Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Физико-химические основы технологии переработки нетрадиционного магнезиального сырья на чистый оксид и другие соединения магния

Диссертация: Физико-химические основы технологии переработки нетрадиционного магнезиального сырья на чистый оксид и другие соединения магния
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Впервые изучена растворимость в системах Mg //NO3, ОЕГ+НгО (при 25 и 70°С) и K+, HV/S042~+H20 при 85 °C. Из соответствующих 3-х компонентных систем впервые выделены соединения 2Mg (0H)2-Mg (N03)2−6H20- 3Mg (0H)2-Mg (N03)2−5H20- 2Mg (0H)2-MgS04−8H20- Mg (0H)2-MgCl2−3H20 и K5H3(S04)4−5H20. Определены кристаллохимические характеристики и структуры обнаруженных гидроксосолей. Установлен и объяснен… Читать ещё >

Содержание

  • В в е д е н и е
  • Глава 1. СОСТОЯНИЕ ВОПРОСА
    • 1. 1. Состояние сырьевой базы и методы производства оксида и других соединений магния
    • 1. 2. Терморазложение соединений магния
      • 1. 2. 1. Термолиз карбонатов магния и кальция
      • 1. 2. 2. Терморазложение гидроксида магния
    • 1. 3. Процессы образования гидроксида магния и формирования структуры его частиц
      • 1. 3. 1. Гидратация оксидов магния и кальция
      • 1. 3. 2. Гидратация продуктов термолиза доломита
      • 1. 3. 3. Осаждение Mg (0H)2 из растворов солей магния
    • 1. 4. Взаимодействие магнийсодержащих соединений с растворами солей аммония
    • 1. 5. Процессы получения безхлоридных калийно-магниевых удобрений
      • 1. 5. 1. Реакция хлорида калия с растворами серной кислоты
      • 1. 5. 2. Система K2S04 — H2SO4 — Н
      • 1. 5. 3. Нейтрализация KHSO
    • 1. 6. Задачи исследований
  • Глава 2. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА И МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТОВ
    • 2. 1. Исследование взаимной растворимости в многокомпонентных системах
    • 2. 2. Исследование кинетики процессов
    • 2. 3. Методы анализов
      • 2. 3. 1. Химические и приборные методы анализов
      • 2. 3. 2. Методика определения удельной поверхности гидроксида магния по адсорбции фенола из раствора в н-гептане. 7Q
      • 2. 3. 3. Методика определения химической активности MgO в продуктах терморазложения доломита. 7з
  • Глава 3. ФИЗИКО-ХИШЯ ПРОЦЕССОВ ОБРАЗОВАНИЯ ГИДРОКСИДА МАГНИЯ И ФОРМИРОВАНИЯ ЕГО СТРУКТУРЫ
    • 3. 1. Гидратация оксидов магния и кальция. ы
    • 3. 2. Гидратация продуктов терморазложения доломита и известняка
    • 3. 3. Осаждение гидроксида магния из раствора его солей аммиаком
      • 3. 3. 1. Влияние параметров процесса на степень осаждения и свойства твердой фазы. Ю
      • 3. 3. 2. Кинетика процесса старения системы гидроксид магния — маточный раствор цз
    • 3. 4. Природа примесей анионов в гидроксиде магния и механизм их захвата
      • 3. 4. 1. Гидроксосоли магния
      • 3. 4. 2. Природа и эволюция примесей в процессах образования гидроксида магния
      • 3. 4. 3. Механизм захвата анионов солей гид-роксидом магния и формирование структуры его частиц
    • 3. 5. Влияние добавок карбамида на процесс осаждения гидроксида магния из раствора нитрата магния
  • глава 4. ТЕРМОРАЗЛОЖЕНИЕ КАРБОНАТОВ, ГИДРОКСИДА И
  • ГИДРОКСОСОЛЕЙ МАГНИЯ
    • 4. 1. Термолиз карбонатов. 2L
    • 4. 2. Оптимизация процесса терморазложения доломита
    • 4. 3. Кинетика термолиза гидроксида и гидроксо-солей магния
    • 4. 4. Формирование поверхности оксида магния при терморазложении его гидроксида
  • Глава 5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ МАГНИЯ С РАСТВОРАМИ СУЛЬФАТА И НИТРАТА АММОНИЯ
    • 5. 1. Влияние температуры на равновесие реакций
    • 5. 2. Кинетика взаимодействия соединений магния с сульфатом и нитратом аммония
  • Глава 6. ФИЗИК0-ХИМИЯ ПРОЦЕССОВ ПОЛУЧЕНИЯ КАЛИЙНО-МАГНИЕВЫХ И РК-УДОБРЕНИЙ
    • 6. 1. Система K2S04 — H2SO4 — Н2О при 85°С
    • 6. 2. Кинетика конверсии хлорида калия и серной кислоты
    • 6. 3. Математическая модель кинетики конверсии суспензии КС1 и серной кислоты в каскаде реакторов
    • 6. 4. Получение KMg — удобрений
    • 6. 5. Получение РК — удобрений
  • Глава 7. ПРЕДЛАГАЕМЫЕ ТЕХНОЛОГИИ ПЕРЕРАБОТКИ ДОЛОМИТОВ И Д0Л0МИТИЗИР0ВАННЫХ МАГНЕЗИТОВ
    • 7. 1. Циклический сульфатно-аммиачный способ получения чистого оксида магния из доломита
    • 7. 2. Азотнокислотно-аммиачный способ получения чистого оксида магния из доломитизирован-ного магнезита
    • 7. 3. Сопоставительный технике-экономический анализ способов получения оксида магния
    • 7. 4. Технология получения бесхлорндных калий-номагниевых удобрений и соляной кислоты
  • В Ы В ОД Ы

Физико-химические основы технологии переработки нетрадиционного магнезиального сырья на чистый оксид и другие соединения магния (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы. Неорганические соединения магния используются в производстве огнеупорных и вяжущих материалов, удобрений и кормовых добавок, в качестве наполнителей полимерных материалов и т. д. Производство соединений магния в России всегда базировалось на высококачественном магнезите Саткинского месторождения. Основное количество добываемого магнезита подвергается терморазложению для получения так называемого металлургического порошка, т. е. оксида магния, идущего на производство огнеупоров.

В других странах (США, Япония и т. д.) получают оксид магния с чистотой 97−98% и соответственно с огнеупорностью не менее 2200 °C химической переработкой морской воды и магнезитов.

В настоящее время запасы высококачественного магнезита на Саткинском месторождении практически исчерпаны. Даже применение флотации не позволяет поднять в конечном продукте содержание MgO выше 94,5%. Возрос импорт магнезиального порошка с 32,7 тыс. т в 1974 г. до 700 тыс. т в конце 80-х годов. В связи с указанными фактами возникла проблема химической переработки некондиционных (доломитизированных и оталькованных) магнезитов, доломитов и других магнийсодержащих материалов. Однако, организация процессов лимитируется недостаточной изученностью физико-химии гетерогенных и гетерофазных реакций переработки указанного сырья.

Современное развитие электрометаллургии и плазменной технологии требует производства оксида магния с чистотой не менее 98,5% и огнеупорностью выше 2500 0 С. Такой оксид магния (99%-й) выпускает, в частности, фирма «Рутнер» (Австрия) термогидролизом гексагидрата хлорида магния.

Проблемой получения чистого оксида магния занимались в СССР несколько крупных организаций. Были экспериментально проработаны различные варианты технологии, но желаемый результат не был получен. На основании исследований возник ряд принципиальных вопросов, связанных с: несовпадением теоретической и экспериментальной степени осаждения Mg (OH)2, химизмом захвата хлориди сульфат-ионов гидроксидом магния, аномальным поведением сульфат-иона при отмывке от него оксида магния, и др. И, наконец, следует отметить, что в течение почти одного века оставался мало изученным и невыясненным механизм гидратации оксидов магния и кальция и влияния на этот процесс посторонних электролитов. .

В литературе мало данных, приемлемых для решения возникшего ряда вопросов и необходимых для разработки рациональной технологии. Возникает проблема детального изучения, кажущихся на первый взгляд, известных реакций и химических свойств неорганических соединений магния.

Одновременно следует отметить также остроту проблемы производства в стране бесхлоридных калийных и магниевых удобрений (по официальным расчетам до 0,3 млн. т MgO), высокодисперсного карбоната кальция, используемого в качестве наполнителя полимерных материалов, в строительстве и т. д. Частичное решение этих проблем может быть найдено также на путях комплексной переработки некондиционных магнезитов и доломитов.

Работа выполнена в соответствии с комплексными научно-техническими программами Минвуза РСФСР (на 1980;1990 г. г.) — координационными планами АН СССР (на 1986;1990 г. г.) по темам «Изучение фазовых равновесий в природных водно-солевых системах и расплавах, водносолевых, органических систем при различных условиях (раздел 2.17.1.6)» — «Разработка научных основ переработки и комплексного использования природного сырья с целью получения разных металлов, бесхлорных удобрений и др. Проблемы экологии (раздел 2.17.1.7)» — «Разработка способов получения тугоплавких оксидов и бескислородных соединений из новых источников сырья (раздел 2.23.13)», что соответствует приоритетному направлению фундаментальных исследований по теме «Кинетика, механизм химических реакций. Научные основы эффективной переработки возобновляемого и нетрадиционного сырья» (Приоритетные направления развития науки и техники. Утверждены Правительственной комиссией по научно-технической политике от 21.07.96. № 2727п-П8).

Цель работы: Разработка физико-химических основ переработки доломи-тизированных магнезитов и доломитов на чистый оксид магния и другие продукты. Для достижения этой цели были исследованы реакции терморазложения карбонатов и гидроксида магния, гидратации оксидов магния и кальция, осаждения гидроксида магния из растворов нитрата и сульфата магния и растворения оксида и гидроксида магния в растворах нитрата и сульфата аммония, получения KHSO4 и его взаимодействия с магнийсодержащими веществами. Изучение процесса формирования структуры частиц гидроксида и оксида магния.

Научная новизна состоит в разработке физико-химических основ переработки нетрадиционного магнезиального сырья на чистый оксид и другие соединения магния, открывающих перспективы развития нового направления в технологии оксида магния — получение чистого оксида магния из доломитов и до-ломитизированных магнезитов предложенными в работе нитратно-аммиачными способами.

Предложен механизм гидратации оксидов магния и кальция, позволяющий прогнозировать влияние природы добавок электролитов на скорость реакции и дисперсность образующихся гидроксидов.

Впервые проведено систематически исследование осаждения Mg (OH)2 раствором аммиака из растворов нитрата и сульфата магния. Сформулирован критерий механизма старения системы «осадок — маточный раствор». Q.

Впервые изучена растворимость в системах Mg //NO3, ОЕГ+НгО (при 25 и 70°С) и K+, HV/S042~+H20 при 85 °C. Из соответствующих 3-х компонентных систем впервые выделены соединения 2Mg (0H)2-Mg (N03)2−6H20- 3Mg (0H)2-Mg (N03)2−5H20- 2Mg (0H)2-MgS04−8H20- Mg (0H)2-MgCl2−3H20 и K5H3(S04)4−5H20. Определены кристаллохимические характеристики и структуры обнаруженных гидроксосолей. Установлен и объяснен ряд устойчивости гидроксосолей магния, явившийся основой для выбора способов получения MgO. Определена роль анионов солей в формировании структуры частиц гидроксида магния. Раскрыт механизм влияния карбамида и тиокарбамида на кинетику кристаллизации Mg (OH)2. Изучена кинетика взаимодействия оксида и гидроксида магния с раствором нитрата аммония.

Исследована кинетика термолиза магнезита, доломита, гидроксида и гид-роксосолей магния в неизотермических условиях при низких скоростях нагрева. Предложена новая модель реакции тёрморазложения твердых веществ и выведено уравнение, описывающее кинетику указанных процессов.

