Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Синтез, строение и свойства новых супрамолекулярных ансамблей, содержащих серебро

Диссертация: Синтез, строение и свойства новых супрамолекулярных ансамблей, содержащих серебро
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Взаимодействия гость-хозяин в полученных супрамолекулярных ансамблях исследованы на основании результатов квантово-механических расчетов и данных ИК и КР спектроскопии. Показано, что такие взаимодействия в новых комплексах являются преимущественно ионными и ненаправленными. Однако, значительное количество слабых взаимодействий приводит к взаимной подстройке гостя и хозяина, выражающейся… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Введение
  • 2. Обзор литературы
    • 2. 1. Супрамолекулярная неорганическая химия
    • 2. 2. Супрамолекулярные соединения на основе ртуть/кадмий-пниктогенных каркасов
      • 2. 2. 1. Супрамолекулярные комплексы на основе каркасов х3[^2Рп]+ и соединения с родственной структурой
      • 2. 2. 2. Супрамолекулярные комплексы на основе каркасов х [ЩьРщ]4* и их производные
    • 2. 3. Супрамолекулярные соединения на серебросодержащих каркасов
    • 2. 4. Структурная химия полифосфидных анионов
  • 3. Постановка зада чи
  • 4. Экспериментальная часть
    • 4. 1. Исходные реагенты
    • 4. 2. Синтез
    • 4. 3. Общее описание основных методов исследования
  • 5. Обсуждение результатов
    • 5. 1. Системы Щ-Аэ^/Си-Х
    • 5. 2. Системы Щ-Р^-Х
    • 5. 3. Системы AgI/Ag2E — Ag3P04 (Е = Бе, Те)
  • 6. Выводы

Синтез, строение и свойства новых супрамолекулярных ансамблей, содержащих серебро (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Супрамолекулярная химия — это химия за пределами молекул. Это раздел химии, описывающий сложные образования, которые являются результатом ассоциации двух и более химических частиц, связанных вместе межмолекулярными силами. По своей направленности супрамолекулярная химия является следующим шагом на пути усложнения изучаемых систем от молекул к организованным полимолекулярным системам, удерживаемым вместе нековалентными взаимодействиями. Супрамолекулярные образования могут быть охарактеризованы пространственным расположением компонентов, их архитектурой, «супраструктурой», а также типами межмолекулярных взаимодействий, удерживающих эти компоненты вместе. Супрамолекулярные ансамбли обладают вполне определенными структурными, конформационными, термодинамическими, кинетическими и динамическими свойствами. В супрамолекулярных соединениях могут быть выделены две относительно независимые подсистемы — хозяин (рецептор) и гость (субстрат). Именно взаимоотношение этих двух подсистем и является основным объектом внимания супрамолекулярной химии и служит ключом к созданию и прогнозированию новых супрамолекулярных архитектур. Интенсивное изучение супрамолекулярных комплексов связано с тем, что такие соединения зачастую обладают перспективными свойствами: сверхпроводимостью, каталитической и ионообменной активностью, ярко выраженной анизотропией электрических, магнитных и оптических свойств. Свойства таких материалов во многом определяются слабыми межмолекулярными взаимодействиями в системе гость-хозяин. Таким образом, актуальной задачей является изучение принципов организации супрамолекулярных образований. В основе таких принципов лежит требование комплементарности между двумя подструктурами супрамолекулярных неорганических архитектур, то есть требование геометрического и энергетического соответствия между гостем и хозяином. Особый интерес с этой точки зрения вызывают супрамолекулярные ансамбли, в которых обе составляющие — хозяин и гостьэлектрически заряжены. Именно при формировании таких объектов решающую роль играют взаимодействия гость-хозяин. Иными словами, установление взаимосвязи кристаллического и электронного строения таких образований, выявление их свойств и природы взаимодействия гость-хозяин позволит направлено создавать материалы с уникальными структурными и физическими свойствами.

В настоящей работе мы совместили поиск и характеризацию новых супрамолекулярных фаз с исследованием принципов их образования и строения. В качестве объектов поиска и исследования нами были выбраны супрамолекулярные ансамбли, содержащие серебро, как в катионном каркасе хозяина, так и в гостевом анионе. Выбор объектов исследование связан, в первую очередь, с разнообразием структурной химии соединений серебра. Во-первых, образование гостевых анионов различной геометрии и заряда, центрированных атомами серебра, может расширить представление о взаимной подстройке подструктур гостя и хозяина в супрамолекулярных соединениях на основе ртуть-пниктогенных каркасов. В уже описанных в литературе соединениях этого класса присутствуют в основном либо тетраэдрические, либо октаэдрические галогенметаллатные гости, при этом геометрия анионного фрагмента определяется, в первую очередь, природой центрального атома металла. Во-вторых, возможность реализации линейной координации серебра позволит провести замещение линейно координированных атомов ртути на серебро в супрамолекулярных комплексах на основе Ь^-Рп каркасов, а также проследить закономерности изменения строения каркасов при таком замещении. Наконец, склонность серебра к образованию гомоядерных связей может привести к образованию супрамолекулярных комплексов на основе серебро-содержащих каркасов нового типа. Уже известно несколько супрамолекулярных комплексов, в катионных каркасах которых присутствует большое количество связей что приводит, в том числе к хорошим значениям ионной проводимости.

