Тезисы докладов. Иваново: Изд-во ИГХТУ. 2001, с. 44−45.
  50. А.К., Лилеев А. С., Палицкая Т. А. Диэлектрические релаксационные характеристики воды в смешанных растворителях вода-поливиниловый спирт и вода-поливинилпирролидон // Ж. физ. химии. 2001. Т.75, № 2, с. 257−262
  51. А. К., Харькин В. С., Лилеев А. С., Ефремов П. В. Комплексная диэлектрическая проницаемость и релаксация в водных растворах метилэтилкетона // Ж. физ. химии. 2001. 75, N 2, с. 250−256.
  52. А. К., Харькин В. С., Лилеев А. С., Засецкий А. Ю., Ефремов П. В. Комплексная диэлектрическая проницаемость водных растворов ацетона невысоких концентраций. //Ж. физ. химии, — 2000, — 74, N 4, — с. 619−624.
  53. Д.В., Лилеев А. С., Лященко А. К. Температурная зависимость диэлектрических свойств водных растворов хлорида калия //Ж.неорган, химии. -2002, — т.48, № 9.- С.1558−1562.
  54. З.А., Лилеев А. С., Лященко А. К. Комплексная диэлектрическая проницаемость и релаксация водных растворов нитратов щелочных металлов. //Ж. неорг. химии. 2002.-Т.47, № 12. -С.2055−2061.
  55. Т.А., Лященко А. К., Гайдук В. И. Теоретический анализ диэлектрических спектров водных растворов диметилсульфоксида и ацетона. //Хим. физика.- 1999.- Т.18, № 3.- С.36−41
  56. А.К., Иванов А. А. О структуре насыщенных водных растворов электролитов // Коорд. химия. 1982. — Т.8, № 3. -с.291−296.
  57. А.К. О геометрической модели структуры воды // Ж. структ. Химии. 1984. — т.25, № 2.- с.69−71.
  58. В.И., Маслов В. Н., Столяров О. Г. Применение высокочастотного анализа для коллоидно химических исследований // Коллоидн.ж. -1957.- Т. 19. в.2, — С.198−200.
  59. В.И. Установка для определения электропроводности и состава растворов // Зав. лаб. -1960. № 2. -С.229−230.
  60. В.И. Практикум по методам физико-химического иссдедования. Части 1-З.М.:МХТИ им. Д. И. Менделеева.- 1979.- 73с.
  61. В. А. Ермаков В.И. Высокочастотный химический анализ. -М.: Наука, 1970, — 200с.
  62. В.И. Высокочастотное титрование. Гл. 4 в книге Крешкова А. П «Основы аналитической химии», Т.З.- М.: «Химия», 1970. С. 113−146.
  63. В.И. Применение высокочастотных и электрометрических методов в радиационно-химических исследованиях. Текст лекций. Часть 2. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева. -1986, — 56с.
  64. В.И. Высокочастотное титрование. В сб. Титриметрические методы анализа неводных растворов. //Под ред. д.х.н. проф. Безуглого.-Гл.7. (с.161−193) -М.: Химия. 1996. 384 е.
  65. В.И. Диэлектрическая радиоспектроскопия. В сб. Экспе-риментальные методы химии растворов. / Отв. ред. чл. корр. РАН Г. А. Крестов. -Гл.4 (с. 154−207). -М.: Наука. 1995. 380 с.
  66. В.И., Чембай В. М. Электропроводность многокомпонентных растворов электролитов. Учебное пособие. -М.: РХТУ им. Д.И.Менделе-ева. 1995. -47 с.
  67. С.А., Ермаков В. И. Электрические релаксационные характеристики в системе вода-диоксан. X Международная конференция молодых ученых по химии и химической технологии. МКХТП-97, — с. 23.
  68. Е.В., Ермаков В. И., Розенкевич М. В. Электропроводность водно-органических растворов пентацианида кобальта (II). X Международная конференция молодых ученых по химии и химической технологии. МКХТП-97. с. 16.
  69. В.И., Щербаков В. В. Электрохимическое генерирование радикалов при электроокислении трифенилуксусной кислоты в ацетонитриле // Ж.Электрохимия.- 1972, № 8.- С.945−947.
  70. В.И., Щербаков В. В. Использование методов калибровки для определения диэлектрической проницаемости растворов электролитов// Ж.физ. химии.- 1973, Т.47. -С.729−730.
  71. В.И., Щербаков В. В., Хуцебов С. Б. Электрическая релаксация и структура растворов СаСЬ //Ж.физ. химии.- 1973, Т.47. -С.728.
  72. В.И., Щербаков В. В., Хуцебов С. Б. Диэлектрическая релаксация и электропроводность растворов электролитов. //Тр.МХТИ им. Д. И. Менделеева.- 1973, Т.75.-С.87−88.
  73. В.И., Хуцебов С. Б., Щербаков В. В. Применение метода характеристических кривых для определения электрических характеристик растворов электролитов. //Тр.МХТИим.Д. И. Менделеева.- 1973, Т.75.-С.89.
  74. В.И., Николаева И. И., Васильева Т. М., Григорьев Г. П. О влиянии ряда факторов на результаты высокочастотного анализа. // В кн.: ."Химия и использование лигнина". -Рига: Зинане, 1974.- С. 175.
  75. В.И., Левин В. В., Щербаков В. В., Хуцебов С. Б. К вопросу о природе диэлектрической проницаемости растворов электролитов.// Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. «Физ. химия». 1974.- Вып.81.-С.39−40.
  76. В.И., Хуцебов С. Б. К вопросу о механизме электропроводности в растворах электролитов// Ж.Электрохимия.-1975, T. I 1.-С.131.
  77. В.И., Щербаков В. В. Электропроводность и электрическая релаксация в растворах электролитов// Ж. Электрохимия, — 1975, T. l 1.-С.272.
  78. В.И., Щербаков В. В., Хуцебов С. Б. Определение высокочастотной электропроводности и диэлектрической проницаемости растворов электролитов в радиочастотном диапазоне// Ж.Электрохимия.- 1976, Т.12, № 1, — С. 133.
