Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Синтез и физико-химические свойства гидридов интерметаллических соединений РЗМ структурных типов PuNi3 и CeNi3

Диссертация: Синтез и физико-химические свойства гидридов интерметаллических соединений РЗМ структурных типов PuNi3 и CeNi3
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Впервые систематически изучено взаимодействие соединений ТШ13 (ILa, Се, Pr, Nd, Sm, W и RCo3 (ЦСе, Но, Er, Tm, Y) с водородом. Показано, что поглощение водорода ИМС т* и ПСо^ в диапазоне температур 20−150°С и давлений 0,1−5 МПа проходит с высоком скоростью и приводит в большинстве случаев к получению о дисперсных порошков с удельной поверхностью 0,1−1 м /г. Установлено, что в зависимости… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ВВЕДЕНИЕ
  • 2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 2. 1. Интерметаллические соединения ИТ^
  • 2. Л. I. Гомоло гиче ский ряд со единений ИТ^, HTj Д и TVTg
  • 2. Л.2.Кристаллохимия соединений ЯТ*
    • 2. 1. 3. Свойства соединений ИТ^
    • 2. 2. Системы ИТ3~ W%
    • 2. 2. 1. Общие закономерности взаимодействия водорода с интерметаллическими соединениями ИТ^
    • 2. 2. 2. Взаимодействие соединений RTj с водородом
    • 2. 2. 3. Термическая стабильность гидридных фаз HT^U^
    • 2. 2. 4. Рентгенографическое исследование гидридных фаз ЯТ^Ну
    • 2. 2. 5. Свойства гидридных фазЯТ^Нд
    • 2. 3. Резюме
  • 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 3. 1. Методики экспериментальных исследований
    • 3. 1. I.Приготовление интерметаллических соединений
      • 3. 1. 2. Очистка технического водорода
      • 3. 1. 3. Синтез гидридных фаз
      • 3. 2. 4. Методы исследования гидридных фаз
    • 3. 2. Результаты экспериментальных исследований и их обсу-ждение
      • 3. 2. 1. Исследование систем UNi^W^ и ЯСо^Н ^
    • 3. 2. ЛЛ.Характеристики исходных соединений ftNtj... 68 3.2Л.2.Взаимодействие соединений Ма с водородом
      • 3. 2. 1. 3. Термическая стабильность гидридных фаз
  • R ^
    • 3. 2. 1. 4. Исследование равновесий в системах RMijH^
      • 3. 2. 1. 5. Рентгенографическое исследование гидридных фаз RNl^H*
      • 3. 2. 1. 6. Исследование взаимодействия в системах ПСо^Н^
      • 3. 2. 1. 7. Резюме
      • 3. 2. 2. Влияние частичного замещения иттрия и никеля на абсорбционные свойства соединения YNia
      • 3. 2. 2. 1. Системы H0>|V09Ni3-Ha
      • 3. 2. 2. 2. Системы т^Д^г
      • 3. 2. 2. 3. Системы YNt3yCo~Hx
      • 3. 2. 2. 4. Резюме
      • 3. 2. 3. Прикладные аспекты применения гидридных фаз интерметаллических соединений
      • 3. 2. 3. 1. Химические свойства гидридных фаз
      • 3. 2. 3. 2. Композиционные материалы на основе интерметаллических соединений и полимерного связующего
      • 3. 2. 3. 3. Выделение водорода из газовых смесей
      • 3. 2. 3. 4. Резюме
  • 4. ВЫВОД!

