Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Экстрагент-содержащие микроэмульсии ди-(2-этилгексил) фосфата натрия

Диссертация: Экстрагент-содержащие микроэмульсии ди-(2-этилгексил) фосфата натрия
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Показано, что в микроэмульсии Д2ЭГФЫа — Д2ЭГФК — керосинвода в процессе выщелачивания меди из медь-содержащих промышленных гальванических шламов концентрация меди достигает значения 3,0 — 5,5 г/л, что достаточно для дальнейшего извлечения меди экстракционными методами. Показано, что в интервале температур 40−80 °С эффективная энергия активации процесса извлечения меди из оксида меди (II… Читать ещё >

Содержание

  • Основные сокращения и обозначения
  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Структурообразование ди-(2-этилгексил)фосфатов
      • 1. 1. 1. Коллоидно-химические свойства Д2ЭГФК и её солей
      • 1. 1. 2. Ассоциация и мицеллообразование Д2ЭГФК и её солей
      • 1. 1. 3. Жидкие кристаллы ди-(2-этилгексил)фосфатов
      • 1. 1. 4. Микроэмульсии Д2ЭГ<�Ша
      • 1. 1. 5. Неравновесные структуры, образуемые солями Д2ЭГФК
    • 1. 2. Применение наноструктур ПАВ в экстракции неорганических веществ
      • 1. 2. 1. Применение обратных мицелл
      • 1. 2. 2. Применение микроэмульсий
      • 1. 2. 3. Применение микроэмульсий в качестве жидких мембран
      • 1. 2. 4. Перспективные области применения наноструктур при разделении неорганических веществ
    • 1. 3. Микроэмульсионное выщелачивание

Экстрагент-содержащие микроэмульсии ди-(2-этилгексил) фосфата натрия (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Наноструктурированные жидкие среды, такие как микроэмульсии, являются привлекательными системами для различных областей науки и техники. В течение последних 20 лет наблюдается все возрастающий интерес ученых к исследованию свойств микроэмульсий и возможностей их применения.

Микроэмульсии — термодинамически устойчивые изотропные дисперсии масла и воды, содержащие домены нанометрового размера, стабилизированные поверхностно-активным веществом (веществами). Микроэмульсии бывают прямыми, обратными и бинепрерывными. Структура бинепрерывных (биконтинуальных) микроэмульсий характеризуется тем, что оба растворителя (вода и масло) образуют домены, соединенные между собой на макроскопических расстояниях, т. е. и масляная и водная фаза одновременно являются непрерывными [1]. Микроэмульсии прозрачны и оптически изотропны.

Микроэмульсии уже применяются для очистки поверхностей твердых ' тел от загрязнений, для повышения нефтеотдачи скважин, в строительстве как гидрофобизаторы, для разделения веществ в аналитической химии, в фармацевтике и косметике. Микроэмульсии используются как среды для ферментативных реакций, для проведения полимеризации с получением наночастиц латексов, для синтеза неорганических наночастиц и нанокомпозитов, для жидкостной экстракции органических и неорганических веществ [1−8].

На кафедре нанотехнологии и наноматериалов РХТУ им. Д. И. Менделеева был предложен метод микроэмульсионного выщелачивания — извлечения металлов из частиц твёрдой фазы с помощью микроэмульсий. Метод микроэмульсионного выщелачивания предполагает извлечение металлов из техногенного сырья (концентратов, шламов, зол, пылей и т. д.) путём его контакта с экстрагент-содержащей микроэмульсией, что позволяет сочетать выщелачивание и экстракцию в одном процессе. Перспективными для процессов микроэмульсионного выщелачивания металлов. представляются микроэмульсии на основе ди-(2-этилгексил)фосфата натрия (Д2ЭГФ№), содержащие в качестве экстрагентов распространённые в промышленности вещества: ди-(2-этилгексил)фосфорную кислоту (Д2ЭГФК) и трибутилфосфат (ТБФ).

Целью работы является изучение областей существования, структурных переходов и размера капель микроэмульсий Д2ЭГФ№, содержащих Д2ЭГФК и ТБФ, и исследование способности таких микроэмульсий извлекать медь из медь-содержащих шламов.