  79. В.И., Щербаков В. В., Силкина Н. М. Кинетические характеристики электропроводности и диэлектрической релаксации водных и водно-этанольных растворов хлористого калия// Ж.Электрохимия.- 1977.- Т.13.- С. 584.
  80. В.И., Щербаков В. В. Комплексная и высокочастотная электропроводность концентрированных растворов электролитов //Ж.физ. химии.- 1977, — Т.51. № 7.- С. 1784.
  81. В.И., Атанасянц А. Г. Ассоциация ионов и структура растворов электролитов. //Сб. Электрохимия. 1968. Итоги науки и техники.-М.:ВИНИТИ. 1970. с.65−95.
  82. П. А. Ермаков В.И. Атанасянц А. Г. Орлов В.В. ЭПР, структура растворов электролитов и электрохимическое генерированиесвободных радикалов. // Сб. Растворы, расплавы. Итоги науки и техники. Т.1 -М. ВИНИТИ. 1975. -с.5−63.
  83. В. И. Атанасянц А.Г., Щербаков В. В., Чембай В. М. Общее, специфическое и индивидуальное в явлениях электропроводности и электрической релаксации в растворах электролитов// Ж. общей химии, — 1995.- Т. 65. Вып. 11.-с. 1773 1784.
  84. В. И. Мамедова А.Ю., Мосин Ю. М., Кривощепов А. Ф. Структура водных растворов поливинилового спирта и амифлока по данным спектроскопии ядерного магнитного резонанса высокого разрешения//Коллоидный ж, — 1995.- Т.57. -с.670−674.
  85. В.И., Мамедова А. Ю., Мосин Ю. М., Кривощепов А. Ф. Структура технологических связок керамического производства на основе водных растворов поливинилового спирта и амифлока. Там же. с. 131.
  86. С. А. Ермаков В.И. О некоторых особенностях калибровки диэлкометров с использованием растворов вода-диоксан. //Депонированные рукописи ВИНИТИ № 1898 от 09.06.97. (РЖХ 1997. 24В3323).
  87. С.А., Ермаков В. И. Молекулярные комплексы и структур, растворов вода-диоксан. //X Международная конференция молодых ученых по химии и химической технологии. -М.:МККТП-97. -с.24.
  88. В.И., Щербаков В. В., Хуцебов С. Б. Дискретность структуры растворов элеетролитов. //В кн.: Сб.№ 3 рефератов XI Менделеевского съезда. 1975. М.: Наука, — С. 32.
  89. В.И., Щербаков В. В., Хуцебов С. Б. Электромагнитные свойства и структура растворов электролитов. //ДЕП. ВИНИТИ. № 2364−76. 16С. от 28 июня 1976, Ржхим.1976, 20 В 1789
  90. А.П., Ермаков В. И., Васин А. В., Фиошина М.А., Щербаков
  91. B.В. Исследование строения оксиэтилированных изооктилфенолов и их водных растворов методом диэлкометрии // Коллоидн.ж.- 1978.- № 2.1. C.315.
  92. В.И., Щербаков В. В. Влияние ионов на диэлектрическую проницаемость растворов// Ж.физ. химии, — 1975.-Т.49.-С.2391.
  93. В.И., Щербаков В. В. Ионная и дипольная релаксация в растворах электролитов и электропроводность растворов// Ж.Электрохимия.- 1975.- Т.12, № 2, — С. 1894.
  94. В.И., Хуцебов С. Б. Протонный обмен, злеотропроводность и диэлектрическая релаксация в некоторых системах с водородными связями. //Деп. ВИНИТИ № 1627−75 от 9 июня 1975 (РЖХим. 1975 20Б1357).
  95. В.И., Щербаков В. В. Диэлектрическая релаксация в растворах электролитов в условиях ионной ассоциации. // Деп. ВИНИТИ № 447 76 от 12 февр. 1976 (РЖХим. 1976 10Б395 Деп.).
  96. С., Ермаков В. И. Протонный обмен и молекулярная подвижность в системах вода-уксусная кислота и вода -этанол электролит. Там же. с.101−119.
  97. В.И., Смирнова Е. В., Розенкевич М. Б. Методика обработки данных по электропроводности растворов электролитов в водно-органических растворителях// Химия и хим. Технология. 2001, — Т.44, вып.2, — С.36−38.
  98. В.И. Исследование растворов электролитов методами электрической, магнитной релаксации и радиоспектроскопии. Диссер. .докт. хим. наук. М. МХТИ. 1976.- 486С.
  99. В.В. Закономерности в электропроводности и диэлектрических характеристиках двухеомпонентных и трехкомпонентных растворов неорганических электролитов. Диссер. .докт. хим. наук. М. РХТУ. 1992, — 440С.
  100. В.А., Агеев Е. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. //Учебное пособие. М.: изд-во МГУ, 1987. 246 с.
  101. В.А. Модели ассоциативных равновесии в физико-химии растворов//Растворы неэлектролитов в жидкостях. /"Проблемы химии растворов". М.:. «Наука», 1989. С. 36−102.
  102. В.А. Модели жидких растворов: надмолекулярная структура и физико-химические свойства. //Насыщенные и концентрированные растворы. Монография. /Серия «Проблемы химии растворов». М.: «Наука», 2001. С. 31−100.
  103. В.А. Квазихимические модели в физической химии жидких неэлектролитов. //Журн.физ.хим, — 1993, Т.67, № 2, — с. 290−304.
  104. Durov V.A. Modelling of Supramolecular Ordering in Molecular Liquids: Structure, Physicochemical Properties, and Macroscopic Manifestations. //J.Mol.Liq.- 1998- 78(1−2).-p. 51−82.
  105. Durov V.A. Molecular Modelling of Thermodynamic and Related Properties of Mixtures. //J.Therm.Anal.Cal., 2000, V.62, p.15−27.
