Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Катодное осаждение-анодное растворение сплава железо-никель и структурные превращения в электролитах сплавообразования

Диссертация: Катодное осаждение-анодное растворение сплава железо-никель и структурные превращения в электролитах сплавообразования
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Нестационарными электрохимическими методами (вольтамперометрия, хроноамперометрия, хронопотенциометрия) установлено, что анодное растворение гальванического сплава железо-никель в кислом хлоридном растворе на начальном этапе протекает селективно с преимущественной ионизацией железа, формируется обогащенный никелем слой на поверхности сплава, дальнейшее растворение протекает по механизму объемной… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Электрокристаллизация сплавов
      • 1. 1. 1. Зародышеобразование и рост кристаллов
      • 1. 1. 2. Электроосаждение сплавов
      • 1. 1. 3. Электроосаждение сплава железо-никель
      • 1. 1. 4. Выделение водорода на сплавах железо-никель
    • 1. 2. Анодное растворение сплавов
      • 1. 2. 1. Механизмы анодного растворения
      • 1. 2. 2. Формирование, реорганизация и разрушение неравновесного поверхностного слоя при CP сплава
      • 1. 2. 3. Анодное растворение никеля, железа и сплава железо-никель
    • 1. 3. Структура воды, водных растворов и их свойства
      • 1. 3. 1. Структура воды
      • 1. 3. 2. Структура водных растворов электролитов
      • 1. 3. 3. Некоторые свойства растворов электролитов и методы их исследования
  • Глава 2. Методика эксперимента
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Приготовление растворов
    • 2. 3. Исследование физико-химических свойств растворов
    • 2. 4. Подготовка поверхности электродов
    • 2. 5. Электроосаждение покрытий
    • 2. 6. Анодное растворение покрытий
    • 2. 7. Электрохимические методы исследования
      • 2. 7. 1. Потенциодинамический метод
      • 2. 7. 2. Потенциостатический метод
      • 2. 7. 3. Гальваностатический метод
    • 2. 8. Микроструктурные исследования
      • 2. 8. 1. Вторично-ионная масс-спектрометрия
      • 2. 8. 2. Рентгенофазовый анализ
    • 2. 9. Исследование физико-механических свойств покрытий
      • 2. 9. 1. Определение микротвердости
      • 2. 9. 2. Измерение шероховатости поверхности
    • 2. 10. Методика коррозионных испытаний
    • 2. 11. Статистическая обработка экспериментальных данных
  • Глава 3. Структурные превращения в сульфатных и хлоридных растворах, содержащих ионы Ni2+ и Fe2+
    • 3. 1. Физико-химические свойства водных растворов сульфата никеля и хлоридов никеля и железа (II)
    • 3. 2. Термодинамические характеристики активации вязкого течения водных растворов сульфата никеля и хлоридов никеля и железа (II)
    • 3. 3. Физико-химические и термодинамические свойства электролитов состава NiCl2 + FeCl2 + Н
    • 3. 4. Математическое моделирование вязкого течения одно- и двухкомпонентных растворов (NiS04, NiCl2, FeCl2, NiCl2 + FeCl2)
  • Глава 4. Электроосаждение сплава железо-никель
    • 4. 1. Кинетические закономерности электролитического осаждения сплава железо-никель во взаимосвязи со структурными 86 превращениями в электролитах
    • 4. 2. Микроструктурные исследования осадков сплава железо-никель
    • 4. 3. Физико-механические и физико-химические свойства сплава железо-никель
  • Глава 5. Анодное растворение сплава железо-никель в нестационарных условиях
  • Выводы

Катодное осаждение-анодное растворение сплава железо-никель и структурные превращения в электролитах сплавообразования (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Электролитические сплавы железо-никель используются в качестве износостойких и защитно-декоративных покрытий. Высокая скорость осаждения же-лезоникелевых осадков, возможность варьировать их физико-механические и физико-химические свойства путем изменения состава электролита и режима электролиза позволяют формировать покрытия необходимого состава с заданными свойствами. Скорость катодного осаждения сплавов во многом обусловливается структурой электролитов сплавообразования, определяемой взаимным расположением молекул в жидкости. Воздействие природы и концентрации компонентов раствора на развитую в воде систему водородных связей проявляется в термодинамических и транспортных свойствах электролитов и отражается на скорости электродных процессов. Выявление взаимосвязи кинетики электрохимических реакций со структурными превращениями в растворе позволяет определить оптимальные параметры процесса электроосаждения сплава железо-никель. Для получения железоникелевых покрытий часто используют электролиты на основе хлоридов, но литературные данные о кинетике совместного осаждения железа и никеля из хлористых растворов ограничены.

Применение гальванопокрытий сплавами железо-никель поднимает вопрос об их коррозионной устойчивости, что требует детального изучения механизма и кинетики парциальных анодных реакций на данных материалах. В первую очередь это касается начального (нестационарного) этапа анодного процесса. Однако, вопросы анодного растворения сплавов железа с никелем также должного отражения в литературе не нашли.

Таким образом, разработка новых и углубление существующих теоретических положений катодного осаждения сплава железо-никель и его анодного растворения, установление взаимосвязи скорости электрохимических реакций со структурными превращениями в растворах электролитов является актуальной научной и прикладной задачей.

Диссертационная работа выполнена в рамках плановых научных исследований кафедры «Технология электрохимических производств» в соответствии с тематикой НИР по направлению 09 В.05, а также научно-технической программой СГТУ-90, НТП ГК РФ «Восстановление», и проектом РФФИ (грант СГТУ-77).

Цель работы состояла в исследовании кинетики электрохимического осаждения сплава железо-никель из хлористых электролитов, установлении механизма и кинетических параметров его анодного растворения и выявлении взаимосвязи структурных превращений в хлористых электролитах сплавообразова-ния с кинетикой электрохимических процессов.

Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи:

• изучить физико-химические и термодинамические свойства концентрированных водных растворов, содержащих основные компоненты электролитов осаждения сплава железо-никель и установить взаимосвязь кинетики электродных процессов со структурными превращениями в растворах;

• исследовать кинетику совместного осаждения железа и никеля из хлористых электролитов сплавообразования;

• изучить влияние состава электролита, режима электролиза и материала анода на свойства сплава железо-никель (микротвердость, шероховатость, коррозионную стойкость);

• выявить механизм и кинетические закономерности анодного растворения сплава железо-никель в нестационарных условиях.

Научная новизна работы.