Выводы.

1. Определены области существования микроэмульсии в системах ди-(2-этилгексил)фосфат натрия (Д2ЭГФ№) — углеводородный растворительвода, ди-(2-этилгексил)фосфат натрия-ди-(2-этилгексил)фосфорная кислота (Д2ЭГФК) — керосин — вода и ди-(2-этилгексил)фосфат натрия — трибутил-фосфат (ТБФ) — керосин — вода в диапазоне концентрации Д2ЭГФШ 1,0 — 2,0 М в органической фазе.

2. Показано, что повышение температуры в интервале 20−80 °С расширяет область существования микроэмульсии в системе Д2ЭГФ№ - Д2ЭГФК.

— керосин — вода в сторону больших значений W=Cн2o/Cд2ЭГФNa•.

3. Методами кондуктометрии и вискозиметрии показано, что в системах Д2ЭГФЫа — Д2ЭГФК — керосин — вода при объёмной доле водной фазы Ф -0,18 происходит структурный переход от обратной микроэмульсии с изолированными каплями к перколированной обратной микроэмульсии.

4. Установлено, что гидродинамический диаметр капель микроэмульсии в системе Д2ЭГФ№ - Д2ЭГФК — керосин — вода линейно возрастает при увеличении параметра АУ. При увеличении концентрации Д2ЭГФК в диапазоне от 0,1 до 0,3 моль/л наклон прямых увеличивается.

5. Предложен состав микроэмульсии в системе Д2ЭГФЫа — Д2ЭГФК — керосин — вода для извлечения меди. Состав микроэмульсии: водная фаза -20−50% об.- органическая фаза 50−80% об. Состав органической фазы: Сд2эгФЫа= 1,5−1,8 моль/лэкстрагент Д2ЭГФК (Уд2эгфк=Ю-15%), растворитель.

— керосин.

6. Показано, что в интервале температур 40−80 °С эффективная энергия активации процесса извлечения меди из оксида меди (II) микроэмульсией Д2ЭГФКа, содержащей в органической фазе 0, ЗМ Д2ЭГФК, составляет 35,4 кДж/моль, что соответствует смешанному режиму протекания процесса.

7. Показано, что медь извлекается Д2ЭГФК-содержащей микроэмульсией в виде среднего ди-(2-этилгексил)фосфата меди.

8. Показано, что в микроэмульсии Д2ЭГФЫа — Д2ЭГФК — керосинвода в процессе выщелачивания меди из медь-содержащих промышленных гальванических шламов концентрация меди достигает значения 3,0 — 5,5 г/л, что достаточно для дальнейшего извлечения меди экстракционными методами.