Таким образом, целью настоящей работы являлся синтез новых супрамолекулярных фаз, содержащих серебро, как в катионном каркасе, так и в анионном фрагменте, исследование их кристаллических и электронных структур и использование полученной информации для выявления взаимного влияния подструктур гостя и хозяина друг на друга, а также характера взаимодействий между ними.

2 Обзор литературы.

6. Выводы.

1. В результате систематического поиска новых супрамолекулярных комплексов, содержащих серебро, получено и структурно охарактеризовано 14 новых соединений, которые можно разделить на три группы в зависимости от типа строения и химического состава каркасов хозяина в этих комплексах.

2. Установлено, что в системах-Аб-М-Х (М = Ag, СиX = С1, Вг, I) образуются супрамолекулярные соединения, в которых в пустотах каркасов Ь^-Аэ расположены галогенметаллатные анионы-гости, центрированные атомами серебра или меди. Впервые получены комплексы, содержащие одномерно-бесконечные анионы-гости в пустотах-Рп каркасов: [1^бА84](Ад2С1б) и [Н§ 6А54](Си2Вгб). В соединениях на основе каркасов-Аб соблюдается требования комплементарности, что проявляется в изменении размерности гостевого фрагмента и в изменении строения каркаса, то есть во взаимной подстройке подструктур гостя и хозяина.

3. В системах ^-Р^-Х (X = С1, Вг, I) получены супрамолекулярные соединения, в которых атомы серебра могут располагаться в обеих подструктурах комплекса. Показано, что в результате гетеровалентного изоэлектронного замещения на Ag+ в супрамолекулярных соединениях на основе каркасов-Р происходит уменьшение заряда каркаса, которое компенсируется за счет увеличения средней степени окисления атомов фосфора путем связывания их в различные полианионы. Выявлено, что стабилизация фосфорных кластеров происходит за счет предпочтительного связывания атомов фосфора в различных степенях окисления с отличающимися по заряду катионами. В соединениях Hg4Ag5PgCl5 и.

НдАдбРгоЬ впервые обнаружены фосфорные кластеры Ре8- и «/(Рю3-), соответственно.

4. Установлено, что в основе строения соединений Ад41Р04 и Ад5ЕРС>4 (Е = 8е, Те) лежат положительно заряженные каркасы из атомов серебра и неметалла (I, 8е, о.

Те), в полостях которых располагаются анионы-гости РО4. Показано, что основной характеристикой таких каркасов являются большие координационные числа атомов неметалла (7 или 8), а также значительное количество коротких контактов (2.88 — 3.39 А).

5. Взаимодействия гость-хозяин в полученных супрамолекулярных ансамблях исследованы на основании результатов квантово-механических расчетов и данных ИК и КР спектроскопии. Показано, что такие взаимодействия в новых комплексах являются преимущественно ионными и ненаправленными. Однако, значительное количество слабых взаимодействий приводит к взаимной подстройке гостя и хозяина, выражающейся, в частности, в стабилизации у пирамидальной (С3у) геометрии аниона-гостя Ад1з в соединении [Нд7А$ 4](Ад1з)2 или в расщеплении полос в колебательных спектрах соединений Ад41Р04 и Ад5ЕР04 (Е = Бе, Те).

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ж.-М. Лен. Супрамолекулярная химия. Концепции и перспективы. Новосибирск: Наука, 1998.
  2. А. Muller, H. Reuter, S. Dillinger. Supramolecular Inorganic Chemistry: Small Guests in Small and Large Hosts И Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1995. V. 34. P. 2328.
  3. J. Huster, G. Schippers, W Bronger. Neue Untersuchungen zur Darstellung und Kristallstruktur der Verbindungen KM03S3, RbMo3S3, CSM03S3 II Journal of the Less-Common Metals. 1983. V. 91. P. 333.
  4. M. Potel, R. Chevrel, M. Sergent. Structure du Seleniure de Molybdene et de Thallium Т12Мо ($е (: Clusters Monodimensionnels (Моб/2/00 II Acta Crystallogr. Sect. В. 1980. V. 36. P. 1545.
  5. H. Shirozu, S. W. Bailey. The Crystal Structure of the Serpentine Mineral, Lizardite Mg3Si2 05(0H)4 II Acta Crystallogr. A. 1965. V. 19. P. 381.
  6. J. H. Rayner, G. Brown. The Crystal Structure of Talc II Clays and Clay Minerals. 1973. V. 21. P. 103.
  7. R. Allmann, H.P. Jepsen. Die Struktur des Hydrotalkits II Neues Jahrbuch fuer Mineralogie. 1969. V. 69. P. 544.
  8. J. Rouxel, M. Danot, J. Bichon. Les Composes Intercalaires NaxTiS2. Etude Structurale Generale des Phases NaxTiS2 et KxTiS2 II Bull. Soc. Chim. France. 1971. V. 1971. P. 3930.
  9. S. N. Patel, A.A. Balchin. Observation of Intermediate Phases during the Lithium Intercalation ofTiX2 (X = S, Se) HZ. Kristallog. 1983. V. 164. P. 273.
  10. W.P.F.A.M. Omloo, F. Jellinek. Intercalation Compounds of Alkali Metals with Niobium and Tantalum Dichalcogenides II J. Less-Common Met. 1970. V. 20. P. 121.
  11. W.L. Mao, H. Mao, A.F. Goncharov, V. V Struzhkin, Q. Guo, J. Hu, J. Shu, R.J. Hrmley, M. Somayazulu, Yu. Zhao. Hydrogen Clusters in Clathrate Hydrate // Science. 2002. P. 2247.
