Получение. 
Особенности химических свойств атомарного кислорода и водорода

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO₄:

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца (IV):

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO₃:

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути (II) (при t = 100 °C):

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксид натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• · Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления ?2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
• · Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
• · Окисляет большинство органических соединений:
• · При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
• ·
• · Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
• · Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной ?1.
• · Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
• · Некоторые оксиды поглощают кислород:
• · По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода:
• · В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления ?Ѕ, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O^?₂). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:
• · Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
• · Озониды содержат ион O^?₃ со степенью окисления кислорода, формально равной ?1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
• · В ионе диоксигенила O₂⁺ кислород имеет формально степень окисления +Ѕ. Получают по реакции:

ФТОРИДЫ КИСЛОРОДА.

• · Дифторид кислорода, OF₂ степень окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:
• · Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O₂F₂, нестабилен, степень окисления кислорода +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре ?196 °C:
• · Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определённых давлении и температуре, получают смеси высших фторидов кислорода O₃F₂, О₄F₂, О₅F₂ и О₆F₂.
• · Квантовомеханические расчёты предсказывают устойчивое существование иона трифторгидроксония OF₃⁺. Если этот ион действительно существует, то степень окисления кислорода в нём будет равна +4.
• · Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.
• · В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O₂ и O₃ (озон).