Впервые получены результаты по структурным превращениям в сульфатных и хлоридных однокомпонентных и бинарных растворах, содержащих катионы Ni2+ и Fe2+. Показана возможность формирования полиионной структуры в области концентраций, близких к насыщению. В рамках теории Эйринга рассчитаны термодинамические характеристики вязкого течения (AGn*, AHn* ASn*), подтверждающие наличие структурных превращений в изучаемых растворах. Сконструирована полиномиальная модель вязкого течения изучаемых растворов. Проведено систематическое исследование влияния состава электролита, режима электролиза и материала анода на свойства сплава железо-никель, осажденного из хлористых растворов. Получены новые данные по кинетике совместного осаждения железа и никеля из хлористых электролитов (порядок реакции п по ионам никеля, коэффициент переноса а, эффективная энергия активации АЭф, емкость двойного электрического слоя). Впервые установлено, что в нестационарных условиях гальванический сплав железо-никель растворяется селективно с преимущественной ионизацией железа. В рамках модели нестационарной объемной диффузии рассчитаны кинетические параметры процесса селективного растворения изучаемого сплава (коэффициенты диффузии железа в твердой фазе, эффективная толщина обогащенного никелем поверхностного слоя).

Практическая значимость результатов работы.

Получены покрытия сплавом железо-никель, содержащие 60% Ni и 40% Fe. Данный сплав обладает свойствами, позволяющими использовать его в качестве твердого износостойкого и коррозионно-стойкого покрытия. Показана принципиальная возможность использования графита в качестве нерастворимого анода при электролитическом осаждении сплава железо-никель. Получены данные по плотности и вязкости железои никельсодержащих хлоридных и ни-кельсодержащих сульфатных растворов в широком диапазоне изменения концентрации компонентов и температуры. С помощью системы MATLAB 6.1 получены полиномиальные модели, позволяющие рассчитать динамическую вязкость изучаемых растворов в области концентраций, представляющих интерес для электроосаждения сплавов. Выявлен механизм коррозионного разрушения сплава железо-никель в кислых хлоридных средах.

выводы.

1. Получены систематические данные по плотности и вязкости концентрированных водных никельи железосодержащих хлористых, никельсодержа-щих сульфатных растворов, а также двухкомпонентных хлористых электролитов (FeCl2 1,20 моль/л + NiCl2 X моль/л, где X = 0,39- 0,77- 1,54- 2,30- 2,70- 3,10- 3,49- 3,86) в области температур от 20 до 70 °C.

2. Установлено, что варьирование катионного и анионного состава раствора, концентрации компонентов и температуры приводит к значительным изменениям в структуре растворителя (воды) и образованию гидратов и ассоциа-тов различного состава. В растворах, содержащих хлорид-ионы, разрушение первоначальной структуры растворителя происходит быстрее, чем в сульфатных электролитах, т. е. структурные превращения в изучаемых растворах зависят от природы аниона.

3. На основании анализа рассчитанных значений термодинамических характеристик вязкого течения (AGn AHn* ASn*) подтверждена возможность формирования полиионной структуры в концентрированных растворах NiS04 (более 3,30 моль/л), NiCl2 и FeCl2 + NiCl2 (более 3,10 моль/л). Формирующаяся структура, элементами которой являются гидратированные ионы, ме.

Ы" к* о нее стабильна, чем водный каркас, следовательно, на разрыв связей в ней потребуется меньшая энергия.

4. С помощью функций poly fit (х, у, п) и polyval (х, у) системы MATLAB 6.1 получены полиномиальные модели динамической вязкости растворов NiS04, NiCl2, FeCl2, FeCl2 + NiCl2, позволяющие производить расчет данной характеристики в области высоких концентраций. В качестве адекватной модели принят полином 7-го порядка, обеспечивающий в узловых точках наименьшую среднеквадратичную погрешность аппроксимации.

5. Получены новые данные по кинетике совместного осаждения железа и никеля из хлористого электролита состава, моль/л: FeCl2 1,20 + NiCl2 X (X = 0,39- 0,77- 1,54- 2,30- 2,70- 3,10- 3,49- 3,86) + НС1 0,056 при температуре 50.

С. Установлена взаимосвязь кинетических параметров процесса электроосаждения сплава (порядок реакции п по ионам Ni, коэффициент переноса а) со структурными превращениями в электролитах. Увеличение концентрации NiCb более 2,70 моль/л способствует росту порядка реакции по ионам никеля более чем в 2 раза при потенциалах — 0,80. 0,85 В (х.с.э.), что объясняется изменением строения границы раздела фаз со стороны электролита при образовании полиионной структуры. Показано, что электроосаждение сплава железо-никель из концентрированных хлористых электролитов протекает с преимущественным первоначальным выделением никеля.

6. С помощью метода рентгенофазового анализа изучена структура железони-келевого осадка, полученного в электролите состава, моль/л: NiCl2 3,49- FeCl2 1,20- НС1 0,056 при ik = 10 А/дм, и обнаружено, что в электролитическом сплаве железо-никель возникает концентрационная неоднородность, проявляющаяся в образовании скоплений атомов никеля.

7. Получены систематические данные по влиянию количественного состава электролита, катодной плотности тока и материала анода на эксплуатационные свойства сплава железо-никель, осажденного из хлористых растворов. Установлено, что наилучшими физико-механическими свойствами обладает сплав железо-никель, осажденный из электролита состава, моль/л: NiCl2 3,49- FeCl2 1,20- НС1 0,056 при плотности тока 10 А/дм. Микротвердость Н этого покрытия равна 386 кг/мм2 независимо от материала анода. Шероховатость Ra составляет 0,40 мкм (анод — сталь 45) и 0,32 мкм при использовании графита ГФ-Г в качестве анода. Методом вторично-ионной масс-спектрометрии установлено, что данный сплав содержит 60% Ni и 40% Fe, причем распределение никеля по толщине осадка неоднородно и возрастает по мере продвижения к подложке. Наибольшая коррозионная стойкость наблюдается у сплавов, полученных из электролита указанного состава при ik = 12 А/дм2 (анод — графит ГФ-Г) и 14 А/дм2 (анод — сталь 40Х). Ширина области потенциалов пассивного состояния Еп данных сплавов составляет 4,7 и 4,9 В соответственно. При этом коррозионная стойкость всех изученных осадков превышает коррозионную устойчивость сталей 45 и 40Х, на которые они осаждались.

8. Нестационарными электрохимическими методами (вольтамперометрия, хроноамперометрия, хронопотенциометрия) установлено, что анодное растворение гальванического сплава железо-никель в кислом хлоридном растворе на начальном этапе протекает селективно с преимущественной ионизацией железа, формируется обогащенный никелем слой на поверхности сплава, дальнейшее растворение протекает по механизму объемной нестационарной диффузии в твердой фазе. Посредством гальваностатических исследований установлено, что в начальный момент растворение железа с поверхности сплава железо-никель протекает с электрохимическим контролем. В рамках модели нестационарной объемной диффузии рассчитаны кинетические параметры процесса анодного растворения сплава железо-никель: эффективные коэффициенты диффузии железа в твердой фазе, величина которых меняется от 8,5−10″ 14 до 2,1-Ю*13 см2/с с ростом потенциала поляризации и эффективная толщина обогащенного никелем поверхностного слоя сплава, которая при этом увеличивается от 8,4 до 13,3 нм.

9. Показано, что использование графита в качестве нерастворимого анода при электролитическом осаждении сплава железо-никель из хлористых электролитов не приводит к ухудшению физико-механических свойств покрытий, в то же время возрастает коррозионная стойкость осадков.