Показать весь текст

Список литературы

  1. P. Kumar, К. L. Mittal (Edt.) Handbook of Microemulsion Science and Technology — New York, Basel — Marcel Dekker, 1.c., 1999. — 849 p.
  2. К., Йёнссон Б., Кронберг Б., Линдман Б. Поверхностно-активные вещества и полимеры в водных растворах. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2007. — 528 с.
  3. Э., Прамауро Э., Минеро К. Упорядоченные ансамбли в химическом разделении и анализе // Журнал Российского химического общества им. Д. И. Менделеева, 1995. Т.39, № 1. С.129−138.
  4. McEvoy Е., Donegan S., Power J. et al. Recent advances in the development and application of microemulsion EKC // Electrophoresis, 2007. V. 28, № 1−2. P. 193 207
  5. Lopez-Quintela M. A., Tojo C., Blanco M. C. et al. Microemulsion dynamics and reactions in microemulsions // Current Opinion in Colloid and Interface Science, 2004. V.9, № 3−4. P. 264−278.
  6. Xu X.-J., Gan L. M. Recent advances in the synthesis of nanoparticles of polymer latexes with high polymer-to-surfactant ratios by microemulsion polymerization // Current Opinion in Colloid and Interface Science. V.10, № 5−6. 2005. P. 239−244.
  7. Pileni M.P. Nanosized particles made in colloidal assemblies // Langmuir. V.13, № 13. 1997.P. 3266−3276.
  8. Capek I. Preparation of metal nanoparticles in water-in-oil (w/o) microemulsions // Advances in Colloid and Interface Science. V. l 10, № 1−2. 2004. P. 49−74.
  9. .В. Экстракция органическими кислотами и их солями // Справочник по экстракции. Под ред. Розена А. М. М.: Атомиздат, 1978. Т. 3.
  10. Г. А., Каган С. З., Тарасов В. В. и др. Основы жидкостной экстракции. (Под ред. Г. А. Ягодина). М.: Химия, 1981. — 400 с.
  11. Г. А., Синегрибова О. А., Чекмарев A.M. Технология редких металлов в атомной технике. (Под ред. Б.В. Громова). М.: Атомиздат, 1974. — 344 с.
  12. .В. Введение в химическую технологию урана. М.: Атомиздат, 1978.-336 с.
  13. О. Н., Гребенкин С. А., Меретуков Н. А. Изучение поверхностно-активных свойств водных растворов трибутилфосфата и ди-2-этилгексилфосфорной кислоты // Цветная металлургия. № 4.1985. С. 25−29.
  14. Gaonkar A. G., Neuman R. D. Interfacial Activity, Extractant Selectivity, and Reversed Micellization in Hydrometallurgical Liquid/Liquid Extraction Systems // Journal of Colloid and Surface Science, V. 119, № 1. 1987. P. 251 261.
  15. А. И. Мицеллообразование в растворах поверхностно-активных веществ // СПб: Химия, 1992. 280 с.
  16. Israelachvili J. N. Intermolecular and Surface Forces // 2nd ed. -Amsterdam- ¦ Boston- London, 1992. 431 p.
  17. В.И. Механизм экстракции электролитов ассоциатами ди-(2-этилгексил)фосфатов железа // Журн. неорг. хим. 1998. Т. 43, № 9. С. 15 751 584.
  18. А. М., Ким В., Синегрибова О. А., Букарь Н. В., Чибрикина Е. И. Термодинамика ассоциации и мицеллообразования фосфорорганических экстрагентов в толуоле // Коллоид. Журн. Т. 59, № 4. 1997. С. 548−551.
  19. Faure A., Tistchenko A. M., Zemb T. and Chachaty C. Aggregation and Dynamical Behavior in Sodium Diethylhexyl Phosphate/Water/Benzene Inverted Micelles // J. Phys. Chem. V. 89, № 15. 1985. P.3373−3378.
  20. Faure A., Ahlnas Т., Tistchenco A.M. and Chachaty C. Surfactant Conformation and Solvent Penetration in Sodium Di-2-ethylhexyl Phosphate Reversed Micelles. A Multinuclear Relaxation Study // J. Phys. Chem. V. 91. 1987. P. l827−1834.
  21. A. M., Юркин В. Г., Коновалов Ю. В. Метод хим-УНИФАК как способ выявления ассоциатов в растворах на основе ди-2-этилгексил фосфорной кислоты при различных температурах // Журн. физ. хим. Т. 70, № 3. 1996. С. 504−507.