Синтез и физико-химические свойства гидридов интерметаллических соединений РЗМ структурных типов PuNi3 и CeNi3 (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Способность ряда интерметаллических соединений (ИМС) на основе редкоземельных (И) и Зс1-переходных металлов (Т = Nt, Go)' состава HTg [l-б] обратимо и избирательно поглощать значительные количества водорода при умеренных температурах и давлений стимулировала появление большого числа исследований, направленных на решение задач прикладного и теоретического характера. Системы М ^ наиболее привлекательны для использования в качестве обратило действующих аккумуляторов водорода многократного действия, поскольку равновесие реакции «ftT5 «^5^'лх можно легк0 сместить при небольшом изменении внешних условий — температуры и давления [7-в]. Соединения ИТ5 интересны также как катализаторы процессов с участием водорода, так как гидридные фазы содержат большие количества слабосвязанного активного водорода, легко вступающего в реакции гидрирования олефинов, карбонильных соединений и т. д., а потери активного водорода легко восполняются в атмосфере газообразного молекулярного водорода [7, 9−12]. Кроме того, особый интерес представляет то обстоятельство, что нередко в гидридных фазах на основе интерметаллических соединений плотность ядер атомов водорода существенно больше, чем в жидком или твердом молекулярном водороде. С теоретической точки зрения наиболее интересно изучение природы химической связи металл-водород в таких гидридных фазах и возможность разработки определенных критерий, позволяющих вести поиск интерметаллидов, обратимо поглощающих максимально большее количество водорода с образованием гидридных фаз с заданными физико-химическими свойствами и технико-эксплуатационными характеристиками.

Как показали кристаллографические исследования, большинство структур соединений, образующихся в системе РЗМ-металл триады железа, могут быть получены из структуры CaCus соединений ИТ^ путем простых перестановок атомов и сдвигов слоев [13−1б]. Эти соединения также представляют интерес с точки зрения их возможности обратимо поглощать водород, на что было обращено внимание в нашей лаборатории еще в 1974 году [l7,I8]. С этого времени проводятся систематические исследования взаимодействия в системах где lfl= 5, 3,5, 3 и 2, как в СССР, так и за рубежом. Настоящая работа является частью таких исследований.

Целью работы является систематическое изучение взаимодействия с водородом интерметаллических соединений UMl^ и ПСо^ структурных типов PllNl^и CeNi^-i исследование абсорбционной емкости, термической стабильности образующихся гидридных фаз, равновесия в системах и термодинамики фазовых переходов, рентгенографический и кристаллохи-ческий анализ как исходных соединений гак и гидридных фаз на их основе, возможности протекания реакции разложения металлической матрицы под действием водорода и т. д.)1, изучение влияния замещений И — и Т — компонентов другими металлами на абсорбционные характеристики соединений ИТ*, изучение некоторых химических и катали- 3 тических свойств гидридных фаз на их основе.

Поскольку использование интерметаллических соединений в качестве обратимодействующих аккумуляторов водорода и катализаторов процессов с участием водорода затруднено из-за образования в ходе абсорбции и десорбции водорода мелкодисперсных порошков, обладающих к тому же нередко пирофорными свойствами, то в настоящей работе было уделено внимание устранению этого недостатка: совместно с кафедрой химии и физики высоких давлений МГУ им. М. В. Ломоносова были разработаны методики получения композиционных материалов, представляющих собойкомпакты заданной формы на основе интерметаллических соединений и связующего. В работе изучены физико-механические свойства композиционных материалов на основе соединений RT^ с фторопластовой связкой и рассмотрены прикладные аспекты их применения, i *.

Диссертация состоит из обзора литературы, трех разделов экспе.

— б риментальной части с обсуждением полученных результатов, выводов и списка используемой литературы,.

В литературной части приведены характеристики соединений HTj, показана родственность их структур со структурами соединений VT^, HL, а также изложены некоторые физические свойства соединений ИТ^. Далее рассмотрены общие закономерности взаимодействия в системах ИТ^-Н^, приведены все имеющиеся до настоящего времени литературные данные о системах В разделе 3Л экспериментальной части описаны методики исследований. Раздел 3.2,1- посвящен изучению систем UNijH^H Wo^U^: установления ха-? рактера взаимодействия в этих системах, определение стабильности образующихся гидридных фаз, построение изотерм «давление водоро-да-состав гидридной фазы», выяснение структуры гидридных фаз и т. д. В следующем разделе рассмотрено влияние замещений (в рамках одного и того же структурного типа)' И — и Т — компонентов ИТ^ другими металлами на физико-химические характеристики процессов абсорбции и десорбции на примере системы выбор которой в качестве основной и «модельной» обосновывается результатами исследований, проведенных в предыдущем разделе. В разделе изучены основные химические свойства гидридных фаз М^Иу, приведены результаты работ по созданию композиционных материалов на основе интерметаллических соединений и фторопластовой связки и рассмотрены некоторые области перспективного применения интерметаллидов и композиционных материалов. После каждого раздела приводится краткое резюме. В заключении работы сформулированы выводы из проведенных исследований и приведен список использованной литера*, туры.