Изучена кинетика реакции КС1 с серной кислотой с образованием KHS04. Предложена методика составления математической модели кинетики растворения, лимитируемого диффузией, при невозможности экспериментального определения объемной концентрации «активного реагента» в жидкой фазе. Представлена математическая модель кинетики данного процесса в каскаде реакторов и результаты ее решения. Изучено взаимодействие KHSO4 с MgO, образцами «обожженного доломита» и фосфатами. Предложены схемы реакций.

Практическая значимость. Результаты работы позволяют решить проблему получения чистого оксида магния экономичными способами из нетрадиционного сырья, расширить сырьевую базу производства соединений магния, получать гидратированную известь и Mg-содержащие продукты с заданными свойствами.

Предложены формулы, позволяющие определить оптимальные значения температуры и времени терморазложения магнезитов и доломитов с целью получения продуктов с максимальной химической активностью MgO, время растворения KMg-удобрения в зависимости от температуры разложения исходного доломита, влияние совокупности факторов на степень гидратации и 8уд гидра-тированной извести и, соответственно, подобрать условия ее получения с заданной удельной поверхностью.

На основании результатов физико-химических исследований и расчетов предложены ресурсосберегающие, малоотходные способы получения чистого оксида магния из доломитизированных магнезитов и доломитов, проверенные на модельных установках, способы получения высокодисперсного оксида магния, разработана технология нового вида бесхлоридного KMg-удобрения — с регулируемой скоростью растворения. Агрохимические испытания показали целесообразность производства таких удобрений, а опытно-промышленные испытания — техническую осуществимость способа. Составлены исходные данные на проектирование производства KMg-удобрений и переданы химзаводу им. Л. Я. Карпова и ВНИИГалургии. Новизна технических решений подтверждена 8 свидетельствами на изобретения.

Данные по растворимости в системах Mg2+//N03~0H~+H20 при 25 °C, K+, H+//S042+H20 при 85 °C, а также значения межплоскостных расстояний и относительных интенсивностей линий рентгенограмм обнаруженных гидроксо-солей магния могут служить справочным материалом.

Разработаны методики определения химической активности MgO в продуктах терморазложения магнезитов и доломитов и измерения Sy-j Mg (OH)2, составления и решения математической модели. Результаты исследований используются в учебном процессе по специальности 250 200.

Публикации и апробация работы. По материалам диссертации опубликовано 55 работ, в том числе получено 8 авторских свидетельств на изобретения и патент.

Основные положения работы докладывались и обсуждались на VIII, IX, XII-XV Всесоюзных конференциях по ТНВ (Одесса, 1972; Пермь, 1974; Чимкент, 1981; Дзержинск, 1985; Львов, 1988; Казань, 1991), на Всесоюзной конференции «Физико-химические основы переработки бедного природного сырья и отходов промышленности при получении жаростойких материалов» (Сыктывкар, 1989), VI Всесоюзной конференции «Физхимия-90» (Москва, 1990), Всесоюзной конференции «Повышение эффективности производства минеральных удобрений» (Киев, 1986), на V-м Северо-Кавказском региональном совещании по рекуперации химических продуктов (Краснодар, 1978), на конференции Казанского СХИ «75 лет агрономическому факультету» (Казань, 1994), на Всероссийском совещании-семинаре заведующих кафедрами ТНВ вузов России (Пермь, 1994), на международной конференции «Перспективные химические технологии и материалы» (Пермь, 1998), на XIII Всепольском научном съезде (Wroclaw, 1990), 10-м симпозиуме «Chemtech-93» (Sobotka, 1993) — на отчетных научно-технических конференциях КГТУ, секция «Термодинамика, кинетика и механизм химических реакций в шмои гетерогенных системах» (1994;1997).

Личный вклад автора. Автор разработал методологию исследования, непосредственно участвовал в постановке экспериментов, обработке и обсуждении их результатов, в составлении алгоритма решения математической модели.

Автором сформулирован критерий старения системы «осадок — маточный раствор» и выведено математическое выражение для него, предложена модель терморазложения твердого вещества и выведено кинетическое уравнение, предложена методика экспериментального определения концентрационной и кинетической функций процесса растворения, определены кристаллохимические формулы впервые обнаруженных гидроксосолей магния, составлены модель наиболее вероятной кристаллической структуры обнаруженного гидроксосуль-фата магния. и математическая модель процесса конверсии хлорида калия, обобщены полученные результаты, установлен ряд устойчивости гидроксосо-лей.

На защиту выносятся. Кинетика процессов гидратации оксидов магния и кальция, осаждения гидроксида магния аммиаком из растворов нитрата и сульфата магния, старения системы «М§(ОН)2-маточный раствор», терморазложения карбонатов, гидроксида и гидроксосолей магния, взаимодействия оксида и гидроксида магния с кипящими растворами нитрата и сульфата аммония, конверсии хлорида калия и серной кислотырезультаты исследования реакции гидросульфата калия с продуктами термолиза карбонатов магния и дигидратом гидрофосфата кальцияматематическая модель кинетики конверсии суспензии КС1 и серной кислоты в каскаде реакторов.

Роль анионов солей магния в формировании структуры частиц гидроксида.

12 магния и влияния их на удельную поверхность MgO при терморазложении Mg (OH)2. Влияние карбамида на кинетику кристаллизации Mg (OH)2 и сульфата калия.

Результаты, исследования взаимной растворимости в системах Mg2+//N03 0Н~+Н20 и K+, H7/S042 +Н20- индивидуальность впервые обнаруженных соединений.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из 7 глав, содержит 432 страницы, включая 82 рис., 52 табл., список литературы, состоящий из 412 наименований, и приложения на 65 страницах.

ВЫВОДЫ.

1. В результате систематических исследований реакций терморазложения карбонатов магния и кальция, гидроксида и гидроксосолей магния, гидратации оксидов магния и кальция, осаждения гидроксида магния аммиаком из растворов нитрата и сульфата магния, взаимодействия оксида и гидроксида магния с растворами солей, хлорида калия с серной кислотой с образованием гидросульфата калия разработаны физико-химические основы переработки нетрадиционного сырья (доломитов и доломитизированных магнезитов) на чистый оксид и другие соединения магния, что позволит существенно расширить сырьевую базу производства соединений магния и решить важную народно-хозяйственную проблему.

2. Предложен механизм реакции гидратации оксидов магния и кальция, основанный на теории кислотно-основного катализа и теории кристаллизации из растворов и позволяющий прогнозировать влияние электролитов на скорость реакции и дисперсность образующихся гидроксидов. Предложены уравнения для расчета величины степени гидратации жженой извести и удельной поверхности продуктов реакции при любых значениях параметров процесса (температура, время, концентрации хлориди сульфат-ионов, отношение Ж: Т), которые позволяют подобрать условия получения гидратированной извести с заданным значением удельной поверхности.

3. Впервые исследована система Mg (OH)2 — Mg (N03)2 — Н20. При 25 °C в ней образуется гидроксонитрат магния состава 2Mg (0H)2Mg (N03)2−6H20, а при 70 °C — 3Mg (0H)2Mg (N03)2−5H20. Впервые выделены из соответствующих трехкомпонентных систем гидроксосоли 2Mg (0H)2MgS048H20 и.

Mg (0H)2-MgCl2−3H20. Установлены структуры обнаруженных гидроксонитратов и гидроксосульфата магния, параметры кристаллических решеток. Для гид-роксосульфата магния составлена модель наиболее вероятной структуры элементарной ячейки. По термической устойчивости и устойчивости к гидролизу гидроксосоли с мольным отношением Mg (OH)2:omb магния: Н20 = (2−3):1:(6−8) располагаются в ряд: гидроксосульфат > гидроксохлорид > гидроксонитрат, который находит рациональное объяснение в различии структур этих солей.

4. Результаты экспериментов по осаждению гидроксида магния из растворов нитрата и сульфата магния аммиаком позволяют подобрать условия ведения процесса с заданной степенью осаждения и с заданными свойствами гидроксида магния. Показано, что степень осаждения Mg (OH)2 из растворов Mg (N03)2 и MgSC>4 снижается за счет образования в растворе аммиакатов магния, а в случае раствора MgSCU дополнительно из-за образования диаммониймагнийдисульфа-та. Образование гидроксида магния протекает частично через промежуточную стадию образования гидроксосолей. Сформулирован критерий механизма старения системы «осадок-маточный раствор», не зависимый от природы и происхождения системы. Выведено его математическое выражение. Расчетами значений критерия для системы «Mg (OH)2-MaT04Hbm раствор» выявлено три различных механизма: 1) снятие пересыщения с образованием новых центров кристаллизации- 2) кристаллизация на имеющихся кристаллах- 3) оствальдовское созревание осадка сопровождаемое снятием пересыщения. Проявление оствальдовского созревания осадка зависит от величины повышения растворимости Mg (OH)2 и соответствующего ему снижения пересыщения в результате увеличения температуры и присутствия солей.

Установлена роль анионов солей магния в формировании структуры частиц гидроксида магния, которая определяется конкуренцией между повышением растворимости гидроксида, ведущим к образованию более крупных кристаллов, и устойчивостью гидроксосолей к гидролизу, адсорбция которых на грани <0001> кристалла Mg (OH)2 может препятствовать смыканию двумерных поликристаллов гидрооксида и оствальдовскому созреванию осадка.

Выявлены природа и механизм захвата анионов солей магния осадком гидроксида магния. Показано, что анионы солей магния присутствуют в гидроксиде магния в виде гидроксосолей, которые адсорбируются на поверхности кристаллов гидроксида и при смыкании последних базальными плоскостями образуют бимолекулярные прослойки в первичных частицах гидроксида магния, что не позволяет обнаружить гидроксосоли в составе гидрокида магния методом РФА. Установлено, что промывка осадка от примесного аниона соли магния должна проводиться методом разбавления при 90−95 °С в течение не менее 1 ч.

5. Молекулы карбамида и тиокарбамида, введенных в раствор, адсорбиру-ясь на дозародышевых образованиях (центрах кристаллизации), уменьшают скорость зародышеобразования и коэффициент скорости линейного роста кристаллов сульфата калия и гидроксида магния, но скорость линейного роста кристаллов при этом возрастает за счет увеличения пересыщения раствора. Показано, что карбамид, при осаждении гидроксида магния, адсорбируясь слабее всего на гранях <1010> и наиболее эффективно на гранях <1100> и <0110> его первоначальных кристаллов, приводит к образованию конечных кристаллов в виде ромбических блоков, вместо гексагональных пластин как обычно.

Введение

в исходный раствор карбамида в оптимальном количестве (0,2%) увеличивает коэффициент фильтрации осадка гидроксида магния в 18 раз, снижает содержание в нем гидроксосоли примерно на 30% и уменьшает полидисперсность осадка.

6. Впервые предложена модель реакции терморазложения твердого вещества с выделением газа, которая характеризуется тем, что фронт реакции продвигается равномерно от поверхности твердой частицы к центру, начальный размер частицы при этом не меняется, а скорость реакции лимитируется внешней диффузией газа. На основании этой модели выведено кинетическое уравнение, которым описываются реакции терморазложения карбонатов магния и кальция, гидроксида магния, дегидратации гидроксосульфата магния и термогидролиза безводного гидроксохлорида магния.

Предложены формулы для определения оптимальных значений температуры и времени т’ерморазложения магнезита, доломита и известняка с целью получения продуктов с максимальной химической активностью оксидов магния и кальция. Разработана методика определения химической активности оксида магния в продуктах терморазложения доломита.