Показать весь текст

Список литературы

  1. .Н. Электрохимия металлов и адсорбция М.: Наука, 1966.-224 с.
  2. Ю.М. Электрокристаллизация металлов // Физическая химия. Современные проблемы. Ежегодник / Под ред. Я. М. Колотыркина. М.: Химия, 1985.-С.107−137
  3. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. -Л.: Химия, 1981.-424 с.
  4. Ю.Д. Распределение вероятности зародышеобразования по поверхности электрода при неравномерном распределении концентрации адатомов // Электрохимия. 1999. — Т. 35, № 5. — С. 658 — 660
  5. В.Н., Исаев В. А., Барабошкин А. Н. Стационарная скорость электролитического зародышеобразования при высоких пересыщениях // Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 8. — С. 1234 — 1237
  6. А., Стоянов С., Каишев Р. Теоретические аспекты электролитического зародышеобразования при высоких пересыщениях // Электрохимия. -1977. Т. 13, № 6. — С. 855 — 860
  7. Электрокаталитические свойства микроосадков рутения и осмия на титане в реакции выделения водорода / Ким Н. Н., Васильев Ю. Б., Кудряшов И. В. и др. // Электрохимия. 1984. — Т. 20, № 5. — С. 673 — 677
  8. А.И. Механизм ориентированного зародышеобразования и роста кристаллов при электроосаждении металлов // Гальванотехника и обработка поверхности. 1992.-Т. 1,№ 1 -2.-С. 9- 13
  9. А.И., Жихарева И. Г. Ориентированное зародышеобразование при электрокристаллизации сплавов // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 5. -С.820 — 828
  10. Влияние «зон исключения зарождения» на пространственное упорядочение трехмерных зародышей при электрокристаллизации / Коварский Н. Я., Ав-раменко В. А., Войт А. В. и др. // Электрохимия-1990. Т. 26, № 5. — С. 521 -526
  11. Н.Я., Аржанова Т. А. О перегруппировке зародышей, возникающих на начальной стадии электрокристаллизации, при их потенциостатиче-ском выращивании // Электрохимия. 1987. — Т. 23, № 9. — С. 1173 — 1177
  12. Н.Я., Грицына И. И., Аржанова Т. А. О стимулирующем действии диффузионного фронта, распространяющегося от растущего зародыша, на возникновение новых центров электрокристаллизации // Электрохимия. -1988. Т. 24, № 12. — С. 1605 — 1611
  13. Статистическое описание микрорельефа электролитических осадков. Вероятностные оценки воспроизведения осадком структуры основы / Лисов А. В., Коварский Н. Я., Юдин В. В., Толстоконев А. П. // Электрохимия. 1978. — Т. 14,№ 10.-С. 1510−1514
  14. А.П., Коварский Н. Я. О роли дислокаций в образовании зародышей новой фазы при электрокристаллизации // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № Ю.-С. 1535- 1541
  15. Ю.Д. Структура и свойства электролитически осажденных металлов // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. — 1989. — Т. 30. -С. 118−169
  16. В.М. О связи дислокационной структуры электроосажденных металлов с некогерентным зародышеобразованием // Электрохимия. 1981. — Т. 17, № 9.-С. 1319−1326
  17. В.М. Влияние адсорбированных чужеродных частиц на процесс некогерентного зародышеобразования при электрокристаллизации // Электрохимия. 1987. — Т. 23, № 6. — С. 853 — 855
  18. Е.А., Козлов В. М., Курбатова JI.A. О механизме образования дефектов упаковки при электроосаждении меди // Электрохимия. 1977. — Т. 13, № 1.-С. 142−145
  19. А.И., Жихарева И. Г. Моделирование структуры электроосаждае-мых металлов и сплавов. Тюмень: ТюмИИ, 1992. — 126 с.
  20. С.М., Леонтьев А. В. Образование текстур при электрокристаллизации металлов. М.: Машиностроение, 1974. — 184 с.
  21. Ю.Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов. -М.: Янус-К, 1997.-384 с.
  22. Н.П., Бибиков Н. Н., Вячеславов П. М., Грилихес С .Я. Электролитические сплавы. -М.: Машиностроение, 1962. 312 с.
  23. П.М. Электролитическое осаждение сплавов. JL: Машиностроение, 1986. — 112 с.
  24. Ю.П. Влияние поверхностно-активных органических веществ на состав электролитических сплавов // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 12. -С. 1679−1680
  25. Ю.П. О влиянии органических ПАВ на состав гальванических сплавов // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 2. — С. 337 — 338
  26. Р.С. К выбору условий электроосаждения сплавов // Электрохимия. 1972. — Т. 8, № 1. — С. 70 — 73
  27. Brenner A. Electrodeposition of alloys. Principles and practice. Vol. 1 2. — New York- London: Academic Press, 1963
  28. Ю.М. О зависимости скорости восстановления металлов от потенциала нулевого заряда при электроосаждении сплавов // Электрохимия. -1975.-Т. 11, № 10.-С. 1461 -1464
  29. Е.М., Райчев Р. Г. Потенциалы нулевого заряда бинарных сплавов железо-никель // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 2. — С. 191−192
  30. Закономерности осаждения тонких слоев бинарных сплавов / Ротинян А. Л., Филиновский В. Ю., Шошина И. А. и др. // Электрохимия. 1977. — Т. 13, № 1.-С. 74−78
  31. Zech N., Podlaha E.J., Landolt D. Rotating cylinder Hull cell study of anomalous codeposition of binary iron-group alloys // Journal of Applied Electrochemistry. -1998. V. 28, № 11. — P. 1251 — 1260
  32. Zech N., Podlaha E.J., Landolt D. Anomalous codeposition of iron group metals.
  33. Experimental results // Journal of The Electrochemical Society. 1999. — V. 146, № 8.-P. 2886−2891
  34. Zech N., Podlaha E.J., Landolt D. Anomalous codeposition of iron group metals.1. Mathematical model // Journal of The Electrochemical Society. 1999. — V. 146, № 8.-P. 2892−2900
  35. А.Т., Жамагорцянц М. А. Электроосаждение металлов и ингиби-рующая адсорбция. Д.: Наука, 1981. — 210 с.
  36. Hessami S., Tobias C.W. A mathematical model for anomalous codeposition of nickel-iron on a rotating disk // Journal of The Electrochemical Society. 1989. -V. 136, № 12.-P. 3611 -3615
  37. Jin K.-M. Potentiostatic deposition model of iron-nickel alloys on the rotating disk electrode in the presence of organic additive // Journal of The Electrochemical Society. 1997. — V. 144, № 5. — P. 1560 — 1566
  38. Dahms H., Croll J.M. The anomalous codeposition of iron-nickel alloys // Journal of The Electrochemical Society. 1965. — V. 112, № 8. — P. 771 — 775
  39. O.E., Турьян Я. И., Неверова К. А. Каталитические эффекты гид-роксил-ионов и анионов-окислителей при полярографическом восстановлении ионов железа (2+) // Электрохимия. 1976. — Т. 12, № 8. — С. 1215 -1219