  12. K.A. Ковнир, A.B. Шевельков. Полупроводниковые клатраты: синтез, строение и свойства И Успехи химии. 2004. Т. 73(9). С. 999.
  13. S. Yamanaka, Е. Enishi, Н. Fukuoka, М. Yasukawa. High-Pressure Synthesis of a New Silicon Clathrate Superconductor, Ba8Si46 II Inorg. Chem. 2000. V. 39. P. 56.
  14. S. Boven, S.C. Sevov. Clathrates of Group 14 with Alkali Metals: An Exploration II J. Solid State Chem. 2000. V. 153. P. 92.
  15. H. Menke, H.G. von Schnering. Kafigverbindungen GejsAsXs mit A = P, As, Sb undX = CI, Br, III Z. Anorg. Allg. Chem. 1973. B. 395. S. 223.
  16. А. Уэллс. Структурная неорганическая химия. Москва: Мир, 1987.
  17. Ч.Н. Р. Рао, Дж. Гопалакришнан. Новые направления в химии твердого тела. Новосибирск: Наука, 1990.
  18. W. Rudorf, К. Brodersen. Die Struktur der Millonschen Base und einiger ihrer Salze II Z. anorg. allg. Chem. B. 1953. V. 274. P. 323.
  19. R. Arnoldi, G. Maguano. Sulla Struttura del Solfado (di)Mercurioammonico II Rass. Chim. 1967. V.5.P. 181.
  20. A.B. Оленев, A.B. Шевельков, Б. А. Поповкин. (Hg2P)2ZnI4 новый фосфорный аналог фаз Миллона, синтез и строение И Жури, неорг. химии. 1999. Т. 44. № 11. С. 1814.
  21. J.-P. Zou, D.-Sh. Wu, Sh.-P. Huang, J. Zhu, G.-C. Guo, J.-Sh. Huang. Synthesis, crystal and band structures, and properties of a new supramolecular complex (Hg2As)2(Cdl4) II J. Solid State Chem. 2007. V. 180. P. 790.
  22. J. Schurf, H.J. Deiseroth. Phase Transition Studies of Hg-Sb- framework-structure И Xth European Conf. Solid State Chem. Sheffield. August 29 September 1. 2005. Book of Abstracts. P. 102.
  23. A.B. Оленев, A.B. Шевельков, Б. А. Поповкин. Синтез и кристаллическое строение HgijAss (ZnCl4)4, Hg2iAsi2(ZnBr4)6 и (Hg2As)ZnU II Журн. неорг. химии. 1999. Т. 44. № 12. С. 1853.
  24. A.V. Shevelkov, M.Yu. Mustyakimov, E.V. Dikarev, B.A. Popovkin. (Hg2P)2HgBr4: a Phosphorus Analogue of the Millon’s Base Salts II J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1996. N. 1.Р. 147.
  25. M.M. Шатрук, JI.H. Решетова, A.B. Шевельков, Б. А. Поповкин. CdsP2Br4 первый кадмиевый аналог солей основания Миллона II Журн. неорг. химии. 2000. Т. 45, № 2. С. 565.
  26. A.V. Shevelkov, E.V. Dikarev, В.А. Popovkin. Two New Cubic Structures of Mercury Arsenidehalides H J. Solid State Chem. 1996. V. 126. P. 324.
  27. Ph. Labbe, M. Ledesert, B. Raveau, A. Rebbah. Crystal structure of Hg4As2h II Z. Kristallogr. 1989. V. 187. P. 117.
  28. A.B. Шевельков, E.B. Дикарев, Б. А. Поповкин. Синтез и кристаллическая структура пниктидгалогенидов ртути Hg2AsCl2 и HgigAsioBris, содерэ/сащих биядерные анионы AS2~ // Журн. неорг. хим. 1995. Т. 40. № 9. С. 1496.
  29. A.V. Olenev, A.V. Shevelkov. The Hg32+ Group as a Framework Unit in a Host-Guest Compound: HguAs4.(GaBr4)4 H Angew. Chem. Int. Ed. 2001. V. 40. P. 2353.
  30. J. Schurf, H.J. Deiseroth. Sb2Hg3GaBr4: A New Supramoleciilcir Framework Structure with Sb2Hg4/2j±0 Building Blocks Isosteric to Distibane II Z. Anorg. Allg. Chem. 2007. V. 633. P. 47.
  31. H. Puff, M. Gronke, B. Kilger, P. Moltgen. Darstellung und Struktur des Mercuroarsoniumbromobismutats Hg7(HgBr)2AS4. Bi2Brio] II Z. Anorg. Allg. Chem. 1984. V. 518. P. 120.
  32. J.S. Kasper, S.M. Richards. The Crystal Structures of New Forms of Silicon and Germanium II Acta Crystallogr. 1964. V. 17. P. 752.
  33. A.V. Shevelkov, L.N. Reshetova, B.A. Popovkin. Crystal Structures of Cadmium Phosphidehalides Cd7P4Cl6 andCd4P2Cl3 H J. Solid State Chem. 1998. V. 137. P. 138.
  34. A.V. Shevelkov, E.V. Dikarev, B.A. Popovkin. The Crystal Structure ofHg7Sb4Br6 II J. Solid State Chem. 1992. V. 98. P. 133.