  106. Durov V.A. Dielectric Materials. /Яn: Chemical Thermodynamics. «Chemistry for the 21st Century», monograph. London.: Blackwell Science, 1999,-p.327−334.
  107. Shilov I.Yu., Rode B. M, Durov V.A. Long Range Molecular Correlations and Hydrogen Bonding in Liquid Methanol. A Monte-Carlo Simulation.// Chem.Phys. -1999, — 241(1).- p.75−82.
  108. В.А. Термодинамика неидеальных смесей ассоциатов и избыточные функции растворов. //Журн. физ. хим., 1991, Т.65, № 7.- с.1766−1777.
  109. В.А. Теория статической диэлектрической проницаемости жидких систем. //Журн. физ. хим.- 1989, Т.63, № 6, — с. 1587−1594.
  110. В.А.Дуров, Ч.Пухала. Диэлектрические свойства и молекулярная структура жидких одноатомных ароматических спиртов. //Жур.физ.хим. -1984, Т.58, № 2.- с. 391−395.
  111. В.А. Среднестатистическая анизотропия тензора поляризуемости молекул в жидкостях. //Журн.физ.хим. -1976, Т.50, № 9.- с.2226−2234- 1981, Т.55, № 4.-с. 882−889- 1985, Т.59, № 1. с. 96−106
  112. В.А. К термодинамической теории флюктуаций и Рэлеевского рассеяния света в растворах. //Вести. Моск. ун-та. Серия химия, 1987.-28(1), -с.54−61.
  113. Durov V.A., Shilov I.Yu. Supramolecular Structure and Physicochemical Properties of the Mixture Tetrachloromethane-Methanol.//J. Mol. Liq.-2001- 92(3). -P. 165−184.
  114. Durov V.A., Shilov I.Yu. Molecular Structure and Physicochemical Properties of Acetone-Chloroform Mixture. J. Chem. Soc" Faraday Trans., 1996,92 (19).- p.1559−1563.
  115. В.А., Терешин О. Г., Шилов И. Ю. Надмолекулярнаяорганизация и физико-химические свойства растворов ацетон-метанол и ацетон этанол //Журн. физ. хим.- 2000.- Т.74, № 7.- с.1191−1203.
  116. В. А., Терешин О. Г., Шилов И. Ю. Надмолекулярная организация и физико-химические свойства растворов хлороформ-метанол. //Журн. физ. хим. -2001, Т.75, № 9. с.1613−1622.
  117. В.А., Пухала Ч., Шахпаронов М. И. О молекулярных механизмах дипольной релаксации в жидких одноатомных ароматических спиртах. //Журн.физ.хим. -1984, — Т.58, № 1.-с. 118−122.
  118. В. А. Акустическая спектроскопия конформационных переходов молекул. //Журн.физ.хим., 1986, 60(3), с.618−630- 60(7), с.1754−1767- 60(11), с.2826−2833.
  119. В.А., Зияев Г. М. Механизмы акустической релаксации в жидком 2,3-диметилбутан-2,3-диоле и его растворах с водой и 1-бутанолом. //Журн.физ.хим., 1988, Т.62, № 2. -С.450−460.
  120. Н.А., Дуров В. А. Математическая обработка и анализ сложных спектров акустической релаксации. //Журн. физ. Химии.-1992, — Т.66, № 7. с. 1909−1914.
  121. В.А., Лифанова Н. В., Усачева Т. М. Диэлектрические свойства и молекулярное строение мицеллообразующих неионогенных поверхностно-активных веществ и их водных растворов.//Изв. АН СССР, сер. физ, — 1991, — 9.- с.683−1687.
  122. В.А., Шахпаронов М. И. Теория коллективных реакций вжидкостях. //В кн.: Механизмы быстрых процессов в жидкостях (учебное пособие), М.: «Высшая школа», 1980. с. 307−340.
  123. М.И., Сперкач B.C., Дуров В. А. Молекулярное движение воды и водных растворов. //Химия и технология воды.-1980.- 1(6), 485−491.
  124. В.А., Бурсулая Б. Д., Новиков А. И., Матковская Т. А. Моделирование химических равновесии с участием фосфатов кальция в водных растворах прототипах плазмы крови и пути кальцификации мягких тканей. //Журн.физ.хим, — 1993.- 67(12). -с. 2339−2344.
  125. В.А. Квазихимические модели в физико-химии жидких неэлектролитов. Дисс. .докт. хим. наук. М.: МГУ, 1989. — 396С.
  126. Н.И., Мерцлин Р. В. Метод сечений. Приложение его к изучениию многофазного состояния многокомпонентных систем. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1969.- 122с.
  127. Р.В., Никурашина Н. И. Гетерогенные равновесия. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1971.-197с.
  128. А.Г. Физико-химические основы направленного поискаэлектролитных систем для электрохимических устройств. Автореф. дисс. .докт. хим. наук. Саратов.-1999.- 56С.
  129. А.Г., Колотилина В. Д., Кузнецова Л. М., Авдеев В. П. Определение растворимости иода и иодидов ряда металлов в N.N-диметилформамиде //Изв. вузов. Сер. Химия и химическая технология. 1999.Т. 42, вып.З. -С. 118−121.
  130. Т.М., Никурашина Н. И., Ильин К. К., Демахин А. Г. Изучение диаграммы состояния системы N, N диметилформамид -ацетонитрил — иодид натрия при 25,0°С //Журн. физ. химии. 1979. Т.53, № 10. -С.2654−2657.
  131. Е.И., Авдеев В. П., Демахин А.Г. Растворимость некоторых галогенидов щелочных металлов в ряде неводных растворителей
  132. Исследования в области химических источников тока: Межвуз. науч. сборник. Саратов, 1980. № 7. -С. 102−104.
  133. К.К., Никурашина Н. И., Варламова Т.М-, Демахин, А .Г. Политермическое изучение растворимости компонентов тройной системы иодид рубидия N, N — диметилформамид -ацетонитрил //Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 10, — С.2499−2502.