На защиту выносятся экспериментальные результаты по исследо ванию взаимодействия с водородом бинарных и тернарных интермё-таллических соединений состава, а также по изучению наиболее важных при практическом применении таких материалов химических свойств.

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

— 138 -4. ВЫВОДЫ.

1. Впервые систематически изучено взаимодействие соединений ТШ13 (ILa, Се, Pr, Nd, Sm, W и RCo3 (ЦСе, Но, Er, Tm, Y) с водородом. Показано, что поглощение водорода ИМС т* и ПСо^ в диапазоне температур 20−150°С и давлений 0,1−5 МПа проходит с высоком скоростью и приводит в большинстве случаев к получению о дисперсных порошков с удельной поверхностью 0,1−1 м /г. Установлено, что в зависимости от условий взаимодействия и химической природы Ии Т — компонента в системе RT^- Нд могут образовываться: (I) кристаллические гидридные фазы ЯТ^Нх, (2) рентгеноаморфные продукты, (3) кристаллические продукты гидрогенолиза ИН^^ и ИТ^И^, Содержание водорода в кристаллических гидридных сразах, кроме Се и Y, монотонно уменьшается с ростом порядкового номера РЗМ. Наибольшее массовое содержание водорода при 5 МПа и 20 °C достигается в гидридных фазах.

2 и Y{Nl, Coy^jj. 1,65 масс.%.

2. Методом ДГА. изучена термическая стабильность гидридных фаз.

RNi3Hx и ЯСо3Нх Показано, что термолиз гидридных фаз протекает по разным схемам для РЗМ цериевой и ит-: триевой подгрупп. Температуры соответствующих фазовых переходов уменьшаются с ростом порядкового номера РЗМ, за исключением Сб и V. Для одного и того же РЗМ гидридные фазы на основе соединений кобальта стабильнее, чем гидридные фазы на основе соединений никеля.

3. Методом построения изотермы «давление — состав» изучено равновесие в системах.

RNijн, RНо, Er, Tni) и ИСо^-На (ИСе, Но, El?, Тт.). Установлено, что в случае РЗМ иттриевой подгруппы происходит образование следующих фаз: об — раствор водорода в интерметаллиде до состава.

0> ft «гидридная фаза состава RT^Hj «дигидрид») и ftгидридная фаза состава «тетрагидрид». Определены величины энтальпии и энтропии соответствующих фазовых переходов. Показано, что давление диссоциации гидридных фаз при одной и той же температуре и для одного и того же РЗМ уменьшается в ряду м^м и для одного и того же Т-металла — с уменьшением порядкового номера РЗМ.

4. Изучено влияние замещения И.- и Т — компонента на абсорбционные характеристики интерметаллического соединения YNlj. Показано, что сплавы ^ц/Уоз^Ц с = Ой,.

ScT Tl, Ег и.

YNl25T05cT= Cr, Mn., Fe, Co, Си. являются индивидуальными соединениями структурного типа PuNl^ Установлено, что абсорбционная емкость при 5 Ша и 20 °C уменьшается в ряду.

Y-Er-Ca-So-Ti.

ДЛЯ и в ряду Ni*Co*Ma*Cr*Fe*Cu для VNt" но практически не зависит от содержания кобальта для соединений YNl^yCOy. Термическая стабильность увеличивается в ряду.

ДЛЯ Uq lYj gNl^H^ в ряду * Сг-«Ре*Мпдля YNi25T05UaH с увеличением содержания кобальта для VN^.yCoyH^n YNi3.yCoyHr.

5, Найдено и изучено семейство систем YNl^yCoy-Н^, удобных для использования в качестве обратимодействующих аккумуляторов водорода при умеренных давлениях, средних температурах. Интерметаллические соединения в этих системах устойчивы к гидрогенолизу, и способны обратимо поглощать до 1,65 *масс.% водорода, в связи с чем появляется возможность в зависимости от заданной согласно техническим условиям температуры десорбции водорода в интервале, 150−300°С подобрать необходимые наиболее удобные для аккумулирования интерметаллические соединения.

— 140.