  35. A.V. Olenev, A.V. Shevelkov. Synthesis, Structure and Properties of Hg6P4.(TiCl6)Cl. The Problem of Host-Guest Interactions II J. Solid State Chem. 2001. V. 160. P. 88.
  36. J. Beck, U. Neisel. Polycationic Hg-As Frameworks with Trapped Anions II. Synthesis, Crystal Structure, and Magnetism of (HgoAs4)MoCU.Cl, (Hg (4s4)[TiCk]Cl, and (Hg6As4)[TiBr6]BrllZ. Anorg. Allg. Chem. 2000. V. 626, P. 1620.
  37. A.B. Оленев, А. И. Баранов, M.M. Шатрук, A.C. Тябликов, A.B. Шевельков. Синтез и строение (Hg6As4)InCli.Cl: ковалентные и электростатические факторы, влияющие на организацию супрамолекулярной структуры II Изв. РАН, Сер. хим. 2002. № 3. С. 414.
  38. J. Beck, S. Hedderich, U. Neisel. Synthesis and Crystal Structure of Hg&SbsBry, Hg6As4BiClr, and Hg6Sb4BiBr7, Built of a Polycationic Mercury-Pnictide Framework with Trapped Anions II J. Solid State Chem. 2000. V. 154. P. 350.
  39. A.V. Olenev, T.A. Shestimerova, W. Schnelle, A.V. Shevelkov. Synthesis, Structure, and Properties of Hg6As4. YbBr6]Br, a Supramolecular Assembly Featuring a Discrete [YbBr6f~ Anion HZ. Anorg. Allg. Chem. 2005. V. 631. P. 1698.
  40. A.V. Shevelkov. Structure and Properties of Group 12 metals Pnictidehalides: Examples of Metal to Insulator Transition and Hg (0) Stabilization II Vlth European Conf. Solid State Chem. Zurich. September 17−20.1997. Book of Abstracts. P. ML7.
  41. A.V. Shevelkov, E.V. Dikarev, B.A. Popovkin. Synthesis and Crystal Structure of Hg7P4Br6IIJ. Solid State Chem. 1993. V. 104. P. 177.
  42. J. Beck, U. Neisel. Polykationische Hg-Pnictid-Gerueste mit einer neuen Fuellungsvariante in den Strukturen von HgiAs2TlCh und HgsSb2TlBr3 II Z. Anorg. Allg. Chem. 2001. V. 627. P. 2016.
  43. A.V. Olenev, A.I. Baranov, A.V. Shevelkov, B.A. Popovkin. A New Family of Supramolecular Complexes with the 3D Cationic Hg/Z Frameworks and SnX3~ Guest Anions (Z = P, As, Sb- X = Cl, Br, I) II Eur. J. Inorg. Chem. 2002. No. 2. P. 547.
  44. A.V. Olenev, A.I. Baranov, A.V. Shevelkov, B.A. Popovkin. HgyAs^JSnh: Trapping the Snh'~ Anion in the Unprecedented Mercury-Arsenic-Iodine Network II Eur. J. Inorg. Chem. 2000. No. 2. P. 265.
  45. K.H. Lieser. Radiochemische Messung der Loslichkeit von Silberhalogeniden in Silbernitratlosungen und die Komplexbildung der Silberhalogenide mit Silberionen II Z. Anorg. Allg. Chem. 1960. V. 304. P. 296.
  46. H.N. Aliyu, R.D. Gillard, J.D. Honeywill, P. Lightfoot, J. Rocha. Adducts between Silver Nitrate and Di-iodo Compounds, and Some Analogues II Polyhedron. 1996. V. 15. N. 14. P. 2409.
  47. K.H. Lieser. Die Komplexbildung in den Systemen AgX-AgF-H20 (X = Cl, Br, I) und die Verbindung Ag2l. F HZ. Anorg. Allg. Chem. 1960. V. 305. P. 133.
  48. J. Braunstein, M. Blander, R.M. Lindgren. The Evaluation of Thermodynamic Association Constants in Solutions with an Application to Molten Salt Solutions II J. Am. Chem. Soc. 1962. V. 84. P. 1529.
  49. K.-J. von Muller, W. Sterzel, E.-J. Zehnder. Der Einbau von Sulfat- und Phosphationen in das Kristallgitter von Silberbromid und Silberchlorid II Z. Anorg. Allg. Chem. 1983. V. 497. P. 206.
  50. K. Persson. Structure of Disilver Chloride Nitrate II Acta Crystallogr. B. 1979. V. 35. P. 1432.
  51. K. Persson. B. Holmberg. The Crystal Structure of Ag2BrN03 II Acta Crystallogr. B. 1977. V. 33. P. 3768.
  52. K. Persson. The Crystal Structure ofAg2IN03 II Acta Ciystallogr. B. 1979. V. 35. P. 302.
  53. R. Birnstock. D. Britton. Strukturbestimmung von AgI (AgN03)2 II Z. Kristallogr. 1970. V. 132. P. 87.
  54. K.H. Lieser. Die Komplexbildung in den Systemen Ag2X-AgN03-H20 (X = S, Se, Te) und die Verbindungen AggTe.(N03)6 und [Age. 7jTeJ (N03)4 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1960. V. 305. P. 255.
  55. E. Schultze-Rhonhof, G. Bergerhoff. Kristallstrukturen im System Ag2Te-AgN03 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1966. V. 347. P. 240.