  134. А.Г., Ильин К. К., Никурашина Н. И., Варламова Т. М. Политермическое изучение растворимости компонентов тройной системы иодид цезия N, N — диметилформамид — ацетонитрил// Журн. физ. химии. 1981. Т.55- № 11. С.2973−2975.
  135. А.Г., Дмитриенко В. П. Изучение физико-химических свойств системы RbJ CuCl //Журн. физ. химии. 1984.Т.58,№ 16. С. 15 481 550.
  136. Т.М., Ильин К. К., Никурашина Н. И., Демахин А. Г. Изучение диаграммы растворимости тройной системы иодид калия N, N -диметилформамид — ацетонитрил при 25аС // Журн. физ. Химии.-1984.Т.58, № 11.- С.2730−2735.
  137. С.И., Демахин А. Г., Шнаревич В. В. Изучение равновесия двух жидких фаз в трехкомпонентных системах ПК ТЭА — МА изотермическим методом сечений при 293К //Журн. общей химии.- 1988. Т.58.№ 8. -С.17−20.
  138. А.Г., Ильин К. К., Синегубова С. И., Пилипенко С.М.
  139. Растворимость перхлората лития в некоторых апротонных растворителях //Тез. докл. VIII Всесоюз. конф. по химии и технологии редких щелочных металлов. Апатиты, 1988. -С. 186−187.
  140. К.К., Демахин А. Г. Система перхлорат лития пропиленкар-бонат метилацетат //Журн.неорг.химии. -1989.- Т. ЗЗ, вып.З.- С-780−782.
  141. А.Г., Пономаренко С. М., Юдина О. Физико-химические свойства некоторых апротонных диполярных растворителей. 1. Зависимость объемных свойств растворителей от температуры. 1991.//Деп. В НИИТЭХИМ № 233 ХП 91.
  142. А.Г., Пономаренко С. М. Физико-химические свойства некоторых апротонных диполярных растворителей. И. Вязкостные свойства растворителей. 1991.//Деп. В НИИТЭХИМ № 131 ХП92.
  143. А.Г., Кузнецов Н. Н. Физико-химические свойства электролитной системы LiAlC14 ТХ — НМ //Журн.общей химии. -1992.Т.62,№ 6.- С.1236−1243.
  144. С.М., Муштакова С. П., Демахин А. Г., Файфель Б. Л., Кальманович Д. Г. Физико-химические свойства и электронное строение некоторых апротонных растворителей //Журн.общей химии. 1995. Т.65, вып.2. -С. 190−198.
  145. К.К., Демахии А. Г. Диаграмма растворимости тройной системы перхлорат лития пропиленкарбонат — диметоксиэтан при 298 К //Изв. вузов. Сер. Химия и химическая технология. 1998. Т.41. вып.2. -С.38−41.
  146. С.М., Демахин А. Г., Завельский В. О. Влияние природы растворителя и температуры на процессы, протекающие в растворах хлорида алюминия IIИзв. вузов. Сер. Химия и химическая технология. -1999, Т.42, вып.З. -С. 122−125.
  147. К.К., Демахин А. Г. Диаграмма растворимости системы перхлорат лития пропиленкарбонат — ацетонитрил при 25С //Журн. общей химии.-1999. Т.89, вып. 5, — С. 733−736.
  148. К.К. Топология фазовых диаграмм трех- и четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз. Дисс. .докт. хим. наук. Саратов.-2000.- 383С.
  149. Н.И., Ильин К. К. Изотермическое исследование тройной системы вода-этанол-карбонат калия при 25 °C методом сечений // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1970. -Т. 13, № 7.-С.957−959.
  150. Н.И., Ильин К. К., Мерцлин Р. В. Моделирование диаграмм состояния четырехкомпонентных систем с высаливанием и экстракцией // Высаливание всаливание веществ из растворов: Материалы Второго Всесоюзн. Симпоз. — Каунас, 1970. — С.40.
  151. К.К., Никурашина Н. И. Моделирование диаграмм состояния тройных систем с высаливанием и экстрагированием // Труды молодых ученых. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1971. -Вып. хим. 2. — С.3−7.
  152. Н.И., Ильин К. К. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. VIII. Высапиванне водно-пропанольных и водно-метанольных смесей карбонатом калия // Жури. физ. химии. -1972. Т. 46, № 3. — С. 660−666.
  153. Н.И., Ильин К. К. Равновесие жидких фаз в системе вода-толуол-н.-пропиловый спирт при 25° // Журн.общ. химии. -1972. Т. 42, № 8.-С. 1657−1660.
  154. К.К., Никурашина Н. И. Приложение метода сечений к изучению высаливания в многокомпонентных системах. X. Разделениеводно-метанольных смесей при совместном действии экстрагента и высаливателя //Журн.физ.химии.- 1973. Т.47, № 2. — С.293−297.
  155. К.К., Никурашина Н. И. Исследование равновесия двух жидких фаз в системе вода-метиловый спирт-толуол // Журн.физ.химии. -1974. Т. 48, № 4. — С.1058.
  156. К.К., Никурашина Н. И. Исследование равновесия двух жидких фаз в системе вода-н-пропиловый спирт-н-додекан //Журн. физ. химии. -1974. Т. 48, № 5. — С.1281−1283.
  157. К.К., Никурашина Н. И. Изучение фазовых равновесий тройной системы вода-пиридин-хлорид калия в интервале температур 0−160° // Журн. прикл. химии. -1980. Т.53, № 10. -С. 2211−2215.
  158. К.К., Григорян Н. В. Растворимость иодида цезия в формамиде и его смесях с ацетонитрилом // Естественные науки народному хозяйству: Тез. докл. региональной науч.-техн. конф. — Пермь, 1988. — С.6.
  159. К.К., Кривошеин И. А. Система иодид калия-формамид-ацетонитрил//Журн. неорган, химии. 1988. -Т.33,№ 12. — С.3220−3222.
