Энергия Гиббса. 
Химия

Энергия Гиббса (AG) (или изобарно-изотермический потенциал) — критерий самопроизвольного протекания реакции при изобарно — изотермических условиях.

Изменение энергии Гиббса при образовании 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях,.

называется стандартной энергией Гиббса образования вещества

(AGy 298 ^— справочная величина).

Изменение энергии Гиббса в химической реакции можно рассчитать в соответствии с законом Гесса как разность сумм энергии Гиббса продуктов и исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов:

Для самопроизвольных реакций AG_p < 0. Отрицательные значение энергии Гиббса имеют место, если реакция экзотермическая (АЯ_р < 0) и сопровождается повышением энтропии системы (Д5_р > 0). Если АЯр > 0 и Д5_р > 0 или ДЯ_р < 0 и A5_р < 0, величина потенциала Гиббса может быть как меньше, так и больше нуля, что зависит от соотношения величин энтальпии реакции и энтропийного фактора. Так, при высоких температурах увеличение энтропийного (ГД5р) фактора может оказаться больше энтальпийной составляющей, и реакция, невозможная при стандартных условиях, станет возможной при повышенной температуре. Если же ЛЯ_р > 0, а Д5_р < 0, то при любых температурах AG_p > 0, и возможна только обратная реакция.

В состоянии равновесия AG_p = 0, тогда АЯ_р = ГА5_р, откуда.

где Т — температура равновесия между прямой и обратной реакцией.

Выражение (5.6) можно записать в виде:

Из уравнения очевидно, что энергия системы может быть израсходована на увеличение энтропии за счет рассеивания тепла в окружающую среду, это связанная энергия (TAS_p). AG_p — свободная энергия, та часть энергии, которую можно превратить в работу:

где А_р — работа системы при р = const.

Реакция совершается самопроизвольно только тогда, когда работа положительна. Пределом течения реакции является состояние равновесия, соответствующее условию: А_р = 0. Равновесное — наиболее вероятное состояние системы, состояние наибольшего беспорядка с максимальной энтропией.