6. Проведено рентгенографическое исследование гидридных фаз ЛСо3Ях, 110^09Ы1зих, YNi^Tq^m YNl3.yCoyHx. Показано, что абсорбция водорода не сопровождается изменением структурного типа и приводит лишь к увеличению объема элементарной ячейки исходного ИМС. Характер изменения периодов решетки при образовании гидридных фаз отличается для РЗМ церие-вой и иттриевой подгрупп. В случае гидридных фаз с РЗМ церие-вой подгруппы элементарная ячейка увеличивается лишь в направлении [00l] (до 30 $), а в случае РЗМ иттриевой подгруппыпри образовании «дигидрида» также происходит возрастание периода «с», а при последующем образовании «тетрагидрида» — расширение происходит только в базисной плоскости. Полученные данные интерпретированы в рамках общей модели строения гидридных фаз на основе ИМС, предложенной в нашей лаборатории.

7. Изучены некоторые химические свойства гидридных фаз на основе UNu и тг. Показана их высокая каталитическая активность в реакции низкотемпературного окисления водорода кислородом. Изучено взаимодействие соединения СеСоь с многокомпонентными водородосодержащими газовыми смесями.

На основании полученных экспериментальных данных сделаны рекомендации о возможности применения СеСо^ в качестве сорбента водорода из газовых смесей при температурах 100 —150°С.