7. Показана роль примесных анионов солей магния в процессе терморазложения Mg (OH)2. Величина удельной поверхности MgO определяется числом пластин, на которые расщепляются первичные частицы Mg (OH)2 при его терморазложении. Число же пластин зависит от величины напряжений в частицах Mg (OH)2, которая, в свою очередь, зависит от скорости кристаллизации гидроксида. Расщепление первичной частицы Mg (OH)2 по прослойке гидкососоли до начала разложения гидроксида приводит к частичному снятию напряжений и расщеплению частиц на меньшее число пластин.

На основании результатов опытов предложен способ получения высокодисперсного оксида магния для электротехнической промышленности.

8. Кинетика взаимодействия оксида и гидроксида магния с кипящими растворами сульфата и нитрата аммония описывается уравнением Мампеля, соответствующим модели возникновения зародышей на поверхности частиц и линейному росту их по разветвленному механизму. В случае MgO процесс лимитируется его гидратацией. Скорость реакции определяется в основном степенью несовершенства структуры кристаллов твердой фазы, величина удельной поверхности играет второстепенную роль.

Показано преимущество использования в этом процессе каустических магнезита и доломита, полученных в оптимальных условиях, предложенных в данной работе, по сравнению с промышленным каустическим магнезиальным порошком ПМК-83.

9. На основе результатов исследований и расчетов составлены принципиальные схемы комплексной малоотходной переработки доломита и доломитизи-рованных магнезитов соответственно циклическим сульфатно-аммиачным и азотнокислотно-аммиачным способами. Первый способ был реализован на модельной установке, а второй — на полузаводской. При этом, кроме чистого оксида магния, превосходящего по качеству продукт фирмы «Рутнер», попутно были получены сульфат магния марки «х.ч.» и дисперсный мел, а также оксид магния для резино-технической промышленности, СаСОз марки «ч» и коагулянт. Качество продуктов подтверждено актами испытаний.

Сопоставительный технико-экономический анализ получения чистого оксида магния способами фирмы «Рутнер», института «Йодобром» и предлагаемыми в данной работе показал, что для получения оксида магния из доломита предпочтительнее использовать циклический нитратно-аммиачный, а из доло-митизированного магнезита — азотонокислотно-аммиачный.

10. Проведены систематические исследования реакции получения гидросульфата калия конверсией КС1 и H2SO4.

Впервые исследована система K2SO4-H2SO4-H2O при высокой температуре (85°С). Установлено, что в ней существуют области кристаллизации K2SO4, K3H (S04)2, KHSO4 и ранее неизвестного вещества K5H3(S04)4 • 5Н20. Показано, что оно при длительном хранении самопроизвольно теряет кристаллогидрат-ную воду. Ветви изотермы описаны эмпирическими уравнениями.

Процесс конверсии твердого КС1 с растворами серной кислоты описывается уравнением «сжимающейся сферы». При температуре ниже 110 °C он лимитируется распадом сольватокомплекса НС1, а вышедиффузией продуктов реакции в объем раствора. Оптимальными условиями получения гидросульфата калия взаимодействием хлорида калия с серной кислотой являются: хлорид калия в виде водной суспензии при 90 °C, концентрация серной кислоты 70%, мольное соотношение H2SO4: КС1 = 1,25−1,30- температура 115 °C.

Предложена методика составления математической модели кинетики химического растворения, лимитируемого диффузией, в котором объемная концентрация «активного реагента» в жидкой фазе не поддается экспериментальному определению. Составлена и решена на ЭВМ математическая модель кинетики реакции в каскаде реакторов. Результаты решения удовлетворительно совпадают с результатами, полученными графическим способом.

На основании результатов исследований предложен способ получения соляной кислоты и KHSO4 (А.С. 1 527 143, СССР).

11. При взаимодействии гидросульфата калия с каустическим магнезитом образуется калийно-магниевое удобрение, превосходящее по качеству стандартную калимагнезию. Найдены оптимальные условия ведения процесса. Способ получения удобрения испытан в заводских условиях.

На основании результатов термодинамических расчетов и экспериментов разработан принципиально новый способ получения KMg-удобрения с регулируемой скоростью растворения для кислых почв взаимодействием KHSO4 и «обожженного доломита». Получена формула для определения времени растворения удобрения в зависимости от температуры разложения доломита. Эффективность удобрения подтверждена актом вегетационных испытаний.

Установлено, что для быстрого и полного протекания реакций количество воды в исходной смеси должно быть достаточным для образования кристаллогидратов и обеспечения содержания «свободной воды» (при температуре реак.

324 ции) не менее 10% от массы твердой фазы. Предложены схемы реакций.

Разработаны исходные данные на проектирование производства безхло-ридных KMg-удобрений и соляной кислоты и переданы химзаводу им Л. Я. Карпова и ВНИИГалургии.