  56. E. Schultze-Rhonhof, G. Bergerhoff. Die Kristallstruktur des ?-Tetraargentotellurnitrates, ?-Ag4Te. N03]2 II Acta Crystallogr. B. 1969. V. 25. P. 2645.
  57. E. Schultze-Rhonhof. Die Kristallstruktur von a-Tetrasilbertelluriddinitrate II Acta Crystallogr. B. 1975. V. 31. P. 2837.
  58. G. Bergerhoff. Die Kristallstruktur des Argentosulfoniumnitrats, Ag3S. N03] II Z. Anorg. Allg. Chem. 1959. V. 299. P. 328.
  59. J.K. Fawcett, V. Kocman, S.C. Nyburg, R.J. O’Brian. The Crystal Structure of a-Ag3NSe03 II Chem. Commun. 1969. P. 1198.
  60. T. Takahashi, Sh. Ikeda, O. Yamamoto. Solid-State Ionics Solids with High Ionic Conductivity in the Systems Silver Iodide-Silver Oxyacid Salts II J. Electrochem. Soc. 1972. V. 119. N. 4. P. 477.
  61. J.D. Garrett, J.E. Greedan, R. Faggiani, S. Carbotte, I.D. Brown. Single-Crystal Growth and Structure Determination ofAgi6h2P207H J. Solid State Chem. 1982. V. 42. P. 183— 190.
  62. S. Adams, A. Preusser. Silver-Ion Conduction Pathways in Ag5lP207 II Acta Crystallogr. C. 1999. V. 55. P. 1741.
  63. J. Curda, E.-M. Peters, W. Klein, M. Jansen. Crystal Structure of Silver Chloride Chromate (VI), Ag3ClCr04 II Z. Kristallogr. 2001. V. 216. P. 180.
  64. S. Adams. Crystal Structure and Ag+ Conductivity of the Solid Electrolyte Ag8l4V207 II Z. Kristallogr. 1996. V. 211. P. 770.
  65. L.Y.Y. Chan, S. Geller. Crystal Structure and Conductivity of 26-Silver 18-Iodide Tetratungstate, Ag26IisW4016 II J. Solid State Chem. 1977. V. 21. P. 331.
  66. H.-G. von Schnering, W. Honle. Bridging Chasms with Polyphosphides II Chem. Rev. 1988. V. 88. P. 243.
  67. H. Holseth, A. Kjekshus. Compounds with the Marcasite Type Crystal Structure. II. On the Crystal Structures of the Binary Pnictides II Acta Chem. Scand. 1968. V. 22. P. 3284.
  68. E. Dahl. Refined Crystal Structure ofPtP2 and FeP2 II Acta Chem. Scand. 1969. V. 23. P. 2677.
  69. A. Kjekshus, T. Rakke, A.F. Andresen. Compounds with the Marcasite Type Crystal Structure. XII. Structural Data for RuP2, RuAs2, RuSb2, OsP2, OsAs2, OsSb2 II Acta Chem. Scand. A. 1977. V. 31. P. 253.
  70. W. Jeitschko, U. Florke, U.D. Scholz. Ambient Pressure Synthesis, Properties, and Structure Refinements ofVP4 andCoP2 II J. Solid State Chem. 1984. V. 52. P. 320.
  71. A. Kjekshus. On the Properties of Binary Compounds with the CoSb2 Type Crystal
  72. Structure II Acta Chem. Scand. 1971. V. 25. P. 411.
  73. A. Kjekshus, T. Rakke, A.F. Andresen. Compounds with the Marcasite Type Crystal Structure. IX. Structural Data for FeAs2, FeSe2, NiAs2, NiSb2, and CuS2 II Acta Chem. Scand. 1974. V. 28. P. 996.
  74. N.E. Brese, H.G. von Schnering. Bonding Trends in Pyrites and a Reinvestigation of the Structures of PdAs2, PdSb2, PtSb2 and PtBi2 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1994. V. 620. P. 393.
  75. M. Elfstrom. The Crystal Structure ofNi5P411 Acta Chem. Scand. 1965. V. 19. P. 1694.
  76. D.J. Braun, W. Jeitschko. The Synthesis and Crystal Structure of the Polyphosphides LaeNiiPn, Ce^kPn and PreNi6Pn II Acta Crystallogr. B. 1978. V. 34. P. 2069.
  77. W. Jeitschko, W.K. Hofmann. Ternary Alkaline Earth and Rare Earth Metal Palladium Phosphides with ThCr2Si2- and La^Ni^P n-Type Structures II J. Less-Common Met. 1983. V. 95. P. 317.
  78. H.P. Abicht, W. Honle, H.G. von Schnering. Tetrakaliumhexaphosphid: Darstellung, Struktur und Eigenschaften von a-K4P6 und ?-K4Pi II Z. Anorg. Allg. Chem. 1984. V. 519. P. 7.
  79. H.G. von Schnering, T. Meyer, W. Honle, W. Schmettow, U. Hinze, W. Bauhofer, G. Kliche Tetrarubidiumhexaphosphid und Tetracaesiumhexaphosphid: Darstellung, Struktur und Eigenschaften von Rb4P6 und Cs4P6 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1987. V. 553. P. 261.