8.Разработаны методики получения композиционных материалов, обратимо поглощающих водород, из интердеталлических соединений и полимерного связующего — фторопласта. Показана принципиальная возможность применения таких материалов для аккумулирования и очистки водорода, а также в качестве катализаторов гидрирования олефинов и низкотемпературного окисления водорода. г.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Kui^pers F.A.i Van Mai H"H" Sorbtion hysteresis in the LaNi^-H and SmOo^H systems", J. Less-Common Met., 1971″ v"23″ P"59>-39S.
  2. A. Kui^pers Investigations on the LaCo^-H and CeCo^-H systems", «J#fLess-Common Met., 1972, v.27″ P*, 27~34.
  3. Пат. 2 030 188 /Франция/. Hydrures rfepondant a la formula ABny Souquet G. Опубл. 26 янв. 1970 г.
  4. Пат. 3 793 435 /США/. Separation of hydrogen from other gases/ Reilly J. J*f, Wiswall R.H. ~ Опубл. 19 февр. 1974 г.
  5. К.Н. Водород основа химической технологии и энергетики будущего. — М.: „Знание“, Химия, 1979, № 10, с.26−42.
  6. Р. Хранение водорода в металлах. В кн. „Водород в металлах, 2. Прикладные аспекты“. Под ред. Г. Алефельда и И.§ ёлькля. — М.:Шр, 1981, с.241−289.
  7. А.с. 598 634 /СССР/. Катализатор для гидрирования ненасыщенных веществ/ Бурнашева В. В., Петрова Л. А., Кривоносова Л. В., Семененко К. Н., Жаворонков Н. М. от 8. I2.I975. — Опубл. в Б.И., 1978, № 11, с. 17.
  8. Пат. 6 912 908 /Шдерланды/. Werkwijsse voor bet reduceren van organise.!© verMndingen/ Schuttevaer J. W" — Опубл. 25 февр. 1971 г.
  9. К. Интерметаллические соединения редкоземельных металлов. ШТ, вып. З, М.:Мир, 1974, с.3−152.
  10. К. Интерметаллические соединения редкоземельных металлов с Ni, Со или Ге . ®-ТТ, вып. З, М.:Шр, 1974, с, 162−178.
  11. М.Ю. Металлические соединения со структурами фаз Лавеса, М.:Наука, 1969, с.10−23.
  12. П.И. Структурные типы интеметаллических соединений. М*:Наука, 1977, с.243−248.
  13. А.с. 509 528 /СССР/. Гидриды интерметаллических соединений/ Бурнашева В. В., Сарынин В. К», Шлышев В. П., Калашников Я. А", Семененко К. Н. от 20.05.1974 г. — Опубл. в Б.И., 1976,№ 13.
  14. CeNi^" Acta Crystallogr., 1959, v. I2,p.68^-694″ 20″ Гладышевский Е"И., Бодан 0, И" Кристаллохимия интеметалличес-ких соединений редкоземельных металлов. — Львов: Изд-во ЛГУ, 1982, с.54−61,
  15. К.Н., Бурнашева В. В. Синтез и фазовые превращения соединений водорода с металлами. Вестн. Моск. ун-та, сер"2, химия, 1977, т.18, № 5, с.618−632.
  16. К.Н., Бурнашева В. В. Взаимодействие интерметаллических соединений с водородом. Докл. АН СССР, 1976, т.231, Р2, с.357−359.
  17. Buschow K.H.J., Sherwood R.C. Effect of H2 absorption on the magnetic properties of rare-earth transition metal compounds. J. Appl. Phys., 1978, v.49, No.3, p.1480−1485.
  18. Oesterreicher H., Clinton J., Bittner H., Hydrides of La-Nicompounds. Mat. Res. Bull., 1976, v. II, No. IO, p.1241−1247.
  19. B.B., Иванов A.B. Рентгенографическое исследование некоторых гидридных фаз (РЗМ) т^нд (т = Fe, Со, Ni).
  20. Ж. неорган, химии, 1982, т.27, № 4, с.1067−1068. 40* Van Mai Н.Н.-, Buschow K.H.J", Mi edema A. R* Hydrogen absorption in LaNi^ and related compounds! experimental observation and their explanation. J. Less-Common Met., 1974, v.No.I, p.6^-76.
  21. Buschow K.H.J., Van Mai H.H., Mi edema A.R. Hydrogen absorption in intermetallic compounds of thorium. -J. Less-Common Met., 1975″ v.42, No.2, p. I6>-I68.
  22. Miedema A. R", Buschow K.H.J., Van Mai H.H. Which intermetal-lie compounds of transition metals form stable hydrides? — J. Less-Common Met., 1976, v.49, No.2, p.463−472.
  23. Mendelsohn М. Н", Gruen D.M.-, Dwight A.E. LaNi^xAlx is a versatile alloy system for metal hydride applications. «* Nature, 1977, v.269, p.4>47"44. Takeshita Т., Malik S.K.