  40. С.Г., Лидэр М. Электроосаждение сплава никель-железо из хлористых электролитов // Электрохимия. 1983. — Т. 19, № 8. — С. 1081 — 1085
  41. .Б. Уравнение теории замедленного разряда при участии в лимитирующей стадии нескольких реагирующих частиц // Электрохимия. -1981.-Т. 17, № 7.-С. 1091 -1094
  42. А.Ф., Георге У. Электролитическое покрытие сплавами: методы анализа: Пер. с нем. -М.: Металлургия, 1980. 188 с.
  43. Т.А., Ваграмян А. Т. Электроосаждение железо-никелевого сплава импульсным током // Электрохимия. 1972. — Т. 8, № 6. — С. 851 — 855
  44. Schultz Н., Pritzker М. Modeling the galvanostatic pulse and pulse reverse plating of nickel-iron alloys on a rotating disk electrode // Journal of The Electrochemical Society. 1998. — V. 145, № 6. — P. 2033 — 2042
  45. Электроосаждение железоникелевых сплавов из цитратно-глицинатных электролитов / Березина С. И., Шарапова Л. Г., Ходырев Ю. П., Веселкова В. П. // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 3. — С. 458 — 461
  46. С.И., Шарапова Л. Г., Штырлин В. Г. Роль комплексообразования при электроосаждении железоникелевых сплавов из цитратно-глицинатных электролитов // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 4. — С. 665 — 668
  47. Electroplating bath for iron-nickel alloys and method: Пат. 5 683 568 США, МПК6 С 25 D 3/12 / Harris Th. M., St. Clair J.L.- University of Tulsa. № 623 543- Заявл. 29.03.96- Опубл. 04.11.97- НПК 205 — 209
  48. Т.А., Семашка С. П. Стабилизирование состава Fe-Ni сплава, элек-троосаждаемого из кислых растворов // Тр. АН Лит. ССР. Сер. Б. 1978. — Т. 6 (109).-С. 15−21
  49. Электроосаждение никеля и железа / Андреев И. Н., Ахмеров О. И., Гиль-маншин Г. Г., Гудин Н. В. // Защита металлов.-1991 .-Т. 27, № 1.- С. 152 154
  50. Sasaki K.Y., Talbot J.B. Electrodeposition of iron-group metals and binary alloys from sulfate bathe. I. Experimental study // Journal of The Electrochemical Society. 1998. — V. 145, № 3. — P. 981 — 990
  51. Sasaki K.Y., Talbot J.B. Electrodeposition of iron-group metals and binary alloys from sulfate bathe. II. Modeling // Journal of The Electrochemical Society. -2000.-V. 147, № l.-P. 189−198
  52. A.C. Четвертичносульфоаммониевые хлориды в качестве ингибиторов наводороживания при электроосаждении сплава Fe-Ni // Журнал прикладной химии. 1997. — Т. 60, № 2. — С. 256 — 260
  53. А.С. Наводороживание железоникелевого сплава в присутствии сульфосоединений // Защита металлов. 1996. — Т. 32, № 2. — С. 190−195
  54. М., Андерко К. Структуры двойных сплавов: В 2 т. М.: Метал-лургиздат, 1962. — Т. 2. — 880 с.
  55. JI., Массакан Г., Гиссен Б. Диаграммы фаз в сплавах. М.: Мир, 1988. -272 с.
  56. В.В., Жихарев А. И., Захаров М. С. О текстуре электроосажденного сплава железо-никель // Электрохимия. 1975. — Т. 11, № 11. — С. 1689 -1691
  57. В.В., Захаров М. С. К вопросу образования дефектов упаковки в электроосажденных железоникелевых покрытиях // Электрохимия. 1978. -Т. 14, № 4.-С. 599−602
  58. В.В., Устиновщиков Ю. И., Захаров М. С. Тонкая структура электроосажденных сплавов железо-никель // Проблемы электрохимии и коррозии металлов: Межвуз. сб. 1977. — Вып. 1. — С. 22 — 24 / Свердловск.
  59. Т.А., Дмитриева А. Э. О механизме формирования двойниковой структуры кристаллитов в электролитически осажденных пленках никеля // Электрохимия. 2001. — Т. 37, № 4. — С. 483 — 486
  60. И.М., Поветкин В. В. Мессбауэровские исследования сплавов железо-никель, полученных при разных условиях электрокристаллизации // Электрохимия. 1989. — Т. 25, № 9. — С. 1271 — 1273
  61. М.А., Явич А. А., Пиликян З. Н. К вопросу о влиянии величины рН раствора на процесс электроосаждения металлов группы железа в интервале температур 25−175 °С // Электрохимия. 1978. — Т. 14, № 1. — С. 33 — 38
  62. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа, 1975. — 416 с.
  63. Rosamilla J.M., Abys J.A., Miller В. Electrochemical hydrogen insertion into palladium and palladium-nickel thin films // Electrochimica Acta. 1991. — V. 36, № 7.-P. 1203−1208
  64. Gao L., Conway B.E. Absorption and adsorption of H in the H2 evolution reaction and the effects of co-adsorbed poisons // Electrochimica Acta. 1994. — V.39, № 11/12.-P. 1681−1693
  65. Я.Б., Маршаков А. И., Рыбкина А. А. Модель процесса сорбции водорода металлом при циклическом ступенчатом изменении потенциала // Электрохимия. 1999. — Т. 35, № 9. — С. 1054 — 1060
  66. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа, 1984. -519 с.
  67. Smith D.P. Hydrogen in metals. Chicago: Chicago University, 1948. — 361 p.
  68. M.C., Божевольнов В. Б. Взаимодействие водорода с металлами при электрохимических процессах в растворах электролитов // Журнал прикладной химии. 1995. — Т. 68, № 3. — С. 353 — 365
  69. Перенапряжение выделения водорода на сплавах системы железо-никель / Лавренко В. А., Ягупольская Л. Н., Тикуш В. Л., Козаченко Е. В. // Электрохимия. 1973.-Т. 9, № 12.-С. 1808- 1811
  70. К. Электрохимическая кинетика: Пер. с нем. М.: Химия, 1967. -856 с.
  71. С.С. Анодное растворение и пассивация металлов в кислых окислительных средах. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1984. — 152 с.
  72. А.И., Лосев В. В. Закономерности образования низковалентных промежуточных частиц при стадийном процессе разряда-ионизации металла // Итоги науки. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. — 1971. — Т. 7. — С. 65 — 113
  73. И.К. Электрохимия интерметаллических фаз // Конденсированные среды и межфазные границы. 1999. — Т. 1, № 1. — С. 5 — 9
  74. В.В., Пчельников А. П. Анодное растворение сплавов в активном состоянии // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ. — 1979. -Т. 15. -С. 62−131
  75. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / Маршаков И. К., Введенский А. В., Кондрашин В. Ю., Боков Г. А. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1988.-208 с.
  76. И.К. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 2. — С.139 — 145
  77. Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы: Пер. с нем. -М.: Металлургия, 1984. 400 с.
  78. Pickering H.W., Wagner С. Electrolytic dissolution of binary alloys containing a noble metal // Journal of The Electrochemical Society. 1967. — V. 114, № 7. -P. 698 — 706