  80. S. Rundqvist, N.O. Ersson. Structure and Bonding in Skutterudite-type Phosphides II Ark. Kemi 1968. V. 30. P. 103.
  81. A. Kjekshus, T. Rakke. Compounds with the Skutterudite Type Crystal Structure.III.
  82. Structural Data for Arsenides and Antimonides II Acta Chem. Scand. A. 1974. V. 28. P. 99.
  83. N. Kinomura, K. Terao, S. Kikkawa, H. Horiuchi, M. Koizumi. Synthesis and Crystal Structure oflnPs II Mat. Res. Bull. 1983. V. 18. P. 53.
  84. J. Gullman, O. Olofsson. The Crystal Structure of SnP3 and a Note on the Crystal Structure ofGePi II J. Solid State Chem. 1972. V. 5. P. 441
  85. V. Manriquez, W. Honle, H.G. von Schnering. Trilithiumheptaphosphid li3P7: Darstellung, Struktur und Eigenschaften II Z. Anorg. Allg. Chem. 1986. V. 539. P. 95.
  86. T. Meyer, W. Honle, H.G. von Schnering. Tricaesiumheptaphosphid Cs3P7: Darstellung, Struktur und Eigenschaften II Z. Anorg. Allg. Chem. 1987. V. 552. P. 69.
  87. W. Dahlmann, H.G. von Schnering. Sr3Pi4, ein Phosphid mit isolierten P73~-Gruppen II Naturwissenschaften. 1972. V. 59. P. 420.
  88. W. Dahlmann, H.G. von Schnering. Die Polyphosphide SrP3 und Ba3Pi4 II Naturwissenschaften. 1973. V. 60. P. 4289.
  89. F. Emmerling, C. Rohr. Alkalimetall-Arsenide AjAs7 und AAs (A = K, Rb, Cs). Synthesen, Kristallstrukturen, Schwingungsspektren II Z. Naturforsch. B. 2002. V. 57. P. 963.
  90. W. Schmettow, H.G. von Schnering. Ba3Asi4, die erste Verbindung mit dem Cluster-Anion As/' II Angew. Chem. 1977. V. 89. P. 895.
  91. D.G. Adolphson, J.D. Corbett, D.J. Merryman. Stable Homopolyatomic Anions of the Post-Transition Metals. «Zintl Ions». The Synthesis and Structure of a Salt Containing the Heptantimonide (3-) Anion II J. Am. Chem. Soc. 1976. V. 98. N. 23. P. 7234.
  92. W. Wichelhaus, H.G. von Schnering. Na3Pu, ein Phosphid mit isolierten (Pnf~ -Gruppen //Naturwissenschaften. 1973. V. 60. P. 104.
  93. H.G. von Schnering, M. Somer, G. Kliche, W. Honle, T. Meyer, J. Wolf, L. Ohse, P.B. Kempa. Darstellung, Eigenschaften und Schwingungsspektren der Kae? ganionen Pu3~ undAsn3'HZ. Anorg. Allg. Chem. 1991. V. 601. P. 13.
  94. W. Honle, H.G. von Schnering. Alkali Metal Hexaphosphenes (4) as Sources for the Polycyclic Cpmpounds P7R3, Cs3Pn and Cs4Pi4 H Phosphorus Sulfur. 1987. V. 30. P. 775.
  95. F. Emmerling, C. Rohr. Die Undecaarsenide A3AS11 (A = Rb, Cs) Synthesen und Kristallstrukturen II Z. Anorg. Allg. Chem. 2003. V. 629. P. 467.
  96. T. Hanaur, N. Korber. Sbnf- and [Asu.3' ': Synthesis and Crystal Structure of Two New Ammoniates Containing Trishomocubane-like Polyanions II Z. Anorg. Allg. Chem. 2006. V. 632. P. 1135.
  97. W. Honle, H.G. von Schnering. CujSnP/o, a Compound with Decaphospha-Adamantane Pit and Four-center SnCu3J Clusters II Z. Kristallogr. 1980. V. 153 P. 339.
  98. S. Lange, T. Nilges. AuiSnCuPio and Au^SnPj: Preparation and Crystal Structures of Au3Sn Heterocluster Polyphosphides II Z. Naturforsch. 2006. V. 61b. P. 871.
  99. H.G. von Schnering, W. Dahlmann, lieber das Bariumphosphid BaP3 II Naturwissenschaften. 1971. V. 58. P. 623.
  100. W. Jeitschko, M.H. Moller. The Crystal Structures of AuP3 andAujPwL Polyphosphides with WeakAu-Au Interactions // Acta Crystallogr. B. 1979. V. 35. P. 573.
  101. U. Floerke, W. Jeitschko. Preparation, Physical Properties, and Crystal Structure of MoFe2Pi2 and WFe2P, 2 II Inorg. Chem. 1983. V. 22. P. 1736.
  102. M.M. Shatruk, K.A. Kovnir, A.V. Shevelkov, B.A. Popovkin. Ag2SnP7: A Polyphosphide with a Unique Infinite J (P7) Chain and a Novel AgiSn Heterocluster II Angew. Chem. Int. ed. 2000. V. 39. P. 2508.
  103. W. Honle, H.G. von Schnering. Zur Struktur von UP undKSb II Z. Kristallogr. 1981. V. 155. P. 307.
  104. H.G. von Schnering, W. Honle. Darstellung, Struktur und Eigenschaften der Alkalimetallmonophosphide NaP und KP II Z. Anorg. Allg. Chem. 1979. V. 456. P. 194.