Показать весь текст

Список литературы

  1. . П. Минерагения, проблемы развития сырьевых баз и рационального использования магнезита, брусита и талька. В кн.: Высокомагнезиальное минеральное сырье. — М.: Наука, 1991. — С.16−60.
  2. Г. М. Сырьевые ресурсы производства магнезиальных огнеупоров в СССР и перспективы их использования. Там же. -С.307−310.
  3. И.Л., Чуприна Н. С., Бурд Г. И. Состояние ресурсов магнезиального сырья СССР и пути повышения эффективности их использования. Там же. С.303−307.
  4. Н.Т., Строганова Л. И. Сырьевые ресурсы высокомагнезиального сырья и задачи геологоразведочных работ. Там же. -СЛО-16.
  5. О.Д., Соколов И. Д. Технология калийных удобрений.- Л.: Химия, 1978. 248 с.
  6. В. А. Производство бесхлорных калийных удобрений.- Л.: Химия, 1980. 224 с.
  7. К.П. Магниевые удобрения. М.: Колос, 1967. -200 с.
  8. М.М. О производстве магниевых и магнийсодержащих удобрений // Журн. Всес. хим. общ-ва им. Д. И. Менделеева. -1974. Т.7, N5. — С.546−548.
  9. В.А., Жаброва Г. М., Кушнерев М. Я. Исследование разложения карбоната магния кинетическим, сорбционным и рентге-ноструктурным методами // ДАН СССР. 1959. — Т.129, N 4. -С.835.
  10. М.Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.-М.:Химия, 1981. 632 с.
  11. Влияние некоторых добавок на параметры кристаллической решетки оксида кальция / В. Д. Барбанягрэ, В.М.Шамшуров//Соверш. хим. технол. строит, материалов. М, 1981. — С. 62−71.
  12. Pawlak Wladyslaw. Aktywnosc palonego wapna mielonego w powiazaniu z jego powierzehnia wlasciwa // Cem. Wapno. Gips. 1972. — T.27, N 1. — S.5−9.
  13. P.С. Химия и технология извести.- М.: Госстройиздат, 1972. 239 с.
  14. И.Д., Ткач Г. А., Стоев Н. Д. Производство соды. М.: Химия, 1986. — 312 с.
  15. М.Б., Мидкевич Э. М., Ненно Э.С* и др. Производство кальцинированной соды. М.: Госхимиздат, 1959. — 422 с.
  16. ГОСТ 22 688–77. Известь строительная. Методы испытаний.
  17. В.П., Булат А. Е., Аннопольский В. Ф. и др. Критерий
  18. С.А. Технология соды. М.: Химия, 1988. -304 с.
  19. М.Е. Технология минеральных солей. Т. 1. — Л.: Химия, 1974. — 492 с.
  20. ТУ 6−18−75−75. Гидрат окиси кальция.
  21. ТУ 6−18−194−74. Высокодисперсная окись кальция.
  22. В. П., Хитрова И. В. Производство гидратной извести с большой удельной поверхностью // Журн. прикл. химии. -1989. N6. — С.1269−1273.
  23. С. В. Исследование процесса очистки рассола сповышенным содержанием солей магния: Автореф. диссканд. техн. наук, 05.17.01. М.: МХТИ, 1982. — 22 с.
  24. М.Е. Технология минеральных удобрений. Л.: Химия, 1982. — 352 с.
  25. В.А., Хузиахметов Р. Х., Шестаков В. В. Получение KMg-удобрений на основе сульфата калия и карбонатного сырья // XIY Всес. конф. по ТНВ и минер, удобрений. 4.1. — Львов, 1988. — С.64−65.
  26. В.А., Шестаков В. В., Ахметов Т. Г. и др. Получение РК-, NK- и NPK-удобрений из гидросульфата калия // Там же. С.68−69.
  27. Р.Х., Хуснутдинов В. А., Сайфуллин Р. С. Исследование процесса переработки гидросульфата калия на KMgS-удобрение // Технол. минер, удобрений и солей: Меж-вуз. сб. научн. трудов / Под ред. М. Е. Позина. Л.: ЛТИ, 1988. — С.63−72.
  28. Р.Х., Хуснутдинов В. А., Бреус И. П., Сайфуллин Р. С. Получение KMgS-удобрения нейтрализацией KHSO4 обожженным доломитом / Каз. хим. -техн. ин-т. Казань, 1990. — 17 с. — Деп. в ОНИИТЗХИМ 09.04.90, Черкассы, N 268-ХП-90.
  29. В.А., Ахметов Т. Г., Шестаков В. В. К вопросу получения бесхлоридных калийно-фосфорных удобрений /Каз. хим. -техн. ин-т. Казань, 1990. — 16 с. — Деп. в ОНИИТЗХИМ 21.05.90, Черкассы, N 391-ХП-90.
  30. А. С. 1 713 901 СССР, МКИ С 05 В 7/00. Способ получения бесхлорного фосфорно-калийного удобрения / В. А. Хуснутдинов, Т. Г. Ахметов, В. В. Шестаков и др. ЕИ N 7. — 1992.' - С. 66.
  31. А. С. 1 736 970 СССР, МКИ С 05 D 1/00. Способ получения ка-лийно-магниевого удобрения / Р. Х. Хузиахметов, В. А. Хуснутдинов, Р. С. Сайфуллин и др. ЕИ N 20. — 1992. — С.91.
  32. А. С. 1 527 143 СССР, МКИ С 01 В 7/03. Способ получения соляной кислоты и бисульфата калия / В. А. Хуснутдинов, Т. Г. Ахметов, В. В. Шестаков и др. ЕИ N 45. — 1989. — С.121.
  33. В.А., Ахметов Т. Г., Шестаков В. В. и др. Комплексная переработки минерального сырья на PKS-, NPKSMg- и KMgS-удобрения //Ртасе naukowe Akademii Ekonomicznej we
  34. Wroclawiu. 1990. — N526. — S. 122−128.
  35. Даниэль с Ф., Ольберти Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978. — 646 с.
  36. Х.Л., Тайц А. Ю., Гуляницкий Б. С. Металлургия магния. М.: Металлургиздат, 1950. — 491 с.
  37. М., Доллимор Д., Галвейд А. Реакции твердых тел. -М.: Мир, 1983. 360 с.
  38. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир, 1969. 264 с.
  39. Cebica М. Bedeutung verschiedener EinfluBfaktoren und Ver-fahren beim neuzeltlichen Kalkbrennen // Zem. Kalk. Gips.- 1980. V.33, N 10.- S. 508−514.
  40. В.А., Карнаухов А. П., Тарасов Д. В. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов. Новосибирск: Наука, 1978. — 384 с.
  41. Перес Гонзалес Хосе Луис. Макрокинетика разложения кубинских известняков: Автореф. дисс.. канд. хим. наук, 05.17.01. Л., 1988. — 20 с.
  42. В.И., Блиничев В. Н., Стрельцов В. В. Кинетика обжига известняка // Изв. вузов. Химия и хим. технол. -1974. Т.17, N 4. — С.606−610.
  43. Л.И., Галушко И. К. К вопросу кинетики процесса диссоциации карбоната кальция // Журн. прикл. химии.1970. Т.43, N 10. — С.2332−2333.
  44. В. В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск: Изд. Томского ун-та, 1958.- 332 с.
  45. Г. К., Дзисько В. А., Борисов М. С. Влияние температуры прокаливания на величину поверхности и содержание вооценки активности MgO // Неорг. материалы. 1977. — Т. 13, N9. — С.1630−1632.
  46. В.И. Гидратация извести и аппаратура для ее осуществления. Обзор НИИТЭХИМ. 1975. — Вып. 1. — 39 с.
  47. Gbst К.-Н, Munchberg W., Rander М. Zur Erzeugung von akti-vem Branntkalk // Zem. Kalk. Gips. 1978. — V.31, N8. -S.373−385.
  48. А.Ю., Валужене Б. А., Пеланене Г. В. и др. Влияние карбонат-иона на процесс гидратации окиси магния и обожженного при различных температурах доломита // Труды ВНИИ-теплоизоляции. М., 1978. — N 11. — С.67−82.
  49. Noll W. Uber den halbgebrannten Dolomit // Angewandte Che-mie. 1950. — V.62, N 23/24. — S.567−572.
  50. И.Е. Исследование процессов обжига, гидратации и карбонизационного твердения вяжущих на основе доломитовых пород Татарской АССР: Автореф. дисс.. канд. хим. наук. Казань: КГУ, 1967. — 20 с.
  51. П.В., Есин О. А. О возможности предварительной диссоциации доломита на отдельные карбоната // Журн. прикл. химии. 1949. — Т.22, N 3.- С. 240.
  52. Doval М.М., Martin P.M. Sobre el mecanisto de la decompo-sicion termica de la dolomita // Estud. geol. 1974. -V.30, N 4−6. — S.435−440.
  53. B.C. Исследование диссоциации карбонатов в присутствии СаО и MgO методом дифференциально-термического анализа // Яурн. прикл. химии. 1972. — Т.45, N 12. -С.2638−2642.
  54. Li Мао Qiang, Messing Garu L. Dolomite decomposition in high temperature flued bed reactor // Thermochim. acta.1984. V.78.
  55. М.Е., Берг Л. Г. Влияние некоторых солей на температуру распада доломита и на активность образующихся окислов // Труды КИСИ. Казань, 1967. — С.69−71.
  56. .М., Соболева В. А. Исследование кинетики разложения доломита и методика ее расчета для неизотермических условий // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1977. — 17с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 1377-хп.
  57. .М., Соболева В. А. Об энергии активации термического разложения доломита // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1978. — Т.21, N 2. — С.222−225.
  58. .М., Аббакумов В. Г. Неизотермический метод исследования кинетики термически активизируемых процессов // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1975. — Т. 18, N 2. -С.202−205.
  59. В.М. и др. О некоторых особенностях кинетической обработки, термоаналитических данных, полученных в неизотермических условиях // Изв. СО АН СССР. Хим. науки. -1974. Вып.4, N 9. — С.102−105.
  60. .М., Аббакумов В. Г. Определение допустимых размеров образцов и скоростей изменения температуры при неизотермическом методе кинетических исследований // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1976. — Т. 19, N 10. -С.1609−1612.
  61. А.В., Жаброва Г. М. Определение кинетических констант топохимических реакций в неизотермических условиях из уравнений в дифференциальной форме // ДАН СССР. 1968. -Т.182, N 4.- С.880−885.
  62. А.В., Литван Г. С., Коробейников О. П. О некоторыхособенностях кинетической обработки термоаналитических данных, полученных в неизотермических условиях // Изв. СО АН СССР. 1974, N 9. — С.102−106.
  63. В.А. Термический анализ координационных соединений и клатратов. Новосибирск: Наука. Сибирское отделение, 1982. — 128 с.
  64. Расчеты по технологии неорганических веществ / Под ред. П. В. Дыбиной. М.: Высш.шк., 1967. — 523 с.
  65. М.Ш. Печи химической промышленности. Л.: Химия, 1969. — 176 с.
  66. М.Е., Берг Л. Г. Оптимальные условия обжига доломитов Татарской АССР // Труды КИСИ. Казань, 1976. -С.64−68.
  67. Hehl М., Helmrich Н., Schugerl К. Dolomite decomposition in high temperature flued bed reactor // J. Chem. Technol. and Biotechnol. 1983. — A.33, N 1. — S. 11−24.
  68. H. Химия твердого тела. M.: Мир, 1971. — 223 с.
  69. Anderson P.J., Horlock R.F. Thermal Decomposition of Magnesium Hydroxide // Trans. Faraday Soc. 1962. — V.586 N 10. — S.1993−2004.
  70. Goodman J.F. Decomposition of Magnesium Hydroxide in an Electron Microscope // Proc. Poy. Soc. 1958. — A.247. -P.346.
  71. Westenberg A.A., Haas W. Rate of the reaction OH + OH -" H20 + 0"// J. Chem. Phys. 1973. — V.58. — P.4066.
  72. Brett N.H., Mackenzie K.J., Sharp J.H. The Thermal Decomposition of Hydrous Lauer Silicates and their Related Hydroxides // The Chem. Soc. Quarterlu Revie mS. 1970. -Y.24, N 2. — P. 185−208.
  73. Green J. Review Calcination of precipitated Mg (0H>2 to active MgO in the production of refractory and chemical grade MgO // J. of Materials Science. 18 (1983). -P.637−651.
  74. Moodie A.F., Warble C.F. MgO morphology and the thermal transformation of Mg (0H)2 // J. Cryst. Growth. 1986. -Y.74, Ml. — P.89−93.
  75. Л., Мейсон Б., Дитрих Р. Минералогия. М.: Мир, i1988. 592 с.
  76. С.И., Шишлянникова Л. М., Давыдов и др. Рентгенографическое исследование микродеформаций и блочности в структурах окиси и гидроокиси магния // Изв. АН СССР. Не-орг. материалы. 1975. — Т.11, N1. — С.187−189.