  24. Wallace W.E. Hydrogen absorption by rare earth transition metal alloys. — J.) Less-Common Met., 1977, v. 52, No. I, p. IJ-28.
  25. Magee C.B., Lin James, Lundin C.E. Relationships between in*, termetallic compounds structure and hydride formation. J. Less-Common Met., 1981″ v.78, p. II9~I38.
  26. Joschikawa A*» Matsumoto Т., Jaqisawa T. Relationships between crystal structure and plateau length of pressure-compositi* on isoterms of AB^ hydrides. J* Less-Common Met." 1982, v.88, p.73−79*
  27. Shinar J., Shaltiel D., Grayevsky A. Hydrogen sorption properties of the La-j-^Ca^Wi^ and LaCNij^Cu^)^ systems* J. Less-Common Met., 1978, v.60, No.2, p.209−219•
  28. Diaz H., Percheron-Gueqan A*" Achard J. C", Chatillon C., Mat hi en J.C. (Ehermodinamic and structural properties of LaNi^yAly compounds and their related hydrides. «Int. J*. Hydrogen Energy, 1979″ v. 4, No»?" p.445−456.
  29. Семененко K#H"f Яртысь B.A., Бурнашева В. В. «Деформируемость» кристаллической решетки и отношение интерметаллических соединений н водороду. Докл. АН СССР, 1979, т.245, № 5, с. II27−1130.
  30. А.Л., Кост М. Е. О стабильности интерметаллических гид1. ¦ j- 147 ридов" -Ж. неорган, химии, 1981, т.26, № 2, с.302−306.
  31. A.JI., Кост М. Е. Особенности фазовых равновесий в системах РЗЭ -3d-металл — Ж" неорган, химии, 1983, т.28, И, с.202−207.
  32. М.Е., Раевская М. В., Шилов А. Л., Ярополова Е. И., Шхеева В. И. Термодинамическая устойчивость гидридов некоторых интер-металличесних соединений РЗМ со структурами фаз Лавеса.
  33. Anderson J.L. et al. Hydrogen absorption by AB^ compounds. -Los Alamos Scientific Laboratory, Los Alamos, New Mexico, 1. 5520 — MS, Informal Report, July 1973. — Дит. no 46.
  34. Lundin C.E., Lynch F.E. Solid-state hydrogen storage materials for application to energy needs. Denver Research Institute, University of Denver, AFOSP Contract No. F44620−74-C-002- 148 «п
  35. ARPA Order 2552), Jnuary 1975″ first annual reportj august 1976, final report. ~ Цит. no 46. .
  36. K.H., Шлышев В. П., Петрова JI.А., Бурнашева В. В., Сарынин В.К. Взаимодействие
  37. В.К., Бурнашева В. В., Семененко К. Н. Растворимость водорода в соединениях YCos и YNts . Изв. АН СССР. Металлы, 1977, М, с.69−70.
  38. Goudy A., Wallace W.E., Craig E.S., Takeshita T. Thermodynar-mics and kinetics of hydrogen absorption in rare- earth-co-» bait (R2Co7 and BCo^) and rare earth iron (JEQPe^) compounds. -Adv. Chem. Ser. jt 1978, No. I67, р. ДО-226.,
  39. Van Essen E.H., Buschow K.H.J. Hydrogen sorption characteristics of Ce-5d and Y-3d intermetallic compounds. J. LessL- 149
  40. Jacob J*, Shaltiel D. Hydrogen sorption properties of some1. ves phase compounds* J. Less-Common Met., 1979″ v, 65, P. II7-I28.
  41. Kierstead H.A., Viccaro F.J., Shenoy G.K., Dunlap B.D. Pressure-composition phase diagram for hydrides of rare earth -Fe2 Laves compounds. J. Less-Common Met., 1979″ v.66,p.219−222.
  42. B.B., Иванов A.B., Семененко K.H. Взаимодействие водорода с интерметаллическими соединениями состава 1ЫМ2, где М- Fe f Со t Nv, Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1978, т.14, Р7, с.1302−1307.
  43. Бурнашева В. В", Иванов А. В., Семененко К. Н. Взаимодействие водорода с интерметаллическими соединениями состава ЯТг, где
  44. М.М., Морозова Р. А. Препаративная химия гидридов /Справочник/. Кйев: Наунова Думка, 1976, с, 69−78.
  45. В.В., Климешин В. В., Яртысь В. А., Семененко К. Н. Синтез и физико-химическое исследование гидридных фаз на основе соединений ЯСо3 (R- РЗМ и Y)• -Изв.АН СССР. Неорган, материалы, 1979, тЛ5, № 5, с, 801−806″
  46. Bus chow K. H*J.:" Van. Essen R.M.- Loss of f erromagnetism in XNi^ after H2 absorption* Solid State Commune*, 1980, v*32,1. No. I2, p.1241−1242″