  105. D.T. Cromer. The Crystal Structure of LiAs II Acta Crystallogr. 1959. V. 12. P. 36.
  106. D.T. Cromer. The Crystal Structure ofNaSb //Acta Crystallogr. 1959. V. 12. P. 41.
  107. H.G. von Schnering, W. Honle, G. Krogull. Die Monoantimonide RbSb und CsSb II Z. Naturforsch. B. 1979. V. 34. P. 1678.
  108. I.J. Hegyi, E.E. Loebner, E.W. Poor, J.G. White. Two Crystal Forms of ZnP2, Their Preparation, Structure, and Optoelectronic Properties II J. Phys. Chem. Solids. 1963. V. 24. P.333.
  109. J. Goodyear, G.A. Steigmann. The Crystal Structure of a-CdP2 II Acta Ciystallogr. B. 1969. V.25.P. 2371.
  110. E. Larsson. An X-ray Investigation of the Ni-P System and the Crystal Structures of NiP andNiP2 II Ark. Kemi. 1965, V. 23. P. 335.
  111. W.H. Zachariasen. The Crystal Structure of Palladium Diphosphide II Acta Crystal logr. 1963. V. 16. P. 1253.
  112. K. Deller, B. Eisenmann. Darstellung und Kristallstruktur von CaSb2 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1976. V. 425. P. 104.
  113. K. Deller, B. Eisenmann. SrSb2, eine neue Zintlphase II Z. Naturforsch. B. 1976. V. 31. P. 1146.
  114. B. Eisenmann, C. Gieck, U. Rossler. Crystal Structure of Barium Diantimonide, BaSb2 II Z. Kristallogr. 2001. V. 216. P. 36.
  115. R. Rohl, W. Jeitschko. Preparation and Structure of Technetium Triphosphide and Rhenium Triphosphide, Isotypic Polyphosphides with Metal Chains II Acta Crystallogr. B. 1982. V. 38. P. 2784.
  116. W. Honle, R. Kremer, H.gG. von Schnering. Ruthenium (III)triphosphide RuP3: Preparation, Crystal Structure and Properties II Z. Kristallogr. 1987. V. 179. P. 443.
  117. H.G. von Schnering, G. Menge. Magnesiumpolyphosphid MgP4 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1976. V. 422. P. 219.
  118. H. Krebs, K.H. Muller, G. Zurn. Darstellung und Struktur des CdP4 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1956. V. 285. P. 15.
  119. M.H. Moller, W. Jeitschko. Darstellung, Eigenschaften und Kristallstruktur von Cu2P7 und Strukturverfeinerungen von CuP2 und AgP2 II Z. Anorg. Allg. Chem. 1982. V. 491. P. 225.
  120. W. Wichelhaus, H.G. von Schnering. Die Pentaphosphide des Lanthans und Neodyms, LaPs undNdPs II Z. Anorg. Allg. Chem. 1976. V. 419. P. 77.
  121. H.G. von Schnering, M. Wittmann, K. Peters. Crystal Structure of Cerium Pentaphosphide, CeP5ll Z. Kristallogr. 1998. V. 213. P. 460.
  122. H.G. von Schnering, M. Wittmann, K. Peters. Crystal Structure of Praseodymium Pentaphosphide, PrP- and of Samarium Pentaphosphide, SmP- II Z. Kristallogr. 1998. V. 213. P. 461.
  123. G. Menge, H.G. von Schnering. Gadoliniumpentaphosphid GdPs II Z. Anorg. Allg. Chem. 1976. V. 422. P. 226.
  124. H.G. von Schnering, M. Wittmann, K. Peters. Crystal Structure of Dysprosium Pentaphosphide, DyPs and of Holmium Pentaphosphide, H0P5 II Z. Kristallogr. 1998. V. 213. P.463.
  125. H.G. von Schnering, M. Wittmann, K. Peters. Crystal Structure of Thullium Pentaphosphide, TmP- and of Lutetium Pentaphosphide, LuP5 II Z. Kristallogr. 1998. V. 213. P. 467.
  126. H.G. von Schnering, M. Wittmann, K. Peters. Crystal Structure of a-Ytterbium Pentaphosphide, a-YbP5 and of ?-Ytterbium Pentaphosphide, ?-YbP5 II Z. Kristallogr. 1998. V. 213. P. 465.
  127. H.G. von Schnering, W. Wichelhaus. Die Lithiumphosphide LiP3 und l1p7 II Naturwissenschaften. 1972, V. 59. P. 78.
  128. W. Bauhofer, M. Wittmann, H.G. von Schnering. Structural, Electrical, and Magnetic Properties of Calcium, Strontium, Barium, and Europium Triarsenides II J. Phys. Chem. Solids. 1981. V. 42. P. 687.
  129. K. Deller, B. Eisenmann. BaSb3, ein Antimonid mit Einem Zweidimensional Unendlichen (Sb3~)n-Polyanion II Z. Naturforsch. B. 1978. V. 33. P. 676.
  130. H.G. von Schnering, H. Schmidt. КРц, ein Neues Kaliumpolyphosphid II Angew. Chem. 1967. V. 79. N. 7. P. 323.133. 0. Olofsson, J. Gullman. The Crystal Structure ofTlP5 II Acta Chem. Scand. 1971. V. 25. P. 1327.
  131. H.G. von Schnering, G. Menge. Bariumdecaphosphid ВаРю II Z. Anorg. Allg. Chem. 1982. V. 491. P. 286.
  132. M.H. Moller, W. Jeitschko. Preparation and Crystal Structure of Trisilver Undecaphosphide, Ag3Pu, an Unusual Defect Tetrahedral Compound II Inorg. Chem. 1981. V. 20. P. 833.