  77. Заявка 45−111 110 Япония, МКИ С 01 F 5/08. Производство активной окиси магния с большой удельной поверхностью.
  78. Об активности оксида магния / М. В. Киреева, Т. А. Устьянцева, Т. Ф. Кулакова // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1984. -7с. — Деп. в ОНИИТЭХИМ 23.04.84, Черкассы, N 625-хп.
  79. Р. С. Физико-химия неорганических полимерных и композиционных материалов . М.: Химия, 1990. — 240 с.
  80. А.В., Никитин Ю. С., Петрова Р. С. Исследование поверхности окиси магния адсорбционным и газохроматографи-ческим методами // Коллоид, журн. 1965. — Т.27, N 3. -С. 368−373.
  81. В.А., Диесперова М. И., Судакова Л. П. Влияние температуры нагрева на дефектность кристаллической решетки MgO и способность ее к спеканию // Изв. АН СССР. Неорг. материалы. 1976. — Т.12, N3. — С.1870.у
  82. Л.Г., Алтыкис М. Г., Пирматов А. П. Влияние степенидисперсности MgO и tog (ОН) 2 на некоторые их физико-химические свойства // Журн. неорг. химии. 1976. — Т. 12. -С.1751.
  83. Zettlemoyer А.С., Walker W.C. Active Magnesia // Ind. Eng. Chem. 1947. — Y.39, N 1. — P.69−74.
  84. П.П., Воробьев X. С. Изучение гидратации окиси магния, обожженного при различных температурах // Журн. прикл. химии. 1959. — Т.32. — С.253−255.
  85. Л.Т., Савинкина A.M. Гидратация высокотемпературных форм окиси кальция и магния // Изв. СО АН СССР. -1971. Т. 6. — С. 87−92.
  86. Х.А. Исследование процесса гидратации окиси кальция: Дисс.. канд. техн. наук. Таллин, 1980. — 136 с.
  87. Н.П., Воробьева В. А., Бутт Ю. М. Исследование процесса гидратации окиси кальция в различных условиях // Труды МХТИ. 1971. — Вып.68. — С.252−255.
  88. Исследование гидратации порошкообразной извести, полученной из шлама рассолоочистки содового производства / Быстрой В. И. и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. -1984. 10 с. — Деп. в ОНИИТЗХИМ, Черкассы, N 1067-хп.
  89. Исследование параметров процесса сухой гидратации извести, полученной из пасты карбоната кальция / Мешкова Л. В. и др. / Гос. научно-иссл. ин-т основ, химии. Харьков, 1988. -19 с. — Деп. в ОНИИТЗХИМ, Черкассы, N 204-хп.
  90. В.В., Калашников Л. В. Особенности взаимодействия окиси кальция с водой // Труды МХТИ. 1976. — С. 70−80.
  91. М.М. Некоторые вопросы теории вяжущих веществ // Изв. АН СССР. Неорг. материалы. 1971. — Т.7. -С. 391−395.
  92. Е.Е., Конторович С. И., Ребиндер П. А. Особенности кинетики пересыщения в водных суспензиях окиси кальция // ДАН СССР. 1958, N 3. — С.509−514.
  93. Н.В., Лакинская Н. М. Влияние электролитов на процесс гидратации окиси кальция // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1973, N 5. — С.74−78.
  94. Biriss W., Thorvaldson Т. The Mechanism of the Hydration of Calcium Oxide // Canad. J. of Chem. 1955. — V.33, N33. — P.881−886.
  95. M.M. Изменение состава жидкой фазы в ранние стадии гидратации молотой негашеной извести // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1982, N 2. — С.75−77.
  96. Е.Ф. Механизм гидратации окиси кальция и магния // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1981. — Т.24, N 5. -С. 608−611.
  97. . В. Негашеная известь как вяжущее вещество. М.: Химия, 1954. — 150 с.
  98. Исследование кинетики гидратации извести / А. Ф. Зозуля, И. Д. Зайцев, В. А. Теметченко и др. / Гос. научно-иссл. ин-т основ, химии. 1980. — 15 с. — Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 205-ХП-80.
  99. Гидратация СаО в твердой фазе / В. М. Нежданов, М.А.Сороч-кин, М. М. Сычев, А. С. Макарычев // Хурн. прикл. химии.1982. Т.55, N 4. — С.899−901.
  100. Beruto D., Spinolo G. About the nature of crystal lograp-hic disorder in Ca (0H)2 particles of Submicron dimensions obtained by hydratation in water vapour // Ceram. Int.1983. V.9, N 1. — P.22−25.
  101. Werner W., Schlegel E. Uber die Hydration von Branntkalk
  102. Freiberg Forschungs. 1976. — A, N 563, — S. 37−84.
  103. Э.Д., Балашевич В. А. О механизме гидратации извести // ДАН БССР. 1967. — Т. 11, N 7. — С.621−623.
  104. ГОСТ 844–79. Магнезия жженная. Технические условия.
  105. Glasson D.R. Reaction of lime and similan oxides. IX. Hydration of magnesium oxide // J. Appl. Chem. 1963. -Y.13, N 3. — P.119−124.
  106. А.В., Виноградов Б. Н. Влияние размера кристаллов окиси кальция и температурных условии на скорость гидратации извести // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1965, N 8. С.67−71.
  107. Е.К., ВоловаЛ.М., Черная А. Е. Исследование скорости гашения извести с получением концентрированного известкового молока // Иссл-я в обл. неорг. технол. Л.: Наука, 1972. — С.267−271.
  108. Л. В. Малоотходная технология оксида и гидроксида кальция из вторичных материальных ресурсов содового производства: Автореф. дисс.. канд. техн. наук. 05.17.01-М.: МХТИ, 1989. 18 с.
  109. Пат. 246 971 ГДР, МКИ С 01 F 5/14. Получение гидроксида из оксида магния.
  110. Л.Г., Алтыкис М. Г. О влиянии добавок солей аммония на гидратацию окиси магния и каустического доломита // Изв. вузов. Стр-во и арх-ра. 1972, N 15. — С. 1208−1210.
  111. Demediuk Т., Cole W.F. A Study on Magnesium Oxisulphates // Australian J. Chem. 1957. — V.10. — P.287−289.
  112. Kahle K. Beitrag zum Bildungsmechanismus Oxisulphates // Silikat technik. — 1972. — Bd.23. — S.148−150.
  113. Mazuranic C., Bilinski H., Matkovic B. Reaction productsin the system MgCl2 NaOH — H2O // J. Amer. Ceram. Soc. — 1982. — V.65, N 10. — S.523−526.
  114. . И., Соловьева E.С., Сегалова Е. Е. Исследование химического взаимодействия MgO с раствором MgCl2 различной концентрации // Журн. прикл. химии. 1967. — Т.40. -С.505−507.
  115. И. П. К вопросу о твердении хлормагнезиальных цементов // Журн. прикл. химии. 1961. — Т.34, N9 -С.2099−2101.
  116. Термогравиметрическое изучение системы MgS04 MgO — Н2О / Т. Ф. Свит, Г. В. Болотова // Алтай, политехи, ин-т. -1985. — 10 с. — Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 965-хп.
  117. А.Ю., Гасюнас К. В., Валужене Б. А. Изучение физико-химических условий образования и свойств твердых растворов в системе MgO MgX — Н2О (X = SO4, СО3, CI) // Журн. неорг. химии. — 1979. — Т.24, N 10. — С.2857−2859.
  118. Адамовичу те О. Б., Яницкий И. В., Вектарис Б. И. Изучение системы MgO MgS04 — Н2О // Труды АН Лит.ССР. — 1961, сер. Б, N 2(25). — С.219−222.
  119. А.И. и др. Свойства неорганических соединений / Справочник. Л.: Химия, 1983. — 392 с.
  120. А.Ю., Валужене Б. А., Метайтис А. И. и др. О процессе гидратации MgO при различных условиях // Журн. неорг. химии. 1974. — Т.18. — С.3144−3145.
  121. Babatschev G., Kassabova М. Einf luB von Temperatur und Elektrolyten auf die Hydratation von unge^loschten Kalk // Zem. Kalk. Gips. 1969. — Bd.22, N 7. — S. 312−316.
  122. Ла Ван Бинь, Крашенинников С. А., Греф Т. С. Условия существования пересыщения гидроксида магния в растворах1. S ! Iэлектролитов // Хим. пром. 1988. — N 10. — С. 605−608.
  123. Заявка 1 131 022 Япония, МКИ С 01 F 5/16. Получение гидроксида магния с высокой диспергируемостыо.
  124. Заявка 6 428 214 Япония, МКИ С 01 F 5/16. Способ получения гидроксида магния.
  125. М.Г. Исследование процесса твердения, а также фазового состава магнезиальных (доломитовых) цементов, затворенных сульфатом магния: Автореф. дисс.. канд. техн.Iнаук. Казань: КГУ, 1968. — 23 с.
  126. К.В. Состояние воды в гидроокиси, гидрооксихлори-дах и гидрооксисульфатах магния: Автореф. дисс.. канд. хим. наук. Каунас, 1981. — 18 с.
  127. С.И., Сегалова Е. Е., Ребиндер П. А. Механизм замедляющего действия добавок поверхностно-активного пластификатора при гидратации окиси кальция // ДАН СССР. 1959. — Т.4. — С.847−850.
  128. А. С. 998 351 СССР, МКИ С01 F 11/06. Способ получения гидроокиси кальция.
  129. А.Ф. Структурная неорганическая химия. М.: Мир, 1987. — Т.1. — 408 е.- Т.2. — 696 с.
  130. Г. Б. Кристаллохимия. М.: Наука, 1971. — 400 с.
  131. О.М. Начала кристаллографии. Л.: Изд. Лен. ГУ, 1952. — 276 с.
  132. В.П., Лепешков И. Н., Литвинов С. Д., Краснобаева О. Н. Растворимость и твердые фазы в системе MgS04 -Mg(0H)2 Н2О при 25 °C //Журн. неорган. химии. — 1980. -Т.25, N5. — С.1432−1434.
  133. Получение известково- магнезиальной суспензии / В. И. Быстрое и др. // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1975. -10 с. — Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 904-хп.
  134. Dave N.G., Masood J. Unterschungen uber die drucklose Hydratisierung von dolomitischen Kalken // Zem. Kalk. Gips. 1978. — Bd.31, N 8. — S.404−407.
  135. А.И., Кузнецов-Фетисов Л.И., Хуснутдинов В. А. Исследование гидратации обожженного доломита // Труды КИ-СИ. Казань, 1967. — Вып.8. — 0.72−76.
  136. В. А. Исследование процесса получения сульфата магния карбонизацией гипсодоломитовой суспензии: Автореф. дисс. .канд.техн.наук:05.17.01.-Казань:КХТИ, 1971.-17 с.
  137. Т., Каушпедас А. О взаимодействии сульфата аммония с доломитом // Научн. тр. ВУЗ Лит. ССР. Хим. и хим. технол. 1964, N5. — С.111−118.
  138. А.Я., Гофман Г. З., Карлсон К. П. Доломитовые вяжущие вещества. Рига: Изд. АН СССР, 1958. — 142 с.
  139. Babatschev G., Gebrannter Dolomit fur Magnesitbindler // Zem. Kalk. Gips. 1964. — Bd.17. — S.474−478.
  140. Л.Г., Ганелина С.Г, Каустический доломит. Казань: Таткнигоиздат, 1957. — 14 с.
  141. М.С. Кинетика и катализ. Л.: Изд. ЛГУ, 1963. — 314 с.
  142. А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высж.шк., 1988. — 496 с.149 150 151 152 153 161 746 984 440 599 756 668 928
  143. А.С. 256 743 СССР, МКИ С01 F 5/06. Способ получения плавленной окиси магния.
  144. А.С. 323 362 СССР, МКИ С01 F 5/06. Способ получения окиси магния.
  145. Пат. 53−22 195 Япония, МКИ С01 F 5/06. Получение оксидамагния восстановлением сульфата магния.
  146. Пат. 1 553 651 Великобритания, МКИ С01 F 5/06. Process forreductive calcining of magnesium sulfate.
  147. A.C. 1 442 504 СССР, МКИ C01 F 5/06. Способ получения окисимагния.
  148. Пат. 63 202 CPP, МКИ C01 F 5/10. Procedeu pentru obtinered oxidului de magneziu prin descompunered cloruru de magne-ziu in curent de gaz metan.
  149. Пат. 8 408 467 Великобритания, МКИ С01 F 5/02. Magnesium oxid production.
  150. Пат. 111 427 СРР, МКИ С01 F 5/06. Procedeu de obtinere d carbonatiler de magneziu si d oxidului de inagneziu.
  151. A.C. 264 373 СССР, МКИ C01 F 5/22. Способ получения оксида магния.
  152. Е.К., Шевцова Л. Н., Кузнецова Л. В. Непрерывный способ осаждения карбоната магния из рапы озера Кучук /I
  153. НИОХИМ. Харьков, 1974. — 11 е.: Деп. в ОНИИТЭХИМ, 15.08.74, Черкассы, N 36/74/.