  160. К.К., Варламова Т. М., Лелюхин С. В. Исследование фазовых равновесии в системе иодид калия-диметилформамид-ацетонитрил // Термический анализ и фазовые равновесия: Межвуз. сб. науч. тр. Пермь: Изд-во Перм. ун-та, 1988. — С.124−129.
  161. К.К. Взаимодействие в системе иодид натрия-формамид-ацетонитрил//Журн неорган, химии. -1989. Т.34, № 7. — С. 1869−1873.
  162. Il’in К.К., Nikurashina N.I. Higher-order critical phenomena in four-component systems with equilibrium of three liquid phases //11th IUPAC Conference on Chemical Thermodynamics: Abstracts. Como, Italy, 1990. -P.232.
  163. T.M., Ильин К. К. Растворимость компонентов тройнойсистемы иодид натрия-N N-диметилформамид-ацетонитрил // Термический анализ и фазовые равновесия: Межвуз. сб науч. тр.- Пермь: Изд-во Перм. ун-та, 1990. С.143−146.
  164. К.К., Фомина А. А., Варламова Т. М. Система иодид калия-диметилформамид-нитрометан // Журн. неорган, химии. 1991. — Т.36, № 3.- С.768−770.
  165. II’in К.К., Yakushev S.A. Phase equilibrium in four-component system water-pyridine-n-hexane-potassium chloride // 5th International Symposium on Solubility Phenomena: Abstracts. Moscow, Russia, 1992.-P.93.
  166. T.M., Ильин K.K. Кристаллизация в системе иодид натрия-диметилформамид-пропиленкарбонат // Журн. неорган, химии. 1994. -Т.39, № 4. — С.685−689.
  167. К.К., Григорян Н. В. Система иодид цезия-формамид-ацетонитрил //Журн. неорган, химии. -1994. Т.39, № 9. — С. 1565−1566.
  168. Ilin К.К., Cherkasov D.G. Polythermal investigation of two-liquid phase equilibrium and critical phenomena in the system water-isopropyi alcohol-n-octane // Int. J. High Temp. High Pressures. -1997. — Vol.29, № 3. — P.345−348.
  169. K.K., Черкасов Д. Г., Якушев С.А- Политермическое исследование высаливапия изопропилового спирта из водных растворов хлоридом и бромидом калия // Журн. общ. химии. -1998. Т.68, № 2. -С.250−256.
  170. Coffin R. L., Stoller L., Weflaufer D. B. J. Anal. Chem., 1964, V.36, № 3, p.699.
  171. P., Фолд M. Определение растворимости. В кн.:Физические методы органической химии / Под ред. А. Вайсбергера. — М.: Издатинлит, 1950, т.1. — с.121−148.
  172. В. П., Сахарова Ю. Г., Сахарова Н. Н. Растворимость в воде комплексных соединений ацетатов лантана, церия, празеодима, неодима и самария с тиомочевиной //Журн. неорг. Химии.-1965, — т. 10, № 8, с.1816−1821.
  173. Д. М., Полищук А. Г. Прибор для определения растворимости солей в смешанном растворителе //Журн. физ. Химии.-1981, — т.55, № 2, с.535- 537.
  174. JI. А., Горбачев С. В. Метод измерения растворимости кристаллических веществ. В кн.: Физическая химия и электрохимия / Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, — 1970, вып.67. -с.277−279.
  175. Е. Н., Финкельштейн А. И. Исследование растворимости некоторых амино-окси-производных симм-триазина. В кн.: Труды по химии и хим. технологии Горьк. гос. ун-та.- 1965, вып.2.- с.63−64.
  176. Dawson L.R., Berger J.E., Vaughn J.W., Eckstroom H.C. Solvents havinghigh dielectric constants/ XIV Solubilities and reactions of several typical inorganic and organic compounds in N-methylacetamide // J. Phys.Chem.-1963.-V.67, N2, — p. 281 -283.
  177. Dinesh Chadra, Ram Gopal. //J. Ind. Chem., 1968, V.45- p. 351 -352.
  178. Fox J. J., Gauge A. J. H. // J. Chem. Soc., 1910, V.97.- p.337−381.
  179. С. С., Омарова У. Ф., Беремжанов Б. А. // В сб.: Химия ихим. технология. Алма-Ата: КазГУ, 1975, вып. 18.- с. 154−156.
  180. А. В., Ненко Э. С., Скрипниченко Р. М. Система сульфат натрия ацетон — вода // Журн. неорг. Химии, — 1972.- т.17, № 9.-с.2526−2530.
  181. Zeev В. Alfassi, Weiss J. Thermodynamics of Alcohol Binding //Ber. Bunsenges. J.Phys. Chem., 1983, 87, № 106, — p.890−893.
  182. А. В., Ненко Э. С. Система сульфат натрия -диоксан-вода // Журн. неорг. Химии.-1973.- т. 18, № 8, — с.2262−2265.
  183. Т. Б., Иманакунов Б. И., Казыбаев С. А. Изв. АН Кирг. ССР, 1979, № 3- с.63−64.
  184. Г. Методы аналитической химии, т.2. М.: Химия, 1960.
  185. В.П., Варламова Т. Н., Белянина Н. П. Термодинамика растворения йодида цезия в смешанном растворителе ДМФА -ацетонитрил // Химия и применение неводных растворов: 2 Всес. Конф. Харьков 3−5 окт. 1989: Тез. докл. Т.1 Харьков, 1989, — с. 81.
  186. С.В., Варлмамова Т.Н.,.Демахин А. Г, Муштакова С.П.
  187. Система перхлорат лития диметилформамид. //Журн. Общей химии. -1996, Т.66, № 1.- с.17−20.
  188. Gordon J.E., Thorne R.L. Salt Effects on the Activity Coefficient of Naphthalene in Mixed Aqueous Electrolyte Solutions. I. Mixtures of Two Salts 11 J. Phys. Chem. -1967, — Vol.71, N13, — p.4390−4399.