  22. E.C., Трофимова E.B., Петрухин O.M., Михайлов В. А., Ягодин Г. А. Исследование состояния кислых ди-(2-этилгексил)фосфатов Zr и Hf и средней соли Ti в декане методом ИК спектроскопии // Журн. неорг. хим. Т.32, № 2. 1987. С. 330−336.
  23. Stoyanov E.S., Mikhailov V.A. Coordination Chemistry of Di (2-ethylhexyl)phosphoric Acid Salts in Extraction Process // ISEC'88 International Solvent Extraction Conference. Conference Papers. Moscow, 1988. V. 1. P. 195 198.
  24. С. С., Дробот Д. В., Фёдоров П. И. Редкие и рассеянные элементы // Химия и технология. Книга 2. М.: МИСИС, 1999.464 с.
  25. В. И., Кузнецов С. М. Гидролиз в органической фазе при экстракции галогенидов . щелочных металлов и воды ди-(2-этилгексил)фосфатом меди// ЖНХ, 2001. Т. 46, № 5. С. 844−853.
  26. Zhou N.-F., Wu J., Sarathy P.K., Liu F., Neuman R.D. Comparison of Aggregates Formed by Acidic Organophosphorus Extractants and Metals (Ni and Co) in Solvent Extraction // Solvent Extraction (Edited by T. Sekine). Kyoto, Japan, 1990. P. 165−170.
  27. Value Adding Through Solvent Extraction (Edyted by D.C. Shallcross, R. Paimin, i
  28. M. Prvcic). Australia, Melbourn, 1996. P. 135−140.
  29. David C. Steytler, T. R. Jenta, and Brian H. Robinson Structure of Reversed Micelles Formed by Metal Salts of Bis (ethylhexyl) Phosphoric Acid // Langmuir. V.12. 1996. P. 1483−1489.
  30. Yu Z.-J., Neuman R.D. Giant Rodlike Reversed Micelles Formed by Sodium Bis (2-ethylhexyl) Phosphate in n-Heptane // Langmuir. V.10, № 8. 1994. P.2553−2558.
  31. Yu Z.-J., Neuman R.D. Giant Rodlike Reversed Micelles // J. Am. Chem. Soc. V. 116, № 9. 1994. P.4075−4076.
  32. Yu Z.-J., Neuman R.D. Reversed micellar solution-to-bicontinuous microemulsion transition in sodium bis (2-ethylhexyl) phosphate/n-heptane/water system //Langmuir. V. 11. № 4. 1995. P. 1081.
  33. Trifonov Yu. I., Legin E. K., Suglobov D. N. Polymerization and Solvation of Rare-Earth Di-2-Ethylhexyl Phosphates // Solvent Extraction (Edited by T. Sekine). Kyoto, Japan. 1990. P. 279−284.
  34. E. В., Мурашова H. M. Гели, микроэмульсии и жидкие кристаллы в экстракционных системах с ди-(2-этилгексил)фосфорной кислотой // Хим. Технология. № 6. 2006. С. 26−31.
  35. Е. В., Мурашова Н. М. Структурообразование в экстракционных системах с ди(2-этилгексил)фосфорной кислотой и соединениями металлов // ЖНХ, Т. 48, № 7. 2003. С. 1209−1215.
  36. Kurumada К., Nagamine Sh., Tanigaki М. Structure and properties of bis (2-ethylhexyl)phosphoric acid microemulsions with a network structure. Effect of counter-ions // Colloids and Surfaces A, 1999. V. 148, № 3. P. 305−311.
  37. A.M., Синегрибова O.A., Кушнерев A.B. и др. Микроэмульгирование в системе вода ди-(2-этилгексил)фосфат натрия -толуол в присутствии нитрата лантана // Коллоид. Журн. 1997. Т. 59, № 3. С. 399.
  38. Е.В., Мурашова Н. М. Фазовые равновесия и неравновесные и структуры в системе ди-(2-этилгексил)фосфат натрия декан — вода // Коллоидный журн. Т. 66, № 5. 2004. С. 702−707.
  39. Quan Li, Tao Li, and Jinguang Wu Comparative Study on the Structure of Reverse Micelles. 2. FT-IR, 1HNMR, and Electrical Conductance of ffiO/AOT/NaDEHP/n-Heptane Systems // J. Phys. Chem. В. V. 104. 2000. P. 9011−9016.
  40. David C. Steytler, D. Lee Sargeant, Gabriel E. Welsh, and Brian H. Robinson Ammonium Bis (ethylhexyl) Phosphate: A New Surfactant for Microemulsions// Langmuir. V. 12.1996. P.5312−5318.
  41. L. Garci’a-Ri'o, P. Hervella, and P. Rodri’guez-Dafonte//Solvolysis of Benzoyl Halides in Water/NH4DEHP/Isooctane Microemulsions // Langmuir. V. 22. 2006. P. 7499−7506.