  47. A.JI., Яро’полова Е.И., Кост M*E* Гидридные фазы на основе соединений SmM3(М = Со, Nt, ftu). Докл. АН СССР, 1980, т.252, № 6, с.1397−1403.
  48. Van Mai Н.Н., Buschow K.H. J. Kuijpers F.A. Hydrogen absorption and magnetic properties of LaC0^^^^,^ compounds. «- J. Less-Common Met., 1973″ v.32, p.289−296.
  49. K.H., Петрова Л. А., Бурнашева B.B. Синтез и некоторые свойства гидридных фаз на основе соединений lalli5xTx, где Т = М, Cr, Fe, Ca. Ж. неорган, химии, 1983, т.28, № 1, с .195−200.
  50. K.H., Петрова JI.А., Бурнашева B.B. Взаимодействие с водородом соединений La Nls.x (Т Т, где Т, Т ДЕ, Сг, Fe, Си,-Ж. неорган, химии, 1984, т.29, № 4, с.869−874.
  51. Belkbir L*, Gerard Н., Percheron-Guegan A*, Achard J*C*i Kine1. i. 1. иtics of hydrogen absorption and desorption by ternary LaNi^-*type intermetallic compounds. ** Hydrogen Energy Conf. Zurich, 21−24.8.78, Oxford, e.a., 1979, p.2589−2612.
  52. Achard J.G., Percheroib-Guegan A., Diaz H*, Briaucount F*, De-many F. Hare earth thernary hydrides. Hydrogen storage applications. 2nd Int* Congress of Hydrogen in Metals (Paris, 1977)" Proc., Pergamon Press, Oxford" 1978−12*
  53. Guadotti Е. А", Atkinson G. B*, Wong M.M. Hydrogen absorption1. X 53 1by rare earth transition metal alloys. — J* Less-Common
  54. Met., 1977, v. 52, p.13−28.
  55. Gualtiery D.M., Wallace W*E. Hydrogen absorption and crys-tallographic of ternary systems based on ErFe2 and ErCOg*
  56. J. Less-Common Met., 1977, v#55, P-53−59*
  57. B.B., Иванов A.B., Яртысь В. А., Семененко К.Н, Гидридные фазы на основе интерметаллических соединений со структурой фаз Лавеса, содержащих скандий. Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1981, т. 17, „96, с.980−984.
  58. Van Diepen a.M., Buschow K.H.J. Hydrogen absorption in CeFe2 TbFe^. Solid State Communs., 1977, v.22, No.2, p. II2-II5.
  59. Viccaro P.j., Friedt j.m., Niarechos D., Dunlap B.d., She-noy G.K., Aldred A.T., Westlake D.G.Magnetic properties of DyFegHg fromFe, I6IDy Mttesbauer effect and magnetization measurements. J. Appl. Phys., 1979″ v.50, No"2fp.2051−2055.
  60. Buschow K.H. J"-, de Shatel P"F“ Hydrogen absorption and magne" tic properties of intermetallic compounds based 3d elements"-Pure and Appl. Chem, 1980, v"52, No. I, p. I35-I46″
  61. Walsh W.M., Rupp L"W», Schmidt P"H", Longinotti L.D. AIP. Conf. Proc., 1975″ v.29, p., 686−689. Цит. по37. *
  62. А.Б., Ендржевская C.H. Устойчивость интерметаллида idHi5 в жидких и газовых средах. Порошк. металлургия, 1980, т.212, № 8, с.77−79.j- 155
  63. В.И., Кост М. Е., Назаров А. Н. Химические свойства- гидрида, Ж. неорган, химии, 1976, т.21, № 9, с.2331−2335.
  64. M.E. Химические свойства гидридов некоторых редкоземельных металлов. Изв. АН СССР, Неорган, материалы, 1978, т.14, № 9, с.1697−1702.
  65. Oesterreicher Н., Ensslen Н., Bucher Е. Water formation of oxygen exposisure of some hydrides of intermetallic compounds. Appl. Phys., 1980, v.22, p.305−306,
  66. K.H., Шилнин С. П., Говоркова Л. В., Бурнашева В.В, Взаимодействие интерметаллических соединений и гидридных фаз на их основе с азотом, Изв. АН СССР, Неорган, материалы, 1979, т.15, № 8, с"1402−1405.
  67. А. с. 656 308 /СССР/. Способ стабилизации гидридов состава
  68. К.Н., Жиров А. И., Климешин В. В., Мозгин С. В., Петрова Л. А., Иванов А. В., Малышев В. П., Бурнашева В. В. от 13 февр. 1977 г.
  69. XJ2. Gualtieri D.M.-, Narasimhan K.S.V.L. Control of the hydrogenv ^ **absorption and desorption of rare earth intermetalliccompounds" J. Appl. Phys., 1976, v.47, No.8, p.3432−3435″
  70. Г. В., Семененко К. Н. Гидриды переходных металлов в катализе* Изв. АН СССР* Неорган, материалы, 1978, т.14, № 9, с.1585−1592.