  154. С.И., Шимонова М. М. Получение жженой магнезии для резиновых смесей из природных рассолов содовым методом //Труды ГИПХ. М., i960. — N 47. — С.19−26.
  155. В.Н. Комплексная переработка серпентинитов.- Тбилиси: Мецниереба, 1970. 210 с.
  156. Н.С. Получение гидрата окиси магния методом наращивания // Труды ВНИИГ. Л., 1959. N 36. — С.281−314.
  157. Sohnel 0., Matejckova Т. Kontinualni srazeni hydroxidi horecnatcho. Vztah mezi podminkami srazem a fitrovatel-nosti vznikle suspeze // Chem. prum. 1981. — V.31, N 6, — S.285−288.
  158. С.А., Мусаев P.M., Хеиров М. Б. Получение гидроксида магния при комплексной переработке воды Каспийского моря // Химия и технология воды. 1981. — Т. З, N 5. -С.448−449.
  159. Пат. 65 735 СРР, МКИ С01 F 5/06. Procedeu de obtinere d oxidului de magneziu.
  160. Пат. 1 346 351 Великобритания, МКИ C01 В 7/06, F 5/18. Process for the production of magnesium hydroxide.1. J4d
  161. А.С. 326 518 CCXP, МКМ C01 F 5/18. Способ получения окиси магния.
  162. В.Д., Греф Т. е., Крашенинников С. А. Выделение Mg(0H>2 и КНСОз из водных растворов искусственного карналлита с помощью гексаметиленимина // Изв. вузов. Химия и хим.технол. 1986. — Т.29, N 7. — С.78−81.
  163. А.С. 1 111 994 СССР, МКИ С01 F 5/08. Способ получения окиси магния.
  164. А.С. 1 002 243 СССР, МКИ С01 F 5/14. Способ получе ния гидроокиси магния.
  165. В.Т., Перекупке Т. В., Киндвельская Н. В. Изучение процесса осаждения Mg(0H)2 из хлормагниевых растворов дизтаноламином // Журн. прикл. химии. 1986. — Т. 59, N 2. — С. 418.
  166. А.С. 362 822 СССР, МКИ С01 F 5/22, F 5/08. Способ получения окиси магния.
  167. А.С. 967 955 СССР, МКИ С07 С 119/06. Способ выделения гексаметиленимина из водного раствора его солянокислой или углекислой соли.
  168. А. С. 1 074 821 СССР, МКИ С01 F 5/22. Способ получения гидроксида магния.
  169. Gilpin W.C., Heasman N. Recovery of magnesium compaunds from sea water // Chem. and Ind. 1977. — N 14. -P. 567−572.
  170. Пат. 2 659 661 США, МКИ C01 F 5/22. Process for the production of magnesium hydroxide.
  171. Пат. 693 108 Великобритания, МКИ C01 F 5/22. Process for the production of easily filterable magnesia and araroni-ummagnesium double salt.
  172. Пат. 913 535 ФРГ, МКИ С01 F 5/22. Verfahren zur Gewinnung von gut filtrierbarer Magnesid und Ammonium- Magnesium-Doppelsalz.
  173. В.А., Ярошенко A.M., Бромберг А. В. Синтез высокодисперсного гидроксида магния // Труды ИРЕА. М., 1981. — N 43. — С.23−30.
  174. В.А., Ярошенко A.M., Бромберг А. В. Влияние условий осаждения на физико-химические свойства гидроксида магния // Труды ИРЕА. М., 1982. — N 44. — С.8−15.
  175. В.А., Ярошенко A.M., Бромберг А. В. Получение гидроксида магния для защитных покрытий трансформаторной стали // Хим.пром. 1982. — N 2. — С.99.
  176. А.С. 967 954 СССР, МКИ С01 F 5/20. Способ получения оксида магния.
  177. А.С. 1 430 348 СССР, МКИ С01 F 5/20. Способ получения гидроксида магния.
  178. Пат. 83 608 СРР, МКИ С01 F 5/06. Procedeu de obtinere, а oxidului de magneziu.
  179. Исследование основных закономерностей осаждения гидроокиси магнии из бишофитных растворов аммиачным методом / Б. А. Шойхет, Л. Е. Сологубенко, А. Н. Колесова и др. // Химия и технология иода, брома и их соединений. М., 1984. -С.97−102.
  180. Пат. 2 852 340 США, МКИ С01 F 5/20. Method of producing ammonium nitrate and magnesium hydroxide.
  181. Валигура Збигнев. Нитратный метод получения легкой окиси магния // Обзор польской техники. 1980. — N 8. — С. 6−8.
  182. Valigura S. Oxide production lightenst waste burden // Processing. 1981. — V.27, N 3. — P. 11.
  183. Pihcovschi E., Patrascu E. Parametru cinetici ai procesu-lui de precipitare a hidroxidului de magneziu in medii anmoniicale // Rev.chim. 1986. — V.37, N 4. -S.308−312.
  184. В.А., Ярошенко A.M., Бессарабов А. И. Малоотходная технология получения высокодисперсного оксида магния // Хим. пром. 1985, N 6. — С.352−354.
  185. А. С. 128 455 СССР, МКИ С01 F 5/40. Способ получения суль-1 фата магния.
  186. А. С. 141 862 СССР, МКИ С01 F 5/40. Способ получения сульфата магния.
  187. А. С. 135 475 СССР, МКИ С01 F 5/20. Способ получения гидроокиси магния.
  188. А. С. 165 428 СССР, МКИ С01 F 5/02. Способ получения окиси магния.
  189. А. С. 473 673 СССР, МКИ С01 F 5/02. Способ получения окиси магния.
  190. Азотно-магниевое удобрение из отходов производства / Ма-заеваМ.М., Ярошенко A.M., Неугодова О. В. и др. // Агрохимия. 1984, N 8. С.11−12.
  191. Chusnutdinov W.A., Grigoriew A.L., Achmetow T.G. Komplek-sowa przerobka surowca magnezytowego na nawoz magnezo-wo-azotowy i tlenek magnezu // Prace naiukowe Akademii Ekonomiczneo im. Oskara Langego we Wroclawiu. 1990. -S.118−121.
  192. И.М. Химическое осаждение из растворов. Л.: Химия, 1980. — 208 с.
  193. Е.В. Кристаллизация в химической промышленности. М.: Химия, 1979. — 343 с.
  194. Кристаллизация и физико-химические свойства кристаллических веществ / Е. В. Хамский, Е. А. Подозерская, Б. М. Фрейдин и др. Л.: Химия, 1969. 135 с.
  195. Л.Н. Влияние физико-химических свойств веществ на процесс кристаллизации из водных растворов // ТОХТ. -1968. Т.2, N 5. — С.712−713.
  196. Е.В. Кристаллизация из растворов. -Л.: Химия, 1967. 150 с.
  197. С.М., Дрикер Б. Н., Ремпель С. И. Определение параметров зародышеобразования сульфата кальция различными методами // Журн. прикл. химии. 1982. — Т.55, N 11. С.2576−2579.
  198. Handlirova М., Sohnel 0. Kinetica rustu krystablu hydro-xidu horecnateho // Chem. prum. 1986. — V.36, N 8. -S.417−419.
  199. И.М. К характеристике систем осадок-раствор, образующихся в процессах химического осаждения // Журн. прикл. химии. 1964. — Т.37, N 7. — С.1518−1523.
  200. Aging of precipitated magnesium hydroxide / Mullin John W., Murphy John D., Sohnel Otakar, Spoors Gerald // Ind. and Eng. Chem. Res. 1989. — V.28, N 11. — P. 1725−1730.
  201. Синтез и старение гидроокиси магния / В. В. Сахаров, Б. Г. Крылов, О. В. Сорокина и др. // Журн. неорг. химии. -1979. Т.24, N 1. — С.30−35.
  202. Т. Механизм образования осадка гидроксида магния // Сода то энсо. 1961. Т.12, N 11. — С.430−440.
  203. ШойхетБ.А., Карасик Э. М. Изменение свойств гидроокиси магния при ее старении // Труды ГИПХ. М., 1966. — N 55. — С.57−66.
  204. И.М., Брайнина Х. З. О химическом «старении» осадка основного карбоната никеля и механизме использования карбоната натрия в процессе осаждения // Журн. прикл. химии. 1958. — Т.31, N 11. — С.1617−1624.
  205. Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых веществ. М.: Химия, 1972. — 272 с.
  206. Kolthoff J.M., Bowers R.C. Studies on aging and copreci-pitation. XLIV. Aging of Silver Bromide in the Colloidal State // J. Am. Chem. Soc. 1954. — V.76, N 8. -P.1503−1509.
  207. Г. А. Химический анализ / Перевод с англ. М.: Химия, 1966. — 656 с.
  208. Д.А., Сокол В. А., Бромберг А. В. Рекристаллизация CaF2 в солевых растворах // Журн. прикл. химии. 1972. Т.45, N5. — С.1098−1100.
  209. И. В., Вукович Ж., Небылицин Б. Д. Разупорядочен-ность и старение твердой фазы при кристаллизации BaS04 // Докл. АН СССР. 1971. — Т.199, N 6. — С.1350−1352.
  210. А.В. Исследование труднорастворимых кристаллических осадков // Журн. прикл. химии. 1947. — Т.20, N 7. — С.697−703.
  211. А.В., Элентух М. Г. Комплексное изучение осадков // Журн. анал. химии. 1952. Т.7, N 1. — С.21−33.
  212. Brakalov L.B. Connection between the orthokinetic coagulation capture efficiency of aggregates and their maximum size // Chem. Eng. Sci. 1987. — V.42, N10.1. P. 2373−2383.
  213. Brakalov L.B. On the mechanism of magnesium hydroxide ripening // Chem. Eng. Sci. 1985. — V.40, N2.1. P.305−312.
  214. В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Наукова думка, 1972. — 153 с.
  215. Phillips V.A., Kolbe J.L., Opperhauser. Effect of рН on the growth of Mg (0H)2 crystals in an aqueous environment at 60 °C // J. Cryst. Growth. 1977. — V.41, N 2. -P.228−234.
  216. Влияние условий получения на физико-химические свойстваIгидроксидов алюминия и магния / А. С. Иванова, М. М. Пугач, Э. М. Мороз и др.// Изв. АН СССР. Сер. хим. 1989. — N 10.- С.2169−2176.
  217. Ю.П., Кондратюк П. П. Зависимость процесса осаждения и характера осадка от порядка взаимодействия растворов // Заводская лаборатория. 1947. — Т.13, N 8. -С.912−916.
  218. Вагу C.R., Davies E.R.H. The System Magnesium Oxide-Magnesium Chloride-Water / J. Chem. Soc. 1932, — N 7. P.2008−2015.231 / Robinson W.O., Waggaman W.H. Basic Magnesium Chlorides // J. Phys. Chem. 1909. — V.13, N 12. — P.673−678.
  219. Glasson D. Formation and Reactivity of Oxides and Basic Salts // J. Appl. Chem. 1968. — V.18, N 7. — P.198−2.3.
  220. Nakayama M. A new basic triple salt containing magnesium hydroxide. Part II. The quaternary system KCI MgCl2 -Mg (0H)2 — H2O at 100 °C // Bull. Agric. Chem. Soc. Japan.- 1959. V.23, N 1. — P.46−48.
  221. . А., Сологубенко Л. Е., Кравченко Н. Б. и др. Исследование условий повышения чистоты и активности окиси магния, полученной термическим гидролизом хлористого магния. Саки, 1985. — 17 с. — Деп. в ОНИИТЭХИМ, N 873-хп-85Деп.
  222. Н. Новая основная тройная соль, содержащая гидроокись магния // Нихон сио гаккайси. i960. Т.14, N 4. -С.168−171.
  223. Пат. 3 525 588 США, МКИ С01 F 5/14. Preparation of magnesium hydroxide of low sulfate content.237., A.C. 183 724 СССР, МКИ C01 F 5/24. Способ промывки карбонатов магния.
  224. Levy L.W. Contribution, а Г etude des nitrates basiques de magnesium // Compt. Rend. 1943. — V.216. — P.846−847.
  225. Didier G. Sur un basique de magnesie // Compt. Rend. -1896. V. 122. — P. 935.
  226. Petrov K., Lyubchova A., Markov L. Synthesis and thermal decomposition of magnesium hydroxide nitrates // Polyhedron. 1989. — V.8, N 8. — P. 1061−1067.
  227. И.А., Дорохов Ю. Г. О гидроксонитрате магния // Журн. неорг. химии. 1973. — Т.18, N 1. — С.35−37.
  228. Holcombe С.Е. New magnesium hydroxy-nitrate hydrate binder // J. Matter Sci. 1978. — V.13, N 12. -P.2736−2738.
  229. Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики. М.: Мир, 1984. — 484 с.
  230. Ю.М., Чекмарова И. Н. Система ЫаШз NH4NO3 -Mg(N03>2 — Н2О при 25 °C // Журн. неорг. химии. — 1989. -Т.34, N 10. — С.2711−2713.
  231. В.А., Хавин 3-Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1978. — 329 с.
  232. Whitby L. The Dissolution of magnesium in aqueous salt solutions // Trans. Faraday Soc. 1935. V.31. -P.638−648.
  233. Peters R.W., Chang Т.К. The scaling of СаСОз and Mg (0H)2 in the presense of various heavy metals at 250 °C // 4th Miami Int. Symp. Multiphase Transp. and Particul Phenom. Miami Beach: Proceedings. — 1986. — P.1−3.