  42. Nakache E., Bouloussa O., Bourget J., Lovera J., Gregoir P. Vesicles and Particles of Sodium Bis (2-ethylhexyl)phosphate in Binary and Ternary Systems // Biochim. et Biophys. Acta, General Subjects. V. 1074. 1991.P. 413−418.
  43. H. В., Ким В., Чекмарев А. М., Синегрибова О. А., Чибрикина Е. И.: Фазовые равновесия в четырехкомпонентных водно-органических системах, содержащих ди-2-этилгексилфосфат натрия и неэлектролиты // Коллоид. Жур. Т. 58, № 4. 1996. С. 445−447.
  44. В.В., Ягодин Г. А., Пичугин А. А. Кинетика экстракции неорганических веществ // Итоги науки и техники. сер. Неорганическая химия, Т. 11. Москва, ВИНИТИ, 1984. 170 с.
  45. Г. А., Тарасов В. В.: Межфазные явления в системах электролит -неэлектролит и их влияние на кинетику экстракции // Химия экстракции. -Новосибирск: Наука. 1984. С. 35−53.
  46. В.А., Батракова JI.X., Юсупов Б. А. Исследование расслоений фаз дисперсий ди-(2-этилгексил)фосфорная кислота раствор сульфата ванадила // Всесоюзн. конф. по экстракции и экстрагированию. Тез. докл. — Рига, Зинатне, Т. 3. 1982. С. 42−43.
  47. Н.Ф., Ларьков А. П. Формирование межфазной пленки при экстракции РЗЭ растворами ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты // Радиохимия. № 1.1991. С. 49−55.
  48. E. В., Мурашова H. M., Даценко А. М. Гелеобразование при экстракции тербия ди-(2-этилгексил)фосфорной кислотой // ЖНХ. Т. 51, № 4. 2006. С. 728−734.
  49. Dekker М., Van 'Т Riet К., Weijers S. R. Enzyme Recovery by Liquid-Liquid Extraction using Reversed Micelle // The Chemical Engineering Journal, V. 33. 1986. B27B33.
  50. Т. Ю., Булавченко А. И., Батищева Е. К., Торгов В. Г. Взаимодействия PtCl62″ с обратными мицеллами неонолаАФ9−4 // Журнал физической химии. Т. 75, № 9. 2001. С. 1684−1690.
  51. Plucinski P. and Nitsch W. Two Phase Kinetics of the Solubilization in Reversed Micelles // Solvent Extraction (Edited by T. Sekine). Kyoto, Japan, 1990. P. 847−852.
  52. Preston J. S. Solvent extraction of cobalt and nickel by organophosphorous acid: I. Comparison of phosphoric, phosphonic and phosphinic acid systems // Hydrometalurgy, № 9.1982. P. 115−133.
  53. Takahashi T. and Sato T. Effect of changes in structure of phosphoric acid esters on solvent extraction of cobalt (II) and nickel (II) // Shigen to Sozai, V. 111. 1995. P. 787−792.
  54. Nakano M., Takahashi К. and Takeuchi H. Characterization of water in n-heptane solutions of nickel (II) and cobalt (II) organophosphorous acid complexes // In Proceedings of Symposium of Solvent Extraction, Kansai University, Osaka. 1987. P. 81−86.
  55. Neuman R. D., Park S. J. Characterization of association microstructures in hydrometallurgical nickel extraction by di (2-ethylhexyl)phosphoric acid // J. Colloid Interface Sci. V. 152. 1992. P. 41−53.
  56. Е.Д., Перцев A.B., Амелина E.A. Коллоидная химия: Учебник для университетов и химико-технологических ВУЗов // 3-е. изд., перераб. и доп. М.: Высшая школа, 2004 г. 445 с.
  57. Rajib К. Mitra, Bidyut К. Paul Effect of NaCl and temperature on the water solubilization behavior of AOT/nonionics mixed reverse micellar systems stabilized in IPM oil//Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects V. 255. 2005. P. 165−180.
  58. Sinegribova O. A. and. Sviridenkova О. V Non-Traditional Ways of Intersification for Solvent Extraction of Metals // Jamshedpur 831 007. India. 1999. P. 241−253.
  59. Yang Yan Zhao, Zhu Tao, Xia Chuan-Bo, Xin Xue-Mei, Liu Ling, Liu Zhan-Yu Study on the extraction of cobalt and nickel from NH4SCN solution by Winsor II microemulsion system // Separation and Purification Technology. V. 60. 2008. P. 174−179.