  71. А. с. 635 081 /СССР/, Способ очистки углеводородных газов от олефиновых и ацетиленовых углеводородов/. Бурнашева В. В., Петрова Л. А., Семененко К. Н. от 23 февр. 1976 г. — Опубл. в Б.И., 1978, № 44.
  72. К.Н., Петрова Л. А. Гидрирование этилена в присутствии катализаторов гидридных фаз на основе интерметаллических соединений. — Нефтехимия, 1979, т.19, № 1, с.26−31.
  73. Л.А., Семененко К. Н., Бурнашева В. В. Гидрирование этилена в присутствии катализаторов на основе интерметаллических соединений. Нефтехимия, 1981, т.21 № 1, с.38−41.
  74. Soda Н., Imarura Н., Ikeda S. Hydxogenation of ethylene over LaNi^ alloy. J. Phys. Chem., 1977, v.18, No.81, p.1762−1766.139" — Soda H., Imarura H., Ikeda S. Hydrogenation of ethylene over LaNic-H* ,. Chem. Lett., 1976, v. I2, p. I387-I388.
  75. Soda H., Imarura H., Ikeda S. Hydrogenation of ethylene over PrCo^H^. J" Chem. Soc. Jap., 1977, No.9, p.1299−1303″
  76. Takeshita Т., Wallace W.E., Craig R"S. Hare earth intermetal-* lies as synthetic ammonia catalysts. ~ J. Catal., 1976″ v.p.256−245″
  77. Wallace W.E. Intermetallic compounds in catalysis. Chem-tech., 1962, v. I2, No.12, p.752−754.
  78. Schwab E., Wicke E. Nitrogen adsorption by intermetallic compounds TiFe and its catalisis activity in the reaction synthesis of ammonia.: 2. phys. Chem* Neue E’olge, 1980, B. I22, S.2
  79. K.H., Шилкин С. П., Бурнашева B.B., Коробов Й. И., Волкова Л. С., Говоркова Л"В. Взаимодействие сплавов на разрезе CsFe^- LoSq% с азотом в присутствии водорода. Ж. общей химии, 1983, т.53, № 5, с.961−966.
  80. Coon V. T"t Takeshita Т", Wallace W.E., Craig R.S. Rare earth intermetallies as catalysts for the production of hydrocarbons from carbon monoxyde and hydrogen.- J. Phys. Chem., 1976, v.80, No.17, p.1878−1679.
  81. Luengo C.A., Cabrera A.L., Mackey H.B., Maple M.B. Self restoring of the active surface in LaNi^. J. Catal., 1977, v.47, No. I, p. I-IO.- 158
  82. Соловьев С. П, Фадеева Н. В., Яртысь В. А., Бурнашева В. В., Семененко К. Н" Структура HoNljB^g. Физика твердого тела, 1981, т. 23, СЛ226−1230.
  83. Niarchos D*, Viccaro P. J", Dunlap B.D., Shenoy G. K*, МЙ&-f|Msbauer studies of ternary hydrides. -«Metal Hydrides»"
  84. Proc. NATO Adv. Study Inst., Phodes, 17−27 June 1980″ New." York London, I§ 81, p.289−300.
  85. Buschow K.H.J* Change in magnetic properties of rare earth transition metal compounds upon Hg — absorption. «Hydrides Energy Storage* Proc. Int. Symp*, Geilo, 1977″, Oxford e.a., 1978,"p.273−285r
  86. Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. M. iI96I.
  87. Л.М., Трунов В. К. Рентгенофазовый анализ. М.: Изд-во Моск. yir-та, 1976″
  88. О.И., Бодак О. И., Гладышевский Е. И. Взаимодействие иттрия с металлами триады железа. Изв. АН СССР. Металлы, 1977, № 1, с, 200−205.
  89. В.В., Тарасов Б. П. Абсорбция водорода интерметаллическими соединениями RN13, где R- РЗМ иттриевой подгруппы. -Ж, неорганической химии, 1982, т.27, № 8, с.1906−1910.
  90. В.В., Тарасов Б. П. Некоторые гидридные фазы систем ММ». где R -Y, GA., By, Но * Ж. неорганической химии, 1982, № 9, с.2439−2440.
  91. Бурнашева В, В., Тарасов Б. П., Семененко К. Н. Гидридные фазы систем RNijH^, где R РЗМ цериевой подгруппы. — К. неорганической химии, 1982, fis.27, № 12, с.3039−3043.
  92. В.В., Тарасов Б. П., Семененко К. Н. Системы YNij^jHy где Т-Зс1-переходный металл. III Всесоюзный семинар «Водород в металлах».(г.Донецк, 15−17 сент.1982 г.): Тез.докл.-Доне^к, 1982, с.ЗЮ.
  93. Бурнашева В. В, Тарасов Б. П. Влияние частичной замены никеля или иттрия другими металлами на абсорбционные свойства YNi^
  94. Ж, неорганической химии, 1984, т.29, Р5, c, II36-II42.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!