  234. E., Pungor E., 6uba F. Beitrage zur Morphologietdes nach dem L.W.Winkler'schen Verfahren hergestellten BaS04 Niederschlages // Analt/t. chem. acta. — 1954. -B.10, N 6. — S.506−512.
  235. Pacter A. The Effect of Peptising Agents on the Crystal Growth of Insoluble Metal Salts. Part I. Precipitation in Agueous Solution // J. Chem. Soc. 1956, — N 7. -P.2394−2404.
  236. Влияние пероксида водорода на осаждение гидроксидов игидроксокарбонатов некоторых металлов / В. И. Максин, О. З. Стандритчук, М. И. Ахмедов и др. // Химия и технология воды. 1986. — Т.8, Мб. — С.12−15.
  237. Зайцев 0.0. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. — 352 с.
  238. Pears М. I., Bannet I. Chemical treatment forfthickening and filtration // The second World filtration congress^ 2-Ed.^London. London^ Proceedings. — 1979. — P.333−354.
  239. В.Д., Греф Т. С., Крашенинников С. А. Исследование фильтрационных свойств суспензии гидроксида магния, образующегося в процессе переработки искусственного карналлита в присутствии гексаметиленимина // Хим.пром. 1990, -N 2. — С.90−92.
  240. К. Д. Осаждение гидроксида магния и его адсорбционные свойства: Дисс.. канд. хим. наук. 02.00.04.- Казань: КХТИ, 1988. 120 с.
  241. В.А.Хуснутдинов, Р. С. Сайфуллин. Перспективы комплексной переработки доломита // Технол. минер, удобрений: Межвуз. сб. науч. тр. / Под ред. М. Е. Позина. Л.: Изд. ЛТИ, 1981. — С.24−31.
  242. Д.П., Стрижевский И. И. Растворы, содержащие карбамид и амселитру новое высокоэффективное удобрение // Журн. ВХО им. Д. И. Менделеева. — 1983, — N 4. — С.419−427.
  243. Пат. 3 544 295 США, МКИ А01 N 7/00. Process for inhibiting nitrification of ammonia nitrogen in soils.
  244. Пат. 106 622 ГДР, МКИ C05 6 1/00. Mehrnahrstofflussigdun-ger.
  245. A.C. 545 582 СССР, МКИ 001 D 5/02. Способ получения сульфата калия / В. А. Хуснутдинов, Л. В. Ягнова. Б.И. — 1977. — N 5. — С. 79.
  246. Н.В., Шегедевич Г. А., Барабанов В. П. Кристаллизация карбоната кальция в присутствии полимеров акрилового ряда // Проблемы химизации технологических процессов добычи нефти: Тез. докл. обл. науч.-практич. конфер. -Тюмень, 1987. С. 42.
  247. Г. А., Ингибирование кристаллизации карбоната кальция в водных растворах: Дисс.. канд. хим. наук. 02.00.04. Казань: КХТИ, 1988. — 158 с.
  248. М.И., Андрианов A.M. 0 взаимодействии гипсо-магнезиальной массы с хлористым аммонием в растворе / Ред. Журн. прикл. химии. Л., 1976. — 13 с.: Деп. в ВИНИТИ 16.11.76, N 3995−76.
  249. Glaser V., Vldensk J., Kuzela M. Kinetics of the reaction between magnesium oxide and ammonium chloride solution // Collect. Czech. Chem. Commun. 1988. — V.53, N 8. -P.1711−1718.
  250. Пат. 10 785 Япония, МКИ C01 F 5/20. Способ очистки гидроокиси магния.
  251. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетика растворения оксид' ных фаз в кислотах // Журн.физ.химии. 1981. — Т.55, N11. С.2734−2752.
  252. Пат. 3 998 935 (Ж, МКИ С01 D 5/02. Manufacture of potassium sulfate.
  253. Пат. 461 528 Австралия, МКИ 001 D 5/02. Production of potassium sulfate.
  254. Пат. 4 045 543 США, МКИ C01 D 5/02. Production of potassium sulfate and hydrogen chloride.
  255. Пат. 113 148 ПНР, МКИ С01 D 5/02. Sposob wytwarzania siar-czanu potasu lub sodu z ich soli chlorkowych.
  256. Gabryel H., Kacalski L., Glabisz U. Otrzymanie wodorosi-arczanu potasu jako wspolczynnika do produkcji nawozow kompleksowych // Prace naukowe Akademii Ekonomicznej we Wroclawiu. Wroclaw: AE, 1984. — nr.267. — S.305−310.
  257. Glabisz U., Gabryel H., Kic B. i in. Badania rozkladu su-, rowca fosforowego kwasem mineralnym w obecnosci jonow potasowych // Przem. Chem. 1984. — T.63, N 4. — S. 201−203.
  258. A.C. 1 527 143 СССР, МКИ C01 В 7/03. Способ получения соляной кислоты и бисульфата калия / В. А. Хуснутдинов, Букша Ю. В., Ахметов Т. Г. и др.
  259. Исследование процесса конверсии хлористого калия и серной кислоты в водных растворах / И. Д. Соколов, Ю. В. Букша и др. // Тр. ВНИИГ. Л., 1985. — Вып. 15. — С.93−98.
  260. Р.Ф., Амирова A.M., Бакунина 0.В. Кинетика взаимодействия хлористого калия с серной кислотой // Узб. хим. журн. 1981. — N 3. — С.7−11.
  261. К вопросу о получении бесхлоридных, полифосфатных фосфор-но-калийных удобрений (Р2О5: К2О 1: 0,5) / Й. Гренча-нов, И. Кершев, И. Перловски и др. // Ежегодник Высшего хим.-технол.ин-т. София, 1974. — T. XXII, кн. 4.1. С.236−242.
  262. A.M., Бойправ С. А., Малышева А. П. Получение бесхлорного фосфорно-калийного удобрения путем разложения фосфатного сырья бисульфатом калия // Изв. АН БССР. Сер. хим. науки. 1970. — N2. — С.76−79.
  263. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем / Под ред. А.Д.Пель-ша. Т.1. — Кн.1, 2. — Л.: Химия, 1973. — 1070 е.- Т.2.- Кн.1, 2. Л.: Химия, 1975. — 1064 с.
  264. Stortenbeker W. Sur les sulfats de potassium // Rec.trav.chim. 1902. — N 21. — P.225−229.
  265. D’Ans. Saure Sulfate und Pyrosulfate des Natrium, Kalium und Ammonium // Z. anorg. Chem. 1913. — B.80. -S. 235−240.
  266. D’Ans. Saure Sulfate Kaliums // Z. anorg. Chem. 1909. -V.63. — S.235−240.
  267. А. В. Равновесие в системе K2SO4 H2SO4 — H2O // Тр.ИРЕА. — 1931. — Вып.И. — С. 114−128.
  268. В.Г., Стороженко В. А. Система K2SO4 H2SO4 — Н2О при 25 °C // Журн. неорг. химии. 1971. — Т.26, вып.1. -С.235−238.
  269. Baled J., Regner A. Phase diagram of the systems K2S2O8 -H2SO4 H2O and K2SO4 — H2SO4 — H2O //Collection Czechos-lov.Comm. — 1969. — V.34. — P. 2161−2167.
  270. Avien Ch. Sur le systeme K2SO4 H2SO4 — H2O // Compt. Rend. — 1966. — V.262. — P. 1872−1875.
  271. Ю.В., Червиц М. Я. К вопросу о получении фосфор-но-калийных удобрений путем разложения фосфоритов бисульфатом калия / Воронежский технол. ин-т. Воронеж, 1975.12 е.: Деп. в ВИНИТИ 10.04.75, N 1023−75Деп.
  272. Получение калийного суперфосфата путем бисульфатного разложения серного фосфорита / Ю. В. Карякин, М. Я. Червиц // Технол. минер, удобрений: Межвуз. сб. науч. тр. Л.: Изд. ЛТИ, 1978. — С.61−67.
  273. .А., Покровская Ю. А. О бисульфитном разложении фосфорита // Сб. работ по химии Каз. ГУ. Алма-Ата, 1973. Вып.З. — С.552−557.
  274. В.П., Чепелевецкий М. П. Изучение растворимости в системе K2SO4 CaS04 — Н3РО4 — Н2О (изотерма 80°С) // Журн. прйкл. химии. — 1963. — Т.36, N 12. — С.2650−2655.
  275. М.Е., Зинюк Р. Ю. Физико-химические основы неорганической технологии. Л.: Химия, 1985. — 384 с.
  276. М.М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л.: Химия, 1972. — 464 с.
  277. В.А.Хуснутдинов, С. А. Сычева. Карбонизация гипсомагнези-альной пасты в растворах сульфата магния // Тез. докл. IX Всес. конфер. по ТНВ и минер, удобрений. 4.1. — Пермь, 1974. С. 165.
  278. А.С. 623 828 СССР, МКИ С01 D 5/40. Способ получения сульфата магния / В. А. Хуснутдинов. БИ N 34. — 1978. — С.69.
  279. В.А.Хуснутдинов, Ф. К. Сторожук. Процесс карбонизации гипсо-магнезиальной суспензии//Тез. докл. XIII Всес. конфер. по ТНВ и минер.удобр. 4.1. — Горький, 1985. — С.102−103.
  280. Технология аммиачной селитры / Под ред. проф. В.М.Олевс-кого. М.:Химия} 1978.- 312 с.
  281. Г. И., Поляков И. К. Дистилляция в производстве соды.- Л.: Ленгосхимиздат, 1956. 348 с.
  282. Вайрайте С.-Я.В. К вопросу получения и кристаллизации соли Туттона. Автореф. дисс.. канд. техн. наук, 05.17.01. -Каунас: КПИ, 1968. 20 с.
  283. Groot К., Duyvis Е.М. Crystal form of precipitated calcium carbonate as influenced by adsorbed magnesium ions // Nature.- 1966.- V.212. N 5058. — P. 183 — 184.
  284. А.Т. Получение высокодисперсного карбоната кальция из дистиллерной жидкости содового производства. Автореф. диссканд. техн. наук, 05.17.01. М.: ЖГИ, 1987. — 14с.
  285. Пат. 49 980 ПНР, МКИ С01 d. Sposob otrzymywania siarczanu potasu metoda konwersj i chlorku potasu i siarczanu magne-zu.
  286. К. Соединения карбамида с неорганическими солями. Фрунзе: Илим, 1971. — 224 с.
  287. Poczopko S. Sole podwojne i kompleksy w nasyconych rozt-worach soli nieorganicznych. I. Uklady MgS04 K2SO4 -H20 i U02(N03)2 ~ NH4NO3 — H20 // Rocz. Chem. — 1960. -T.34. — S. 1245−1254.
  288. Poczopko S. To же. II. Uklady KCI C0(NH2)2 — H2O i NH4SCN — NH4NO3 — H2O // Там же. — S.1255−1261.
  289. Poczopko S. To же. IV. Jzotermy rozpuszczalnosci о dwoch punktach zalamania // Там же. 1962. — Т. 36. -S.111−117.
  290. .В. Основы общей химии. Т.2. М.: Химия, 1973.- 688 с.
  291. Л.С., Гармаш Л. А., Бурков К. А. Гидролиз ионов магния и кальция при температуре 100 °C / Журн. прикл. химии.- Л., 1976. 12 с. Деп. в ВИНИТИ 16.12.76, ДВоберцы, N4372−76.
  292. Feitknecht W. Die festen Hydroxysalze Zweiwertiger Metal -le // Fortschr.chem.Forsch. 1953. — B.2, N 4. -S.670−678.
  293. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. — 321 с.
  294. В.А., Сайфуллин Р. С., Хабибуллин И. Г. Оборудование производств неорганических веществ. Л.: Химия, 1987. — 248 с.
  295. Технический анализ и контроль в производстве неорганических веществ / Под ред. Н. С. Торочешникова. М.: Высш.шк., 1976. — 344 с.
  296. Руководство к практическим занятиям по технологии неорганических веществ / Под ред. М. Е. Позина. Л.: Химия, 1980. — 368 с.
  297. А.Б. Галургия. Л.: Химия, 1972. — 528 с.
  298. А.Б. Кинетика растворения природных солей в условиях вынужденной конвекции: Труды ВНИИГ. Вып.33. -Л.: Госхимиздат, 1956. — 220 с.
  299. Методы анализа рассолов и солей / Под ред. Ю.В.Морачевс-кого и Е. М. Петровой. М.-Л.: Химия, 1964. — 403 с.
  300. Практикум по агрохимии / Б. Я. Ягодин, И. П. Дерюгин, Ю. П. Жуков и др. М.: Агропромиздат, 1987. — 512 с.
  301. У.Дж. Определение анионов. М.: Химия, 1980. -622 с.
  302. Г. Методы аналитической химии. Л.: Химия, 1965. -976 с.
  303. А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. М.: Химия, 1976. -480 с.
  304. А. К. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984. — 168 с.
  305. Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии / Под ред. С. С. Воюцкого. М.: Химия, 1974. — 224 с.
  306. С., Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость. М.: Мир, 1970. — 408 с.
  307. В.Б. Кристаллооптика и иммерсионный метод определения вещества. Л.: Изд. ЛГУ, 1949. — 268 с.
  308. Методы электронной микроскопии / Г. С. Грицаенко, Б. Б. Звягин, Р. В. Боярская и др. М.: Наука, 1969. — 311 с.
  309. Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. М.: Физматгиз, 1961. — 863 с.