  60. Breiza E. V., Perez de Ortiz E. S. Effect of microemulsions on the kinetics of zinc extraction by DEPHA // Solvent Extraction in the Process Industries (Edyted by D.H. Logsdail, M.J. Slater), London, England. 1993. P. 1754−1761.
  61. H. И., Касиков А. Г. Использование экстракционного метода при утилизации отработанных ванадиевых катализаторов // Химическая технология № 5. 2000. С. 28−31
  62. Osseo-Asare К. Enchaced Solvent Extraction with Water-in-Oil Microemulsion // Separation Science and Technology, V. 23, № 12&13. 1988. P. 1269−1284.
  63. Jaaskelaien E., Paatero E. Extraction of Nickel Using Saponifed Versatoc 10 // Value Adding Through Solvent Extraction (Edyted by D.C. Shallcross, R. Paimin, L.M. Prvcic). Australia, Melbourn, 1996., P. 421−426.
  64. Chaiko D. Method for extracting metals from aqueous waste streams for long term storage // патент US 19 930 098 920 19 930 729.
  65. Bauer D., Komornicki J., Tellier J. Process of liquid-liquid extraction of metals, with the aid of a microemulsion, from an aqueous solution // патент № '-M', US19830469241 19 830 224.
  66. Bauer D., Komornicki J., Tellier J. Liquid-liquid extraction with the aid of microemulsions of substances dissolved in water // патент № US 19 820 452 708 19 821 223.
  67. Jianzhun Jiang, Weihong Li, Hongcheng Gao, and Jinguang Wu Extraction of inorganic acids with neutral phosphorus extractants based on a reverse micelle/microemulsion mechanism // Journal of Colloid and Interface Science, 268 2003. P. 208−214.
  68. Muhammad Faizan Nazar, Olesya Myakonkaya, Syed Sakhawat Shah, Julian Eastoe Separating nanoparticles from microemulsions//Journal of Colloid and Interface Science 354. 2011. P. 624−629.
  69. Castro Dantas T. N., de Lucena Neto M. H., Dantas Neto A. A., Alencar Moura M. C. P., and E. L. Barros Neto New Surfactant for Gallium and Aluminum Extraction by Microemulsion // Ind. Eng. Chem. Res. V.44. 2005. P. 6784−6788.
  70. Fei Liu, Yanzhao Yang, Yanmin Lu, Kai Shang, Wenjuan Lu, and Xidan Zhao Extraction of Germanium by the AOT Microemulsion with N235 System // Ind. Eng. Chem. Res, V.49. 2010. P. 10 005−10 008.
  71. Xun Fu, Yahong Xiong, Wei Qingli, Xue Shuyun, Zhang Shaona, Zhengshui Hu Study on the thiophosphinic extractants. II. Thermodynamic functions andstructural parameters of the w/o microemulsion of the saponified acid systems //' ¦ i' ,"
  72. Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects V. 211.2002. P. 249−258. '
  73. B.B., Резник A.M., Соколова B.H. Мицеллярная экстракция воды как метод концентрирования // Докл. АН СССР. Т. 315. № 1. 1990. С. 106.
  74. В.В., Резник A.M., Власенко Г. В., Соколова В. Н. Селективное концентрирование веществ в условиях мицеллярной экстракции воды // ЖНХ, 1991, Т. 36, № 11. С. 2964−2970.
  75. Yurtov E.V., Koroleva М. Yu. Emulsion for liquid membrane extraction: Properties and Peculiarities // ACS Symposium Series № 642: Chemical separations with liquid membranes. Washington, DC. 1996. P.89−102
  76. E.B., Королева М. Ю. Экстрагирующие эмульсии для извлечения веществ из водных сред // Успехи химии, 1991, Т. 60, Вып. 11. С. 2422−2447
  77. Mohamed Saidi, Hussein Khalaf- Using microemulsion for recovery of uranium from phosphoric acid of Annaba (Algeria) — Hydrometallurgy, V. 74. 2004. P. 85−91.
  78. A.H., Вольдман Г. М., Беляевская JI.B. Теория гидрометаллургических процессов // Москва: Металлургия, 1983 г. 424 с.