  79. The effect of noble metal additions upon the corrosion of copper: an auger-spectroscopic study / Gniewek J., Pezy J., Baker B.G., and Bockris J.CTM. // Journal of The Electrochemical Society. 1978. — V. 125, № 1. — P. 17 — 23
  80. Rambert S. and Landolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys I. Surface composition changes on Ag-Pd studied by auger electron spectroscopy // Electrochimica Acta.- 1986.-V. 31, № 11.-P. 1421−1431
  81. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях / Пчельников А. П., Ситников А. Д., Полунин А. В. и др. // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 4. — С. 477 — 482
  82. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения селективного растворения сплавов // Электрохимия. 1982. — Т. 18, № 4. — С. 537 — 540
  83. Holliday J.A., Pickering H.W. A soft x-ray study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultaneous dissolution of its components // Journal of The Electrochemical Society. 1973. — V. 120, № 4. — P. 470 — 475
  84. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. Изучение селективного растворения сплавов Си Zn (30 ат.%) импульсным потенциостатическим методом // Электрохимия. — 1983. — Т. 19, № 3. — С. 356 — 360
  85. Н.В. Анодное растворение сплавов Fe55Cr45 и Fe84Crl6 в нестационарных условиях // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 4. — С. 484 — 489
  86. Н.В. Использование хроновольтамперометрии для изучения механизма селективного растворения бинарных сплавов хром-железо // Электрохимия. 1992. — Т. 28, № 6. — С. 917 — 922
  87. Закономерности обесцинкования а-латуней при анодной поляризации в хлоридных растворах / Ситников А. Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. В. // Защита металлов. 1978. — Т. 14, № 3. — С. 258 — 265
  88. Обесцинкования латуней при коррозии в хлоридных растворах / Ситников А. Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. В. // Доклады АН СССР. -1978. Т. 240, № 5. — С. 1164 — 1167
  89. Electrochemical studies of the kinetics and mechanism of brass dezincification / Polunin A.V., Pchelnikov A.P., Losev V.V. and Marshakov I.K. // Electrochimica Acta. 1982. — V. 27, № 4. — P. 467−475
  90. В.Ю., Боков Г. А., Маршаков И. К. Начальное селективное растворение а- и (3-латуней и их склонность к обесцинкованию // Защита металлов. 1994. — Т. 30, № з. с. 229 — 233
  91. И.Д., Боков Г. А., Маршаков И. К. Влияние растворенного кислорода на кинетику анодного растворения оловянистой (3-латуни // Защита металлов. 1995. — Т. 31, № 5. — С. 461 — 464
  92. Взаимовлияние парциальных электродных реакций и механизм растворения сплавов никеля с цинком / Зарцын И. Д., Протасова И. В., Шугуров А. Е., Маршаков И. К. // Защита металлов. 1996. — Т. 32, № 5. — С. 468 — 472
  93. В.В., Равдель А. А. Кинетика селективного растворения кадмия из сплава кадмий свинец // Электрохимия.-1985.-Т. 21, № 1.-С. 114−116
  94. Н.П., Жданов В. В., Равдель А. А. Селективное растворение бинарных эвтектических сплавов // Защита металлов. 1985. — Т. 21, № 4. — С. 566−571
  95. И.Д., Введенский А. В., Маршаков И. К. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 4. — С. 544 — 565
  96. И.Д., Кондрашин В. Ю., Маршаков И. К. Начальное селективное растворение и коррозионная устойчивость легированных а-латуней // Защита металлов. 1989. — Т. 25, № 1. — С. 8 — 12
  97. И.В., Введенский А. В., Маршаков И. К. Реорганизация поверхностного слоя Ag, Au сплавов после прекращения анодной поляризации // Защита металлов. — 1989. — Т. 25, № 1. — С. 13 — 21
  98. А.В. Реорганизация поверхностного слоя сплава после селективного анодного растворения // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 2. — С. 256−262
  99. Зарцын И. Д, Введенский А. В., Маршаков И. К. Термодинамика процессов формирования, реорганизации и разрушения неравновесного поверхностного слоя сплава при его селективном растворении // Защита металлов. 1992. -Т. 28, № 3.-С. 355−363
  100. А.П. Закономерности селективного растворения сплавов // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 4. — С. 592 — 602
  101. Ю.А., Алексеев Ю. В. Основы теории диффузии в анодно растворяющемся сплаве // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 4. — С. 575 — 580
  102. Ю.В., Попов Ю. А. Коллективные эффекты при диффузии в сильно неравновесном кристалле (растворяющемся сплаве). Модель проводящих шнуров // Электрохимия. 1990. — Т. 26, № 4. — С. 395 — 399
  103. Особенности хроноамперограмм анодного растворения покрытий из а-латуни в хлоридных средах / Введенский А. В., Корзинова О. П., Стекольни-ков Ю.А., Маршаков И. К. // Защита металлов.-1985.- Т. 21, № 1. С. 58 — 63
  104. Твердофазная диффузия цинка при селективном растворении а-латуни / Введенский А. В., Маршаков И. К., Стольников О. Ф., Бобринская Е. В. // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 3. — С. 388 — 394
  105. А.В., Стороженко В. Н., Маршаков И. К. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хроноамперомет-рия // Защита металлов. 1993. — Т. 29, № 5. — С. 693 — 703
  106. Закономерности растворения сплавов системы никель-молибден в соляной и серной кислотах / Цента Т. Е., Княжева В. М., Колотыркин Я. М. и др. // Защита металлов. 1988. — Т. 24, № 5. — С. 740 — 750
  107. Н.В., Маршаков И. К. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы Ag-Au // Защита металлов. 1979. -Т. 15, № 6.-С. 656−660
  108. А.В., Колотыркин Я. М., Попов Ю. А. К вопросу о коэффициентах диффузии в сильно неравновесном кристалле (погранслое корродирующего сплава) // Доклады АН СССР. 1989. — Т. 306, № 3. — С. 639 — 642
  109. Laurent J., Landolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys at sub-critical potential // Electrochimica Acta. 1991. — V. 36, № 1. — P. 49 — 58
  110. И. P., Дефей P. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966.-508 с.
  111. И.Д., Введенский А. В., Маршаков И. К. О превращениях благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 1. — С. 3 — 12
  112. И.Д., Введенский А. В., Маршаков И. К. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенных бинарных сплавов // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 6. — С. 883 — 891