  310. Клячко-Гурвич А. Л. Упрощенный метод определения удельной поверхности по адсорбции воздуха // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1961, N 10. — С.1884−1886.
  311. Л.И. Рентгеноструктурный анализ. Индицирование рентгенограмм. Справочное руководство. М.: Наука, 1981.- 496 с.
  312. ГОСТ 8253–72. Определение удельной поверхности «белой сажи'*.
  313. К.Д., Хуснутдинов В. А., Шайдуллин К. Ш. и др. Адсорбционные свойства гидроксида магния // Тезисы докл. XIV Всес. науч.- техн. конф. по технол. неорган, веществ и минер, удобрений. Львов, 1988. — С.53−54.
  314. К.Д., Хуснутдинов В. А., Назырова С. Г. Определение удельной поверхности гидроксида магния // Тез. докл. Респ. научн.- практ. конф. молодых ученых. Казань, 1987. — С.86С.
  315. О.А., Овчаренко Ф. Д., Бойко Ю. П. Влияние концентрации высокодисперсных твердых фаз на электроосмос // Коллоид, журн. 1974. — Т.36, N 1. — С. 121−123.
  316. Краткий курс физической химии / Под ред. С. М. Кочергина и С. Н. Кондратьева. М.: Высш.шк., 1968. — 280 с.
  317. .В. Основы общей химии. Т.1. М.: Химия, 1973.- 656 с.
  318. В.А., Хузиахметов Р. Х., Сайфуллин Р. С. Исследование влияния хлоридов и сульфатов на процесс гидратации СаО и MgO. Казань, 1987. — 21 с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, 26.12.87, Черкассы, N 1417-хп 87.
  319. .П. Теоретические обоснования и расчеты в аналитической химии. М.: Советская наука, 1956. — 447 с.
  320. Справочник по растворимости / Под ред. В. В. Кафарова. -Т.З. Кн.1. Л.: Наука, 1969. — 1670 с.
  321. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Д.: Химия, 1984. — 272 с.
  322. А.Л. Физико-химия осаждения гидроксида магния из раствора его нитрата аммиаком: Дисс.. канд. хим. наук. 02.00.04. Казань, 1992. — 134 с.
  323. В.А., Милютин А. И., Кузнецов-Фетисов Л.И. и др. Исследование гидратации доломитовой извести в растворах хлористого кальция // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1973. — Т.16, N 6. — С.916−918.
  324. С.Л., Кафаров В. В. Оптимизация эксперимента в химии и химической технологии. М.: Высш.шк., 1978. -319 с.
  325. Р.Х., Сулейманова А. З., Хуснутдинов В. А. Гидратация обожженного доломита в растворах солей // Казан, хим.-технол. ин-т. Казань, 1989. — 14 с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, 30.01.89, Черкассы, N 197.
  326. Р.Х., Хуснутдинов В. А., Валеев Н. Н. и др. Квопросу получения гидратированной извести различной дисперсности //Казан, хим.- технол. ин-т. Казань, 1989. -9 с. Деп. в ОНИИТЭХИМ, 30.01.89, Черкассы, N 198.
  327. В.А., Милютин А. И., Замальтдинова Р. А. и др. Влияние некоторых ПАВ на гидратацию доломитовой извести // Тез. докл. IX Всес.конф. по технол.неорган.веществ и минер.удобрений. 4.1. — Пермь, 1974. — С.162.
  328. С.Е., Никандров И. О., Белов А. А., Корякин А.Г.
  329. Термическое разложение сульфата аммония // Исслед. в обл. произв. удобр.: Межвуз. сб. научн. тр. Л.: ЛТИ. — 1989.- С.125−131.
  330. Р.Х. Физико-химия гидратации продуктов термолиза карбонатов магния и кальция и дегидроксидирования гидроксида магния: Дисс.. канд. хим. наук. 02.00.04. -Казань, 1995. 192 с.
  331. . Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир, 1972. — 554 с.
  332. В.Д. Кристаллы и кристаллизация. М.: Гостехиз-дат, 1954. — 411 с.
  333. А.С. 268 963 СССР, МКИ С04 89/00. Способ гидратации обожженного магнезита / В. А. Хуснутдинов, Л.И.Кузнецов-Фетисов, А. И. Милютин. ЕИ N 14. — 1970. — С.150.
  334. Г. Курс неорганической химии. Т.1. М.: Мир, 1972.- 824 с.
  335. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.: Изд. АН СССР, 1959. — 88 с.
  336. Fredholm Н. Das Verhalten des Magnesiumions zu Ammoniak in wabriger Losung // Z. anorg. all gem. Chem. 1934. -B.217, N 1. — S.203−213.
  337. В.Д. Использование гексаметиленимина при переработке карналлита: Автореф., дисс.. канд. техн. наук. 05.17.01. М.: МХТИ, 1979. — 18 с.
  338. Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: Химия, 1968. — 304 с.
  339. В. А., Остроумов М. А., Свит Т. Ф. Термодинамические свойства веществ. Л.: Химия, 1977. — 392 с.
  340. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. л
  341. К.П.Мищенко и А. А. Равделя. Л.: Химия, 1974. — 200 с.
  342. А.А., Шрайбман С. С. Приготовление и очистка рассола / Под ред. Л. М. Якименко. М.: Химия, 1966. — 232 с.
  343. А.Ю., Савинова К. И., Ермолаева И. В. Растворимость нитрата магния в водных растворах нитрата аммония // Тез. докл. IX Всес. конф. по технол. неорган, веществ и минер, удобрений. Пермь, 1974. — С.162−163.
  344. Ю.Г. Курс коллоидной химии.- М.: Химия, 1982.-С.21.
  345. Галургия / Под ред. И. Д. Соколова.- Л.: Химия, 1983.-368 с.
  346. Г. Рост кристаллов. М.: Изд. иностр. лит., 1954. — С.99−102.
  347. В.А., Григорьев А. Л., Ахметов Т. Г. Изучение процесса осаждения гидроксида магния из раствора нитрата магния аммиаком. Казань, 1990. — 14 с. — Деп. в ОНИИТЭ-ХИМ, Черкассы, 21.05.90, N 390-ХП-90.
  348. Р.Х., Хуснутдинов В. А., Сайфуллин Р. С. ПолуVчение активного оксида магния // Postepy Technologli Che-micznej Nieorganicznej: Materialy 10 Sympozjum «Chem-tech-93». Wroclaw, 1993. — S.(X-l)-(X-7).
  349. A.H., Винчелл Г. В. Оптические свойства искусственных минералов. М.: Мир, 1967. — 526 с.
  350. П.И., Разумовская О. Н., Брыкова Н. А. Справочник по растворимости нитритных и нитратных солевых систем. -Л.: Химия, 1971. 272 с.
  351. International Centre for diffraction Data. Powder Diffraction File Search Manual Funk Method Inorganic. 1977. Rank Lane, Swartmore, Pennsylvania, USA.
  352. В.Я., Шеляпина Т. Д., Ермошкин А. Н. К рентгенографическому определению параметров кристаллической решетки с использованием метода наименьших квадратов / ВШИТ. Л., 1986. — 8 с.: Деп. в ОНИИТЭХИМ, Черкассы, 14.10.86, N 1318-хп-86.
  353. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966. — 411 с.
  354. Anderson P.J., Horlock R.F., Oliver S.F. Interaction of Water with magnesium oxide Surface / Trans. Faradey Soc. 1965. V.61. — P.2754−2762.
  355. А. С. Кристаллохимическая классификация минеральных видов. Киев: Наукова думка, 1966. — 547 с.
  356. У., Кларингбулл Г. Кристаллические структуры минералов. М.: Мир, 1967. — 390 с.
  357. О.А., Минкин В. И. Справочник по дипольным моментам. М.: Высш.шк., 1965. — 264 с.
  358. Л.Г. Введение в термографию— М.: Изд. АН СССР, 1961. — 368 с.
  359. А.Н., Трушникова Л. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде: Справочник. Л.: Химия, 1972. — 245 с.
  360. Изучение реакции образования гидроокисей некоторых металлов методом физико-химического анализа / А. С. Тихонов, Н. К. Витченко, О. Д. Талалаева и др. // Журн. неорган, химии. 1957. — Т. Е, N 9. — С.2196−2201.
  361. А. Теоретические основы неорганической химии. -М.: Мир, 1968. 362 с.
  362. И.Е. Расширенные таблицы коэффициентов активности и осмотических коэффициентов водных растворов 150 электролитов при 25 °C // В кн.: Вопросы физ. химии растворов электролитов / Под ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия, 1968. — С.172−201.
  363. Норре Н., Taglich H.J., Winkler F. Absorbtion verschiede-ner Farbstoffe an Magnesiumhydroxid in wajsriger Phase // Acta hydrochim. et hydrobiol. 1977. — V.7, N 2. -P.163−170.
  364. Я. Экспериментальные методы в химии полимеров: 4.2. М.: Мир, 1983. — 480 с. 386. чАдсорбция из растворов на поверхностях твердых тел / Ч. Джайлс, Б. Инг рам, Дж. Кдюни и др. М.: Мир, 1986. — 488 с.
  365. Чен Н.Г., Курандо Н. Н. Влияние некоторых ПАВ на процесс кристаллизации карбоната кальция // Журн. прикл. химии. -1966. Т.39, вып.11. — С.2417−2424.
  366. В. П. Справочник по алгоритмам и программам на языке бейсик для ПЭВМ. М.: Наука, 1989. — 240 с.
  367. Е.М., Шейнин А. Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия, 1971. -248 с.
  368. Практикум по физической химии / Под ред. И. В. Кудряшова. -М.: Высш.шк., 1986. 495 с.
  369. БукшаЮ.В., Паскина А. В. Определение плотности и вязкости растворов сульфата калия в серной кислоте / ВНИИГ, 1981.- ОНИИТЭХИМ, Черкассы, N 739-хп-Д81.
  370. Д.М., Шатровская Л. П. Растворимость в системе Na2S04 . + 2НС1 * H2SO4 + 2НаС1 при 25 °C // Журн. общей химии.1940. Т.10, вып.13. — С.1231−1235.
  371. Н.С. Численные методы. М.: Наука, 1973. -632 с.
  372. С. Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов. М.: Химия, 1967. — 414 с.
  373. О.С., Правдин Н. Н., ЗинюкР.Ю., Сорокина В. В. Исследование интенсивности растворения модифицированных гранул аммофоса // Сб.: Технология неорганических удобрений. Л.: ЛТИ им. Ленсовета, 1979. — С.68−72.
  374. ИК-спектроскопия в неорганической технологии / Зинюк Р. Ю., Балыков А. Г., Гавриленко И. Б. и др. Л.: Химия, 1983. — 160 с.
  375. Атлас ИК-спектров фосфатов (ортофосфаты) / Под ред. В. В. Печковского. М.: Наука, 1981. — 168 с.
  376. М.Е., Зинюк Р. Ю. Физико-химические основы неорганической технологии. Л.: Химия, 1985. — 384 с.
  377. М. Ионы и ионные пары // Успехи химии. 1970. -Т.39, N7. — С.1260−1275.
  378. Г. И. Пути построения количественной теории концентрированных водных растворов сильных электролитов // В кн.: Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия, 1968. — С.5−43.
  379. .А. Технология Экстракционной фосфорной кислоты.- Л.: Химия, 1972. 312 с.
  380. В.М., Каган А. С., Ковальский А. Е. Анализ тонкой структуры по форме одной дифракционной линии // Заводская лаборатория. 1968. — Т.34, N 9. — С. 1086 — 1088.
  381. Р.Х., Хуснутдинов В. А., Сайфуллин Р. С. Кинетика разложения гидроксосульфата и гидроксохлорида магния в неизотермическом режиме // Изв. вузов. Химия и хим. технология.- 1992. Т. 35, вып.З. — С. 77 — 80.
  382. М.Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 1981. 632 с.
  383. Baranowski В., Sarnowski М. Polempiryczna teoria wlasnosci antyraultowskich w trojskladhikowych roztworach elektrolitu 1 nielotnego nieelektrolitu // przem. chem. 1957. — T.13.- S. 270 272.
  384. В.А., Хабибуллин И. Г., Гонюх В. М. и др. Жидкие азотно магниевые удобрения // 75 лет агрономическому факультету. Тез. докл. — Казань: КСХИ, 1994. — С.88.
  385. В.И., Новиков А. Н., Присяжнюк В. А. Скорость роста и растворения кристаллов в присутствии ПАВ // Сб.: Промышленная кристаллизация. Л.: Химия, 1969. — С.93−111.
  386. .Ф. Структуры неорганических веществ. М.-Л.: Гос-техиздат. 1950. — 968 с. 1. УТВЕРЖДАЮ
  387. по. научйб работе -КГТУ1. Б. М, Емельянов м5Гн О31. S4r.• АКТ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ результатов научного исследованияеолнеруд
  388. А.В «Корнилов- Р.И.Гайнуллин
Заполнить форму текущей работой

На отлично!