  189. Gordon J.E., Thorne R.L. Salt Effects on the Activity Coefficient // Geohim. Cosmochim. Acta.-1967.- Vol. 31.- p. 2433−2435.
  190. Long F.A., McDevit W.F. Activity Coefficients of Nonelectrolyte Solutes in Aqueous Salt Solutions // Chem. Rev. -1952, — Vol.51.- p. l 19−123.
  191. Bergen R. L., Jr., Long F.A., J. Phys. Chem. -1956, — V.60. -P. 1131.
  192. Leung C.S., Crunwald E. Temperature dependence of DG p for the Self-Ionization of methanol and for Acid Dissociation of Benzoic Acid in Methanol // J. Phys.Chem. -1970.- Vol.74, N4, — p.696−701.
  193. Morrison T.J., Billett F. The Salting-out of Nonelectrolytes. // J. Chem. Soc.-1952.- p.3819−3822.
  194. Wilcox F.L., Schrier E.E.//J. Phys. Chem. -1971.- V.75.-p. 3757.
  195. В.П. Катализ в химии и энзимологии, М.: Мир.- 1972. -350с.
  196. Desnoyers J.E., Irchaporia F.M. Salting-in and Salting-out of polar Nonelectrolytes // Can. J. Chem.- 1969.- V. 47. -p.4639−4643.
  197. Frank H.P., Barkin S" Eirich F.R. //J. Phys. Chem. -1957.-V.61.-p. 1375.
  198. Klotz I.M. The Proteins Chemistry, Biological Activity and methods.-1953.- IB, 727p.
  199. Koga Yoshikata, Kasahara Yasutoshi, Yoshina Kasumi, Nishikawa Keiko Mixing schemes for aqueous dimethylsulfoxode: Support by X-ray diffraction data// J.Solut. Chem., 2001.-Vol.30,N10.-p.885−893.
  200. В.Г. Физико химические исследования концентрирования слабой азотной кислоты с помощью нитратов . Автореф. дисс. .канд. хим.наук. Томск, ТГУ.- 1964.- 22 с.
  201. И.Н. Исследование процесса экстрактивной ректификации с применением солей в качестве разделяемых агентов. //Дисс. .докт. хим. наук. Л.: ЛТИ им. Ленсовета. 1966.- 301 с.
  202. Л.П. Разделение азеотропных смесей методом солевой ректификации //Дисс. .докт. хим. наук. Киев.-1959.- 246 с.
  203. Р.Т., Самойлов О. Я. Температурная зависимость коэффициентов распределения при экстракции нитрата уранила из водных растворов диэтиловым эфиром // Радиохимия.- 1962.- т.4, N1.- с 25 34.
  204. О. Я. Яшкичев В.И. Теплоты растворения нитрата уранила в водных растворах нитратов //Ж. структ. Химии.- 1962, — т. З, N3.-c.143 150.
  205. А.А., Самойлов О .Я., Тихомиров В. И. Высаливающее действие катионов и ковалентность их взаимодействия с молекулами воды раствра//Радиохим, — 1961.-т.З, N1.- с. 10 13.
  206. В.Ф. Высаливание и всаливание неэлектролитов //Успехи химии.- 1965.-т.34, N4, — с.717 733.
  207. Bokris J. O'M., Bowler Reed J., Kitchener J.A. // Trans. Faraday Soc. -1951. -V.47.-p.184.
  208. McDevit W.F. Long F.A. The Activity Coefficient of Benzene in Aqueous Salt Solutions//J. Amer. Chem. Soc. 1952.- V.74. -p. 1773−1777.
  209. Fellolay A. Lucas M. The Solubility of Hellium and Methane in Aqueous Tetrabytylammonium //J. Phys.Chem. 1972, — V.76.-p.3068−3072.
  210. Masterton W.L., Lee T.P. Salting Coefficients from Scaled Particle Theory //J. Phys.Chem.-1970.- V.74.-p. 1776−1782.
  211. В.К. Физическая теория растворов, М.: ОГИЗ.- 1941.-233с.
  212. Аиорганикум. Под ред. А. Ф. Воробьева. М.: Мир, 1984. — 668с.
  213. JI., Полинг П. Химия. М.: Мир, 1978.- 684с.
  214. A.M. Вопросы теории растворов электролитов в средах с низкой диэлектрической проницаемостью. JL: Госхимиздат, 1959.-94с.
  215. G.S. Kraus Ch.A. //J. Ашег. Chem. Soc.- 1934. V.56, p.2265. 237. Sharbaugh A.H., Schmelzer C., Eckstrom H.C., Kraus Ch.A. //J. Phys.Chem.-1967.-Vol.71, p. 1517−1521.
  216. В.А. Курс физической химии. М.: ГНТИ. 1951.- 705с.
  217. М.Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, — 1992.- 592с.
  218. Fuoss R.M. Kraus Ch.A. Properties of Electrolytic Solutions. //J. Amer. Chem. Soc.- 1933. V.55.- p.3614−3617.
  219. Luder W.F., Kraus P.B., Kraus Ch.A., Fuoss R.M. Properties of Electrolytic Solutions. Conductance of Some Salts in Benzene // J. Amer. Chem. Soc., 1936, V.58, p.255−257.
  220. Strong L.E., Kraus Ch.A. Properties of Electrolytic Solutions. XIV. //J. Amer. Chem. Soc.1950. V.72, p. 166.
  221. Cox N., Kraus Ch.A., Fuoss R.M. Properties of Electrolytic Solutions.
  222. Trans. Faraday Soc. -1935.- V.31.- p. 795−797.
  223. Bien S.C., Fuoss R.M. Kraus Ch.A. Properties of Electrolytic Solutions. XI. The temperature Coefficient of Conductance. //J. Amer. Chem. Soc.- 1934.-V.56. p.1860−1862.