  79. А.С. Выщелачивание и способы его интенсификации // М.: МИСИС, 2005. 240 с.
  80. Е.В., Мурашова Н. М. Способ извлечения металлов из твердофазного сырья // Патент RU № 2 349 652 (Россия) от 17.03.2007 г., опубликовано 20.03.2009. Бюл. № 8.
  81. Е. V. Yurtov, N. М. Murashova Microemulsion leaching of metals / Proc. International Solvent Extraction Conference ISEC'2008. Tucson, USA, 2008 P. 1597−1602
  82. E.B., Мурашова H.M., Симонов А. И. Микроэмульсионное выщелачивание меди // Химическая технология, № 8. 2004 г., С. 35−39.
  83. Е.В., Мурашова Н. М. Выщелачивание металлов экстрагент-содержащими микроэмульсиями // Химическая технология, № 8. 2010. С. 479−483.
  84. Е. Б., Зайцев В. А. Лабораторный практикум по курсу «Промышленная экология» // РХТУ им. Д. И. Менделеева, 2000 г.
  85. Quan Li, Tao Li, Jinguang Wu Water solubilization capacity and conductance behaviors of AOT and NaDEHP systems in the presence of additives // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects, V. 197.2002. P. 101−109.
  86. A.B. Транспортные характеристики микроэмульсий // Известия академии наук. Серия химическая, № 9. 1993. С.1521−1528.
  87. Chakraborty I., Moulik S.P. Physicochemical studies on microemulsions 9. Conductance percolation of AOT-derived W/O microemulsion with aliphatic and aromatic hydrocarbon oils // J. Colloid & Interface Sci., 2005. V. 289, № 2. P. 530 541.
  88. A.B., Ермолатьев Д. С., Перцов A.B. Структурные превращения в микроэмульсии вода/н-октан + хлороформ/додецилсульфат натрия/пентанол //Коллоидныйжурн., Т.69. № 1. 2007. С.96−101.
  89. Ю.А., Ефимова Н. А. Исследование взаимосвязи диаметра водного пула обратных мицелл с диаметром наночастиц сульфида кадмия // Журн. прикладной химии, 2007. Т.80, № 9. С. 1525−1528.
  90. Rajib К. Mitra, Bidyut К. Paul Investigation on percolation in conductance of mixed reverse micelles // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects V. 252.2005. P. 243−259.
  91. Durga P. Acharya, Patrick G. Hartley Progress in microemulsion characterization // Current Opinion in Colloid & Interface Science, № 17. 2012. P. 274−280.
  92. J. Oshitani, Sh. Takashina Phase behavior and size variation of Na-AOT-based W/O microemulsions by increasing NaOH concentration in the water pool // Advanced Powder Technology, V. 20. 2009. P. 554−557.
  93. Ed. Parfitt D., Eike H. F. Interfacial phenomena in apolar media//Basel: Marcel Dekker, 1986.
  94. M. P. Pileni Nanosized Particles Made in Colloidal Assembles // Langmuir, V. 13. 1997. P. 3266−3276.
  95. Stubenrauch C., Wielputz T., Sottmann T., Roychowdhury C., F. J. Di Salvo Microemulsions as templates for the synthesis of metallic nanoparticles // Colloid and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects, V. 317. 2008. P 328−338.
  96. Xiangcun Li, Gaohong He, Wenji Zheng, Gongkui Xiao Study on conductivity property and microstructure of TritonX-100/alkanol/n-heptane/water microemulsion // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects V. 360. 2010. P. 150−158.
  97. Keiju Yamazaki, Masanao Imai, Isao Suzuki Water solubilization capacity and mean emulsion size • of phospholipid-based isooctane-alcohol W/O microemulsion// Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects, V. 293. ^ 2007. P. 241−246.
  98. Markus Appel, Tinka Luise Spehr, Robert Wipf, Bernd Stehn Water-AOT-alkylbenzene microemulsions: Influence of alkyl chain length on structure and percolation behavior // Journal of Colloid and Interface Science, № 376. 2012. P. 140−145.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!