  113. Я.М. О механизме взаимного влияния компонентов металлических сплавов на кинетику их анодного растворения в растворах электролитов // Электрохимия. 1992. — Т. 28, № 6. — С. 939 — 943
  114. В.Ю. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов // Защита металлов-1992.- Т. 28, № 1. С. 48 — 52
  115. Особенности выявления недиффузионных стадий анодного растворения серебра / Анохина И. В., Введенский А. В., Попова Л. П., Маршаков И. К. // Защита металлов. 1989. — Т. 25, № 5. — С. 756 — 759
  116. Кинетика анодной декристаллизации серебра в ходе образования и реорганизации обогащенного золотом поверхностного слоя их сплава / Анохина И. В., Введенский А. В., Шольмайер Д., Маршаков И. К. // Защита металлов. -1990.-Т. 26, № 1.-С. 3−12
  117. И.В., Введенский А. В., Маршаков И. К. Кинетические условия возникновения концентрационной границы стойкости непассивирующихся сплавов // Защита металлов. 1988. — Т. 24, № 2. — С. 179 — 182
  118. Критические параметры развития поверхности сплавов при селективном растворении / Введенский А. В., Бобринская Е. В., Маршаков И. К., Сторо-женко В.Н. // Защита металлов. 1993. — Т. 29, № 4. — С. 560 — 567
  119. Х.Л. Коррозия металлов под напряжением. М.: Металлургия, 1970.-340 с.
  120. О влиянии циклических напряжений на селективное растворение сплавов / Похмурский В. И., Хома М. С., Антощак И. М., Лапка И. Я. // Защита металлов. 1996. — Т. 32, № 3. — С. 246 — 251
  121. О закономерностях начальных стадий селективного растворения электроотрицательного компонента из бинарных сплавов / Маршаков А. И., Пчельников А. П., Лосев В. В., Колотыркин Я. М. // Электрохимия. 1981. -Т. 17,№ 5.-С. 725−732
  122. А.С. Диффузия и напряжения. М.: Энергоатомиздат, 1984. -182 с.
  123. О кинетике анодного растворения сплавов системы Ag, Au / Анохина И. В., Введенский А. В., Стекольников Ю. А., Маршаков И. К. // Защита металлов. 1986. — Т. 22, №. — С. 705 — 709
  124. П., Пригожин И. Р. Термодинамическая теория структуры, устойчивости и флуктуаций. -М.: Мир, 1973. 432 с.
  125. Г., Пригожин И. Р. Самоорганизация в неравновесных системах: от диссипативных структур к упорядоченности через флуктуации. М.: Мир, 1979.-512 с.
  126. Vvedenskii A.V., Marshakov I.K. Reorganization of the surface of an alloy after selective anodic dissolution // Electrochimica Acta. 1991. — Y. 36, № 5/6. -P. 905−910
  127. A.B., Маршаков И. К. Некоторые особенности реорганизации поверхности сплава после анодного растворения // Электрохимия. 1998. -Т. 34, № 6.-С. 637−640
  128. И.Д., Шугуров А. Е., Маршаков И. К. Парциальные реакции окисления металла и восстановления окислителя при адсорбционно-химическом взаимодействии их компонентов // Защита металлов. 1997. — Т. 33, № 5. -С. 453−459
  129. И.Д., Маршаков И. К., Шугуров А. Е. Описание электродных реакций методом кинетических диаграмм // Конденсированные среды и межфазные границы. 1999. — Т. 1, № 2. — С. 139 — 143
  130. Г. М. Механизм активного растворения металлов группы железа // Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1978. — Т. 6. — С. 137 — 179
  131. А.И., Михайловский Ю. Н. Влияние кислородсодержащих окислителей на скорости процессов катодного выделения и проникновения водорода в металл // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 4. — С. 536 — 543
  132. И.Д., Маршаков А. И. Термодинамическое сопряжение парциальных процессов при коррозии металлов в присутствии окислителей // Защита металлов. 1996. — Т. 32, №. 4 — С. 422 — 427
  133. А.Н., Джанибахчиева Л. Э., Колотыркин Я. М. Закономерности анодного растворения Ni Fe сплавов // Электрохимия. — 1996. — Т. 32, № 5. -С. 549−553
  134. Г. М. Определяющая роль одного из компонентов сплава при его активном растворении. Теоретические аспекты и практическое значение // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 4. — С. 581 — 591
  135. Ю.И., Лукьянчиков О. А. Особенности депассивации сплавов железо-никель в нейтральных растворах // Защита металлов. 1994. — Т. 30, № 3. — С. 254−259
  136. Pickering H.W., Iyer R.N., Zamanzaden М. Analysis of hydrogen evolution and entry in metals for the coupled discharge-recombination mechanism // Journal of The Electrochemical Society. 1989. — V. 136, № 9. — P. 2463 — 2470
  137. А.И., Рыбкина A.A., Скуратник Я. Б. Изучение влияния адсорбированного водорода на скорость растворения железа методом циклического ступенчатого изменения потенциала // Электрохимия. 1999. — Т. 35, № 9.-С. 1061 — 1069
  138. Song R.H., Pyun S.I., Oriani R.A. The hydrogen permeation through passi-vating film on iron by modulation method // Electrochimica Acta. 1991. — V. 36, № 5/6.-P. 825−831
  139. Nelson J.C., Oriani R.A. Current transients caused by potential jumps applied to passivating films on nickel // Electrochimica Acta. 1990. — V. 35, № 11/12. -P. 1719−1726
  140. Элемент дифференциальной наводороженности / Петров Л. Н., Калинков А. Ю., Магденко А. Н., Осадчук И. П. // Защита металлов. 1990. — Т. 26, № 2. -С. 296−299
  141. Л.П., Сопрунюк Н. Г. Коррозионно-механическое разрушение металлов и сплавов. Киев: Наукова думка, 1991. — 214 с.
  142. Н.И., Климов Г. Г. Влияние наводороживания на растворение железа и ингибирование в кислых сульфатных растворах // Защита металлов. 1980. — Т. 16, № 5. — С. 611 — 614
  143. Н.И., Ларионова В. М. Влияние водорода на ионизацию железа и на разряд водородных ионов в ингибированном сульфатном растворе // Защита металлов. 1995. — Т. 31, № 3. — С. 292 — 294
  144. Влияние предварительной катодной поляризации на анодное растворение никеля в кислых растворах / Скуратник Я. Б., Козачинский А. Э., Пчельников
  145. A.П., Лосев В. В. // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 11. — С. 1448 — 1452
  146. Кинетика ионизации водорода при анодной поляризации наводорожен-ного никеля / Козачинский А. Э., Пчельников А. П., Скуратник Я. Б., Лосев
  147. B.В. // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 4. — С. 508 — 509
  148. В.Н., Мерщикова Е. Ю. Взаимосвязь между характеристиками вязкого течения и объемными свойствами жидких систем // Журнал физической химии. 1987. — Т. 61, № 1. — С. 232 — 235
  149. В.Н., Тюнина Е. Ю., Крестов Г. А. Полибара молярной вязкости жидкостей // Журнал физической химии. 1993. — Т. 67, № 3. — С. 460 -462