  224. Mead D.J., Fuoss R.M. Dependence of Conductance on Field Strenght. //J. Amer. Chem. Soc.- 1940. V.62.- p.1720−1723.
  225. Bjerrum N., K. Danske Vidensk, Selsk. Math Fys. Medd., 7, N9 1926.
  226. Robinson R., Stokes R., Electrolyte Solutions, London, 1955.
  227. Fuoss R.M. Kraus Ch.A. Properties of Electrolytic Solutions. III. The Dissociation Constants //J. Amer. Chem. Soc. 1933. V.55. — p. 1019- 1928.
  228. Fuoss R.M. Kraus Ch.A. Properties of Electrolytic Solutions. // J. Amer. Chem. Soc. -1933, — V.55. p.2387−2389.
  229. Eigen M., Z., Phys.Chem.(Frankfiirt) 1,176, 1954. v.
  230. Fuoss R.M. Properties of Electrolytic Solutions. J. Amer. Chem. Soc. -1958, — V.80. p.5059−5063.
  231. Bodenseh H.K. Ramsey J.B., J Phys.Chem., 67, 140, 1963.
  232. Gilkerson W.R., Srivastava K.K. Ion Pair Dissosiation Constants. // J.Phys.Chem. 1961.- vol.65.- p.272−274.
  233. Gilkerson W.R. Application of the Free Volume Theory to ion Pair Dissociation Constants. // J. Chem. Phys. 1956, vol.25.- p. 1199−1202.
  234. Falkenhagen H. JEbeling W. Ionic Interactions. Petrucci Academic Ed.,. Vol. 1., New York, 1971.-323p.
  235. Pettit L.D., Bruckenstein S., J. Amer. Chem. Soc., 88, 4783, 1966.
  236. Grunwald E. Interpretation of date Obtained in Nonaqueous Media. //Anal. Chem. 1954.-V. 26. P.1696−1701.
  237. Matesich M.A., Nadas J.A., Evans D.E. Transport Processes in Hydrogen-Bonding Solvents. //J Phys.Chem. -1970, V.74.- p.4568−4573.
  238. Miller R.C., Fuoss R.M. Properties of Electrolytic Solutions. //J. Amer. Chem. Soc. -1953, V.75. p. 3076−3079.
  239. Granwald E., Baughman G., Kohnstan G. Solvation of Electrolytes in Dioxane-Water Mixtures //J. Amer. Chem. Soc. -1960, V.82. p.5801−5811.
  240. J.B. //J. Amer. Chem. Soc., 85, 304 1963.
  241. Bodensen H.K., Ramsey J.B. Variation in the KA -value of a Salt with composition of Binary Solvent //J. Phys.Chem.- 1963, V.67.- p.140−148.
  242. Evans D.E., Nadas J.A., Matesich M.A. Transport Properties in Hydrogen Bonding Solvents//J. Phys.Chem. -1971, V.75. -1708−1713.
  243. Kay R.L. An application of the Fuoss-Onsager Conductance Theory to the Alkali Halides in Several Solvents //J. Amer. Chem. Soc. -1960, V.82. p.2099−2105.
  244. Tucker L.M., Kraus Ch.A. Properties of Electrolytic Solutions. //J. Amer. Chem. Soc. -1947, V.69. p.454−456.
  245. Evans D.F., Zawoyski C., Kay R.L. The Conductance of the Symmetrical Tetraalkylammonium Halides and Picrates at Acetonitrile //J. Phys.Chem. -1965, V.69. p.3878−3885.
  246. Kraus Ch.A. Properties of Electrolytic Solutions. //J. Phys.Chem. -1956, V.60. p. 129−132.
  247. Masterton W.L., Bolocofsky D., Lee T.P. Ionic Radii from Scaled Particle Theory of the Salt Effect //J. Phys.Chem.- 1971, V.75. p.2809−2813.
  248. D’Arpano A., Fuoss R.M. Electrolyte Solvent Interaction XII. Picrate Ion and Nitroaniline//J. Phys.Chem. 1963, V.67, N9.- p.1871−1874.
  249. К.П., Равдель A.A. Краткий справочник физико -химических величин. -М.: Изд-во «Химия», 1967. с. 137.
  250. Dawson L.R., Wilhoit E.D., Sears P.G. Solvents having High Dielectric Constants. // J.Am.Chem.Soc. 1957, V.79. — p.5906−5908.
  251. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов: Справочник под ред. Г. М. Полторацкого. -Л.:Химия, 1984,-304с.
  252. Ruhoff J.R., Reid Е.Е. A Series of Aliphatic DimethylAmides // J.Am.Chem.Soc. 1937, V.59. — p.401−402.
  253. R.C., Singla J.P., Lamba M.S., Gill D.S., Narnla S.P. // Ind.J.Chem., 1973, 11, p.1024−1026.
  254. Cowie J.M.G., Toporowski P.M.// Can. J.Chem., 1961, 39, p.2240−2243.
  255. Kusano K.// J Chem. and Eng Data. 1978. v. 23. N2,-p. 141.
  256. Carvajal C., Tolle K.J., Smid J., Szwarc M. Studies of Solvation Phenomena of Ions and Ion Pairs in Dimethoxyethane and Tetrahydrofuran // J. Amer. Chem. Sos. v.87, N 24, p. 5548.
  257. Химическая энциклопедия.: В 5-ти т. /Гл.ред. Кнунянц И. Л. М.: Совю, а энциклопедия. — 1990, т. 1. -631 с.
  258. Физические величины. Справочник / А. П. Бабичев и др. Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова .-М.:Энергоиздат.- 1991. -1231с.
  259. С.Б., Акимова Т. Г., Дедкова В. П. Органические реагенты для определения Ва2+ и SO42″ .М :Наука, 1971.
  260. В.И., Басаргин Н.Н.Металлоиндикатор на барий при объемном определении сульфатов в присутствии фосфатов и арсенатов //Завлаб.-1965.- т.31, № 5, с.538−541.
  261. Н.Н., Ногина А. А. Труды Комиссии по аналитической химии АН СССР, 1969, т.17,с.331.
  262. В.В. Нитхромазо как реагент на ионы стронция и бария всреде смешанных растворителей. Диссертация на соискание кандидата хим. наук, М., МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1969. 178с.