  133. Ю.В. Карякин, И. И. Ангелов. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974.
  134. Г. Брауэр. Руководство по неорганическому синтезу. М.: Мир, 1985.
  135. Синтезы неорганических соединений, под ред У. Джолли. М.: Мир. 1967.
  136. Enraf-Nonius: CAD-4 Operator Manual. Enraf-Nonius, Delft, The Netherlands, 1984.
  137. P. McArdle. National University of Ireland I, Galway, 1999.
  138. P. McArdle, P. Daly. National University of Ireland I, Galway, 1999.
  139. SAINT V.6.02: Software for the CCD Detector System, Bruker Analytical X-Ray Systems, Madison, WI, 2000.
  140. R. H. Blessing. //Acta Crystallogr. A. V. 51. P. 33.1995.
  141. G.M. Sheldrik. SHELXS-97, program for crystal structure solution. University of Gottingen, Germany 1997.
  142. G.M. Sheldrik. SHELXL-97, program for crystal structure refinement. University of Gottingen, Germany, 1997.
  143. SHELXTL V.6.12. Bruker AnalyticalX-Ray Systems, Madison, WI, 2001.
  144. V. Favre-Nicolin, R. Cerny, // J. Appl. Crystallogr. 2002. V. 35. P. 734.
  145. V. Petricek, M. Dusek. Jana2000. Structure Determination SoftwarePrograms, Institute of Physics, Praha, Czech Republic.
  146. A.C. Larson, R.B. Von Dreele. General Structure Analysis System (GSAS) I I Los Alamos National Laboratory Report (LAUR). 2000. P. 86.
  147. G. Landrum, W. Glassey, Yet Another Extended Huckel Molecular Orbital Package (YAeHMOP) II www: http://overlap.chem.cornell.edu:8080/yaehmop.html
  148. M. Dupuis, S. Chin, A. Marquez. Relativistic and Electron Correlation Effects in Molecules IIG. Malli, Ed. Plenum Press. NY. P. 315−338.1994.
  149. R.G. Parr, M. Yang. Density Functional Theory of Atoms and Molecules. Oxford Scientific. Oxford. 1989.
  150. W. Koch, M.C. Holthausen, A Chemist’s Guide to Density Functional Theory. Wiley-VCH. 2001.
  151. M.W. Schmidt, K.K. Baldridge, J.A. Boatz, S.T. Elbert, M.S. Gordon, J.J. Jensen, S. Koseki, N. Matsunaga, K.A. Nguyen, S. Su, T.L. Windus, M. Dupuis, J.A. Montgomery. // J. Comput. Chem. 1993. V. 14. P. 1347−1363.
  152. W.J. Stevens, H. Basch, M. Krauss. // J. Chem. Phys. 1984. V. 81. P. 6026−6033.
  153. W.J. Stevens, H. Basch, M. Krauss, P. Jasien. // Can. J. Chem. 1992. V. 70. P. 612−630.
  154. T.R. Cundari, W.J. Stevens. II J. Chem. Phys. 1993. V. 98. P. 5555−5565.
  155. M. van Schilfgarde, T. A. Paxton, O. Jepsen, O. K. Andersen, G. Krier, Programm TB-LMTO. Max-Planck-Institut fur Festkorperforschung, Stuttgart, 1994.
  156. Brandle, M.- Rytz, R.- Calzaferri, G. BICON-CEDiT, manual. University of Bern. 1997.
  157. P. Pyykko, L.L. Lohr, Jr. Semi-empirical Band Structure Calculations for Inorganic Solids // Inorg. Chem. 1981. V. 20. P. 1950.
  158. F. P. Bundy, J. S. Kasper. Hexagonal Diamond A New Form of Carbon II J. Chem. Phys. 1967.46. P. 3437.
  159. G. Meyer. Synproportionierung am metallischen Substrat: CsCu2CU und CsCu2Br3 H Z. Anorg. Allg. Chem. 1984. V. 515. P. 127.
  160. C. Brink. The Crystal Structure of K2CUCI3 and Isomorphous Substances II Acta Crystallogr. 1949. V. 2. P. 158.
  161. C. Hasseigren, S. Jagner. Dirubidium catena-poly (dichloroargentate (I)-mue-chloro) // Acta Crys. C. 1999. V. 55. P. 1208.
  162. C. Brink, N.F. Binnendijk, J. van de Linde. The Crystal Structures of CsCu2Cl3 and CsAg2I3 II Acta Crystallogr. 1954. V. 7. P. 176.
  163. G. Helgesson, S. Jagner, J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1993. P. 1069.
  164. G. A. Bowmaker, A. Camus, B. W. Skelton, A. H. White, J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1990, P. 727.
  165. A. V. Olenev, A.V. Shevelkov, B.A. Popovkin. J. Solid State Chem. 1999,142,14−18.
  166. O. Cousin, O. Mentre, M. Huve, F. Abraham II J. Solid State Chem. 2001. V.157. P.123.
  167. H.G. von Schnering, M. Wittmann, R. Nesper. Dithorium undecaphosphide Th2? u, a polyphosphide with a one- dimensional superstructure generated by a periodic change in the covalent bonds II J. Less-Common Met. 1980. V. 76. P. 213.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!