  150. В.Н., Тюнина Е. Ю., Крестов Г. А. Молярная вязкость воды // Журнал физической химии. 1995. — Т. 69, № 3. — С. 538 — 541
  151. М.Н. Особенности растворителей с пространственной сеткой Н-связей // Журнал физической химии. 1993. — Т. 67, № 2. — С. 275 — 280
  152. Ю.Г., Лященко А. К. Структурные особенности сеток водородных связей воды. 3D модель // Журнал физической химии. — 1995. — Т. 69, № 1. -С. 38−43
  153. B.C. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988. — 400 с.
  154. В.А. Диффузия и электропроводность в водных растворах сильных электролитов // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 5. — С. 638 — 643
  155. В.В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. М.: Наука, 1976. — 256 с.
  156. Bernal J.D., Fowler R.H. A theory of water and ionic solution, with particular reference to hydrogen and hydroxyl ions // Journal of Chemical Physics. — 1933. — V. 1, № 8. P. 515−548
  157. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Издательство АН СССР, 1957. — 182 с.
  158. Lennrd-Jones J., Pople J.A. Molecular association in liquids. I. Molecular association due to ion-pare electrons // Proceedings of Royal Society. 1951. — V. A205.-P. 155−162
  159. Eucken A. Assoziation in flussigkeiten // Zeitschrift fur Electrochemie. -1948. B. 52, № 2. — S. 255 — 269
  160. C.B., Тяглов Б. В. Гидрофобная модель структуры ассоциатов молекул воды // Журнал физической химии. 1994. — Т. 68, № 4. — С. 636 — 641
  161. Frank H.S., Wen W.Y. Ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure // Discoveries of Faraday Society. 1957. — V. 24-P. 133−140
  162. Г. В. Некоторые свойства потенциальной поверхности водородной связи // Доклады АН СССР. 1986. — Т. 288, № 6 — С. 1386 — 1389
  163. Г. В., Жогина В. В., Райхштат М. М. Природа водородной связи // Журнал физической химии. 1991. — Т. 65, № 5. — С. 1388 — 1391
  164. Nemethy G., Scheraga Н.А. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. I. A model for the thermodynamic properties of liquid water // Journal of Chemical Physics. 1962. — V. 36, № 12. — P. 3382 — 3417
  165. Г. В. Структура и организация воды // Журнал структурной химии. 1984. — Т. 28, № 2. — С. 71 — 72
  166. Ю.Я. Асимметрия молекул Н20 в жидкой воде и ее следствия // Журнал структурной химии. 2001. — Т. 42, № 6. — С. 1122 — 1132
  167. М.В. Коиформациониая концепция протонной упорядоченности водных систем // Журнал структурной химии. 2001. — Т. 42, № 5. — С. 958 -965
  168. Ю.Я., Наберухин Ю. И. Обоснование непрерывной модели посредством анализа температурной зависимости колебательных спектров // Журнал структурной химии. 1980. — Т. 21, № 3. — С. 95 — 99
  169. Г. Г. Структура воды // Физическая химия. Современные проблемы. Ежегодник / Под ред. Я. М. Колотыркина. М.: Химия, 1984. — С. 41 -76
  170. Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. Д.: Гидрометео-издат, 1975.-280 с.
  171. А.К. О геометрической модели структуры воды // Журнал структурной химии. 1984. — Т. 28, № 2. — С. 69 — 71
  172. А.К. Структурные эффекты сольватации и строение водных растворов электролитов // Журнал физической химии. 1992. — Т. 66, № 1. -С.167- 183
  173. А.К. Структуры жидкостей и виды порядка // Журнал физической химии. 1993. — Т. 67, № 2. — С. 281 — 289
  174. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.: Химия, 1984.-272 с.
  175. Ионная сольватация / Под ред. Г. А. Крестова. М.: Наука, 1987. — 320 с.
  176. Эрдеи-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. М.: Мир, 1976. -595 с.
  177. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1976. — 328 с.
  178. В.Н., Тюнина Е. Ю. Адиабатическая сжимаемость водных растворов хлорида калия и ее связь с ионной гидратацией // Журнал неорганической химии. 2001. — Т. 46, № 12. — С. 2095 — 2100
  179. Onori G. Ionic hydration in sodium chloride solutions // Journal of Chemical Physics. 1988.-V. 69, № l.-P. 510−516
  180. В.И. Некоторые структурно-термодинамические аспекты сольватации индивидуальных ионов. II. Солевые эффекты в водных растворах 1−1 электролитов // Журнал структурной химии. 2001. — Т. 42, № 6. -С. 1139−1143
  181. Ю.В. Гидродинамическая модель гидратации ионов. Шкала гидратации // Журнал физической химии. 1992. — Т. 66, № 5. — С. 1257 — 1262
  182. Ю.В. Гидродинамическая модель гидратации ионов. Задача Стокса о стационарном обтекании заряженной сферы, погруженной в жидкость с переменной вязкостью // Журнал физической химии. 1993. — Т. 67, № 7.-С. 1383 — 1386
  183. The chemical physics of solvation. Part A. Theory of solvation / Edited by R.R. Dogonadze et al. Amsterdam- Oxford- New York- Toronto: Elsevier, 1985
  184. Вращательное движение молекул воды в гидратных оболочках ионов и широкополосные диэлектрические спектры растворов электролитов / Ля-щенко А.К., Новскова Т. А., Лилеев А. С. и др. // Журнал физической химии. -1993.-Т. 67, № 8.-С. 1615−1622
  185. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. Сообщение 1. Водный раствор электролита как структурированная система // Известия АН СССР. Серия химическая. 1973. — № 2. — С. 287 — 293
  186. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. Сообщение 2. Объемные свойства растворов и их структура // Известия АН СССР. Серия химическая. 1975. — № 12. — С. 2631 -2638
  187. А.К. Координационные числа и характер структурного окружения ионов в растворе // Журнал физической химии. 1976. — Т. 50, № 11. -С. 2729−2735
  188. Е.С., Лященко А. К. О структурной специфике концентрационного изменения скорости звука в водных растворах электролитов // Журнал структурной химии. 2001. — Т. 42, № 1. — С. 62 — 68
  189. А.К., Иванов А. А. Структурные особенности концентрированных водных растворов электролитов и их электропроводность // Журнал структурной химии. 1981. — Т. 22, № 5. — С. 69 — 75
  190. А.К., Иванов А. А. О структуре насыщенных водных растворов электролитов // Координационная химия. 1982. — Т. 8, № 3. — С. 291 — 295
  191. М.Ю., Черных Л. В. Оценка вкладов отдельных типов взаимодействий в свойства водных растворов электролитов (на примере вязкости) // Журнал прикладной химии. 1995. — Т. 68, № 3. — С. 386 — 392