  263. М.Саввин С. Б., Дедкова В. П., Акимова Т. Г. -Труды Комиссии по аналитической химии АН СССР, 1969, т.17,с.322.
  264. Н.Н.- В сб.'.Методы анализа химических реактивов и препаратов.-М.:Изд-во ИРЕА, 1966, вып. 12.-с.97.
  265. Fischer Н., Leopoldi G., von Uslar Н., Z. Anal. Chem., 1936,101, S.l.
  266. Г. Дитизон и его применение /Под ред.И. Б. Супруновича. ^ М: Издатинлит, 1961.-450 с.
  267. И.В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра.-М.1. Наука, 1975.-264 с.
  268. Справочник по растворимости/Под ред.В. В. Кафарова.-Т.1,кн.:М.-Л.:Изд-во АН СССР, 1961.-В 3-х тт.
  269. Льюис, Рендалл. Химическая термодинамика.-Л. :Химтеорет, 1936.-256с.
  270. Физические величины. Справочник. М., Энергоиздат, 1991 г.
  271. Inami Y.H., Bodensen Н.К., Ramsey J. B Invariability of the a-Parameter of Certain Salts // J. Amer. Chem. Soc. -1961, V.83, N23. -p. 4745−4750.
  272. F., Swarts E.L., Mercier P.L., Kraus Ch.A. // Proc. Nat. Acad. Sci. US, 39, 917, 1953.
  273. Hursch E., Fuoss R.M. Electrolyte Solvent Interaction // J. Amer. Chem. Soc.-1960, V.82. — p.1018−1022.
  274. В.Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976.-503 с.
  275. Hildebrand J.H., Pransnitz J.M., Scott R.L. Regular and Related Solutions. N.Y.:Van Nostrand, 1970. -228p.
  276. Hildebrand J.H., Scott R.L. The Solubility of Nonelectrolytes. 3rd Ed. N.Y.: Reinhold Publ. Corp. 1950. -448p.
  277. Gutmann Y. The Donor Acceptor Approach to Molecular Interactions. N.Y.:Plenum, 1978.- 279p.
  278. Д.И., Фойе Э., Гамба А., Морози Г. Расчет методом Монте Карло структурных и термодинамических характеристик ацетона исистемы Na± ацетон при 298 К // Журнал структурной химии.-1989.-т.ЗО, № 2.- с.113−118
  279. Mustafin D.I., Gamba A. Monte Carlo Studies on the Structure of Liquid Acetone. // The Eighteenth Annual International Conference /14−18 th April 1986, Leeds University (Great Britain), p. 19.
  280. Mustafin D.I., Fois E., Gamba A.3 Morosi G Simulazione Monte Carlo dell’acetone liquido e della soluzione deluita di Na + in acetone. // XXI Congresso dell' Associazione Italiana di Chimica Fisica.- Siena 1986.- p.95.
  281. А.Г., Шноль Э. Э., Родникова M.H. Метод молекулярной динамики в физической химии. М.:Наука, 1996.-334с.
  282. Lewis G.N., Randall М. Thermodynamics.-2nd ed., New York, 1961.-723 p.
  283. Rossini F.D. Chemical Thermodynamics. -New York, 1950.-524p.
  284. А.Ф. Относительно определения в термодинамике стандарных состояний индивидуальных веществ и растворов //Теор. и экспериментальная химия, 1972, т.8, N 5, с.705−709.
  285. Воробьев А.Ф.-Материалы Всес. симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов.-Иваново, 1971, с.5−24.
  286. Р., Стоке Р. Растворы электролитов.-М.:Издатинлит, 1963. 646 с.
  287. Кругляк А.И.-Дис.. канд.хим.наук.-Харьков:ХГУ, 1978.
  288. Е. Ф. Кругляк А.И.Шевченко Ю. В., Иванов В. В. Определение средних коэффициентов активности некоторых 1−1 валентных электролитов в этилендиамине из данных о растворимости //Журн. физ. химии, 1977, т.51,вып.2,с.529.
  289. А.И., Иванова Е. Ф. Коэффициенты активности недиссоциированных молекул нитрата натрия в этилендиамине при 25−40 С //Журн. физ. химии, 1977, т.51,вып.4, с.982−983.
  290. Tommila Е., Payunen А. Suomen Kemistilehti.- 1968, v.41, N5.-p.172.
  291. Kentamaa I., Lindberg I.I. Suomen Kemistilehti. — 1960, v.33. -p.32.
  292. Daucet M.V., Calmes-Perrault F., Durand M.T.C.R.Acad.Sc.Paris, 1878,19, p. 260.
  293. Доан Вьет Нга, Соловьев С. Н. Воробьев А.Ф.Энтальпии растворения сульфатов щелочных металлов в смесях диметилсульфоксид вода // В сб.:Термодинамика и термохимия растворов /Тр.МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1987, вып.148.-с.52−57.
  294. Доан Вьет Нга. Термохимия растворов сульфатов щелочных металлов в смесях формамида, диметилформамида, диметилсульфоксида, ацетонитрила с водой. // Дис. канд.хим.наук, — М. :МХТИ, 1987. -141с.
  295. А.Ф. Вопросы корреляции термохимических характеристик растворов электролитов в различных растворителях./ Теор. и эксперим.химия.- 1972, Т. 8, Вып.1, — с.37−43.
  296. Термические константы веществ. Справочник /Под ред.В. П. Глушко -М.:Изд-во АН СССР, — 1981, вып. Ю, ч.2, — 441с.
  297. Lindberg I.I., Lauren R. Finiska Kemistsamfundets Medd., 1962, V71, N2. — p.37.
  298. Ellingsen Т., Smid J. Conductivities and Thermodynamics of Dissociationof Fluorenyl Alkali Salts in Tetrahydrofuran and Dimethoxyethane // J. Phys. Chem. -1969, v.73. N 8.- p 2712−2715.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!