  192. Общие закономерности температурно-концентрационных изменений вязкости растворов бинарных систем / Сырников Ю. И., Пенкина Н. В., Киселев М. Г., Пуховский Ю. П. // Журнал физической химии. 1992. — Т. 66, № 1.-С.185 — 189
  193. Л.А., Гаврющенко Д. А., Сысоев В. М. Расчет профиля плотности жидкости в плоских несмачиваемых порах // Журнал физической химии. -1996. Т. 70, № 3. — С. 559 — 561
  194. Л.А., Гаврющенко Д. А., Сысоев В. М. Расчет профиля плотности жидкости в сферических слоях при экспоненциальном пристеночном потенциале // Журнал физической химии. 1996. — Т. 70, № 8. — С. 1525 — 1526
  195. Л.А., Гаврющенко Д. А., Сысоев В. М. Расчет профиля плотности жидкости в ограниченной системе вблизи критической изохоры в гравитационном поле // Журнал физической химии. 1996. — Т. 70, № 11. — С. 2102 -2103
  196. В.И., Дрегалин А. Ф. Определение степени ассоциации жидкостей по их вязкости // Журнал физической химии. 1992. — Т. 66, № 11.— С. 2947 — 2953
  197. Е.В., Шапошник В. А. Модель квантовых осцилляторов для описания термодинамических свойств воды // Журнал физической химии. -1994.-Т. 68, № 12.-С. 2128−2131
  198. Е.В. Термодинамические функции ангармонического осциллятора // Журнал физической химии. 1995. — Т. 70, № 12. — С. 2142 — 2145
  199. Е.В., Шапошник В. А. Фазовые переходы и термодинамические свойства жидкой воды // Конденсированные среды и межфазные границы. 1999.-Т. 1, № 1.-С. 25−29
  200. О.В., Кораблева Е. Ю. Использование мольной вязкости и энергии Гиббса при анализе вязкости молекулярных жидкостей и их бинарных смесей // Журнал физической химии. 1998. — Т. 72, № 4. — С. 657 — 661
  201. Г. М., Кораблева Е. Ю. Энтропия активации вязкого течения и структурные особенности водных растворов неэлектролитов в области малых концентраций // Журнал физической химии. 1998. — Т. 72, № 4 — С. 662 — 665
  202. А.Н. Расчет термодинамических функций раствора по данным о свойствах насыщенного над ним пара // Журнал прикладной химии. -1999. Т. 72, № 10. — С. 1618 — 1623
  203. И.М., Хакимов М. Г. К кинетической теории пассивации анодно растворяющихся металлов. VIII. Хроноамперометрия никелевого электрода в растворах серной кислоты. Определение величин адсорбции // Электрохимия. 1973. — Т. 9, № 1. — С. 34 — 37
  204. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974.-552 с.
  205. В.Т. Ионный микрозондовый анализ. Киев: Наукова думка, 1992.-342 с.
  206. Ю.Н., Макаров А. А. Статистический анализ данных на компьютере. М.: Инфра-М, 1998. — 528 с.
  207. С.Н., Пунин А. Е. Мир компьютеров и химическая технология. -Д.: Химия, 1991.-144 с.
  208. Достижения и проблемы сольватации: структурно термодинамические аспекты / Абросимов В. К., Крестов Г. А., Альпер Г. А. и др. М.: Наука, 1998.-247 с.
  209. Химическая энциклопедия: В 5 т. М.: Большая российская энциклопедия, 1992.-Т. 3.-670 с.
  210. А.К. Сольватация ионов по дифракционным данным // Межвуз. сб. трудов: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1977. — С. 25 -35
  211. К.В., Кораблева В. Д. Спектры поглощения солей кобальта, никеля и меди в концентрированной хлористоводородной кислоте // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. 1954. -Т. 4, № 1.-С. 19−24
  212. И.Н., Кленкина Н. В., Латышева В. А. Об образовании хлоридных комплексов Зё-металлов в водных растворах электролитов // Сб. статей: Химия и термодинамика растворов. Вып. 5. Л., 1982. — С. 31 — 55
  213. Lorgensen С.К. Inorganic complexes. London, New York: John Wiley & Sons, 1963.-220 p.
  214. О.И., Счастнев П. В. Квантовохимическое исследование кислотности гидратных комплексов переходных металлов // Координационная химия. 1979.-Т. 5,№ 1.-С. 9- 13
  215. Э., Фоулс Г. Валентность и строение молекул. М.: Мир, 1979. -359 с.
  216. К.В., Волченскова И. И. Характеристика химической связи в аквакатионах комплексов никеля (II) на основе спектров поглощения // Теоретическая и экспериментальная химия. 1967. — Т. 3, № 1. — С. 17−23
  217. К.В., Волченскова И. И. Эффективные заряды атомов металлов в комплексных ионах элементов первого переходного ряда // Теоретическая и экспериментальная химия. 1967. — Т. 3, № 1. — С. 9 — 16
  218. В.Н., Федотова М. В. Структурный анализ водных растворов электролитов: эксперимент и теория // Сб. науч. трудов: Проблемы химии растворов и технологии жидкофазных материалов. Иваново, 2001. — С. 82 -92
  219. А.К. Структура конденсированных систем. Киев: Вища школа, 1981.- 176 с.
  220. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов: Авто-реф. дис.. канд. химич. наук. -М., 1970. 20 с.
  221. Е.А., Орлова Н. Г. Расчет физико-химических свойств жидкостей. Л.: Химия, 1976. — 112 с.
  222. Т.Л., Поминов И. С., Сидорова Д. Г. Исследование температурной зависимости структуры воды и водных растворов аминокислот методом дифференциальной ИК-спектроскопии. Казань, 1975. — 17 с. Деп. в ВИНИТИ 20.06.75, № 708−76 Деп
  223. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1977.-376 с.
  224. Дьяконов В.П. MATLAB: учебный курс. С.-Пб: Питер, 2001. — 560 с.
  225. Д. Статистика для физиков. М.: Мир, 1967. — 242 с.
  226. И.М., Поветкин В. В. Металловедение покрытий. М.: СП Ин-термет Инжиниринг, 1999. — 296 с.
  227. Марочник сталей и сплавов / Сорокин В. Г., Волосникова А. В., Вяткин С. А. и др. М.: Машиностроение, 1989. — 640 с.
  228. М.Р. Электрохимия углеродных материалов. М.: Наука, 1984.-253 с.
  229. Alsmeyer D.C., McCreery R.L. In situ raman monitoring of electrochemical graphite intercalation and lattice damage in mild aqueous acids // Analytical Chemisrty. 1992. — V. 64, № 14.-P. 1528- 1533
  230. B.B., Ковенский И. М., Устиновщиков Ю. И. Структура и свойства электролитических сплавов. М.: Наука, 1992. — 255 с.
  231. Czerwinski F. Grain size internal stress relationship in iron-nickel alloy electrodeposits // Journal of The Electrochemical Society. — 1996. — V. 143, № 10.-P. 3327−3332
  232. В.И. Справочник конструктора-машиностроителя: В 3 т. М.: Машиностроение, 1982. — Т. 1. — 736 с.
  233. В.В., Пчельников А. П., Маршаков И. К. Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами // Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1984. — Т. 21.-С. 77−125
  234. М.С., Баканов В. И., Пнев В. В. Хронопотенциометрия. М.: Химия, 1978. — 200 с.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!